专题一第三单元
专题1第三单元知能优化训练
1．海水淡化大多采用的方法是()A．蒸馏B．过滤C．萃取D．电渗析法答案：A2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不．属于高分子分离膜的应用范围的是()A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化解析：选C。
胶体渗析采用半透膜。
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不．需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
4．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制备NaOHC．电渗析淡化海水D．粗盐的提纯答案：D5．地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。
据专家们估计，地球表面积的71%是海洋，地球上淡水只占总水量的2.5%，而淡水中很大一部分又被南极洲、格陵兰和北极的冰山或冰川以冰的形式封存起来，剩下来的大部分为地下水。
所有的湖泊、溪流、江河和雨水则仅占淡水总量的0.1%还不到。
(1)已知海洋的平均深度为3.8 km，地球的平均半径为6371 km，海水的平均密度为1.03×103 kg·m－3。
你能估算地球上海水的总体积和海水的总质量吗？(用3位有效数字表示)(2)你能估算地球上所有的湖泊、溪流、江河中淡水总质量吗？(用3位有效数字表示)(3)地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。
你知道可用哪些物理方法淡化海水吗？解析：(1)在估算地球表面厚度为h的一薄层(相对于地球而言)海水体积时，由于地球的半径R远大于海洋的平均深度h，所以在计算时，可以忽略h的影响。
(2)地球上的海水占总水量M的97.5%，淡水只占总水量的2.5%，而所有的湖泊、溪流、江河中淡水[m(淡水)]不足淡水总质量的0.1%，因此，m(淡水)<3.64×1016 kg。
高一化学必修2 专题一第三单元 核外电子的排布规律
高一化学必修2 专题一第三单元核外电子的排布规律【我思我学】想一想：有关原子结构的基础知识？写一写：画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图？议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？【同步导学】一、评价要点1．认识：原子结构示意图。
2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。
3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。
二、方法指引1．原子结构示意图的的含义电子层(从里向外依次为K层、L层、M层)各电子层排布的电子数核电荷数2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
三、典型例题例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是 ( )A. 2aB. 8a +2C. 2a +10D. 2a +2[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。
当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。
[答案] D例2今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。
B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。
苏教版高中化学必修一课件专题一第三单元
4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开 始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最 后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 (相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5)( A.氯气B．甲烷 C．氧气与二氧化硫气体的混合气体D．二氧化碳 )
(2)同种溶质 (或含同种离子 )的溶液混合，可根据混合前后该溶质 (或该离子 )的
总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的 质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)＝m(后)/ρ(后)算出 最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后 溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后溶液的体积变化，将二者体积直接 相加得到最后溶液的总体积。
宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓度借助于物质的量、阿伏加德罗常数 这两个桥梁就可以求出其所含的微粒数，转化关系如下：
有关阿伏加德罗常数的计算与判断是高考的热点，重现率为 100%，通常涉及 以下几个方面：
(1)一定质量的物质或一定体积的气体所含有的原子、分子或离子数目。 (2)一定质量的晶体或有机物所含有的化学键数目。
解 析 ： A 项 ， 0.25molNO 与 0.25molO2 将 反 应 生 成 0.25molNO2 ， 剩 余
O20.125mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷 结构式为,1mol乙醇分子中含7NA个共价键，C项，NaCl为离子晶体，其固体 中无分子；D项正确，因CO水解使得阴离子数增加。 答案：D
气体的平均相对分子量大于32小于64，符合题意。 答案：C
5．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度 的( )
高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1第三单元人类对原子结构的认识含答案
第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。
2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。
3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。
3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。
4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。
核素的种类与原子种类相同。
