有机化学
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• 有机化学绪论 • 烃类化合物 • 官能团化学 • 立体化学与反应机理 • 有机合成策略与技巧 • 天然产物与药物化学简介
01
有机化学绪论
有机化学定义与特点
定义
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的一门科学。
特点
有机化合物种类繁多，结构复杂，性质各异；反应类型多样，机理复杂；与生 命现象密切相关。
稠环芳香烃
了解稠环芳香烃的结构特点、物理性质和化 学性质，如萘、蒽等。
苯的结构与性质
理解苯的分子结构特点，掌握其物理性质和 化学性质，如取代反应、加成反应等。
非苯芳香烃
了解非苯芳香烃的结构特点、物理性质和化 学性质，如吡啶、呋喃等。
烃类化合物合成方法
烷烃的合成
了解通过烯烃、炔烃的加成反应，或者通过卤代烷的还原 等方法合成烷烃。
羟基的定义和性质
羟基（-OH）是有机化合物中的一类重要官能团，具有亲核性和弱酸 性。
醇的分类和命名
根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇、仲醇和叔醇；根据醇分 子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇的物理性质
醇类化合物通常具有特殊的香味和较低的沸点。
醇的化学性质
醇可以发生氧化、酯化、醚化、卤代等反应。
化学反应中，反应物的一个立体异构 体比另一个立体异构体优先发生反应 的现象。
立体选择性反应类型
反应机理
通过前线轨道理论、分子轨道对称守 恒原理等解释立体选择性反应的机理 。
包括加成反应、消除反应、取代反应 等。
周环反应和分子重排反应
周环反应概念
在化学反应中，形成环状过渡态的协同反应 。
周环反应类型
化工原料
化学基础有机
化学基础有机一、有机化学简介有机化学，又称为碳化合物化学，是化学科学的一个重要分支。
它主要研究含碳元素的化合物的合成、结构、性质、反应机理以及相互转化的规律。
有机化学不仅是合成具有重要实用价值的有机化合物的基础学科，同时也是化学工业的重要组成部分。
二、有机化学发展历程有机化学的发展可以追溯到古代，人类在生产和生活实践中就已经开始接触和利用有机化合物。
然而，真正意义上的有机化学的研究是从18世纪后半叶开始的。
这一时期的化学家们开始对有机化合物的结构、性质和反应机理进行系统的研究。
进入20世纪后，随着科技的不断进步，有机化学的发展取得了巨大的突破。
特别是在20世纪70年代以后，随着计算机技术和谱学分析方法的快速发展，有机化学的研究进入了分子设计和功能化的新阶段。
三、有机化学基本概念1.有机化合物：通常是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等无机化合物。
2.有机化学反应：是指碳与碳原子之间进行的各种化学反应，主要包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
3.共价键：原子之间通过共享电子而形成的化学键，是有机化合物结构的基础。
4.官能团：是指一种或多种活性原子的组合，可以决定有机化合物的性质。
5.手性：是指一个物体不能与其镜像相重合的性质。
在有机化合物中，手性通常是指分子中存在手性碳原子。
四、有机化学反应类型1.取代反应：有机化合物分子中的某一原子或基团被其他原子或基团取代的反应。
2.加成反应：有机化合物分子中碳碳双键或三键发生断裂，与其它原子或基团结合生成新的化合物的反应。
3.消除反应：在一定的条件下，一分子有机物脱去一分子水或卤化氢等小分子的反应。
4.重排反应：由于基团之间的迁移或交换，使得分子的原有结构发生改变的反应。
5.聚合反应：由小分子重复生成高分子化合物的反应。
6.水解反应：水分子与有机化合物反应，使其分解成两部分或更多部分的反应。
7.氧化还原反应：涉及电子传递的氧化和还原的有机反应。
有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。
下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。
有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。
2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。
根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。
3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。
常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。
4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。
5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。
常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。
6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。
7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。
常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。
8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。
大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。
9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。
异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。
10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。
有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。
以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。
有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。
什么是有机化学
引言概述：有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的化学分支学科。
有机化学在日常生活中无处不在，从药物、塑料、染料到香料、燃料等等，都是由有机化学合成或提取得到的。
本文将详细阐述有机化学的相关概念、重要性以及常见的反应和应用。
正文内容：一、有机化学的基本概念：1.1 有机化合物的定义：有机化合物是由碳和氢组成的化合物，往往还含有其他元素，如氧、氮等。
1.2 碳的特殊性质：碳具有四个价电子，可以形成四个共价键，也可以形成双键、三键甚至四键，这种多样性使得碳能够形成无数种不同结构的化合物。
1.3 有机化学与无机化学的区别：有机化学研究有机化合物，主要关注碳的存在和反应，而无机化学则关注其他元素的化合物。
二、有机化学的结构与性质：2.1 有机化合物的结构：有机化合物的结构可以分为直链、支链、环状等形式，其中分子式、结构式是描述有机化合物的重要工具。
2.2 有机化合物的性质：有机化合物具有多样的性质，如溶解性、熔点、沸点、电化学性质等，这些性质有助于我们对有机化合物的理解和应用。
三、有机化学的反应：3.1 反应类型：有机化学反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等，不同类型的反应有不同的机理和特点。
3.2 加成反应：加成反应是通过在有机化合物的分子中引入一个或多个新原子团，常见示例包括酸碱催化的醇醚酯化反应、烯烃的氢化反应等。
