2013-2014人大附中高一第二学期化学期中试题(含答案)
北京市人大附中2013-2014学年高一10月化学课堂练习(pdf版)
人大附中2013-2014学年度高一化学同步教学质量检测试题可能用到的原子量：H 1−、C 12−、N 14−、O 16−、Na 23−、Mg 24−、Al 27−、S 32−、Cl 35.5−、Cu 64−第Ⅰ卷一、选择题1. 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2. 偏二甲肼（282C H N ）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A ．偏二甲肼（282C H N ）的摩尔质量为60gB ．1mol 偏二甲肼（282C H N ）的质量为60g /mol C ．1mol 偏二甲肼（282C H N ）的质量为60gD ．6g 偏二甲肼（282C H N ）含有A N 个偏二甲肼（282C H N ）分子3. 下列有关气体体积的描述中正确的是A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定4. 下列实验操作正确的是A ．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤B ．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．用酒精萃取碘水中的碘5. 将10mL 5mol L /的HCl 溶液稀释到200mL ，从中取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为A ．0.5mol /LB ．0.25mol /LC ．0.125mol /LD ．1mol /L6. 用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移到容量瓶中7. 关于同温、同压下等体积的2CO 和CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是 A ．①②③④ B ．②③④ C ．只有③④ D ．只有③8. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．常温常压下，32g 氧气（2O ）和32g 臭氧（3O ）都含有A 2N 个氧原子C ．24500mL 0.2mol L Na SO /溶液中含有A N 个+Na 离子D ．通常状况下，22.4L 的氨气和甲烷含有的电子数均为A 10N9. 与-12350mL 0.1mol L Na CO ⋅溶液中+Na 的物质的量浓度相同的溶液是A ．-150mL 0.2mol L ⋅的NaCl 溶液B ．-1100mL 0.1mol L ⋅的NaCl 溶液C ．-125mL 0.2mol L ⋅的24Na SO 溶液D ．-110mL 0.5mol L ⋅的23Na CO 溶液10. 下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L CO 所含原子的物质的量为1molB ．325.5g NH 气体所含原子的物质的量为1.5molC ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D ．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11. 2MgCl 溶液与24Na SO 溶液混和后，()()2+2-4c Mg =c SO ，则下列说法不正确．．．的是 A ．混和液中()()-+c Cl =c NaB ．混和液中()()-24c Cl =2c SO −C ．混和前两溶液的体积一定相等D ．混和前两溶液中2MgCl 与24Na SO 的物质的量相等12. 使相同物质的量浓度的NaCl 、2MgCl 、3AlCl 溶液中的Cr 完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的3AgNO 溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A ．9:3:1 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．9:4:113. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的2O 和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和24C H C ．压强相等、密度相等的CO 和24C HD ．压强相同、体积相同的2N 和2O14. 某物质A 在一定条件下分解，产物都是气体。
3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)
高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO4B.H3XO4C.HXO3D. HXO43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和NaOH6.下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)
2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
学13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
北京市房山区周口店中学13—14学年下学期高二期中考试化学试题满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，N-14第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A ．乙醇燃烧B ．氧化钙溶于水C ．锌粉和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应2．下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH3．在10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量 由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为A ．1.2 mol ／(L ·min)B ．1 mol ／(L ·min)C ．0.6 mol ／(L ·min)D ．0.4 mol ／(L ·min)4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B. ③⑤⑦⑨C. ①④⑧⑩D. ②⑥⑦⑩5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝21H 2(g)+21Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．―369.2kJ ·mol -1D ． +92.3kJ ·mol -16. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O 2 B.增大容器容积 C.移去部分SO 3D.降低体系温度 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285. 8kJ ／mol9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是A ．混合气体的摩尔质量不再变化B ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变10.反应A （g ）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度12．在一定条件下，把一定量NH 3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH 3 (g)3H 2(g)＋N 2(g)。
高一化学期中试卷(人大附中朝阳学校)
