浅析化学平衡的判断方法
【高中化学】高中化学反应平衡的判断_0
【高中化学】高中化学反应平衡的判断_0如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
也就是说，化学平衡的基本符号是V（正）=V（逆）：在一定条件下的可逆反应：物质的消耗速率等于物质的生成速率；这表明反应达到平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：反应n2+3h22nh3一般来说，以下不能解释反应达到平衡是（）。
a.同一时间内消耗1moln二的同时生成3molh二b.同一时间内消耗1moln二的同时消耗2molnh三c.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂d、每种物质的数量和浓度在一定时间内是相等的解：a中消耗1moln二描述的是正反应，生成3molh二描述的是逆反应。
(根据方程式生成3molh二的同时一定生成1moln二)，所以a可以说明该反应达平衡。
1在B中消耗的摩尔数2它描述了一种阳性反应，消耗2molnh3描述了反向反应；(根据方程式消耗2molnh三的同时一定生成1moln二)，所以b可以说明该反应达平衡在C中，1mol氮氢键断裂描述正反应，6mol氮氢键断裂描述逆反应；(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以c可以说明该反应达平衡。
答案D二、根据其他条件判断（一）气体参与或形成的反应(1)平均摩尔质量m=M(总)/N(总)① 如果所有气体：a：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：n2（g） +3h2（g） 2nh3（g）其平均摩尔质量m反应肯定达到平衡。
（因为它都是气体，气体的总质量m保持不变；假设天平向左移动，气体的总物质增加；假设天平向右移动，气体的总物质减少，即天平移动，m（必须改变）b：在密闭容器中，如果是等体积反应：比如我2（g） +h2（g） 2hi（g）的平均摩尔质量m是确定的，这并不意味着反应达到平衡。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法直接判断法1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
2、若V正=V逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。
（ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。
间接判断法m总3、从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑Mn总（I）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。
如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)对于等化学计量数反应，M一定时不能做为平衡标志。
如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+C(s) 2CO(g)m4、从气体密度考虑v（I）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。
6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。
注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。
如何判断化学方程式是否平衡
如何判断化学方程式是否平衡化学方程式的平衡是化学反应中一个重要的概念。
平衡意味着反应物和生成物的物质的数量保持不变，即反应物和生成物的摩尔数之间的比例是固定的。
在化学方程式中，平衡用化学式两边的系数表示。
判断化学方程式是否平衡可以通过几种方法来进行，如下所述。
一、观察原子数量判断一个化学方程式是否平衡的最基本方法是观察方程式中各种元素的原子数量。
在一个平衡的方程式中，反应物和生成物中每种元素的原子数量应该是相等的。
例如，对于化学方程式2H₂ + O₂ →2H₂O，左边和右边的氢原子和氧原子的数量都是相等的，因此该方程式是平衡的。
如果原子数量不相等，则表示方程式不平衡。
二、使用反应物和生成物的摩尔比化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
使用这些系数可以判断一个化学方程式是否平衡。
首先，将给定方程式中的摩尔系数写入一个表格中，然后计算反应物和生成物的摩尔比。
如果摩尔比相等，则表示方程式是平衡的。
如果不相等，则方程式是不平衡的。
三、应用质量守恒定律化学方程式中的质量守恒定律可以用来判断方程式是否平衡。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，物质的质量不会被创建或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
因此，在一个平衡的方程式中，反应物和生成物的总质量应该相等。
通过将方程式中各种反应物和生成物的摩尔质量相加，然后比较左右两边的总质量是否相等，可以判断方程式是否平衡。
四、应用氧化还原反应理论化学方程式的平衡还可以通过应用氧化还原反应理论来判断。
在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化，电子在反应过程中转移。
通过观察化学方程式中反应物和生成物中各原子的氧化态变化情况，可以判断方程式是否平衡。
在平衡方程式中，反应物和生成物中原子的氧化态变化量应该相等。
总结起来，判断化学方程式是否平衡可以通过观察原子数量、使用摩尔比、应用质量守恒定律和氧化还原反应理论等方法来进行。
这些方法可以相互验证，以确保判断结果的准确性。
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2(NH3)(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；m(气体)=C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
判断化学平衡状态的标志
判断化学平衡状态的标志---小析一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。
在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。
一、密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。
②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（能）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质量保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V（正）= V（逆）2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g) 2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