原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体学生用书苏教版必修
第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。
(2)按分散质、分散剂状态进行分类，共有__________种组合。
按分散质粒子大小分类：(3)分类{2．胶体________________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。
( )(2)胶体都是均匀透明的液体。
( )(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
( )(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
( )(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
( )(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
( )(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( )(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( )2．下列分散系属于胶体的是( )A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液 D．碘酒3．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间4．2022年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。
冰墩墩同学去电影院观看电影，发现放映室射到屏幕上的光形成了明亮的光柱，他立即用学过的化学知识“丁达尔效应”解释了这种现象。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体核心素养——合作·探究·分享提升点1 三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系提升训练(含解析)苏教
第三单元物质的分散系基础过关练题组一物质的分散系1.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A.三种分散系的分散质粒子直径的大小顺序:浊液>胶体>溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不透明D.胶体能透过滤纸2.借助新的显微技术,能成功观察到直径小于2×10-7m的粒子。
下列分散系中,分散质粒子直径最小的是( )A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.硝酸钾溶液3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )A.都是混合物B.都是分散系C.分散剂相同D.分散质粒子相同4.(2021广东湛江二十一中高一上期中)溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定5.(2020浙江金华曙光学校高一上月考)下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀豆浆D.少量植物油和水的混合物(乳浊液)题组二胶体的性质和应用6.(2021北京景山学校高一上期末)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A.泥浆4溶液C.Fe(OH)3胶体D.酒精溶液7.血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析8.(2021海南三亚华侨学校高一上月考)下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )A.稀豆浆B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.雾9.(2020甘肃兰大附中高一上期中)用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可题组三电解质和非电解质10.电解质是指( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D.在溶于水或熔融状态下能导电的物质11.(2020天津高一学业考试)下列物质属于电解质的是( )溶液C.蔗糖12.下列状态的物质属于电解质且能导电的是 ( )A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠13.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (深度解析)溶液、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO 3、硫酸溶液题组四电离及电离方程式14.下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶于水后,在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质15.下列物质在水中的电离方程式正确的是 ( )4Na ++HS O 4- 3Na ++H ++C O 32- C.Ba(NO 3)2Ba 2++2N O 3- 2Ba 2++C l 22-16.下列电离方程式中正确的是 ( )3H ++N 5++3O 2-B.Ca(OH)2Ca 2++(OH -)23Al +3+3Cl -2(SO 4)32Al 3++3S O 42- 能力提升练题组一分散系的分类及特性1.(2020安徽六安第一中学高三下自测,)“钴酞菁(直径为1.3×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
苏教版高中化学选修4专题1第3单元金属的腐蚀与防护(共46页)
M – ne-→Mn+
二、金属腐蚀的分类和原理探究. 1.分类. (1).化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀.
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
(2).电化学腐蚀： 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电 池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢 铁在潮湿的空气中被腐蚀. 【科学探究】： 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空 气中却易生锈呢？
2.安全威胁.
