基础化学试题

得分一、判断题（每题1分，共20分）( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液，当总浓度相同时，只有pH = p K a的溶液缓冲容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (M r=58.5)溶液中，细胞会发生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度c o有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应，也适用于复合反应中的慢反应。

( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。

( ) 6. C（石墨）的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。

( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。

( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解= 20:1,在体内的缓冲作用很小。

( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中S2-的浓度可近似按c (S2-) = K a2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂，能使反应速率加快，则平衡常数也随之增大。

( ) 12. 在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中b(H+)不同，所以水的离子积K w 也不相同。

( ) 13. 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达5个。

( ) 14. 利用赫斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关，这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

得分( ) 15. 两种弱电解质相比较，标准解离平衡常数较大的其相应的解离度（以mol·L -1为单位）也一定大。

( ) 16. 已知某电池反应为A +21B 2+== A + +21B 和2A + B 2+== 2A + + B 时，则两个反应的E Ө 不变，而Δr G m Ө改变。

( ) 17. 反应 I 2 (g)2 I (g)达平衡后，压缩气体时，I 2 (g) 解离度增大。

( ) 18. 缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。

( ) 19. s 电子与s 电子间配对成键一定是σ键，而p 电子与p 电子间配对成键一定是π键。

( ) 20. 当缓冲比一定是时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。

二、选择题（每题1分，共26分，将每道题答案填在下列表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案1. 若将15P 基态原子的电子排布式写成1s 22s 22p 6 3s 23p x 2 3p y 1，它违背了 ( )A 能量守恒原理；B Pauli(泡利)不相容原理；C 能量最低原理；D Hund(洪德)规则。

2. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生改变，则标准平衡常数 ( ) A 一定发生改变 B 一定不变 C 不一定变化 D 与k 无关3. 反应 2NO (g) + O 2 (g)2NO 2 (g), △r H m = -114 kJ·mol -1, △r S m = -146 J· mol -1·K -1. 反应达平衡时各物质的平衡分压为P ，则反应的温度是 ( )A 780℃B 508℃C 482℃D 1053℃-------------〇------------存---------------------档-〇--------------------装----------------------〇-订--------------------线--------------〇------------- 学院 班级 授课教师 学号 姓名 ------------〇------------评---------------------卷-〇--------------------密----------------------〇-封--------------------线--------------〇-------------4. 在某温度下反应 A+B G + E 达平衡，其△r H m < 0 , 升高温度平衡逆向移动的原因 ( ) A 正反应速率减小，逆反应速率增大 B 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 C 正反应速率和逆反应速率都减小D 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数5. 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是 ( ) A 0.15 mol·L -1 HAc — 0.05 mol·L -1NaAc 混合溶液B 0.10 mol·L -1HAc — 0.10 mol·L -1NaAc 混合溶液C 0.05 mol·L -1HAc — 0.15 mol·L -1NaAc 混合溶液D 0.05 mol·L -1HAc — 0.05 mol·L -1NaAc 混合溶液6. 下列叙述错误的是 ( )A 当系统的始态和终态确定后，ΔS 是一定的B 孤立体系中，自发反应必定向熵值增大的方向进行C 在不作有用功的条件下，系统的焓变等于等压反应热D 稳定单质的标准摩尔生成热、标准摩尔燃烧热和标准摩尔生成吉布斯函数均为零7. 下列物质中,Δf H m 不等于零的是 ( )A Fe(s)BC (石墨) C Ne(g)D Cl 2(l) 8. 298 K 时 H 2O(l )H 2O(g) 达平衡。