高一化学试卷 共6页 第1页 高一化学试卷 共6页 第2页人大附中朝阳学校2014～ 2015学年第二学期期中考试高一化学试卷（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题部分 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法不符合人与自然和谐相处的是 （ ） A ．对废旧电池进行回收处理B ．禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C ．对食品袋等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D ． 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A ．14C 的原子结构示意图：B ．CO 2的电子式：C ． H 2O 2的电子式：D ．C 3H 8的结构式：CH 3—CH 2—CH 33．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是 （ ）A ．铁水龙头B ．铜水龙头C ．塑料水龙头D ．铝水龙头4. 下列有关电池的说法错误的是 （ ）A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铅酸蓄电池中，铅电极是负极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．铜锌原电池工作时，Zn 2+沿外电路从正极流向负极 5．有五种微粒，它们分别是4019X 、4018Z 、4019Q+、4020R2+、4120M ，则它们所属元素的种类有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6.下列变化属于吸热反应的是 （ ） A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 干冰升华 D. 生石灰与水反应生成熟石灰7. 下列叙述正确的是 （ ） A ．分子中一定含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键 C ．离子化合物中可能含有共价键 D ．离子化合物中只含有离子键8. 载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电。
2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。
点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。
2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
3—14学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
北京市第六十六中学13—14学年下学期高一期中考试化学试题相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 Zn 65—、选择题（每小题2分，共52分）1．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池3．下列反应属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．氧化钙溶于水C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列各组粒子中属于同位素的是A．H2和D2 B．16O和18O C．H2O和D2O D．24Mg和24Na 5．乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水6．下列粒子的半径最大的是A．Na+B．S C．Na D．P7．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能8．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．最外层电子数：X＜Y9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和810．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X11．下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式12．块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用6 mol·L—1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③13．不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br14．下列关于乙烯的说法中,不正确的是A．不溶于水B．无色气体,比空气略轻C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．与溴水发生取代反应而使溴水褪色15．金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。
13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)
2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
北京市人大附中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题2014年4月22日命题人：臧春梅 审题人：贺新本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I 卷（选择题部分 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列化学用语表达正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 2．下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．126C 和136C C ．正丁烷和异丁烷D ．苯和甲苯3．下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2的比例模型：B ．铝离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H －O －ClD ．甲基的电子式：4．已知：下列说法不正确．．．的是 A ．①和②变化过程中都会放出热量 B ．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C ．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D ． NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 5．下列有关元素化合物的说法正确的是A ．CO 和SiO 2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B ．易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C ．Na 2O 2是离子化合物，含有极性键和离子键D ．氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A ．在一定条件下通入H 2 B ．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C ．通入足量溴水中 D ．分别进行燃烧7．结合下图判断，下列叙述不正确．．．的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ B．原子半径：W > Y > Z > XC．阴离子的还原性：X—> Z—D．金属性：Y>W9．下列说法中不正确．．．的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．凡是放热反应不需要加热就能发生10．下列叙述不正确．．．的是A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②④⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑥12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Mg2+B．NH4＋C．Al D．SO213．下列各组中的性质比较，正确的是A．酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C ．稳定性HCl>H 2S>PH 3D ．氧化性Na +>Mg 2+>Al 3+ 14．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是①a 、b 、e 、f 四种元素原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物稳定性：a > g ④d 、e 、f 最高价氧化物对应水化物碱性依次增强 ⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强A ．①③④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①③⑤15．某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 ①负极反应为：4OH --4e - =O 2↑+2H 2O ②负极反应：H 2+2OH - - 2e - =2H 2O ③工作时正极区pH 升高，负极区pH 降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极 A ．③④B ．②③C ．②④D ．①④16．常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1 mol ，完全燃烧得0．15 mol CO 2和3．6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯 A ．①② B ．①②④ C ．①③④ D ．②④17．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