国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因 某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷； 油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中 储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、 冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、 HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命 安全. 因此我们有必要弄清楚引起金属腐蚀的原因，并采 取相应的措施加以防护，这就是我们这一单元学习 的主题.
一、金属的电化学腐蚀
• 自主探究： [阅读教材P22，回答] 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质 是什么？
一、金属腐蚀的概念. 1.定义： 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反 应而腐蚀损耗的过程. 2.金属腐蚀后的特征. 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化. 3.金属腐蚀的本质： 金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应).
联系旧知
（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？
图一
铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极（阳极）被腐 蚀腐蚀速率较快。
高中化学苏教版选修1 专题1第三单元 生活垃圾的分类处理 课件(45张)
垃圾 分类
[解析] 废易拉罐为金属铝制品或铁制品，可加工回收金属铝 或铁，为可回收物，A 正确；废塑料瓶目前大部分是聚对苯二 甲酸乙二酯或聚乙烯制品，回收可重新制造 PET 瓶或纺丝制 造纤维等，故废塑料瓶为可回收物，B 错误；废荧光灯管中含 有微量汞，散入大气危害人们的健康，因此属于有害垃圾，C 正确；废纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃垃圾， D 正确。
(2)二级类别(可回收物以下)
(3)三级类别(塑料以下)
认识生活垃圾
1．生活垃圾的分类
(1)分类的意义
垃圾的成分多种多样，分类收集生活垃圾，针对各类垃圾的不
同特点进行科学处理，既能节约资源，又能防止污染。
(2)一般的分类方法
类别
组成
有机垃圾
危险废物 可回收利用的垃圾
自然条件下易分解的垃圾，主要指 厨余垃圾 如干电池
1．不能堆放在地上的垃圾是( D ) A．金属啤酒罐 C．塑料食用油桶
B．玻璃酱油瓶 D．干电池
解析：D 选项中的干电池是危险垃圾，堆放在地上时，渗出的 液体能污染土壤和地下水，必须单独妥善存放。A、B、C 三 选项中的垃圾堆放在地上不会严重污染土壤和地下水，也没有
其他有害的影响，可采用一般的方法存放。
2．下列说法中正确的是( D ) A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C．凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收 D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用 解析：A 项垃圾的分类没有国际统一的标准，对垃圾进行分类， 应该根据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和 处理方式来进行；B 项对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的 综合利用及无害化处理等提供依据，而不是为了便于垃圾的存 放；C 项卫生纸不能归为可回收垃圾；D 项学生在课堂上用过 的废纸可再用于造纸。
专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性----教案
专题1第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形体、同分异构体一、学习重难点重点：认识同素异形体和同分异构体都与微观结构有关。
难点：如何判断两物质是否是同素异形体或者同分异构体。
二、学习目标1、认识同素异形现象，认识物质的多样性与微观结构有关，能根据同素异形体的定义判断同素异形体。
2、认识同分异构现象，认识物质的多样性与微观结构有关，并了解利用结构模型帮助研究物质的微观结构，提高空间想象力。
三、教学方法设计通过学生已知金刚石和石墨的性质分析，引出课题。
然后探究、总论、延伸。
四、分层次问题学习(A) [问题探究1] 初中我们学过，碳的单质有好多种，你知道的有哪些？它们有什么性质和用途？（自学归纳）(A) [问题1再探究] 碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？碳的几种单质在微观结构上有什么特点？（自学归纳）(A) [问题探究2] 什么叫同素异形现象？什么叫同素异形体？常见的同素异形体还有哪些？（自学归纳）(A) [问题探究3] 阅读课本相关内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷他们的性质有哪些？比较氧气和臭氧、红磷和白磷在性质上的异同点。
（自学归纳）(B) [问题3再探究] 氧气和臭氧、红磷和白磷的物理性质差异很大，化学性质却比较接近，为什么？（小组讨论，学生展示）(B) [问题探究4] 动手制作C4H10可能的结构模型，画出它们的结构式？对比可能模型,找找它们的联系? 它们的性质是否相同？为什么？（小组讨论教师点拨）(A) [问题探究5] 什么叫同分异构现象？什么叫同分异构体？常见的同分异构现象还有哪些？画出它们的结构式？（自学归纳）(A) [问题探究6] 阅读课本相关内容，，解释为什么有机物种类繁多？（自学归纳）(B) [问题探究7] 比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念（小组讨论教(A)1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（）A. 石墨和C60B. 水和重水B. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C(A)2. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（）A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化(B)3. 关于同分异构体的叙述正确的是（）A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象(B)4. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3D. 红磷和白磷(B)5. 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为（）A. 同一单质B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体(B)6. 下列说法正确的是（）A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化(B)7. 下列各种微粒中：H2O、 H2O2、D2O、 H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。