判定化学平衡状态的方法
化学平衡状态的判定方法主要有以下几种：
1. 浓度法：当反应体系中各物质的浓度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
2. 压力法：对于气相反应，当反应体系中各气体的分压不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
3. 体积法：对于有气体参与的反应，当反应体系的体积不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
4. 质量法：当反应体系的总质量不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
5. 活度法：当反应体系中各物质的活度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
6. 平衡常数法：当反应的平衡常数不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
以上方法在实际应用中需要根据具体的反应体系和实验条件进行选择。
浅谈化学平衡状态的判断
浅谈化学平衡状态的确定《化学平衡》是中学化学重要的一节，也是高考化学一大热点，其中化学平衡状态的判断也是考试中的一大难点。
每年考察的知识点不变，只要掌握判断化学平衡状态的方法就不难。
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
那么如何判断这个可逆反应有没有达到化学平衡状态呢？下面谈谈三种方法：一、“等”：v正=v逆先看方向：正反应与逆反应再看数值同种物质：速率相等不同物质：速率之比=系数之比化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。
但先要注意方向：正反应与逆反应，如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。
再要注意数值，对于同种物质，正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态，但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态。
例1、在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是（）A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B、单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2C、单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D、单位时间内生成1molN≡N断裂同时有3molH-H合成解析：化学平衡的标志是v正=v逆⇒v(生成NH3)=v（分解NH3）⇒A对生成amolN2与生成3amolH2都表示逆反应的，不论是否达到平衡，单位时间内生成amolN2总是同时生成3amolH2⇒B错生成amolN2表示逆反应，消耗amolH2表示正反应，但是N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒C错1molN≡N断裂表示正反应，3molH-H合成表示逆反应，而且N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒v正（N2）=3v逆（H2）⇒D对二、“定”：各组分的浓度（c）保持不变→各组分的质量（m）、物质的量（n)、气体体积(V)及各组分的质量分数（Wm）、物质的量分数(Wn)、气体体积分数（Wv）保持不变，说明达到化学平衡状态例2、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、I2在混合气体中体积分数保持不变B、H2、I2、HI的浓度相等C、H2、I2、HI的浓度不再变化D、C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2解析：达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度是保持不变，而不是相等⇒A、C对，B错达到化学平衡时，C(H2):C(I2):C(HI)不一定等于1:1:2，这只是它们的化学计量数之比与是否达到平衡状态无关⇒D错三、特例判断法（1）气体的总质量(m)、总物质的量（n）、总体积（V）、总压强（P）、混合气体的密度（ρ）混合气体的平均相对分子质量（Mr）保持不变，则不一定达到化学平衡状态例如：aA（g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，说明达到平衡状态②当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，则不一定达到平衡状态例3、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、混合气体的总质量保持不变B、混合气体的总物质的量保持不变C、混合气体的平均相对分子质量保持不变D、H2、I2、HI的质量分数保持不变解析：根据质量守恒，反应前后都是气体，故任何时刻混合气体总质量都保持不变⇒A错反应前后气体物质系数之和为2，反应后气体系数之和也为2⇒任何时刻，混合气体的总物质的量都保持不变⇒B错由A、B，Mr=m总/n总⇒任何时刻混合气体的平均相对分子质量（Mr)都保持不变⇒C错故选D③混合气体密度ρ=m 总/V 总保持不变，能否用来判断达到平衡状态，取决于m 总、V 总依情况而定例4、一定T 、V 下，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，由于混合气体密度ρ=m 总/V 总，在任何时刻m 总、V 总都保持不变，故ρ也不变⇒ρ不变不能说明达到平衡状态（2）体系温度、颜色保持不变，说明达到化学平衡状态任何一个化学反应都伴随着能量的变化，一个方向是放热反应，另一个方向就是吸热方向，体系温度保持不变，说明向吸热方向进行的速率和向放热方向进行的速率相等即达到化学平衡状态。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断一、概念：在一定条件下的里，和的速率相等，反应混合物中各组分的浓度的状态叫做化学平衡。
二、特征：“逆”——可逆反应：在同一条件下，和均能进行的化学反应“等”——达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
“定”——达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
