高一化学第三次月考试题
高一上学期化学第三次月考试卷
高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族2. （2分）(2017·北京) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的TS核素符号是 Ts3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na<Al<MgD . 原子序数：Na<Al<Mg5. （2分） (2018高一下·平遥期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . N2的结构式：:N≡N:6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣7. （2分）现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A . ①②B . 都不正确C . ①②④D . ①8. （2分） (2018高二上·平遥期中) 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）A . 正反应活化能小于100 kJ·mol－1B . 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C . 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－19. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑10. （2分）将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（）A . 锌片上有气泡，铜片溶解B . Zn都是负极，发生还原反应C . 电子都是从铜片经外电路流向锌片D . 该装置至少有两种形式的能量转换11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/℃V/mL c/(mol·L-1)V/mL c/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D12. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．B．C．D．平衡后升温，0～2s内，V正：b点＞a点恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D13. （2分）在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是（）A . 集气瓶中气体的颜色不变B . 集气瓶中有火星出现C . 集气瓶内壁上有油状液体出现D . 集气瓶口有棕黄色烟出现14. （2分） (2016高二下·孝感期末) 某有机物的分子式为C4H8O2 ，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A . 属于酯类的有4种B . 属于羧酸的有2种C . 既含有羟基又含有醛基的有3种D . 含有六元环状结构的分子不止一种15. （2分）下列各组粒子中属于同位素的是（）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2D . 24Mg和24Na16. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯17. （2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 18O 存在于乙酸乙酯中B . 18O 存在于水中C . 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D . 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10418. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂19. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据20. （2分） (2017高二下·南阳期中) 等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A .B .C .D .21. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B . 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C . 研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D . 开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料22. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)23. （4分） (2016高一下·衡水月考) D3O+所含电子数为________．24. （10.0分） (2018高三下·河南月考) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校市一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔30×2=60分〕1．〔2分〕如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼〔离子在琼内可以移动〕，以下表达正确的选项是〔〕A． a中铁钉附近呈现 B． b中铁钉上发生复原反C． a中铜丝上发生氧化反 D． b中铝条附近有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析： A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反，没有出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反，没有气泡产生，故D错误．应选：B．点评：此题考查原电池根底原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反．2．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕3月我国家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔〕A． a为电池的正极B．放电时，b极电极反式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣x Mn2O4得电子发生复原反，放电时电解质溶液离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；应选C．点评：此题考查化学电源型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反是解此题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反式的书写，题目难度中．3．〔2分〕〔2021春•期末〕根据热化学方程式，正确的选项是〔〕〔1〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1〔2〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1．A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C． Q1=Q2 D．△H1＜△H2考点：反热的大小比拟．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，那么Q1＜Q2，△H1＞△H2，应选：B．点评：此题考查了反热的大小比拟，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．4．〔2分〕〔2021春•校级月考〕以下反属于吸热反的是〔〕①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反制取H2④Ba〔OH〕2•8H2O固体与NH4Cl固体反⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖．A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点：吸热反和放热反．分析：据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕；解答：解：①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳是吸热反，故①正确；②葡萄糖在人体内氧化分解的反是放热反，故②错误；③锌粒与稀H2S04反是常见放热反，故③错误；④Ba〔OH〕2•8H20与NH4Cl反是吸热反，故④正确；⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是吸热反，故⑤正确．应选D．点评：此题考查学生常见的放热反和吸热反，熟记常见的放热反和吸热反是解题的关键，注意归纳常见的吸热反，难度不大．5．〔2分〕〔2021春•期末〕在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，反至6min时，H2O2分解了50%〔已折算为状况〕t/min 0 2 4 6V〔O2〕/L 0.0 1 V=？以下表达正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～2min H2O2平均反速率比4～6min慢B．反至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反速率 v〔H2O2〕≈×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1D．反至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol•L﹣1考点：反速率的量表示方法．分析： A．双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，那么4～6min内氧气增加了22.4L﹣17.2L=5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反速率比4～6min快；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，根据v=nv m 计算；C．0～6min的平均反速率化学反速率v=计算；D．反至6min时，H2O2分解了50%，那么反至6min时，c〔H2O2〕=0.2mol•L﹣1．解答：解：2H2022H2O+O2↑，在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，A．