314学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
双语中学2013--2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24一､选择题(每题只有一个正确选项14*3=42分)1.下列仪器,不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿2.当光速通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.Cu(OH)2溶液3.下列物质中,不属于电解质的是A.H2SO4B.Na2SO4C.乙醇D.Ba(OH)24.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.SiO2+2HF=SiF4+2H2OB.2Al+2NaOH+6H2O=2Na｢Al(OH)4｣+3H2↑C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5.下列离子方程式书写正确的是A.Al与冷的浓H2SO4: 2Al + 12H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO2 + 6H2OB.氨水与盐酸反应: H+ + OH- = H2OC.Fe与FeCl3溶液: Fe + Fe3+ = 2Fe2+D.少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中: Al3+ + 4 OH- = ｢Al(OH)4｣-6.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的物质是A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.铁片D.石蕊溶液7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是A.NaClB.NaClOC.Na2O2D.KMnO48.根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-､Fe2+ ､Cl-B.I- ､Fe2+ ､Br-C.Br- ､I- ､Fe2+D.Fe2+ ､I-､Br-9.不能由两种单质直接化合而成的是A.FeCl2B.Na2SC.Cu2SD.SO210.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反应B.Cu跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应11.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与NaOH溶液反应生成次氯酸钠B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸12.适量的下列物质中,不能．．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 氯水B. 碘水C. NO2D. SO213.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤SiO2A. ①②③⑤B. ①②③④⑤C. ①③⑤D. ②③④14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在水溶液中: H+､I-､NO3-､SiO32-B.饱和氯水中: Cl-､NO3-､Na+､SO32-C.酸性溶液中: H+､NH4+､Al3+､SO42-D.碱性溶液中: NO3-､I-､Na+､Al3+第Ⅱ卷(非选择题共58分)二､填空题15.(12分)Ⅰ(4分)选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上｡A.萃取分液法B.加热法C.分液法D.过滤法(1)_________ __分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;(3)___________分离水和煤油的混合物;(4) ___________分离溴水中的溴和水｡Ⅱ(4分)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)(1)､高岭土:(Al2(Si2O5)(OH)4(2)､玻璃纤维:H4Na2Al2SiO8Ⅲ(4分) (注意:用化学式表达)(1)､光导纤维的主要化学成分是(2)､制造普通玻璃的主要原料是CaCO3､SiO2和(3)､炼钢过程就是设法减少生铁中的元素并增加Si､Mn等元素来改善铁的性能(4)､在金､银､铜这三种有色金属材料中延展性最好的是16.(12分)Ⅰ(4分)有下列6种物质①氯水②酒精③熔融Al2O3④石墨⑤纯碱⑥钢(填标号)能导电的是: 属于混合物的是:属于非电解质的是: 属于电解质的是:Ⅱ(8分)设N A表示阿伏伽德罗常数,按要求填空(1)､4gNaOH中含有原子个数为N A ; 含有质子个数为N A(2)､11.2L标况NH3中含有分子个数为N A ;与moLO2含有相同的原子核数(3)､配置100mol 1mol·L-1的NaOH溶液,需要称取NaOH固体g;配置过程所需玻璃仪器除烧杯､玻璃棒､胶头滴管外还需要;在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果(填偏低､不影响､偏高);在配置过程中如果定容时仰视会导致结果(填偏低､不影响､偏高);17. (14分)有下表②③⑥的位置:②;③;⑥｡(填写化学式)(2)､(2分)写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式:__________ ____｡(3)､(2分)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:___________ _____｡(4)､(4分)实验室制备⑨常用和反应,(填写化学式)检验该气体的方法是__ ____ ｡(5)､(3分)①和⑤反应的离子方程式为__________________ ______｡该反应属于基本反应类型中的反应｡18.(9分)现有金属单质A､B､C､D和气体甲､乙､丙及物质E､F､G､H､I,它们之间能发生如下反应(提示:Na元素的焰色反应为黄色,图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)｡请根据以上信息回答下列问题:(1)､写出下列物质的化学式:B ; C ;F ;H ; 乙｡(2)､写出反应①和⑥的离子方程式: ;｡19.Ⅰ(6分)把一定质量的镁､铝混合物投入到一定体积1mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示｡假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03 mol则:(1)､金属铝的质量为________g(2)､a的值是________ mL｡(3)､Oa段反应的离子方程式为｡Ⅱ(4分)浓度分别为1mol /L的硫酸､氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲､乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为8:9,则甲､乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少?双语中学2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学答题卡第Ⅰ卷(选择题共42分)一选择题､(每题只有一个正确选项14*3=42分)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二､填空题15.(12分)Ⅰ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)Ⅱ(4分､每空2分)(1) (2)Ⅲ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)16.(12分)Ⅰ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)Ⅱ(8分､每空1分)(1)(2)(3)17. (14分)(1)(3分) ②;③;⑥｡(2)(2分)写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式: ｡(3)(2分)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: _｡(4)(3分)实验室制备⑨常用和反应,(填写化学式)检验该气体的方法是｡(5)(3分)①和⑤反应的离子方程式为｡该反应属于基本反应类型中的反应｡18.(9分)(1)(5分)写出下列物质的化学式:B ; C ;F ;H ; 乙｡