3.3 消除反应：消除反应是通过去除有机化合物中的一个或多个原子团，常见示例有卤代烃的脱卤反应、醇的脱水反应等。
3.4 取代反应：取代反应是通过在有机化合物中将一个或多个原子团替换为其他原子团，常见示例有酯的水解反应、烃的卤代反应等。
3.5 重排反应：重排反应是有机分子内部的原子重排，常见示例有醇的重排反应、烃的骨架重排反应等。
四、有机化学的应用：4.1 药物合成：有机化学是药物化学的基础，通过有机合成可以研发出大量的药物，如抗生素、抗癌药等。
4.2 塑料和聚合物的制备：有机化学合成可以制备各种塑料和聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等，这些材料在日常生活中非常常见。
什么是有机化学
什么是有机化学有机化学是一门研究有机化合物的学科，有机化合物是指含有碳元素的化合物，除此之外，还可能包含氢、氧、氮、硫等元素。
有机化学在科学技术的发展中起着举足轻重的作用，它不仅涉及到基础科学理论的研究，还与我们的生活、健康、环境、能源等方面密切相关。
有机化学的研究对象主要包括以下几个方面：1.有机化合物的合成与制备：研究如何通过化学反应合成新的有机化合物，以及优化合成方法、提高产率等。
2.有机化合物的结构与性质：研究有机化合物的分子结构、物理性质、化学性质，以及它们与生物活性的关系。
3.有机反应机制：研究有机化合物在化学反应中的转化过程，包括反应途径、反应速率、反应动力学等。
4.有机化合物的分析与表征：研究如何利用各种分析方法（如光谱、色谱、核磁共振等）对有机化合物进行定性和定量分析，以及结构鉴定。
5.生物有机化学：研究生物体内有机化合物的组成、结构、功能及其在生物体内的代谢、生物合成等过程。
6.环境有机化学：研究有机化合物在环境中的分布、迁移、转化及其对环境和生物体的影响。
7.有机材料化学：研究有机化合物的材料性质，如聚合物、液晶、有机光电材料等，以及它们的制备和应用。
有机化学在科学技术的发展中具有重要意义，例如：1.药物化学：研究药物的合成、结构与活性关系，为新药的研发提供理论基础。
2.农业化学：研究农药、肥料等农业化学品的设计、合成与应用，以提高农作物产量和保障粮食安全。
3.材料科学：研究有机材料的设计、制备与应用，如聚合物材料、有机光电材料等。
4.能源化学：研究有机化合物在能源领域的应用，如生物燃料、太阳能电池等。
5.生物化学：研究生物体内有机化合物的生物合成、代谢等过程，揭示生命现象的本质。
6.环境科学：研究有机化合物在环境中的行为及其对环境质量的影响，为环境保护提供科学依据。
总之，有机化学作为一门基础学科，研究范围广泛，与应用领域紧密相连，对于推动科学技术的发展具有重要意义。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳(全)第 2 页 共 14 页催化剂 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C nH2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解C 16H 34C 8H 18+ C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O)4(H C 222yx y x tx+++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOHCH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂CH 4 + Cl 2CH 3Cl 光 CH 3Cl +光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 点CH 4 C + 高隔绝原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛化学—C ≡C=C 官能团 Ca第 3 页 共 14 页催(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
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重排反应通常发生在含有不稳 定结构或官能团的化合物中， 需要加热或加入催化剂。在重 排过程中，分子的骨架结构可 能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重 要的应用价值，可以用于合成 具有特定结构或官能团的有机 化合物。同时，重排反应也是 研究有机化合物结构和性质的 重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应 用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用 于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定 的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中 失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、 热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点 酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通 式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质 酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊 的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机 溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原 成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点
有机化学(全)
Cl
-
+
H3O
+
共轭碱
较H2O弱的碱
共轭酸
较HCl弱的酸
酸碱质子理论体现了酸与碱两者相互转化和相互依存 的关系：酸给出质子后产生的酸根为原来酸的共轭碱。酸 越强，其共轭碱越弱；同样，碱接受质子之后形成的质子 化物为原来碱的共轭酸。碱越强，其共轭酸越弱。
在酸碱反应中平衡总是有利于生成较弱的酸和较弱的碱。 + H2SO4 + CH3OH HSO4 + CH3OH2
C C C
C
C
C
C C
C
有机化合物在物理性质方面表现为：
①挥发性大； ②熔点、沸点低，常温下多为气体，液体或低熔点固 体(mp.<400℃ )； CH3COOH： mp.16.6℃ bp.118℃
NaCl： mp.800℃ ③水溶性较差，大多数难溶于水。
bp.1440℃
有机化合物在化学性质方面表现为：
元素分析
元素定性分析和定量分析：化学法、仪器法
确定实验式和分子式
相对分子质量测定：沸点升高法、冰点降低法、质谱法
结构式的测定
化学方法、波谱方法
第二章 烷烃和环烷烃
自由基取代反应
仅由C和H两种元素组成的有机化合物称为 烃（hydrocarbon）
二、构造异构 １ 烷烃的同系列
烷烃的通式CnH2n+2 同系列：具有一个通式，结构相似，性质相似的
异裂
CH3 CH3 C + Cl
CH3 CH3 异裂后生成带正电荷和带负电荷的基团或原子的反应， 称为离子型反应。带正电荷的碳原子称为正碳离子。
第五节
有机酸碱概念
一、勃朗斯德酸碱理论 —— 酸碱质子理论
有机化学简介
OH
CH2OH
根据羟基数目分一元酚和多元酚。 命名时常以芳基名称加“酚”;
如遇“位次”高的取代基，羟基变为取代基。
三、有机化合物的分类
（五）、 硝基化合物 定义: 脂肪烃或芳烃分子中一个或多个氢原子被 硝基取代的化合物，称为硝基化合物。可分为： 芳香族硝基化合物 和 脂肪族硝基化合物。
Thank you!