“动”——由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种“变”——条件改变平衡会发生移动三、判断化学平衡状态的方法(1)利用化学平衡状态的本质：v(正)＝v(逆)；（异边同，同边异，比例别忘记！）方向：必须代表方向的速率数量：速率之比等于【例1】对可逆反应A(g)＋B(g) C(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是A、ｖ(A消耗)=ｖ(B消耗)B、ｖ(A消耗)=ｖ(B生成)C、ｖ(A消耗)=ｖ(C消耗)D、ｖ(A消耗)=ｖ(C生成)答案：BC解析：四个选项全部和速率有关，且系数均为1，判断是否一个代表ｖ(正)，一个代表ｖ(逆)：A选项，两个均代表ｖ(正)，错误；B选项，ｖ(A消耗)代表ｖ(正)，ｖ(B生成)代表ｖ(逆)，正确；C选项ｖ(C消耗)也代表ｖ(逆)，正确；D选项两个选项代表的均是ｖ(正)，错误。
对于这种类型的题目，有六字口诀“同边异，异边同”。
同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。
+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化【例2】可逆反应N来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A、v(N2消耗)=v(N2生成)B、2v(N2消耗)=v(NH3生成)C、2v(H2生成)=3v逆(NH3生成)D、v正(N2消耗)=3v(H2生成)答案：AC解析：首先根据方向排除B，然后根据反应速率比等于方程式计量系数比判断D错误。
化学平衡的判断
化学平衡状态的判断★知识精讲---指点迷津一、如何判断一个反应是否达到平衡状态1．直接判断法（1）V（正）=V（逆）＞O（2）各组分的浓度不变2．间接判断法（1）各组分的百分含量不变（2）各物质的物质的量不随时间的改变而改变（2）各气体的分压不随时间的改变而改变2．特殊判断法对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应而言，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断反应达到平衡状态。
对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应而言，则不能够判断反应达到平衡状态。
混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定混合气体的总压、总体积、总物质的量一定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗m molA同时生成m mol A，即V（正）=V（逆）在单位时间内消耗n molA同时消耗P mol C，即V（正）=V（逆）V(A) :V(B) :V(C) :V(D)=m : n : p : q . V（正）不一定V（逆）在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D压强m+n不等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）m+n等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）平均相对分子质量当m+n不等于p+q时，Mr一定当m+n等于p+q时，Mr一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度密度一定其他体系的颜色不再变化★典型例题例1、在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）A．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度v（B）=2 mol/（L·min）B．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度V（c）=2 mol/（L·min）C．正反应速度v（A）=1mol/（L·min）逆反应速度v（B）=1.5 mol/（L·min）D．正反应速度v（A）1mol/（L·min）逆反应速度v（C）=1.5mol/（L·min）例2、可逆反应2HI H2+I2(g)；达到平衡的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体颜色不再变化C. HI、H2、I2(g)浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数不变例3、在一定温度下，反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气）已达平衡的标志是（）A．在单位时间内生成n molA同时生成n mol ABB．容器内的总压不随时间的改变而改变C．在单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2D．在单位时间内生成n molA2同时生成n mol B2例4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．的物质的量浓度D．气体总物质的量例5、下列方法中可以说明N2+3H22NH3已达到平衡的是（）A．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键形成B．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键形成★练习反馈1、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩。
化学反应平衡的判断
化学反应平衡的判断如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。
A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2B.同一时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等解：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。
(根据方程式生成3molH2的同时一定生成1molN2)，所以A可以说明该反应达平衡。
B中消耗1molN2描述的是正反应，消耗2molNH3描述的是逆反应;(根据方程式消耗2molNH3的同时一定生成1molN2)，所以B可以说明该反应达平衡C中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。
答案选D二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)①如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。
化学平衡状态的判断方法有哪些
化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。