(2)(4分)写出反应①和⑥的离子方程式: ;｡19.Ⅰ(6分)(1)金属铝的质量为________g(2)a的值是mL｡(3)Oa段反应的离子方程式｡Ⅱ(5分)解:泗县双语中学2013--2014学年度高一期中考试化学参考答案一､选择题二､非选择题15(12分)Ⅰ(4分)(1)D (2)B (3)C (4)AⅡ(4分)(1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)Na2O·Al2O3·SiO2·2H2OⅢ(4分)(1)SiO2(2)Na2CO3(3)C (4)A u16(12分)Ⅰ(4分)①③④⑥①⑥②③⑤Ⅱ(8分)(1)0.3N A6N A(2)0.5N A 1 mol(3)4g 100 mL容量瓶(或容量瓶) 偏低偏高17(14分)(1)(3分) ②H2S或H2CO3或H2SO4或HNO3或H2SO3③KOH或NaOH⑥K2CO3或K2SO4或KNO3或Na2CO3或Na2SO4或NaNO3(2)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(3)2H2O22H2O+O2↑(4) Ca(OH)2NH4Cl 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或导气管口(5)2H++CO32-=H2O+CO2↑复分解反应18(9分)(1) Al Fe FeCl2Fe(OH)3Cl2(各1分)(2) ① 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑(2分)⑥ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2分)19(11分) Ⅰ.(6分)(1)0.27 (2分) (2)10 (2分)(3)H++OH-=H2O(2分)Ⅱ.(5分)0.15mol。
人大附中高一第二学期化学期中试题(含答案)【推荐下载】
人大附中高一第二学期化学期中试题（含答案）2013-2014人大附中高一第二学期化学期中试题（含答案）本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷（选择题部分共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化学用语表达正确的是A．二氧化碳的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为18的氧原子：2．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．O2和O3 B．C和C C．正丁烷和异丁烷D．苯和甲苯3．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．甲基的电子式：4．已知：下列说法不正确的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5．下列有关元素化合物的说法正确的是A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B．易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C．Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D．氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧7．结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>;HZ B．原子半径：W >; Y >; Z >; XC．阴离子的还原性：X— >; Z— D．金属性：Y>;W9．下列说法中不正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．凡是放热反应不需要加热就能发生10．下列叙述不正确的是A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②④⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑥12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Mg2+ B．NH4＋C．Al D．SO213．下列各组中的性质比较，正确的是A．酸性HIO4>;HBrO4>;HClO4 B．碱性NaOH>; Mg(OH)2>;Ca(OH)2 C．稳定性HCl>;H2S>;PH3 D．氧化性Na+>;Mg2+>;Al3+14．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e >; f >; b >; a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h >; i③a、g两种元素氢化物稳定性：a >; g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤……15．某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A．③④B．②③C．②④D．①④16．常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO2和3．6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A．①②B．①②④C．①③④D．②④17．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
14学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
吉林省临江一中2013～2014学年高一下学期化学期中考试题可能用到的相对原子质量N :14 H:1 O :16 Cu:64 Ag：108注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共25道小题。
2.考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一.选择题（共10小题，20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 据最新报道，放射性同位素钬166Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子的质量数与核电荷67数之差为A．32 B．67 C．99 D．1662.对于可逆反应N2(g)＋3H23(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)3.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO24.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制耐高温合金材料的元素D．制半导体的元素5. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6.以下关于甲烷的说法中错误的是A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化C．甲烷分子中具有极性键D. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素的相对原子质量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化8.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
北京市人大附中朝阳学校高一化学下学期期中试卷(含解析)
