最新江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题及参考答案
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一
2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源．A．①②③⑤B．①③④⑥C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥2．（2分）下列表达方式不正确的是（）A．二氧化碳的电子式是 B．氟化钠的电子式C．S2﹣离子的结构示意图 D．镁﹣24原子Mg3．（2分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣5．（2分）下列装置和操作能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3．和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡6．（2分）20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性HY＞HXB．结合H+的能力Y﹣＞CO＞X﹣＞HCOC．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱7．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧9．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（）①饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3②Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）③Al2O3NaAlO2Al（OH）3④SiO2SiCl4Si⑤FeS2SO3H2SO4⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥10．（2分）在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．（4分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7g NaCl固体A．1项 B．2项 C．3项 D．5项13．（4分）在溶液中可进行反应A+B⇌C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定（0～t1、反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。
南京盐城2018届一模化学
精心整理2018届南京盐城市高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有一个选项符合题意。
提氯离子的结构示意图： D.CaF的电子式：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是3D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4.一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：的四A.NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2SiCl4B.FeFe2O3FeCl3C.SSO2BaSO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2＋2＋－－9.下：C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3＋能加快FeO的转化10.一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如下图所示：下列说法正确的是()A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a极周围溶液pH降低C.装置内工作温度越高，NH脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一是：2NO－2e－===N2↑＋3O2↑二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0D.由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()3c (HC 2O)D.0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中滴加KHC 2O 4溶液滴加至pH ＝4.76： c (K ＋)＞c (Na ＋)＞c (HC 2O)＞c (C 2O)＞c (CH 3COO －)15.已知：CH 4(g)＋2H 2S(g)CS 2(g)＋4H 2(g)。
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷带解析
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷（带解析）江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山【答案】C2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:AlC.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。
故本题正确答案为A。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药【答案】D【解析】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
故本题正确答案为D。
4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。
2024届江苏南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++ B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分）②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
2024届南京、盐城一模化学试题+答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（ ）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3p B ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体 3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（ ）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S <阅读下列材料，完成57∼题：碳元素在自然界分布很广。
南京盐城2018届一模化学
2018届南京盐城市高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137选 择 题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应．．提倡的是( ) A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2. 冰晶石可由Al(OH)3、NaCl 、CaF 2及H 2SO 4等原料生产。
有关化学用语表示错误．．的是( ) A. 冰晶石的化学式： Na 3AlF 5 B. 中子数为13的铝原子： 2613AlC. 氯离子的结构示意图：D. CaF 2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. MnO 2不溶于水，可用作H 2O 2分解的催化剂 B. SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 2 C. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. NH 4NO 3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4. 一种从含Br －下列说法正确的是( A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌B. 用乙装置将Br －氧化为Br 2C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl 4，是因为其密度小D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)＜r (Z)＜r (W)B. 简单氢化物的热稳定性：X ＜WC. Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X 分别与Y 、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2通入水中： 3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －2＋NOB. Fe(OH)3溶于HI 溶液： Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC. (NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液： NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OD. 向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2－3 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MnO 2――→浓盐酸△Cl 2――→Si高温SiCl 4 B. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3 C. S ――→O 2点燃SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 3 D. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中： Ca 2＋、Cu 2＋、Br －、Cl －B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－9. 已知：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑。
2018-2019学年01月17日南京市盐城市联考高三一模化学试题与答案
化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65
选 择 题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ．．．． 1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关 “液态阳光”的说法错误 的是 ．． A．CO2 和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 2．用化学用语表示 4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为 30，质量数为 56 的铁原子： 30 Fe B．Cl－的结构示意图：
OH O 1) 2) iPr TfO Si
O OTMS
iPr OTf
OH
O
O
O
O
O
X Y
下列说法正确的是 A．Y 分子中有 2 个手性碳原子 C．鉴别 Y 与 X 可用 Br2 的 CCl4 溶液
B．Y 分子中所有碳原子处于同一平面 D．1molY 最多可与 1molNaOH 反应
Ca(OH)2 NaOH CO2 蒸发浓缩 冷却结晶
泥磷 H 2O
反应 含PH3 尾气 NaClO 溶液吸收
过滤1
调pH
过滤2
净化
产品 NaH2PO2·H2O
次磷酸钠产率/%
滤渣1
滤渣2
62 61
已知 P4 与两种碱的反应主要有： 60 Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ 59 Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2· H2O+2H2↑ 58 Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ 57 3.2 2.0 2.4 2.8 Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑ n(碱)/ n(磷) （1）尾气中的 PH3 被 NaClO 溶液吸收生成 NaH2PO2 和 NaCl 的离子方程式为 ▲ 。 （2） “反应” 在温度和水量一定时， 混合碱总物质的量与 P4 的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)] 与 NaH2PO2 产率的关系如右上图所示。 当 n(碱)/ n(磷)＞2.6 时， NaH2PO2 的产率随 n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。 （3）通 CO2“调 pH”至溶液的 pH 约为 ▲ ，滤渣 2 主要成分为 ▲ （填化学式） 。 － （4） “过滤 2”的滤液须用 Ag2SO4、Ba(OH) 2 及 Na2S 溶液除去其中 Cl 及 Fe2+等，其中 加入的 Ag2SO4 溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。 （5） 用 NiCl2、 NaH2PO2 溶液化学镀 Ni， 同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方程式为 ▲ 。 17． （15 分）化合物 H（碘他拉酸）可用于 CT 检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：
2018届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案 (3)
2018届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2017年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2018年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷
2018年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、选择题）1．(★)第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是（）A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山2．(★)冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF 2及H 2SO 4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是（）A．冰晶石的化学式：Na3AlF5B．中子数为13的铝原子：AlC．氯离子的结构示意图：D．CaF2的电子式：3．(★)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4．(★)一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：下列说法正确的是（）A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br-氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25．(★★)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（W）B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6．(★★)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB．Fe（OH）3溶于HI 溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-7．(★★)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-C．c（ClO-）=1mol•L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8．(★★)已知：4FeO 42-+10H 2O=4Fe（OH）3↓+8OH -+3O 2↑，测得c（FeO 42-）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化9．(★★)一种生物电化学方法脱除水体中NH 4+的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极周围溶液pH 降低C．装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大D．电极b 上发生的反应之一是：2NO3--2e-=N2↑+3O2↑10．(★★)黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如图所示）下列说法正确的是（）A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B．①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应11．(★★★)下列说法正确的是（）A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B．22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C．反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．由反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H1，CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H2，则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO （g）+2H2（g）的△H=△H2-△H112．(★★)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．(★★)已知：25℃时H 2C 2O 4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的pK a=4.76 （电离常数K的负对数-1gK=pK）。
2018届高三第一次模拟考试化学试卷含答案
镇江市2018届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Ni 58.7Ag 108I 127
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是()
A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 氯离子的结构示意图：
B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I
C. 溴化铵的电子式：
D. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐。
2018南京盐城高三一模化学答案
17. (15 分 ) (1) 羟基、醚键、酰胺键 (2) 取代反应 (2 分 )
(2 分)
(3)
或
(4) OCH 3H 3COOHNH 2(2 分)
(5)
(3 分)
(6 分 )
18. (12 分 ) (1) 确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及
(NH 4)2SO4 的质量 (2 分 )
(2) ① 12(2 分 ) ② MnO 2 ＋ H 2C2O4＋ H2SO4===MnSO4＋ 2CO2↑＋ 2H2O(2 分 )
③第 7、 9、 11、 13 次加入 NaClO 3 时， pH 明显增大， SCN－脱除率相应增大 (或： 7～ 13
次加入 NaClO 3 时 SCN－脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显
)(3 分 )
SCN －可被某些氧化剂 (如 Cu2＋等)氧化为砖红色的沉淀，
ClO
－
3
具有较强的氧化性，
过滤、洗涤、干燥 (5 分 )
20. (14 分 )
△
(1) 3Cl 2 ＋ 6NaOH===== NaClO 3＋ 5NaCl ＋ 3H2O(2 分 )
－4
(2) 1 × 10 (2 分 )
(3)
①
S2O
2－ 3
(
硫代硫酸盐
)(2 分 )
② ClClOHCl( 或 ClOHCl 、 ClOH 等 )(2 分)
2018 届南京、盐城高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1. C 2. A 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. B 9. D 10. B 11. B 12. CD 13. A 14. BC 15. BD 16. (12 分 )
江苏省盐城市2018届高三化学上学期第一次学情调研试题2017103102106
A． AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓
△
B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．A1C13 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子
B．化合物 X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol NaOH 发生反应
D．化合物 X 与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应
12．下列说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差
B．常温下，2NOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(g)+O2(g)
10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图
中有机废水中的有机物可用 C6H10O5 表示。有关说法正确的是 A．b 电极为该电池的负极
B．b 电极附近溶液的 pH 减小 C．a 电极反应式：C6H10O5-24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H+ D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
-1-
电子层结构，Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍：Y 的同素异形体之一是地球上天然
存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序 X>Z>W>Y
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江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是AlA.冰晶石的化学式: Na3AlF5B.中子数为13的铝原子: 2613C.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A.原子斗径：r(X)<r(Z)><r(W)B.简单氢化物的热稳定性：X＜WC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O+Ba2++OH-=BaSO4↓C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: NH4+ +SO-24D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO-237、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-、AlO2-B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO-23C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.()-OHc Kw=0.1mol ·L -1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO - 9、已知： 4FeO 42- +10H 2O=4Fe(OH)3↓+8OH -+3O 2↑ ，测得c(FeO 42- )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO 42-转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO 42-转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO 42-优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe 3+能加快FeO 42-的转化 10、一种生物电化学方法脱除水体中NH 4+的原理如下图所示：下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a 极周围溶液pH 降低C.装置内工作温度越高，NH 4+脱除率一定越大D.电极b 上发生的反应之一是： 2NO 3--2e -=N 2↑+3O 2↑不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符 合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。
下列说法正确的是A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应12、下列说法正确的是A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H113、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IO3-B 向Fe(NO3) 3溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有杂质D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯14、已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。
下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O42-)C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)15、己知：CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。
向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△H＜OB.X 点CH4的转化率为20%C. X点与Y点容器内压强比为51：55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时V(正)<v(逆)非选择题16、（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。
一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下：（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。
图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系①应控制“碳化”终点PH 约为__________，发生的主要反应的化学方程式为___________和_________。
②图-2 中，当pH= 10.0时，镁元素的主要存在形式是_____ (写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_______(写化学式)。
17、(15 分) 盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________ (只写两种)。
（2） B→C 的反应类型为___________。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5 种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。
写出E 的结构简式：：_______。
（5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18、（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。
由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为________。
（2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6 (葡萄糖)、H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。
①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= _______。
②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_________________。
（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)x Mn y(SO4)2·wH2O]组成的方法如下：①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。
②取25.00mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。
③另取25.00mL溶液A，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相当]，加入1~2滴酚酞溶液，用0. 100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀)，消耗NaOH 溶液22.00mL。
④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。
根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。
19、(15分) PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10-13，Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。