成员：刘方 杨承翰 周康 缪晨康
一元醇、二元醇和多元醇。
R-OH
CH3CH2OH CH2-CH2 OH OH 乙醇 乙二醇 （甘醇） (Glycol)
CH2-CH2-CH2 OH OH OH 丙三醇 （甘油） (Glycerin)
三、有机化合物的分类
2 根据分子中烃基的类别分为：脂肪醇、脂环醇、和芳香醇 （芳环侧链有羟基的化合物，羟基直接连在芳环上的不是醇 而是酚）。
NH4CNO NH2CONH2
二、有机化学的产生和发展
1858年，库帕（Couper,A· S）提出：“有机化合物分 子中碳原子都是四价的，而且互相结合成碳链。 1865年，凯库勒提出了苯的构造式。凯库勒（德） 指出有机物中碳为四价，发展了有机化合物结构学 说
二、有机化学的产生和发展
1874年，范特霍夫(Vant Hoff.J.H)和勒贝尔(Le Bel,J.A) 分别提出碳四面体构型学说，建立了分子的立体概念， 开创了从立体观点来研究有机化合物的立体化学。
环戊烷
环己烯
环辛炔
脂环烃的构造异构现象比脂肪烃复杂，如环烷烃C5H10的构造异构体有： CH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
CH3
环戊烷 甲基环丁烷
乙基环丙烷 1,1-二甲基环丙烷 1,2-二甲基环丙烷
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目录
• 有机化学简介 • 有机化学基础知识 • 有机化学反应 • 有机化学的应用 • 有机化学的未来发展
01 有机化学简介
有机化学的定义
总结词
有机化学是一门研究有机化合物 的组成、结构、性质、合成和反 应的学科。
详细描述
有机化学主要关注碳氢化合物及 其衍生物，即有机化合物，它们 是构成生命体的基本物质。
将有机化学与计算机科学、数学等学科交叉融合，利用计算机模拟和预测有机化学反应和 分子的性质，为有机化学研究和应用提供新的工具和手段。
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有机化学的发展历程
总结词
有机化学的发展经历了从天然有机化学到合成有机化学的演变，并不断推动着 人类社会的进步。
详细描述
早期的有机化学主要研究天然有机物，如动植物体内的化合物。随着科技的发 展，合成有机化学逐渐崛起，人们开始能够合成大量原本自然界不存在的有机 化合物，从而极大地丰富了人类的物质生活。
农业领域
1 2
农药合成
有机化学在农药合成中扮演着关键角色，通过设 计并合成新的农药分子，可以开发出更安全、更 有效的农药。
植物生长调节剂
有机化学也可用于合成植物生长调节剂，通过调 节植物生长代谢，提高作物产量和品质。
3
转基因作物
利用有机化学手段，可以修改作物的基因组，培 育出抗逆性更强、产量更高的转基因作物。
举例
乙醇被氧化生成乙醛。
04 有机化学的应用
医药领域
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过设计并合成新的有 机分子，可以开发出具有治疗作用的创新药物。
药物代谢
有机化学也涉及药物代谢的研究，了解药物在体内的代谢过程有助 于优化药物的疗效和降低副作用。
有机化学归纳
有机化学1.有机化合物有数千万种之多，它们的性质各异，但大多数有机化合物具有一些共同的特点：（1）绝大多数有机化合物可以燃烧，燃烧时碳化变黑，最后生成二氧化碳和水，这一性质可以区别有机化合物和无机化合物；（2）在水中一般溶解度较小，而易溶于有机溶剂；（3）对热稳定性较差，固体有机化合物的熔点较低，一般在300℃以下；（4）有机反应速度慢，并常伴有副反应，产物复杂，经分离提纯才能得纯的化合物；（5）同分异构现象存在较普遍。
2.价键法的基本要点是：（1）形成共价键的两个电子，必须自旋方向相反；（2）共价键有饱和性，元素原子的共价数等于该原子的未成对电子数；（3）共价键有方向形，当形成共价键时，原子轨道重叠越多，形成的键越强，称最大重叠原理。
3.一般来说，键长越长，越容易受到外界的影响而发生极化。
（碳卤键键长较长）4.水分子和氨分子中的氧和氮是sp3杂化，它们分别呈弧形和锥形结构，水分子中的氧两个未成键的轨道有两对电子对，氨分子中氮一个未成键的轨道有一对电子对。
5.键能是衡量共价键强度的一个重要的参数，键能越大，键就越牢固。
6.电负性大的原子一端电子云密度较在，具有部分负电荷性质。
极性大小取决于成键原子的电负性差别，与外界条件无关。
可极化性又称极化度，它表示成键的电子云在外界电场的作用下，发生变化的相对程度。
极化度除了与成键原子的结构和键的种类有关外，还与外界电场强度有关。
成键原子的体积越大，电负性越小，核对成键电子的束缚越小，键的极化度就越大。
碳卤键的极化度顺序为：C-I>C-Br>C-Cl>C-F。
7.带有一个单电子的原子或原子团称为自由基，它是电中性的，反生共价键均裂的反应称为自由基反应，自由基反应一般在光、热或自由基引发剂的作用下进行。
发生共价键异裂的反应称为离子型反应。
离子型反应通常在酸、碱或极性条件下进行。
8.具有未共用电子对的中性分子都有可能成为碱。
同一个物质所表现出来的酸碱性取决于介质，如乙酸在酸性比它弱的水中，表现为酸，水为碱；而在酸性比它强的硫酸中，则表现为碱。
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卤代烃的化学性质
卤代烃在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的醇和卤化氢。此外，卤代烃还可发生消 去反应、取代反应等。
17
醇、酚、醚
2024/1/27
醇
醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。根据羟基所连碳原子的类型不同，醇可分为 伯醇、仲醇和叔醇。醇具有亲水性，能与水形成氢键，因此易溶于水。醇可发生氧化反应、酯化反应等。