北京市人大附中朝阳学校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是( )A．对废旧电池进行回收处理B．禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．解答：解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；B．从源关上禁止产、销售、使用超薄塑料购物袋，做到尽量不用塑料袋，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故B正确；C．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故C错误；D、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故D正确；故选C点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．14C的原子结构示意图：B．二氧化碳的电子式：C．H2O2的电子式：D．C3H8的结构式：CH3﹣CH2﹣CH3考点：电子式；原子结构示意图；结构式．分析：A、C的核电荷数为6；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；C、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷；D、结构式中利用短线表示共价键．解答：解：A、C的核电荷数为6，14C的原子结构示意图：，故A正确；B、二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确应为：，故C错误；D、C3H8属于烷烃，碳碳键和碳氢键都为单键，结构式为：，CH3﹣CH2﹣CH3为结构简式，故D错误，故选A．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式与结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法．3．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是( ) A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．铝水龙头考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：铁管上所连接的水龙头的材质，决定了铁管和水龙头能否形成原电池，当能形成原电池时，如果铁管做负极，则腐蚀速率会加快，如果铁管做正极，则腐蚀速率会变慢，据此分析．解答：解：A、铁管与铁质水龙头相连，由于材质相同，故不能形成原电池，则不能加快腐蚀速率；B、铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快；C、铁管与塑料水龙头相连时，由于塑料不导电，故不能形成原电池，不能加快反应速率；D、铁管与铝制的水龙头相连，铝比铁活泼，铁管做正极被保护，腐蚀速率变慢．综合分析，腐蚀速率最快的是B．故选B．点评：本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下些列有关电池的说法错误的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅酸蓄电池中，铅电极是负极C．甲醇醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，Zn2+沿外电路从正极流向负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．锂离子电池能充放电，属于二次电池；B．铅酸蓄电池中，铅作负极、二氧化铅作正极；C．甲醇燃料电池属于原电池；D．铜锌原电池中，阳离子从负极移向正极．解答：解：A．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；B．铅酸蓄电池中，铅易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化铅得电子发生还原反应而作正极，故B正确；C．甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．铜锌原电池中，锌作负极、Cu作正极，Zn2+从负极移向正极，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合离子移动方向、原电池概念等知识点分析解答，题目难度不大．5．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为( )A．2种B．3种C．4种D．5种考点：元素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．解答：解：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变．6．下列变化属于吸热反应的是( )A．将胆矾加热变成白色粉末 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．干冰升华D．生石灰与水反应生成熟石灰考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．将胆矾加热变成白色粉末，即胆矾分解，是吸热反应，故A正确；B．葡萄糖在人体内氧化分解为放热反应，故B错误；C．干冰升华由固态变成气态为吸热过程，物理变化，故C错误；D．生石灰跟水反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．7．下列叙述正确的是( )A．分子中一定含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中只含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、稀有气体分子中不含有化学键；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；C、离子化合物中也可能含有共价键；D、离子化合物中也可能含有共价键．解答：解：A、稀有气体是单原子分子，所以不存在化学键，只存在分子间作用力，故A 错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故C正确；D、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D错误；故选C．点评：本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．8．载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电．下列相关说法错误的是( ) A．制造太阳能电池的材料是单质硅B．太阳能电池将光能转化为化学能C．氢氧燃料电池中氢气在负极反应D．碱性氢氧燃料电池中正极区有OH¯生成考点：化学电源新型电池；常见的能量转化形式；硅的用途．分析：A．Si是重要的半导体材料；B．太阳能电池将光能转化为电能；C．氢气失电子作负极；D．碱性氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成氢氧根离子．解答：解：A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；B．原电池中其它形式的能量转化为电能，所以太阳能电池将光能转化为电能，故B错误；C．氢氧燃料电池中氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，故C正确；D．碱性氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，即碱性氢氧燃料电池中正极区有OH¯生成，故D正确．故选B．点评：本题考查了氢氧燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．9．下列说法中正确的是( )A．最外层电子数相同的元素一定属于同一族B．同周期元素的电子层数相同C．非金属元素的最外层电子数都≧4D．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；B、将电子层数相同的元素排成一个横行；C、H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1；D、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；解答：解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故B正确；C、H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1，He最外层为2，故C错误；D、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性．10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A．NaF B．NaCl C．MgI2D．KBr考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以C的比值最小．故选C．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大．11．下列比较中正确的是 ( )①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4②碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2③常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸＜铁与浓硫酸④1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＜生成水蒸气．A．①②③B．①②④C．①②D．③④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；反应热的大小比较．分析：①非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；③铁在浓硫酸中发生钝化现象；④液态水的能量比气态水能量低，结合能量守恒判断．