吉林省延边朝鲜族自治州高三化学易错100题综合题题word含答案
吉林省延边朝鲜族自治州高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
一、综合题1．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
l mol NH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。
N4比P4的沸点________，原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。
Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用N A表示)2．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2iii. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________ kJ·mol-1; 已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________ kJ·mol-1（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________ 。
2022届吉林省高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案
2022届吉林省高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案一、实验题1．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。
某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_______。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是________________。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式______________。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。
其配制方法是：用量筒量取___30%H2O2溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。
该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。
请设计一个简单实验证明该假设是否正确________________。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是_____（填序号）。
a．长颈漏斗 b．圆底烧瓶 c．温度计 d．酒精灯 e．洗气瓶 f．烧杯2．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共28分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（）A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型是D . 中子数为10的氧原子：18O3. （2分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A . 与C60 中普通碳原子的化学性质不同B . 与16O的中子数相同C . 是足球烯的同素异形体D . 与12C互为同位素4. （2分）一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A . 生成108 g银，转移电子个数为1 molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl﹣由负极迁移到正极5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣16. （2分）某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
2025届吉林省延边朝鲜族自治州汪清四中高三化学第一学期期末经典试题含解析
2025届吉林省延边朝鲜族自治州汪清四中高三化学第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素2、明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO33、下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等4、N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A5、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。
为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。
已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。
下列说法错误的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL) 0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸馏水(mL)氨氮去除率(%)1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 892.0 10.00 10.00 V1V2756.0 (85)A．V1=2.00B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准6、某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是（）A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关2. （2分）(2017·成都模拟) 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）A . 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2B . 水杨酸分子中所有原子不可能共面C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH3. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B分离的常用方法是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发5. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁6. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B . 在原电池中，铜电极只能作正极C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应7. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2019高一下·扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期末考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满2. （1分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA3. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ，不含 K+精灯火焰上灼烧B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣D．向碘水中加入等体积 CCl4 ，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CHC . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应5. （1分）将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（）A . 2H2S+O2→2S+2H2OB . 2H2S+3O2→2SO2+2H2OC . 2H2S+SO2→3S+2H2OD . 2SO2+O2→2SO36. （1分） (2019高二上·公主岭期末) 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③2. （2分） (2019高二下·杭州期末) 下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（）A . 实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃B . 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C . 实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D . 可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液3. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是（）A . A的二氯代物结构有两种B . B的分子式为C6H12C . 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . A,B,C中只有C的最简式为CH4. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末统考考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用蒸馏法淡化海水B . 用铁矿石冶炼铁C . 用石油裂解生产乙烯D . 用煤生产水煤气2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . Si投入NaOH溶液中Si+2OH﹣═SiO +H2B . 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42﹣”完全沉淀：Al3++2SO +2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3D . Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═HCO +Al（OH）3↓5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO36. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应7. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB . Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO48. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期末化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列实验结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BD . D3. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A . 石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2OD . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+4. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是（）。
A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·北仑期中) l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2 ，该气态烃是（）A . CH4B . C2H2C . C2H46. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同7. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用pH试纸测双氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（）A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe9. （2分） (2016高二下·通榆期中) 据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）A . 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B . 哥罗芳存在同分异构体C . 1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应D . 三氯生遇FeCl3溶液显紫色10. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动11. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B . BrO3- ＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C . BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D . Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-13. （2分） (2015高二下·大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z 是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径：M＞X＞Y＞ZB . 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC . 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO15. （2分） (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1016. （2分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应二、非选择题 (共6题；共39分)17. （5分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是________．（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2 ．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（3）检验装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是________．（4）装置B内溶液吸收的气体是________．（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是________．18. （4分） (2015高三上·余杭期中) A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为________；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度________大（填C或D）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为________；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：________．（用微粒浓度表示）19. （6分）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
吉林省延边州2024届高三教学质量检测(一模)化学参考答案
延边州2024年高三教学质量检测化学参考答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.C8.C9.B 10.C11.B 12.D 13.D 14.B 15.D二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(1)三颈烧瓶（1分）（错别字不给分）(2)①(CH 3)3COH+HBr (CH 3)3CBr+H 2O （2分）（没写可逆符号或反应条件得1分；）②abc （2分）（缺项得1分）(3)C （1分）该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，提高叔丁基溴的产率（2分）(4)②③⑤（2分）（顺序错误不给分，选择错误不给分）得到的粗产品中还混杂着少量杂质，将粗产品转移至分液漏斗中，用5%NaHCO 3溶液将HBr 除掉洗涤、分液，然后用水洗涤、分液除去叔丁基醇，再用无水CaCl 2干燥、过滤，在蒸馏得到纯净产品；(5)NaOH 的量或NaOH 的浓度（答案合理即可）（1分）温度越高，叔丁基溴水解速率越快（2分）17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分）（答案合理给分)(2)V 2O 5+H 2SO 4=(VO 2)2SO 4+H 2O(2分）(3)2VO 2++Fe+4H +=2VO 2++Fe 2++2H 2O(2分）不配平得1分(4)若不用石灰乳中和，溶液中c(H +)较大，不利于平衡VO 2++2HA(有机相) VOA 2(有机相)+2H +正向移动，对VO 2+萃取效果不好。
(2分）(5)CaSO 4（写物质名称不给分）(2分）(6)①(2分）②偏高（不按要求作答不给分）(2分）%100]10c 51n [321⨯⨯⨯⨯-⨯-mV V ）（浓硫酸30℃~35℃18.(1)-123.1（不写“-”不得分）(2分）低温(1分）(2)①0.09(2分）0.20(2分）②反应I 为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应II 为放热反应，，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小（1分），300℃~360℃区间，反应I 的趋势大于反应II （1分）。
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（2）△H____________(填“>” “<” 或“不能确定” )0。
（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
2．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB－)互为等电子体的分子有。
(4)基态D原子的核外电子排布式为，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为。
(5)向的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
4．一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ．二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。
②下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．2c1<c3B．z<2yC．p3>2p2D．α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
5．油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
K3
请回答下列问题：
（4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
（5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。
（6）下列措施能使反应③的平衡体系中 增大的是___________(填字母)。
A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入1mol H2
Ⅲ.（7）有人设想将CO 按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。
一、综合题
1．研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：
I：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1
II：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1
已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1
①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率( )与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率 =________％。
（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。
Ⅱ．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应
500
700
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2
③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。
(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：
3．金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。