酚
酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。酚具有弱酸性，能与碱反应生成盐和水。酚还可发生氧化反应、 取代反应等。
醚
醚是由醇或酚的羟基中的氢被烷基或芳基取代而成的化合物。醚具有较好的化学稳定性，不易被氧化。 醚可发生开环反应、取代反应等。
18
醛、酮、醌
醛
醛是羰基碳与两个氢和另一个烃 基相连的化合物。醛具有较强的 还原性，易被氧化为羧酸。醛可 发生银镜反应、斐林反应等特征 反应。
IUPAC命名法
国际纯粹与应用化学联合 会制定的有机化合物命名 规则，具有通用性和规范 性。
10
03
烃类化合物
2024/1/27
11
烷烃
烷烃的通式与命名
介绍烷烃的通式、命名原则及常 见烷烃的名称。
烷烃的结构与性质
阐述烷烃的结构特点，包括碳原 子的杂化方式、分子构型等，以 及烷烃的物理性质和化学性质， 如熔沸点、密度、溶解性、稳定
炔烃的来源与制备
介绍炔烃在自然界中的存在形式、工业制备方法及实验室 合成方法。
14
芳香烃
芳香烃的通式与命名
介绍芳香烃的通式、命名原则及常见芳香烃的名称。
(完整版)有机化学主要考点
有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。
通式C n H n 2＋2能发生取代反应，例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl ＋HCl 。
（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。
通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水） CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH 2=CH 2催化剂［2-CH 2］n三、炔烃。
通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）鉴别②加成反应： +3H 2催苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KM n O 4（H +）溶液褪色②取代反应3CH ＋3HONO 242SO H 浓 +3H 20第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r +H-OH NaOH C 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a ON C 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a ON 醇 C 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B r醇/NaOH CH 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
初中化学有机物知识点梳理
初中化学有机物知识点梳理一、有机物的基本特征1.有机物是由碳元素为主要组成元素的化合物。
大多数有机物也含有氢元素，还有一些有机物中含有氧、氮、硫等元素。
2.有机物的物理性质：常见有机物为无色、无味、无臭、易挥发的液体或固体。
3.有机物的化学性质：有机物具有较高的化学活性，可以进行酸碱中和、氧化还原等反应。
4.有机物通常可以在常温下燃烧，产生二氧化碳和水。
二、有机物的分类1.饱和烃：由碳和氢组成，中间没有双键或三键，如烷烃。
2.不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃和炔烃。
3.环烃：由环状结构构成，如环烷烃、环烯烃和环炔烃。
4.芳香烃：苯环结构，如苯、甲苯等。
5.醇：含有羟基（-OH）的有机物，如乙醇、甲醇等。
6.醛：含有醛基（-CHO）的有机物，如甲醛。
7.酮：含有酮基（-CO-）的有机物，如丙酮。
8.酸：含有羧基（-COOH）的有机物，如乙酸。
9.醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物，如乙醚。
10.脂肪酸：一种特殊的羧基化合物，是一类重要的有机物。
三、有机物的制备1.醇的制备：通过酵母发酵糖类物质得到乙醇。
2.醛的制备：通过氧化还原反应或氧化烷烃得到醛。
3.酮的制备：通过酸催化的酮的合成反应得到酮。
4.酸的制备：通过碱催化的羧酸合成反应或氧化醛得到酸。
5.醚的制备：通过醇的脱水得到醚。
6.脂肪酸的制备：通过植物油或动物脂肪中的三酸甘油酯水解得到脂肪酸。
四、有机物的性质与应用1.有机物可以用来制备醇类消毒剂，如乙醇可以用于消毒和杀菌。
2.有机物可以用来制备酮类溶剂，如丙酮可以用作溶剂来溶解有机物。
3.有机物可以用来制备酸类食品添加剂，如柠檬酸可以用于食品的防腐和增香。
4.有机物可以用来制备化妆品和香水，如酒精可以用于制备香水。
5.有机物可以用来制备药物，如抗生素、止痛药、阿司匹林等。
以上是初中化学中有机物的基本知识点梳理，希望对学习有机化学的同学有所帮助。
有机物是化学学习的重要内容，通过理解有机物的基本特征、分类、制备和应用，可以更好地认识和理解有机化学的相关知识。
有机化学的定义有机化学有机化合物
sp3杂化：
1、当一个碳原子与其他四个原子直接键合该碳原 子处于饱和状态，呈sp3杂化，构型为四面体。
2、当与碳直接键合的四个原子相同时，键角为 109 0 28’，若直接键合的原子不同，键角稍有 变化
● sp2杂化
基
态
杂化轨道
碳
原
子
的
结
构
3个杂化轨道呈平面三角型分布
sp2杂化：