专题1第三单元 物质的分散系课后巩固2021-2022学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
专题1 物质的分类及计量第三单元物质的分散系课后巩固2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A. 都属于分散系B. 都可以透过半透膜C. 都能产生丁达尔效应D. 都有相同的颜色2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)33.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的（）A. a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB. a、b、c三点醋酸的电离程度：b ＞a ＞cC. a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD. 若使b 点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体4.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键5.不能用胶体的观点解释的现象是（）A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 电影放映时会出现一条光路C. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀6.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液7.下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. MgCl2D. H2SO48.下列电离方程式书写正确的是（）A. CaCl2＝Ca2++ Cl22−B. HNO3⇌H++ NO3−C. NaHCO3＝Na++H++ CO32−D. NaClO＝Na++ClO－9.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A. ②④B. ①③C. ⑤⑥D. ④10.下列有机物属于电解质的是（）A. 苯B. 酒精C. 己烷D. 甲酸11.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（）A. NaClB. Na2SO4C. CuCl2D. AgNO312.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A. 灯光明暗程度不变B. 灯光变暗C. 灯光变亮D. 灯光明暗程度变化不明显13.下列电离方程式正确的是（）A. NaHCO3溶于水：NaHCO3⇌Na++ HCO3−B. NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++ SO42−C. HF溶于少量水：HF=H++F-D. H2CO3溶液：H2CO3=2H++ CO32−14.下列叙述正确的是（）A. 硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B. 铜能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质15.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水16.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A. 能全部通过半透膜B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动D. 能发生丁达尔效应二、综合题（共4题）17.以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。
高中化学 专题一 第三单元 第2课时《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)
其中正确的有( C )。 A．仅① B．仅② D．①、②和③
C．①和②
解析：CaCl2 是由Ca2＋ 和Cl － 构成的离子晶体，熔点较高； 可知其固体应为分子晶体；SiO2 属于原子晶体，其晶体中并没
非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4 分子，熔点低，
有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( B )。 A．CBr4>SiO2>CsCl B．SiO2>CsCl>CBr4 C．CsCl>SiO2>CBr4 D．CBr4>CsCl>SiO2
解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体>离子晶体>分
子晶体。
晶体类型的判断 [例1](2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对 此有下列说法： 物质 熔点(℃)
SiO2 1723
MgCl2 712
CaCl2 782
SiCl4
－68
①CaCl2 属于离子晶体；②SiCl4 是分子晶体；③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；④MgCl2 在熔化状态下 不能导电
①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。
③④⑥ (1)常温常压下为固体：_________。 ③④ (2)含有离子键的物质：______。 ②⑤⑥ (3)只含共价键的物质：_______。
一、晶体 1．晶体结构特点
规则几何外形 具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微
金属阳离子周 围是自由电子
续表
晶体类型 熔沸点 离子晶体 较高 水溶液或熔融状 导电性 态时可导电 离子键 原子晶体 很高 不导电 共价键 分子晶体 较低 不导电 分子间作用 力或氢键 金属晶体 差别大 导电
高中化学 专题一 第三单元 第1课时《同素异形现象 同分异构现象》课件(苏教版必修2)
同素异形体之间的差异 [例2]造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( C )。 A．碳原子种类不同
B．同体积固体中碳原子个数不同