解答：解：①同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故①正确；②同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故②正确；③铁在浓硫酸中发生钝化现象，故③错误；④液态水的能量比气态水能量低，反应物的能量相同，由能量守恒可知，1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＞生成水蒸气，故④错误，故选C．点评：本题考查同周期、同主族元素性质递变规律以及浓硫酸性质、反应热大小比较，难度不大，侧重对基础知识的巩固．12．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是( )A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多考点：吸热反应和放热反应．分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．解答：解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A．点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．13．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（Mg）物质的量加入酸的浓度与体积加入水或盐溶液体积反应温度A 粉末状0.1mol 6mol/L硝酸10ml 1mL水60℃B 粉末状0.1mol 3mol/L盐酸10ml 1mL硫酸铜60℃C 块状0.1mol 3mol/L盐酸20ml 1mL水30℃D 粉末状0.1mol 3mol/L盐酸10ml 1mL水60℃A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，固体表面积越大，酸的浓度越大，温度越高，以及形成原电池装置则反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气的特点，以此解答．解答：解：金属与硝酸反应不生成氢气，可生成NO或NO2，则A错误；B、C、D相比较，C的固体表面积最小，温度最低，则反应速率最小；而B和D相比，B加入硫酸铜与镁反应生成铜，生成的铜与镁形成原电池装置，增大了反应速率，所以刚开始时，放出H2的速率最大的B．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意题中数据的比较，把握影响反应速率的因素，答题时注意硝酸的性质，难度不大14．下列说法中正确的是( )A．分子组成中相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C．分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；B．最简式相同的烃各组成元素质量分数相同，互为同分异构体的烃各组成元素质量分数相同；C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D．互为同系物的有机物必须满足结构相似．解答：解：A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如HCOOH与CH3CH2COOCH3，相差3个CH2原子团，HCOOH属于羧酸CH3CH2COOCH3属于酯，不是同类，不是同系物，故A错误；B．各组成元素质量分数相同的烃不一定是同一种烃，如乙炔与苯，为不同种类的烃；正戊烷与异戊烷、新戊烷，互为同分异构体，故B错误；C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；D．互为同系物的有机物必须满足结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，故D 正确．故选D．点评：本题考查同系物和同分异构体等，题目难度不大，注意同系物具有结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，属于有机物，而同分异构体，分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，多为有机物．15．下列指定微粒的个数比为2：1的是( )A．Be2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣；C.H原子中的中子和质子分别为1、1；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者数目之比为1：1，故B错误；C.H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22﹣、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大．16．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．17．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是( )A．容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2B．单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZC．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．容器内气体密度不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、从反应开始容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；B、单位时间生成0.1 mol X等效于单位时间消耗0.2 mol Z，同时生成0.2 molZ正、逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应体系中各物质都是气体，而且体积不变，所以密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．18．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物( )A．B．C．D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答．解答：解：A．分子中含有5种位置不同的H原子，所以其一氯代物有5种，故A错误；B．分子中含有4种位置不同的H原子，故其一氯代物有4种，故B 错误；C．分子中含有2种化学环境不同的H原子，所以其一氯代物有2种，故C错误；D．分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D 正确；故选D．点评：本题考查了常见有机物的同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．19．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是( )A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解题．解答：解：A．乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A错误；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，故B正确；C．正戊烷分子中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C错误；D．新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类．20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，电解质溶液中OH¯的物质的量近似不变考点：化学电源新型电池．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）．解答：解：A．放电时，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌失电子发生氧化反应，故A正确；B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣，故B 正确；C．放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D．放电时，根据电池反应式知，氢氧根不参加反应，所以电解质溶液中氢氧根离子的物质的量近似不变，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极发生的反应、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．21．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．22．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y （气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．。