0～2min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.44mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.88mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，410L～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==×10﹣1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=×10﹣1mol ，=×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反速率比4～6min 快，故A错误；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是v=nv m=1mol×2mol/L=22.4L，故B错误；C．0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故C正确；D．10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，c〔H2O2〕=0.40﹣=0.20mol/L，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学反速率的相关计算，把握化学反速率之比化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021•模拟〕炼铁高炉中冶炼铁的反为：Fe2O3〔s〕+3CO〔g 〕2Fe〔s〕+3CO2〔g〕，以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，反速率减慢B．当反到达化学平衡时，υ〔正〕=υ〔逆〕=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下到达平衡时，CO的体积分数根本不变考点：高炉炼铁．分析： A、温度升高，化学反速率加快；B、当反到达平衡时，正逆反速率相，但不于零；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，据此判断；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变．解答：解：A、升高温度，反速率加快，降低温度，化学反速率减慢，故A错误；B、可逆反是动态平衡，当反到达平衡时，正逆反速率相，不于零，故B错误；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；应选D．点评：此题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意根底知识的运用．7．〔2分〕〔2021春•校级期中〕以下四支试管中，双氧水分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% MnO2B 室温〔25℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 无D 水浴加热〔50℃〕12% MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且参加催化剂，都可使反速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D参加催化剂，那么反速率大于B和C，A和D相比拟，D温度较高，那么反速率较大，应选D．点评：此题考查反速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论知识的理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，把握影响反速率的因素和影响原因，难度不大．8．〔2分〕〔2021春•沭期中〕以下有关电化学原理的说法中，错误的选项是〔〕A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池〞，在充电时，是将电能转变学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．解答：解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，是将电能转变学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．应选C．点评：此题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．〔2分〕〔2021春•沭期中〕氢氧燃料电池是一种能在飞机上使用的特殊电池，其反原理示意图如图．以下有关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是〔〕A．由于A、B两电极没有活动性差异，不能构成原电池B． A电极是负极，电极上发生氧化反C．产物为无污染的水，属于环境的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反，正极上通入氧气，发生复原反；C．根据电池反中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．解答：解：A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反，故B正确；C．该电池反式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；应选A．点评：此题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反、电子流向知识点来分析解答即可，难度不大．10．〔2分〕〔2021春•校级期中〕在一温度下，的密闭容器中，可逆反X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡〔反最大限度〕的标志是〔〕A． X、Y、Z的浓度不再发生变化B． X、Y、Z三种物质体积分数均相C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：到达反限度即到达反平衡状态，在一条件下的可逆反里，正反速率和逆反速率相，反混合物中各组分的百分含量保持不变，该反就到达平衡状态，据此判断即可．解答：解：A、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反速率相，反到达平衡状态，故A正确；B、物质体积分数的大小决于开始参加的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、据质量守恒律，反前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确是否到达平衡，故C错误；D、消耗3molY，同时生成2molZ，是指正反速率之比于化学计量数之比，不能说明正逆反速率相，故D错误；应选A．点评：此题考查了化学反限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反速率和逆反速率相指同一种物质的正逆反速率相．11．〔2分〕〔2021•校级二模〕以下操作能到达目的是 〔 〕选项目的 操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1ml 20%蔗糖溶液，参加少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg 〔OH 〕2沉淀可以转化为Fe 〔OH 〕3沉淀 向2ml 1mol/L NaOH 溶液中参加几滴1mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再参加几滴1mol/LFeCl 3D 硅酸体的制备向Na 2SiO 3溶液〔饱和溶液1：2用水稀释〕中参加几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液变浅并接近消失A ． AB ． BC ． CD ． D 考点： 化学方案的评价． 专题： 评价题．分析： A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳； C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸体．解答： 解：A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中，那么水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A 错误； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，那么通入足量酸性KMnO 4溶液中，不能除杂，选溴水除杂，故B 错误；C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液变浅并接近消失，转化为硅酸体，故D 正确； 应选D ．点评： 此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离、制备以及性质检验知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及的严密性、可行性的评价，题目难度中． 12．〔2分〕〔2021•秦安县一模〕化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔 〕A ． 的分馏、的裂解过程中都发生了化学变化B ． 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ． 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D ． 高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片考点： 的裂化和裂解；盐类水解的用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；的分馏产品和用途．分析： A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化； B 、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反原理分析； C 、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反，加热促进水解 D 、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片．解答： 解：A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化，的裂解过程有物质生成，属于化学变化，故A 错误；B 、制水泥、玻璃、陶是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B 正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，应选A．点评：此题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的用、硅单质的用，综合性较强，难度不大．