醇、醛酮、羧酸以及氨基
酸 、 糖 类 化 合 物 易 溶 于 特性
5、反应速度 6、反应产物
有机化合物
无机化合物
大多数有 机化合物 的 大多数无机化合 反应速度慢 （三硝基甲 物的反应速度快
苯(TNT)可以进行爆炸式反
应）
产物复杂，副反应 产物简单，无副
多。
产物。
有机化合物的特性
有机化合物 1、 价键类型 原子间主要通过共
价键相连。
无机化合物
离子键或极性共 价键
2、 燃烧性 易燃烧（CCl4例外，不易燃烧 灭火剂）
3、熔、沸点 多数有机化合物熔 多数无机化合物 点低，主要是分子 熔点高 间力和范德华力。
4、 水溶性
大多有机 化合物不 容 大多无机化合物 易溶于水。（低分子量 容易溶于水
7、异构现象 普遍存在
很少出现
第二节 有机化合物的结构理论 一、有机化合物结构经典理论：
1、化学结构：在分子内组成化合物的若干原子， 是按一定的排列顺序和结合方式连接着的。
2、在有机化合物中碳原子是四价的，而且四个价 键相等并形成共价键。
3、碳原子之间可自相结合成键，不仅可形成碳碳 双键、还可形成碳碳叁键。
葛美林（Gmelin.L)凯库勒(KeKule .A):
《有机化学》PPT课件
《有机化学》PPT课件•有机化学概述•烃类化合物•卤代烃和醇酚醚类化合物•醛酮醌类化合物目录•羧酸及其衍生物•含氮有机化合物•杂环化合物和生物碱01有机化学概述有机化学定义与发展定义研究有机化合物结构、性质、合成、反应机理及应用的科学发展历程从早期经验总结到现代科学理论体系的建立，经历了漫长的发展历程当前研究热点绿色合成、不对称合成、超分子化学等分类方法按碳骨架分类（开链化合物、碳环化合物、杂环化合物）、按官能团分类（烃类、醇类、酚类、醛类、酮类等）特点种类繁多，结构复杂，性质各异重要类别烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类、胺类等有机化合物特点与分类03发展趋势绿色化学合成方法的研究与应用，有机光电材料的研究与开发等01研究意义揭示有机化合物结构与性质关系，指导有机合成和新材料开发02应用领域医药、农药、染料、涂料、塑料、橡胶等化学工业领域，以及生命科学、环境科学等领域有机化学研究意义及应用领域02烃类化合物碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
相对稳定，主要发生自由基取代反应，如卤代反应。
030201结构特点含有一个或多个碳碳双键。
物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，但密度比相应烷烃小。
化学性质较为活泼，可发生加成、氧化、聚合等反应。
结构特点含有一个或多个碳碳三键。
物理性质与烯烃相似，但更为活泼。
化学性质容易发生加成反应，也可发生氧化、聚合等反应。
含有苯环或其他芳香体系的烃类化合物。
结构特点具有特殊芳香气味，沸点、熔点较高。
物理性质相对稳定，可发生亲电取代反应，如硝化、磺化等反应。
化学性质芳香烃结构与性质03卤代烃和醇酚醚类化合物卤代烃命名、结构及物理性质命名卤代烃的命名遵循系统命名法，以烃为母体，卤素作为取代基进行命名。
结构卤代烃分子中，卤素原子与烃基通过共价键连接，形成极性分子。
物理性质卤代烃多为无色或淡黄色液体，具有特殊气味。
有机化学课件ppt完整版
阐述烷烃的碳原子以单键相连形成的链状 或环状结构，以及碳原子剩余的价键全部 与氢原子结合的特点。
烷烃的物理性质
烷烃的化学性质
探讨烷烃的沸点、熔点、密度等物理性质 随碳原子数增加的变化规律。
介绍烷烃的取代反应、氧化反应、裂化反应 等化学性质及反应机理。
烯烃、炔烃和芳香烃概述
烯烃的结构与性质
阐述烯烃分子中含有碳碳双键的结构 特点，以及烯烃的物理性质、化学性 质及反应类型。
羧酸及其衍生物的合成
阐述通过醛酮的氧化反应、腈的水解反应等方法合成羧酸 及其衍生物的方法。
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质分析
80%
醇类化合物的结构特点
含有羟基（-OH）官能团，与碳 链相连。
100%
物理性质
随着分子量的增加，醇的沸点逐 渐升高，水溶性逐渐降低。
80%
化学性质
醇具有还原性，可被氧化为醛或 酮；与羧酸反应生成酯；与卤化 氢反应生成卤代烃。
研究方法
主要包括实验方法和理论方法。实验方法包括合成、分离提纯、结构测定、性 质测试等；理论方法包括量子化学计算、分子模拟等。同时，现代有机化学还 借鉴了物理学、生物学等其他学科的研究手段和技术。
02
有机化合物结构与性质
有机化合物分类及命名规则
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类、胺类等
羧酸衍生物的合成
通过羧酸的衍生化反应，如酯化、酰卤化、 酰胺化等方法合成相应的衍生物。
绿色合成策略
采用环保、高效的合成方法，如原子经济性 反应、生物催化等，实现绿色合成。
07
含氮有机化合物
胺类化合物结构与性质探讨
有机化学
1.各种烃的碳碳键●烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) （碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构）●烯烃：碳碳双键（-C=C-）加成反应、氧化反应。
（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）。
●炔烃：碳碳叁键（-C≡C-）加成反应。
（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）。
●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应。
