高中化学 钠元素及其化合物讲义1 精

钠元素及其化合物【知识归纳】一、金属钠的理化性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质二、钠的化合物1、过氧化钠与氧化钠2、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3比较3＋＋HCO＋CONaOHO23CaCO典型例题1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2. 在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 浓度为0.50 mol·L-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O Na2O2D．Na2O2 NaO23、C4.向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色5.设阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 N AB．1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2N A个电子C．1mol·L-1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 N AD．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2N A6.（双选）过氧化钠可做为氧气的来源，常温常压下为二氧化碳与过氧化钠反应，若固体质量增加了 28 克，反应中有关质量的物理量正确的是（）A．二氧化碳 44 克，氧气 16 克B．二氧化碳 88 克，氧气 32 克C．碳酸钠 106 克，氧气 16 克D．碳酸钠 106 克，氧气 32 克4、D5、A6、AB7.除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤D8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3 A巩固训练1． 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C2．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A ．HClB ．K 2SO 4C ．MgCl 2D ．CuCl 2解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH 与溶液中溶质的反应。

钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl 2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

答案：C3．下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是( ) A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

答案：C4． [双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应中，Na 2O 2只作还原剂，CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反应中，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．Na 2O 2与CO 2反应中，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反应中，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na 2O 2反应均转移1 mol 电子。

故选B 、D 。

答案：BD5． 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

最后残留的固体是Na 2CO 3。

答案：A6．下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应。

B 项，发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成CO 2。

C 项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3产生的CO 2多。

D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反应中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出。

答案：D7． [双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是( )A ．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl 2溶液D ．分别加热，再用石灰水检验是否有CO 2产生解析：A 项中发生的反应分别为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH,2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项中只发生反应：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，但无明显现象；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反应：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，产生白色沉淀，NaHCO 3与CaCl 2不反应，可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊。

答案：CD8．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A 项：产物中还有O 2生成，故不是碱性氧化物，B 项，Na 2O 2与H 2O 反应产生O 2，故不能作干燥剂，Na 2O 2与水、CO 2的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。

D 项正确。

答案：D9．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A ．只含Na ＋B ．一定含Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋解析：钠的焰色是黄色，K 的焰色是紫色，观察K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋，不能确定是否含K ＋。

答案：B10．将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是__________________________________________________________，有关的化学方程式是__________________________________________________________。

解析：钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH 与盐的反应。

答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 或2FeCl 3＋3H 2O ＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H 2↑＋6NaCl11．(10分)下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。