13．〔2分〕〔2021春•县校级期中〕以下事实、事件、事故中与甲烷有无关的是〔〕A．天然气的主要成分B．经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输〞中气体D．煤的瓦斯爆炸考点：化石燃料与根本化工原料．专题：有机化学根底．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．应选B．点评：此题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及化工．14．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中正确的选项是〔〕 A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反，从而使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质．分析： A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；B．没有物质生成的变化是物理变化，有物质生成的变化是化学变化；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；D．苯与溴水不反．解答：解：A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故A错误；B．的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故C正确；D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反，与溴水不反，故D错误．应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021•模拟〕以下化学用语的表示正确的选项是〔〕 A． CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD． HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O考点：结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl．解答：解：A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C 原子，故比例模型为：，故A正确；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基，正确为：CH3CH2OH，故B错误；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确为：146C，故C错误；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，应选A．点评：此题考查化学用语的判断，题目难度中，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达知识，注意根底知识的掌握．16．〔2分〕〔2021秋•月考〕以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕 A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一条件下都可发生水解反考点：合成材料；有机化学反的综合用；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学根底．分析： A．纤维素是天然材料；B．汽油是多种烃的混合物；C．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．葡萄糖不能发生水解反．解答：解：A．纤维素是天然材料，不是合成材料，故A错误；B．为烃类的混合物，而植物油为脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反的概念及区别．17．〔2分〕〔2021•一模〕下面说法中正确的选项是〔〕 A．标有“〞的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C． GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其用；乙醇的化学性质．分析： A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反，故D正确，应选D．点评：此题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其用，难度不大．18．〔2分〕〔2021•一模〕以下说法不正确的选项是〔〕A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反或乙烯的加成反都可以制取纯洁的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D． 1 mol可与2mol NaOH反考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反与加成反；乙醇的化学性质．分析： A．含不饱和键的有机物、醇、醛能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷取代产物，无法制取纯洁的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷氯代产物，所以无法获得纯洁的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反，故D正确，应选B．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．19．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下表达正确的选项是〔〕 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe〔CN〕6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．分析： A．反生成氯化铜固体；B．检验氨气，选择石蕊试纸；C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖在碱性溶液中；D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀．解答：解：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；B．检验氨气的方法是将湿润的石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；D．Fe与醋酸反生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀，故D错误；应选A．点评：此题考查物质的性质及检验，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，选项D 为解答的难点，题目难度不大．20．〔2分〕〔2021•州模拟〕化学在日常生活中有着重要的用袁以下说法中正确的选项是〔〕A．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；C．Ba2+可使蛋白质变性．D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C 错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化，故D正确；应选D．点评：此题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成．21．〔2分〕〔2021秋•校级期中〕以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是〔〕。
高一化学下学期第三次月考(6月)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第三次月考高一化学试卷〔考试时间： 90 分钟；分值：100 分〕可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题〔每题2分共50分。
每题均只有一个．．．．选项符合题意〕1．最近我国科研人员发现在温和的反条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．以下化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图： B ．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O3．以下物质一不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2 B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．分馏 B．分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．以下各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．8．以下属于放热反的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3高温 CaO +CO2↑C．C + H2O 高温 CO + H2D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O8.以下能量转化过程中，由光能转变为化学能的是9.室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反制备氢气，以下措施能加快反速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液10．以下关于苯的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中别离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．有关SO2催化氧化反〔2SO2+O2催化剂△2SO3〕的说法正确的选项是阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光用D．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛A ．升高温度可减慢反速率B ．使用催化剂可提高反速率C ．到达平衡时，ν(正)= ν(逆) =0D ．到达平衡时SO 2转化率可达100%12．过氧化氢一条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是 A ．该分解反为吸热反B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．