如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。
化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。
同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。
即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
判断一个化学反应是否平衡的方法
判断一个化学反应是否平衡的方法如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是( )。
A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3C.1 mol氮氮三键断裂的同时，6 mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等解：A中消耗1 mol N2描述的是正反应，生成3 mol H2描述的是逆反应。
(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2)，所以A可以说明该反应达平衡。
B中消耗1 mol N2描述的是正反应，消耗2 mol NH3描述的是逆反应;(根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2)，所以B可以说明该反应达平衡C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;(根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。
答案选D二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法直接判断法间接判断法 3、从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。
如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)4、从气体密度考虑（I ）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II ）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p 就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。
6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。
注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。
1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
2、若V 正=V 逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 （i ）表示两个不同的方向。
快速准确判断化学平衡状态的方法
快速准确判断化学平衡状态的方法景全国赵明翠1.用“等”即v正=v逆①同一物质表示的v正= v逆②不同物质表示的v正︰v逆=它们的化学计量数之比。
例如：4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)①单位时间内断开3molN-H，同时形成3molN-H，即v（NH3）正= v（NH3）逆②单位时间内断开3molN-H，同时断开3molO-H，即v（NH3）正︰v（H2O）逆=2︰3以上两种状态均为化学平衡状态。
小结：用“等”来判断是否为平衡状态时，第一看描述中有无v正和v逆，第二看是否满足速率与化学计量数成正比。
2.用“定”即各组分浓度不再改变。
①直接有关于某组分浓度不变的描述；②组分中存在有色气体，颜色不再改变；③对于固定容积，有非气体参加或生成时，密度不变；④对于反应前后气体总体积改变的反应，总压强不变；⑤对于全气体且反应前后气体总体积改变的反应，平均相对分子质量不变；⑥对于有非气体参加或生成且气体总体积不变的反应，平均相对分子质量不变；⑦体系温度不再改变；以上7种状况均为化学平衡状态（一定条件下）。
例如：③4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，密度=m(总)/V，由质量守恒定律知，m(总)不变，V固定不变，密度就不会变，所以不管什么状态密度均不变。
C(s)+ H2O(g)△CO(g)+H2(g)，密度不变，则为平衡状态。
④4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，4+5=9，4+6=10，即反应前后气体总体积改变，总压强不变，为平衡状态；而H2(g)+I2(g)=2HI(g)，1+1=2，即反应前后气体总体积不变，总压强不变，不能确定为平衡状态。
⑤4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)，4+5=9，4+6=10，即反应前后气体总物质的量改变，由质量守恒定律知，m(总)不变，气体平均相对分子质量= m(总)/n(总)改变。
判断一个化学反应是否平衡的方法
判断一个化学反应是否平衡的方法
判断一个化学反应是否平衡的方法下一页 1 2 3 如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：
一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是( )。
A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2
B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
C.1 mol氮氮三键断裂的同时，6 mol氮氢键断裂
D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
解：A中消耗1 mol N2描述的是正反应，生成3 mol H2描述的是逆反应。
(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2)，所以A可以说明该反应达平衡。
B中消耗1 mol N2描述的是正反应，消耗2 mol NH3描述的。
怎么判断是否达到化学平衡状态
解答化学平衡和速率的方法在遇到关于化学平衡和速率问题时，首先分析清楚习题的疑问是关于化学反应速率的，还是关于化学平衡的。
如果是有关反应速率的问题，始终把握如下几点理论1、温度升高时，反应速率增大，在此时对于可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，而且正反应速率和逆反应速率增大的幅度一定不同，正向为放热反应，则逆反应速率增大幅度大一些。
2、增大反应物的浓度，增反应速率增大，在刚加入反应物的那一时刻，逆反应速率和加入前相同，过了那一个时刻，逆反应速率也增大；另外若所加物质为固体或纯液体时，正逆反应速率都不变。