2014人大附中高一(下)期中化学
2014人大附中高一（下）期中化学可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27 Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是A．CH4 B．C2H4C．KSCN D．C2H5OH3、下列物质在常温常压下为液体的是A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．瓦斯气B．沼气C．煤气 D．天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A．Mg B．K C．NaCl D．Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C．它们都能使溴水褪色D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液12、下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．H 和 HC ．CH 4和CH 3CH 3D ．13、下列说法正确的是A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B ．砹位于第七周期第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 615、下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯和浓硝酸的反应C ．将苯滴入溴水中D ．苯与氢气的反应16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
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2013-2014人大附中高一第二学期化学期中试题（含答案）2013-2014人大附中高一第二学期化学期中试题（含答案）本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷（选择题部分共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化学用语表达正确的是A．二氧化碳的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为18的氧原子：2．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．O2和O3B．C和CC．正丁烷和异丁烷D．苯和甲苯3．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．甲基的电子式：4．已知：下列说法不正确的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5．下列有关元素化合物的说法正确的是A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B．易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C．Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D．氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在一定条件下通入H2B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧7．结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>HZB．原子半径：W>Y>Z>XC．阴离子的还原性：X—>Z—D．金属性：Y>W9．下列说法中不正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．凡是放热反应不需要加热就能发生10．下列叙述不正确的是A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②④⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑥12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Mg2+B．NH4＋C．AlD．SO213．下列各组中的性质比较，正确的是A．酸性HIO4>HBrO4>HClO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+14．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤……15．某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O ③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A．③④B．②③C．②④D．①④16．常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得0．15molCO2和3．6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A．①②B．①②④C．①③④D．②④17．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是A．气态氢化物稳定性：Y＞TB．五种元素中原子半径最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO418．下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅19．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、－3＋6、－2－2A．离子半径：L2＋＞T2－B．氢化物的还原性：H2T＞H2RC．M与T形成的化合物只能与酸反应D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来20．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是21．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol 溴单质22．在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O22SO3。
经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为A．0.25mol/(L•s)B．0.75mol／(L•s)C．0.83mol/(L•s)D．0.5mol／(L•s) 23．在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY 开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min 时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9mol/(L•s)B．该反应的化学方程式可表达式：2Y=3Z+XC．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率24．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物25．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z 的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题Ⅰ卷总分题号26272829303132Ⅱ卷得分第II卷（非选择题部分共50分）二、填空26．（8分）按要求填写下列空格。
（1）按系统命名法命名为：。
（2）分子式为C5H12的烃的同分异构体共有种。
写出其中一种的结构简式。
（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式：。
27．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置；②C单质分子的电子式；③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
28．（8分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。
a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：已知：反应Ⅰ中反应物总键能生成物总键能。
（填大于、等于或小于）反应Ⅱ是_________反应。
（填“吸热”或“放热”），原因是。
29．（8分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘，从原子结构解释原因。
该反应的离子方程式是。