2016年宁夏自主招生化学模拟试题：电解原理

2016年宁夏自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K 4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO 3(60 g/L)；通电电解，通入H 2S 气体。

过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN) 6 3－＋2CO 3 2－＋H 2S ＝2Fe(CN) 6 4－＋2HCO 3 －＋S ，则下列说法不正确的是（ ） A 、电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN) 6]2――e －＝[Fe(CN) 6] 3－B 、电解过程中阴极附近溶液的pH 降低C 、电解过程中每处理l mol 硫化氢气体，理论上转移电子2 molD 、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液2：在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH 值会减小的是 A 、铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液 B 、石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液 C 、铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO4溶液 D 、石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl 溶液3：以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A 、电能全部转化为化学能B 、粗铜接电源正极，发生还原反应C 、溶液中Cu 2＋向阳极移动D 、利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属4：下列处理方法正确的是A 、为除去污水中的重金属离子Hg 2+，向其中加入足量充分反应后过滤 B 、为降低能耗，工业电解熔融态的Al 2O 3制Al 时，加入冰晶石C 、为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出D 、为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连5：储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu 2++2HCHO+4OH -=Cu+H 2 +2H 2O+2HCOO -，下列说法错误的是A、电镀过程中氢气在镀件表面析出B、电镀时溶液中Cu 2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C、阳极反应式为HCHO+3OH --2e-=2H 2O+HCOO-D、电镀时每生成6。

4g铜镀层放出2。

24L H 26：如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为。

（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为。

7：以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO 3溶液，通电t min，在B极收集到气体11。

2 mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电t/2 min，若溶液体积为200 mL（设体积不变），则溶液的pH为。

8：(15分)I、用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO 2（g）=4NO（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）△H= 574kJ·moll②CH4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+ CO 2（g）+ 2H 2O（g）△H= 1160kJ·moll③H 2O（l）=H 2O（g）△H=+44kJ·moll写出CH 4（g）与NO 2（g）反应生成N 2（g）、CO 2（g）和H 2O（1）的热化学方程式___。

II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

CO在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H 2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M) 总：n(N) 总= 。

（2）若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为；P 1 P 2 (填“>”或“<”或“=”)III、用MnO 2制KMnO 4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K 2MnO 4发生歧化反应而变成MnO 2和KMnO 4。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO 2）。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）B物质是（填化学式），可以循环使用的物质是（填化学式）。

9：（14分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题:（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________ _____。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。

10：（18分）金属镍（Ni）的应用越来越广泛。

（1）LiNiO 2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：xLi＋Li 1-x NiO 2LiNiO 2LiNiO 2中，Ni元素的化合价为；充电时，LiNiO 2中化合价发生变化的元素有（填元素符号）（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。

以NiSO 4为电镀液。

①待镀零件与电源相连，金属镍板与电源相连。

方法Ⅱ：化学镀。

将待镀零件浸泡在含有Ni 2+和H 2PO 2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni 2++ H 2PO 2－+ → Ni++ H 2PO 3－+（b）6H 2PO 2－+ 2H +＝2P+ 4H 2PO 3－+ 3H 2↑上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：。

（3）Ni可以与CO(g)发生反应：利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。

①该反应的平衡常数表达式为②生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在（填编号）A、低温区B、高温区11：（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

请回答下列与甲醇有关的问题。

（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H 2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5。

①达到平衡时，CO的转化率为。

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。

E、混合气体的颜色保持不变F、混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为____②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为。

A、B、CO的消耗速率等于CH 3OH的生成速率C、容器内的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变12：（15分）雾霾含有大量的污染物SO 2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO 2和NO，可获得Na 2S 2O 3和NH 4NO 3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。

3⑵含硫各微粒(H 2SO 3、HSO 3－和SO 32－)存在于SO 2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。

②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： 。

⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。

⑷装置Ⅲ还可以使Ce 4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce 4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。

②写出与阴极的反应式 。

⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2 －的浓度为a g·L -1，要使1 m 3该溶液中的NO 2 －完全转化为NH 4NO 3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O 2 L 。

(用含a 代数式表示， 计算结果保留整数) 13：（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A 的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。

去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4 ＋、SO 4 2－[c(SO 4 2－)＞c(Ca 2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m 3盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

14：把物质的量均为0.1mol的AlCl 3、CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为 L；(2)电路中共转移 mol电子；(3)铝元素最终的存在形式为。