C．碳原子成键方式不同 D．物质状态不同 解析：金刚石和石墨是同素异形体，组成元素都是 C，二 者在成键方式和排列方式上的不同，导致了性质上的差异，C 正确。
4．(2010 年广东湛江检测)下列说法正确的是( D )。 A．互为同素异形体的物质的性质完全相同
。
CH3CH2OH CH3－O－CH3 ②乙醇：_____________和二甲醚：______________。
同位素、同素异形体和同分异构体的比较
名称 定义 研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 质子数相同，中 分子式相同，结构 同一种元素形成不 子数不同的原子 不同的化合物间的 同单质间的互称 间的互称 互称 原子 单质 ①元素相同； ②单质结构不同 分子式相同的化合物 ①分子式相同； ②结构不同
此它们具有相同的相对分子质量，但不能说相对分子质量相同
或最简式相同的物质就一定是同分异构体。例如CO、N2 和乙 烯(C2H4)的相对分子质量都是28，但由于分子式的不同，故它 们不是同分异构体。
(4)最简式相同的物质不一定具有相同的分子式，也就不一
定是同分异构体。例如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和葡萄 糖(C6H12O6)，它们的最简式都是CH2O，但由于其分子式各不 相同，不是同分异构体。
C．127I 与 131I 是同分异构体
D．I 与 Cl 均属ⅦA 族，I 比 Cl 活泼
3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体 的是( C )。 A．CH3—CH2—CH3 和 CH3—CH2—CH2—CH3 B．NO 和 CO C．CH3CH2—OH 和 CH3—O—CH3 D．O2 和 O3
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案131常见的分散系胶体(2)
专题1第3单元物质的分散系1.3.1 常见的分散系胶体本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第一课时，学生已学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。
且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从本质上（分散质粒子直径）的角度对混合物进行分类——浊液、胶体、溶液，一定程度上降低了学生的学习难度。
本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。
教学目标：1、掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；2、掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；3、能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；核心素养：通过对概念的深度剖析，培养学生归纳、概括的思维能力；利用知识的分点、分层学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，是学生意识到化学来源于生活、应用于生活。
胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；学生回顾初中知识，思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？【学生活动】思考并回答问题【投影】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系【讲解】一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
强调：①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质【板书】分散系【设疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么？【学生活动】思考并回答问题【投影】按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）我们可以将分散系分为九种，气气、气液、气固等。
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3、下列各组物质发生状态变化所克服 的粒子间作用力属于同种类型的是( C ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
4、下列物质性质的变化规律，与共价键的键 能大小有关的是（ BC ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低
金刚石、石墨、C60 O2 与 O 3
18O 互为同位素吗？ 2 60是什么关系？
同分异构体
有机化合物
特例：NH4CNO 与CO(NH2)2
适用对象
判断依据 性质
①分子式相同 ②结构不同
物理性质不同,化 学性质不一定相似
正丁烷与异丁烷 CH3CH2OH 与CH3OCH3
物理性质不同， 化学性质相似
H、 D 、 T 12C、13C、14C 16O、17O、18O
5、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电； 原子晶体 ___________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电； 分子晶体 ___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、 分子晶体 氯仿、丙酮中；___________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 离子晶体 _____________
（即谈谈自己的理解：“同素异形现象”的同和异）
3、空心“笼状”结构的富勒烯可能会有哪些用途？
科技前沿
“笼状”分子应用研究
（1）空心笼结构“包裹”一些金 属离子，制成超导材料。 （2）空心笼结构“包容”一些治 疗癌症放射性元素药物，减少对 人体的伤害。 （3）不损坏结构基础上，吸附和 放出电子，制成高效化学电池。 （4 ）…
56.2℃ 2230℃
[问题]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶 体，SiO2也是分子晶体吗？
3、原子晶体
水 晶
相邻原子通过共价键结合 而形成空间网状结构的晶体
构成微粒
作用力
性质
熔沸点： 高 硬度： 大 导电性： 一般不导电
举例 金刚石、 石英(SiO2)、 单晶硅、金刚砂 (SiC)
原子 共价键
第三单元 从微观结构看物质的多样性
同素异形现象
感受生活
金刚石
石墨
两者性质上有何差异？
追根寻源
两者性质差异的原因是什么？
金刚石
C
石墨
概括总结
同素异形现象
同一种元素形成几种不同单质的现象。
同素异形体
同一种元素形成几种不同的单质互称为该