参加MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 13.以下属于加成反的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOH CH 2OH314. 图甲和图乙表示的是短周期或元素的某种性质的递变规律，以下说法正确的选项是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．15．以下物质性质与用对关系不正确的选项是．．．．．．．A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．以下说法不正确的选项是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝外表变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇〔CH 3CH 2OH 〕与二甲醚〔CH 3-O-CH 3〕互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化17．以下装置用于室进行相关，能到达目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯洁甲烷123456789甲 乙· 2000 · · 180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ● Z=3～9Z=11～17浓硫NaO酸性甲 乙 丙 丁水温度V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶饱和2H O (l)H ∆ 2H O(l)+O (g)反进程C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏并收集60～150℃馏分 18．以下有机反方程式书写正确的选项是A ．CH 4 + Cl 2光照CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 3CHBr 2C ．O 2N+ HNO 3+ H 2O 浓硫酸50～60℃D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑19．以下工业产品的生产设计子利用率没有．．到达100%的是A ．合成甲醇：CO + 2H 2催化剂加热加压CH 3OHB ．合成乙醛：2CH 2=CH 2 + O 2催化剂加热加压2CH 3CHO C ．合成全降解聚碳酸酯塑料：D ．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：20． “直接煤燃料电池〞能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，以下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池〞的电解质。
高一化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔48分，每题3分〕1．〔3分〕〔2021春•校级月考〕进行化学时必须要有平安意识，以下做法错误的选项是〔〕A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐〔始终保持湿润〕消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析： A．双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；B．立即用水冲洗烫伤处；C．水银汞不溶于水，可以和硫单质反；D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂．解答：解：A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B．立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐〔始终保持湿润〕消毒降温，故B正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，立即撒上硫粉，故C错误；D．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；应选C．点评：此题考查了化学平安与事故处理，明确物质的性质及根本操作是解此题关键，知道室平安守那么及根本操作原理，防止平安事故发生，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•三元区校级期中〕以下反中属于氧化复原反的是〔〕①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO 32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：属于氧化复原反，说明该反中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．解答：解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化复原，故正确；②元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故错误；③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故正确；④元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故错误．应选C．点评：此题考查了氧化复原反判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反类型，题目难度不大．3．〔3分〕〔2021春•校级月考〕a molN2和amolNO相比拟，以下表达中正确的选项是〔〕A．所含质量相 B．所含原子数总数相C．所含电子数相 D．所含氮原子数相考点：阿伏加德罗律及推论．分析：氮气、NO的摩尔质量分别是28g/mol、30g/mol，物质的量相的氮气和NO，根据m=nM、N=nN A及分子构成分析解答．解答：解：氮气、NO的摩尔质量分别是28g/mol、30g/mol，物质的量相的氮气和NO，A．根据m=nM知，物质的量相时，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不，所以其离子不，故A错误；B．根据N=nN A知，其分子数与物质的量成正比，物质的量相，所以其分子数相，每个分子子个数相，所以原子总数相，故B正确；C．根据B知，其分子数相，因为每个分子中电子数不，所以其电子总数不，故C错误；D．根据B知，其分子数相，但每个分子中N原子个数不，所以N原子总数不，故D错误；应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，能灵活推导公式并灵活运用，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•宁校级期中〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕 A．4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液B．1L0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4 mol•L﹣1NaOH溶液D．2L0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算Na+浓度，以此进行比拟大小．解答：解：A.4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液Na+浓度为0.5 mol•L﹣1；B.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液Na+浓度为0.6 mol•L﹣1；C.0.4 mol•L﹣1NaOH溶液Na+浓度为0.4 mol•L﹣1；D.0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液Na+浓度为0.45 mol•L﹣1，那么浓度最大的为B，应选B．点评：此题考查物质的量浓度的大小比拟，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．5．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法不正确的选项是〔〕 A． 1 mol氧气的质量为32 gB．状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC． CO2的摩尔质量为44 g/molD．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为08×1024考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM计算判断；B．NO与氧气不能共存；C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上于其相对分子质量；D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nN A 计算氯离子数目．解答：解：A．氧气的摩尔质量为32g/mol，1 mol氧气的质量为32 g，故A 正确；B．NO与氧气不能共存，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧气，标况下体积小于22.4 L，故B错误；C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故C正确；D．氯离子物质的量=1L×2mol/L×2=4mol，溶液中含Cl﹣的个数为4mol×6.02×1023mol﹣1=08×1024，故D正确，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，B选项为易错点，学生容易忽略共存问题，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕在烧杯中参加水和煤油〔密度：0.88g/cm3〕各50mL，将一小粒金属钠〔密度：0.97g/cm3〕投入烧杯中，观察到的现象可能是〔〕A．钠在水层中反并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反C．钠在煤油的液面上反并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反产生气体，在与水反生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反又下沉，如此往复，直至钠反完．应选D．点评：此题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．7．〔3分〕〔2021春•校级月考〕下面关于钠和钠的化合物描述正确的选项是〔〕A． Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆金属从它们的盐溶液中复原出来D． NaHCO3的热稳性强于Na2CO3考点：钠的化学性质．