除此外，增大一种反应物的浓度，其自身的转化率降低，其它反应物的转化率都增大。
3、增大压强时，若不能使反应物和生成物浓度发生改变，则正逆反应速率都不变，如向体系内加入惰性气体时，容器体积不变的情况。
4、增大压强时，若能使反应物和生成物浓度发生改变，反应速率增大。
在此时对于可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，正反应速率和逆反应速率增大的幅度可能相同也可能不同，反应物中气体的计量数大于生成物中气体的计量数时，则正反应速率增大幅度大一些。
5、催化剂对可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，正反应速率和逆反应速率增大的幅度一定相同。
如果是化学平衡类的问题，首先注意体系为恒容容器还是恒压容器，然后要分析清楚是化学平衡中的哪一类型的问题，不同的类型要用不同的解题方法分析，在化学平衡类的习题中包含的类型主要有如下五种：1、判断某状态时是否为平衡状态，这类问题主要会从以下几个方面提出，每个方面都要把握其原理和本质。
（1）、所有物质的浓度或物质的量都保持不变时，达到了平衡状态。
（2）、正逆反应速率相等时，达到平衡状态。
但是这种问题中一定要注意，必须是同一种物质的生成速率等于其消耗速率，或同一种物质的化学键断裂速率等于其化学键的生成速率。
若选项中指的不是同一种物质，要根据不同物质的反应速率之比等于它们的计量数之比进行转化。
【高中化学】化学反应平衡的判断
【高中化学】化学反应平衡的判断一、根据化学平衡的概念：对于可逆反应，在一定条件下，正反应和反反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。
即：化学平衡的根本标志是v(正)=v(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程的系数比。
因此，要描述可逆反应的平衡，必须描述正反应和反反应，所描述的量之比等于方程的系数比。
例1：对反应n2+3h22nh3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。
a、同时，产生3mol H2，消耗1mol N2b.同一时间内消耗1moln2的同时消耗2molnh3c、同时，1mol氮三键断裂，6mol氮氢键断裂d.某时刻各物质的物质的量浓度相等解决方案：a中1moln2的消耗描述了一个正反应，3molh2的形成描述了一个反反应。
根据该方程，l3oln2的反应可以同时达到一定的平衡。
b中消耗1moln2描述的是正反应，消耗2molnh3描述的是逆反应;（根据方程式，当消耗2molnh3时，必须生成1moln2），因此B可以表示反应达到平衡c中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;（根据方程式，当6mol氮氢键断裂时，必须生成1mol氮氢键），因此C表示反应达到平衡。
答案选d二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应（1）平均摩尔质量m=m（总）/N（总）①如果全为气体：答：在封闭容器中，如果不是等体积反应：例：如n2(g)+3h2(g)2nh3(g)其平均摩尔质量m一定，可以说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，m一定改变)b：在封闭容器中，如果是等容反应：例如i2(g)+h2(g)2hi(g)其平均摩尔质量m一定，不能说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，m不变)② 如果固体或液体参与反应或形成：无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量m一定，一般可以说明该反应达平衡。
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摘要：化学平衡状态的判断是高中学习中的一个难点，本文论述了基本判断方法。
关键词：化学平衡状态; υ正和υ逆可逆反应
对于高中化学来说化学平衡是其中的一个重难点更是高考的热点。
而判断化学反应是否达到平衡状态往往是学生学习中的一大难点。
下面我就结合自己在教学过程中的经验，总结以下方法：
从定义可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等;二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
针对以上两点就可以归纳出两种方法：
一.正反应速率与逆反应速率相等
第一步找到υ正和υ逆：
1.υ正可以是反应物的量减少速率也可以是生成物的量增加的速率。
2.υ逆可以是反应物的量增加的速率也可以是生成物的量减少的速率。
第二步只需要让υ正等于υ逆：
1.当针对的是反应体系内的同一种物质时只要υ正=υ逆。
2.当针对的是反应体系内的不同物质时则要求两个速率之比等于其对应的化学计量系数之比。
以aa(g)+bb(g) cc (g)+dd(g)反应为例：
(1)正反应速率和逆反应速率针对同一物质时:如υ(a)(消耗)=υ(a)(生成)或υ(d)(消耗)=υ(d)(生成)。
则达到平衡状态。
(2)正反应速率和逆反应速率针对不同物质时：如υ(a) (消耗)：υ(b)(生成) =a：b，或υ(a) (消耗)：υ(c)(消耗) =a：c 。
则达到平衡状态。
这种方法只需要我们认真细心的将两步走完就可以正确的判断可逆反应是否达到化学平衡了。
二.各组分的浓度保持不变
其含义就是：能变的量保持不变说明已达平衡即只要找到一个“变”量即可。
第一种：直接判断。
如：可逆反应中各组分的①物质的量②质量③温度④颜色⑤转化率⑥气体体积⑦质量分数⑧物质的量分数⑨气体体积分数。
以上各量在可逆反应中都是一个“变”量，所以当它们中某一个不再随时间改变而改变时则达到化学平衡。
第二种：间接判断。
此方法要用公式推出结论，再进行讨论，在此要注意哪些是变量，哪些是不变量。
如：
1.体系的密度(ρ=总质量m∕总体积v)
以ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)为例：
①恒容时，反应中气体总质量不变，总体积不变，密度是个恒量，则不能判断平衡。
②恒压时，当m+n≠p+q时，体积变，而气体总质量保持不变，密度是个变化量，则能判断平衡。
当m+n=p+q时，体积不变，气体的总质量也不变，密度是个恒量，则不能判断平衡。
2.平均相对分子质量(=总质量m/总物质的量n)
①当m+n=p+q时，气体的总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量不变，则不能判断平衡。
②当m+n≠p+q时，气体的总质量不变，总物质的量变，平均相对分子质量变，则能判断平衡。
3.压强(p=nrt/v )
该式子中r、t、v都是恒定量，所以当m+n=p+q时压强恒定，则不能判断平衡。
当m+n ≠p+q时压强变，则能判断平衡。
以上就是化学平衡判断的主体方法，同时也希望在实际运用中能把握主体思想，注重题目的变化学会对知识的灵活应用。