元素的同素异形体。
拓展视野1
纳米碳管的发现
1991年，日本科学家饭岛博士 。在对石墨进行电弧放 电实验时，发现了有单层、多层石墨卷曲而成的碳纳米碳 管。纳米碳管的发现也给材料化学的研究带来了新的变革。
C60结构
问题思考
随着研究的深入，一系列碳的“笼状”的富勒烯被科学 界发现并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84 、C240 、 C500等。开创了一个全新碳“笼状”分子应用研究新领域。
1、这些“笼状”物质与金刚石、石墨是什么关系？ 2、系列“笼状”物质能给判断同素异形体什么新的依据？
E、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在 工业上有广泛用途，它属于 原子晶体
_____________________________
石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
物质溶沸点高低的判断依据 1、不同类型晶体
一般：原子晶体>离子晶体（金属晶体）>分子晶体
2、同种类型晶体
（1）、原子晶体：一般原子半径越小，键长越短，键能 越大，共价键越牢固，物质的溶沸点越高
【小试牛刀】
１ 尝试对下列物质进行晶体结构 ②⑥ , 分类,属于离子晶体的有＿＿＿ ⑤,属于原子 属于分子晶体的有＿ ③④,属于金属晶体的 晶体的有＿＿ ① 有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠
、
【小试牛刀】 2、下列物质属于原子晶体的化合物是 （C ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
二氧化硅晶体结 每个O与 2个Si以 构
共价键相结合？
最小的环上有 12 ）个原子 （
每个Si与 个O 以共价键相结 合？
4
大多数金属具有金属光 泽、有良好的导电、导 热性和延展性
这些金属制品有哪些相似的物理性质？
金属晶体
金属阳离子
自由电子
已知:组成为C4H10的有机物中碳原子间都是均以单键相连, 你能画出其结构式吗? 结构式
球棍模型
沸点 分子式 名称
-0.5℃ C4H10
-11.7℃ C4H10 异丁烷
正丁烷
同分异构现象：
有机化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，
称为同分异构现象。这些物质互称为同分异构体。
烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
（2）离子晶体：一般阴阳离子电荷数越多，离子半径越小 则离子间的作用力越大，离子键越强，溶沸点越高
（3）分子晶体：组成和结构相似 的分子晶体，相对分 子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点越高（具有氢 键的分子晶体，溶沸点反常的高）
观察与思考
化学史话
氧气 O2 臭氧 O3 1845年瑞士化学家马里纳，对纯 净的O2进行放电实验，获得了一种 新的气体，并把它叫做臭氧。后来 化学家拉登堡确定了臭氧的化学式 为O3，并确定其结构。 化学式 O3 O2 气体颜色 淡蓝色 气味 鱼腥味 氧化性 极强
物质
臭氧
氧气
无色
无味
强
资料卡
臭氧层空洞的扩大
观察与思考
(1)
下列各组是同素异形体吗？
(2)
弹性硫 单斜硫
同素异形体与同位素比较：
同素异形体 概念
同一种元素形 成的不同单质
同位素
质子数相同、中 子数不同的原子
研究对象
常见实例
单质
金刚石、石墨 O3 、O2 等
原子
1H 、 2H 、3H
12C、14C
等
问题与思考
同素异形现象普遍存在吗？
第三单元 从微观结构看物质的多样性 同分异构现象
金属键ห้องสมุดไป่ตู้
金属的延展性
晶体
构成微粒
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
离子 离子键 较高 分子 原子 共价键 很高
金属阳离子 +自由电子
作用力 熔沸点
分子间 作用力
很低
金属键 有高有低 有硬有软 大多良好 晶体就 能导电
硬度
较硬
一般很软
很硬
晶体不导 晶体不导 一般 导电性 电、熔化 电、熔化 不导电 能导电 不导电
16O 2与
举例
注意新型物质。
12C与C
专题1 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性
三、不同类型的晶体
干冰 水 晶 雪花
氯 化 钠
金刚石
【问题探究1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
宏观
反映
决定
微观
晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果
晶体的类型
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
碳原 子数
同分异 构体数
1
1
2
1
3
1
4
2
5
3
6
8
11
16
20
366319
5 18 159 10359
——有机化合物种类繁多的原因之一
C2H6O的结构式又是怎样的呢?
结构式:
球棍模型:
乙醇
二甲醚
概念辨析 概念 同位素
原子
①质子数相同 中子数不同 ②原子之间
同素异形体
单质
①属同种元素 ②单质之间 物理性质不同， 化学性质相似
根据晶体构成 微粒和相互作 用不同分为四 种类型：
1、离子晶体
氯 化 钠
构成微粒
阴阳离子按一定方式规则 排列而成的晶体
ClNa+
性质
熔沸点： 较高 硬度： 较大 导电性： 熔融能导电
作用力
举例
KOH、CuSO4、 NH4Cl、CaO等 离子化合物
阴阳离子
离子键
2、分子晶体
干 冰
分子间通过分子间作用力 相结合规则排列而成的晶体
构成微粒
作用力
性质
熔沸点： 低 硬度： 小 导电性： 熔融不能导电
举例
H2、Cl2、HCl、 H2O、CO2等共价 分子； 稀有气体如He
分子间 分子 作用力
干冰晶体结构示意图
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
熔 点
干冰（CO2） 石英（SiO2） -78.4℃ 1723℃
沸 点
拓展视野2
C60的发现
1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯 尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新型 单质C60分子。并在建筑设计师富勒设计球 形建筑的启发下，绘制出由20个正六边形 和12个正五边形构成的“笼状”分子结构， 并把它命名为“富勒烯”，因分子结构形 似足球，又称为“足球烯”。1996年三人 因此获诺贝尔化学奖 。
2000年
2006年
美国宇航局提供的卫星图片
臭氧层空洞扩大的危害
1 、直接危害人体健康，象皮肤癌、白内 障、各种传染病患者会大幅度增加； 2、对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农 产品减产、品质下降，渔业产量减少，森 林覆盖率减少等等。
2009年国际臭氧层保护日主题 ---全球参与，携手保护臭氧层