●酯: 酯(-COO-) 在酸性条件下水解生成羧酸与醇（不完全反应），碱性条件下生成盐与醇（完全反应）。
例2.芳香烃简称“芳烃”，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。
苯：C6H6（苯环），溴苯C6H5Br是苯的溴代产物（环己烷C6H12 是环烷烃，不是苯环结构）如图苯环和环己烷的结构区别：连接的化学键不同。
环己烷是碳碳单键连接，苯的价键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊价键，结构不同。
苯有剧毒。
环己烷是特殊烷烃，而苯是芳香烃。
分子式一般用于分子晶体,化学式用于离子晶体和原子晶体3.官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
常见官能团碳碳双键、碳碳三键（碳碳单键不是官能团）、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
4.怎样书写结构简式？不能省的碳碳双键及碳碳三键要写好（如1）,书写完成后,本着以下原则检查,每个碳原子成四个键,氧原子成两个键,氮原子成三个键,氢原子成一个键.（链接几个原子或者官能团）常见官能团―OH、―NO、―NH2、―COOH、例：某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 (B)A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成解析:该物质含有苯环及碳碳双键，具有苯与烯烃的双重性5.同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物例：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。
有机化学
分子不是中心对称（不是轴对称）就一定有 偶极距。 有偶极距的分子一定含极性键。
（二）有机反应的类型
自由基反应：通过共价键的均裂而进行 的反应。反应一般在光或热或过氧化物 等引发剂的作用下进行。 离子型反应：通过共价键的异裂而进行的反 应。离子型反应一般在酸、碱催化，或极性 介质中进行。它又分为亲核反应和亲电反应。 反应机理：自由基反应、亲电加成、亲电取 代、亲核加成、亲核取代 按共价键断裂：异裂，均裂
a≠b
且
ｄ≠ｅ 产生顺反异构
1） 顺反命名法： 在系统名称前加一“顺-”或“反-”字。
顺式(cis-)：双键碳原子上两个相同的原子或基团处于双键同侧。 反式(trans-)：双键碳原子上两个相同的原子或基团处于双键反侧。如果两个双键碳上排 列顺序在前的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为E构型。 1.乙烯与卤化氢HX的加成 区域选择性 Markovnikov ‘s rule: H 加到烷基取代少的双键C，X加到烷基取代多的双键C上 H加H多
13
（给电子） + I 效应： (CH3)3C— ＞ (CH3)2CH— ＞ CH3CH2— ＞ CH3— （吸电子）-I 效应：F— ＞ Cl— ＞ Br— ＞ I—
CH 3COOH pKa 4.76 ClCH 2COOH 2.86 Cl 2CHCOOH 1.36 Cl 3CCOOH 0.63
取代羧酸的酸性与在烃基同一位置上引入-I基团的数目有关，数目越多，酸 性越强。
1
2
3
4
2. 丁烷的构象
4
H 3C
H CH 3
CH 2
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一. 合成1. CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2CH 2OH2.H 2CCH 2CH 3CH 2OC(CH 3)3+CH 3CCH 2CH 33.3CH 2COOC 2H 5H 2CCH 4.H 2C CH 2CH 3CH 2CH 2COOC 2H 55.CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 2CH 2CH 2CH 36.CCH 3O, CH 3BrCCH 33OH7.CH 3OHCOOHNH 28.Br9.CO10. CH 3CHO CH 3CHCHCHOC 2H 5OC 2H 511.Br HOCOOHO12.CHO H 2CCH 2CH 2CH 2CH 2OH13.CH 2OHCOOCH 214.CH 3CH 2OHC CH 2CH 3OHCH 3二. 问答1. 按能量高低排列下列活性中间体顺序, 并说明理由。
a.CH 2CH 3CH 3ABC···b.ABC2. 按酸性由强到弱排列下列化合物顺序，并说明理由。
a.CH 3COO HABCCH 3CH 2CO OHCH 2ClCOO Hb.COOHO 2NCOOHO 2NABCOOH H 3CCOOH O 2Nc.AB3. 按碱性由强到弱排列下列化合物顺序，并说明理由。
a.C H 3C H 2N H 2N H 3N H 2A B Cb.NN H AB4. 比较下列化合物与H Br 加成反应活性，并说明理由。
CH 3C H C H 2CCCH 3C H 3C H 3H 3C ABCH 2CC H 25. 在氯苯的亲电取代反应中，Cl 为什么是第一类定位基，却使苯环钝化？6. 用化学方法鉴别(1). 苯乙酮 苯甲醛 苯甲醇 (2). 乙酰氯 乙酰胺 乙酸乙酯7. 分离下列各组化合物(1). 2－戊酮 3－戊酮 (2). 苯胺 硝基苯 8. 试画出下列化合物的最稳定的构象式(1). 顺－1－甲基－4－叔丁基环己烷 (3). 正丁烷 (2). 反－1－甲基－3－叔丁基环己烷9. 画出下列化合物所有对映体的Fisher 投影式，并标出R/S 构型 (1). 酒石酸(2,3－二羟基丁二酸) (2). 2－羟基－3－氯丁二酸 (3). 苹果酸（2－羟基丁二酸）10. 下列合成路线哪一条较实用，为什么？a.CH 3Br +NaO C CH 3CH 3CH 3CH 3OCCH 3CH 3CH 3b.CH 3ONa +(CH 3)3CBrCH 3O CCH 3CH 3CH 311. 指出下列反应的反应机理（如：亲核取代、亲电加成等）。