系统中水蒸气的P=3.13 kPa ，则标准平衡常数为 ( ) A 100 B 3.3×10-2 C 3.13 D 1 9. 反应CaO(s) + H 2O(l) Ca(OH)2 (s)，在298K 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发进行，这表明该反应为下列哪一类型 ( ) A Δr H m ＜0 Δr S m ＜ 0 B Δr H m ＜ 0 Δr S m ＞ 0 C Δr H m ＞ 0 Δr S m ＞ 0 D Δr H m ＞0 Δr S m ＜010. 质量相同的下列化合物作为防冻剂，其防冻效果最好的是 ( )A 乙醇（M=46）B 甘油（M=92）C 葡萄糖（M=180）D 蔗糖（M=342）11. 氯化钙、五氧化二磷常用做固体干燥剂，这是利用了它们形成水溶液时下列性质中的 ( )A 凝固点下降B 沸点上升C 蒸气压下降D 渗透压12. 若用HAc (K a = 1.76⨯10-5 ) 和NaAc 溶液配置pH=4.5的缓冲溶液，则缓冲比为 ( ) A 1.8/ 1 B 36 / 3.2 C 1/1.8 D 9 / 813. 现将有关离子浓度增大5倍，电极电势值保持不变的电极反应是 ( )A MnO -4+8H ++5e - Mn 2++4H 2O B Fe 3++ e - Fe 2+ C Cl 2 +2e -2Cl - D Zn 2++2e -Zn14. 下列各组波函数中不合理的是 ( )A Ψ1,1 ,0B Ψ2,1 ,0C Ψ3,2, 0D Ψ5,3 ,015. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 ( )A Cu 2++H 2 Cu +2H +B 2Fe 3++ Cu Fe 2++ Cu 2+C Ag + +Cl -AgCl D 2Hg 2++ Sn 2+Hg 22++ Sn 4+16. 已知某药物的分解反应为一级反应，在一定温度下测得该药物的半衰期为3d 。

该药物反应的速率常数为 ( ) A 2.079 d -1 B 0.231 d -1 C 0.347 d -1 D 0.639 d -117. 下列配合物中，中心原子的配位数均为6 ，浓度相同时，导电能力最强的是 ( )A K 2PtCl 6B Co(NH 3)6Cl 3C Cr(NH 3)4Cl 3D Pt(NH 3)6Cl 418. 下列各组量子数中，能代表基态Al 原子最易失去的电子的是 ( )A 3,0,0, +21； B 2,1,0, -21； C 4,1,2,+21； D 3,1,1, -2119. 若反应商等于 1 ，下列关系正确的是 ( )A △r G m = 0B △r G m = 0C △r G m =△r G mD △r H m = T △r S m-------------〇------------存---------------------档-〇--------------------装----------------------〇-订--------------------线--------------〇------------- 学院 班级 授课教师 学号 姓名 ------------〇------------评---------------------卷-〇--------------------密----------------------〇-封--------------------线--------------〇-------------20. 50 g 水中溶解0.50 g 非电解质，100kPa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86 K·kg·mol -1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A 60 B 30 C 56 D 2821. 已知NH 3的p K b = 4.75，则缓冲溶液 NH 4Cl --NH 3 的缓冲范围为 ( )A 3.75 ～5.75B 9.25 ～11.25C 4.75 ～6.75D 8.25 ～10.2522. 某一化学反应，各反应物消耗3/4所用时间为其半衰期的2倍，则该反应的级数为 ( ) A 零级 B 一级 C 二级 D 三级23.今有原电池 (-) Pt ∣H 2(p)∣H +(c 1) ┆┆ Cu 2+(c 2)∣Cu (+) ,要增加原电池的电动势，可以采取的措施是 ( ) A 增大H + 离子浓度 B 增大Cu 2+ 离子浓度C 降低H 2的分压D 在正极加入氨水24. 能使正常红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A 1g·L -1 NaCl(M r =58.5)溶液B 12.5g·L -1 NaHCO 3(M r =84)溶液C 112g·L -1 乳酸钠(C 3H 5O 3Na) (M r =112)溶液D 0.1 mol·L -1 CaCl 2溶液 25. n =3，l =2时，该亚层中原子轨道的取向和最多容纳的电子数是 ( ) A 1，2 B 3，6 C 5，10 D 7，14三、简答题 (共21分)1. 写出26号元素基态原子的电子排布式及元素符号，指明该元素在周期表中的位置（所属周期、族、区）。