（1）季胺碱的热分解反应 反应机理为（2）醚与HI 的反应 反应机理为 （3）苯与混酸反应 反应机理为 （4）醇与浓HCl/无水ZnCl 2的反应 反应机理为 （5）甲醛与饱和NaHSO 3的反应 反应机理为 （6）叔丁基溴与NaOH/EtOH 的反应 反应机理为（7）烷烃的卤代反应 反应机理为 （8）烯烃与溴化氢的加成 反应机理为 三. 完成反应式+Cl 2hv1.2.H 2C CCH 2CH 3CH 3+ICl3.H 2CCCH 2CH 3CH 3+HBr 4.C +Br 2CH 5.CH 2+6.Na. NH 3n-C 4H 9Br H 3CC 7.+H 2O H 3CC CH HgSO 4H SO 8.( )CH 3CHCH 2H 3CC9.CH 3CH 3+HBr10.+CH 3CHCH 2AlCl 311.CH 3H 2SO 4(浓） 3. 24水蒸气12.+13.C CH 3Zn-Hg/HClO14.CH C(CH 3)3CH 2KMnO 4/H +15.KOH/乙醇CH 3CHCH 2CH 316.Cl Br+Mg纯乙醚17.BrCH 2+CN18.CH 3OHCH 3+HCl ZnCl 219.H3C CH CHC6H5O +CH3OHH20.H3C O CH CH2+HI21.CH2OCH3+HI22.O CH3+HI23.CHO+CN-OH H3+O24.CHO+(CH2OH)2干HCl H2/Ni H3+O 25.CH3CH2HBr Mg HCHO H3+O 26.CH3CHO5%NaOH27.CHO浓OH-28.CH3CHCH2CH3I2+NaOH29.CH3CH2COOH+ClP OH-30.COOH SOCl2C2H5OHPy31.CH3(CH2)15COOCH2CH(OH)CH2OH+CH3OHK2CO3 32.CH3CHCOOHOH33.CH3CCH2COOC2H5Br2O34.CH3COOC2H5①NaOC2H5②HOAc35.NH2+(CH3CO)2AlCl336.NHCH3NaNO2+HCl 37.N+(CH3)3OH38.NH2NaNO2+H2SO4__39.N2+HSO4-N(CH3)+40.N2+HSO4-C2H5OH41.OBr2二氧六环+42.N KNO3 + H2SO4300℃43.CH2+HBr ROOR MgEt2O B ①CH3CCH3②O3+44.+HBr①②NaCNH3OCl2, POH-D H2C CH2①+45.+Cl hv OO46.BrO+HOCH2CH2OH干HClA①CNB+47.AlCl3A 3. 24B C+D COOC2H5H2N22724 H2C CH+Fe, HClClOAlCl348.四. 反应机理预测反应产物, 写出反应机理1.Br2NaClH2C CH2+2.H3C+HBr(1mol)3.CCH3CHH3CCH3+ZnClH3C4.CH3OCH2CH3+5.CH3CHO+CN OH6.H3CHC CHCH3+Cl2hv7.+HNO3H2SO48.OH+HNO3H2SO49.HOHO五．选择题1．在甲基碳正离子中,碳原子的杂化状态是A. SP3B. SP2C. SPD. P2.下列化合物中,m.p最高的是A.苯B.甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯A.正丁醇B.2-丁醇C.2-甲基-2-丙醇D. 2-甲基-1-丙醇 4. 下列化合物中,酸性最强的是A. 乙酸B.丙酸C.氯乙酸D.2-甲基丙酸 5. 气相中，下列化合物碱性最强的是A. 甲胺B.二甲胺C. 三甲胺D. 氯化四甲胺6. 在水溶液中,碱性最强的是A.氨B.甲胺C.二甲胺D.三甲胺 7. 季胺碱热分解符合 规则A.MarkovnikovB.HoffmannC.SaytzeffD.H Üc kel 8. 烯烃与溴化氢的加成符合 规则A.SaytzeffB.HoffmannC.ClemmensonD.Markovnikov 9.下列试剂作为亲核试剂,亲核性最强的是A. H 2OB. RO -C. ROHD.OH -10. 能与亚硝酸反应0～5℃下放出气体的化合物是 .N H 2N HN C H 3N H 2A.B.C.D.11. 某羟基酸加热反应后生成一个具有六元环的内酯,则该羟基酸是 羟基酸A.αB.βC.δD.γ12. 某羟基酸加热反应后生成一个具有五元环的内酯,则该羟基酸是 羟基酸 A.α B.β C.δ D.γ 13. 下列化合物中,烯醇式含量最高的是 .A.乙酰乙酸乙酯B.丙二酸二乙酯C.丙酮D.苯酚 14. 能够用于制备Grignard 试剂的是 .A. B. C. D.C lH 2NB rHOClCOC H 3C lHC15. 能够与氯化重氮盐发生偶合反应的是 .A.甲苯B.对甲苯酚C.硝基苯D.苯 16. D-乳酸与L-乳酸的区别是 .A. 熔点不同B. 溶解度不同C. 旋光方向不同D. 化学性质不同17. 下列哪一个极限结构对真实分子的结构贡献最大O HEHO HE HO HE HO HE HA. B. C. D.18. 下列各对化合物中，不属于立体异构的是A. 正戊烷和新戊烷B. 环己烷的椅式构象和船式构象C. （R ）-乳酸和（S ）-乳酸D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 19. 共振论主要用于描述( )的结构A.有机分子B.离域体系C.含有两个以上п键的分子D.有机中间体 20. 对于S N 2反应，下列的几种说法不正确的是A. 增加反应物浓度反应速度增加B. 产物的构型发生翻转C.有活性中间体生成D. 反应速率与底物的浓度和亲核试剂的浓度有关 21. 下列化合物中,具有芳香性的化合物是A. B. C.D.A ．正己烷B ．正戊烷C ．新戊烷D ．异戊烷 23．正丁烷最稳定的构象是 .A ．对位交叉式B ．邻位交叉式C ．完全重叠式D ．部分重叠式 24．下列化合物中，能溶于冷的浓硫酸的化合物是 . A.1-溴丁烷 B.苯 C.正己烷 D.1-丁烯 25．-NH 2属于第 类定位基，使苯环A ．一类、钝化B ．一类、活化C ．二类、钝化D ．二类、活化 26．下列化合物中，能发生碘仿反应的是：C H 2OHA. B.C ．D ．CH 3CH 2C OCH 2CH 3CH 3CH 2CHCH 2C H 3OHC H 3CHCH 2CH 2CH 3OH27．下列分子中酸性最强的化合物是 .A ．苯甲酸B ．对甲基苯甲酸C ．对硝基苯甲酸 D.2，4-二硝基苯甲酸28．在浓碱溶液中，甲醛发生的反应是 .A.羟醛缩合反应B.歧化反应C.缩醛化反应 Ｄ.不发生反应 29．如要把伯醇氧化为醛，可使用的氧化剂为 .A ．Sarret 试剂B ．Lcaus 试剂C ．格氏试剂D ．羰基试剂 30．下面所列基团不属于第一类定位基的是 .A ．－ClB ．－COCH 3C ．－OCOCH 3D ．－CH ＝CH 2 31．下列化合物中,酰化能力最强的是 .A.CH 3COClB.(CH 3CO)2OC.CH 3COOC 2H 5D.CH 3CONH 2 32．下列极限结构对1，3—丁二烯真实分子的结构贡献最大的是 .A.H 2C C H C H C H 2H 2C C H C H C H 2B.+-H 2CC HC HC H 2D.+-C.H 2CC HC C H 2+-H33. 下列试剂作为亲核试剂,亲核性最强的是 .A. NH 3B. CH 3O -C.OH -D.CH 3S - 34. 不能与饱和NaHSO 3溶液反应生成晶体的是 .A.甲醛B.环戊酮C.丁酮D.3-戊酮 35. 左旋体与右旋体的区别是 .A. 熔点不同B. 溶解度不同C. 旋光方向不同D. 化学性质不同 36. 下列性质哪一个不是共价键的属性 .A. 电负性B.键的极性C. 键长D. 键角 37. 若要由苯制备间硝基苯甲酸，正确的方法是 .A. 先硝化，再烷基化，最后氧化B. 先烷基化，再硝化，最后氧化C. 先烷基化，再氧化，最后硝化D. 都正确 38. 下列说法不符合S N 1反应的是 .A. 有活性中间体生成B.反应两步完成C.立体特征为产物为外消旋体D.亲核试剂浓度增加，反应速率加快 39. 下列说法不符合S N 2反应的是 .A. 反应经历过渡态一步完成B.反应速率决定于离去集团的性质C.叔卤烷反应比仲卤烷快D.立体特征为产物构型发生翻转40. 下列试剂作为亲核试剂,亲核性最弱的是 .A. NH3B. CH3O-C.－ONO2D.CH3S-41. 不能与饱和NaHSO3溶液反应生成晶体的是 .A.3-戊酮B.环戊酮C.2-戊酮D.戊醛42. Grignard试剂可以在下列哪种溶剂中制备 .A.乙醇B.四氢呋喃C.苯胺D.水43. 下列化合物中,烯醇式含量最高的是 .A.乙酰乙酸乙酯B.丙二酸二乙酯C.丙酮D.2，4-戊二酮44. 在丙烯分子中,碳原子的杂化状态是 .A.SP3SP2SP3B. SP3SP3SP2C. SP2SP2SP3D. SP2SP2SP245. 常温下能是溴水褪色的是 .A.乙酸B. 丙酮C. 乙苯D.环丙烷46. 下列化合物中，m.p最高的是 .A.正己烷B. 2--甲基戊烷C. 2，2--二甲基丁烷D.环己烷47. 下列化合物中，沸点最高的是 .A.正丁烷B. 3--甲基己烷C. 正己烷D.2--甲基戊烷48. 下列化合物酸性最强的是 .A.乙醇B.乙酸C. 水D.乙酸乙酯49. 下列化合物酸性最强的是 .A.乙醇B.水C. 乙醚D.乙炔50. 在水溶液中，碱性最强的是 .A.氨B.甲胺C. 苯胺D.乙酰苯胺51. 环己酮经Clemmensen还原产物是 .A.环己烷B.环己醇C. 环己烯D.环己炔52. 下列化合物中，哪一个与Lucas试剂反应最快 .A.异丙醇B.正丁醇C.烯丙醇D.丙烯醇53. 能够发生碘仿反应的是 .A.甲醛B.乙醇C. 3-戊酮D.苯甲醛54. Lucas试剂是指 .A.ZnCl2/HClB.Zn-Hg/HClC.RMgXD. AgNO3/己醇55. 能够与氯化重氮苯发生偶合反应的是 .A.甲苯B. N，N--二甲基苯胺C.硝基苯D.苯磺酸55. 二甲胺与HNO2反应的现象是 .A.放出气体B. 生成黄色沉淀C.黄色油状物D.不反应56. 按官能团分类，丙酮与乙二醇在浓硫酸中反应的产物应该属于 .A.醛B. 醚C.酮D.酯57. CH3CH=CH2分子中含有____个σ键，_____个π键.A.3，1B. 3，2C.8，1D.6，258. 丁烷绕C2- C3键旋转的最稳定的构象是 .A.完全重叠式B. 对位交叉式C.部分重叠式D. 邻位交叉式59. 环烷烃最稳定的构象是 .A.环丁烷蝶式B. 环戊烷信封式C.环己烷椅式D. 环己烷船式60. 能与亚硝酸反应生成黄色油状物的是 .A.苯胺B. N-甲基苯胺C.对甲基苯胺D. 乙酰苯胺61. 低级碳醇可以用下列哪种干燥剂干燥.A. CaCl 2B. NaC. H 2SO 4D. 无水Na 2SO 462. CH 3CH 2CHBrCH 3与KOH/醇溶液共热反应的主产物是 .A. CH 3CH=CHCH 3B. CH 3CH 2CH(OH)CH 3C. (CH 3)CHCH 2OHD. CH 3CH 2CH 2CH 3 63. 乙基碳正离子中，正电荷位于 轨道中。