分析： A．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2；B．钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；C．钠和盐的反是先和其中的水反置换出氢气；D．NaHCO3加热分解可生成Na2CO3．解答：解：A．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故A正确．B．钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的复原性，而钠离子没有，故B错误；C．钠和钛锆金属盐溶液的反是先和其中的水反置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D．NaHCO3不稳，加热分解可生成Na2CO3，故D错误．应选A．点评：此题考查钠及其化合物的性质，侧重于根底知识的考查，为元素化合物中高频考点，难度不大，注意相关根底知识的积累．8．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下变化需要参加复原剂才能实现的〔〕 A． MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C． F e→Fe3+ D． KClO3→O2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：需要参加复原剂才能实现，那么选项中氧化剂在反中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被复原，参加复原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要参加氧化剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化解答的关键，侧重复原反的考查，注意合价角度分析，题目难度不大．9．〔3分〕〔2021秋•凉州区校级期中〕在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A． H+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，那么离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．H+与CO32﹣反生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，那么不能大量共存，故B错误C．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+与OH﹣反生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误．应选C．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2 NO SO2 H2OB．碱：NaOH KOH Ba〔OH〕2 Na2CO3C．铵盐：NH4Cl NH4NO3〔NH4〕2SO4 NH3•H2OD．酸：NaHSO3 HCl H2SO4 HNO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析： A、氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物；B、碱是电离出的阴离子是氢氧根的化合物；C、铵盐是阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；D、酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物．解答：解：A、CO2 NO SO2 H2O是氧化物，故A正确；B、Na2CO3是盐不是碱，故B错误；C、NH3•H2O是碱不是盐，故C错误；D、NaHSO3是盐不是酸，故D错误．应选A．点评：此题考查了酸碱盐和氧化物的概念，根据概念的实质来解题是解题的关键，难度不大．11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕沪昆高铁在洋溪建了一个南站，方便了及周边县市人们的出行．工业上利用铝热反焊接钢轨间的缝隙，反方程式如下：2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，以下说法正确的选项是〔〕A． Al元素被复原B． Al2O3是氧化产物C． Fe2O3既是氧化剂又是复原剂D．每生成1molFe时，转移电子的物质的量为3mol考点：氧化复原反．分析： A．得电子化合价降低的元素被复原；B．失电子化合价升高的反物是复原剂，生成氧化产物；C．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的反物是氧化剂；D．转移电子的物质的量=化合价变化×物质的量；解答：解：A．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Fe元素被复原，故A错误；B．该反中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是复原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Fe2O3是氧化剂，故C错误；D．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以每生成1molFe时，转移电子的物质的量=3×1mol=3mol，故D正确；应选BD．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价与物质性质关系是解此题关键，题目难度不大．12．〔3分〕〔2021春•校级月考〕能正确表示以下化学反的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与硫酸的反：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．漏写生成硫酸钡的离子反；B．石灰水电离出离子；C．电子、电荷不守恒；D．反生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反的离子反为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反的离子反为OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片溶于氢氧化钠溶液中的离子反为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D 正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质，题目难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出体积的气体〔同温、同压下〕，两份铝粉的质量之比为〔〕A． 1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝与酸、碱反的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，那么Al完全反，以此计算．解答：解：铝与盐酸反的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反关系式都为2Al～3H2，因酸、碱均足量，那么同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，应选D．点评：此题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•薛城区校级模拟〕以下表达正确的选项是〔〕 A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原B． SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一强D．在氧化复原反中，有一种元素被氧化，肯有另一种元素被复原考点：氧化复原反；电解质与非电解质．专题：氧化复原反专题．分析： A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化复原反可能发生在同种元素之间．解答：解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化复原反可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反，故D错误．应选A．点评：此题考查较为综合，涉及氧化复原反、电解质与非电解质知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．15．〔3分〕〔2021•〕将0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反，那么复原产物可能是〔〕A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+考点：氧化复原反的计算．专题：压轴题；氧化复原反专题．分析：根据氧化复原反中氧化剂和复原剂之间得失电子数目相计算反后M元素的化合价，进而可判断复原产物．解答：解：n〔Zn〕==0.003mol，n〔MO2+〕=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反后M的化合价为+x价，那么〔5﹣x〕×0.002mol=0.003mol×〔2﹣0〕，x=2，应选B．点评：此题考查氧化复原反的计算，题目难度不大，此题注意氧化复原反中氧化剂和复原剂之间得失电子数目相．16．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕常温下在溶液中可发生如下两个离子反：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+以下说法正确的选项是〔〕 A．反②中的被复原与被氧化的离子的个数之比是1：2B．反②中每2mol Fe3+参加反转移1mol电子C．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+D．复原性：Fe2+＞Ce3+＞Sn2+考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中Ce元素化合价降低，Fe元素化合价升高，反Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Fe元素化合价降低，Sn元素化合价升高，氧化复原反中，复原剂的复原性强于复原产物的复原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．解答：解：A．由化合价的变化可知，反②中，Fe元素化合价降低，被复原，Sn元素化合价升高，被氧化，被复原与被氧化的离子的个数之比是2：1，故A错误；B．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，反②中每2mol Fe3+参加反转移2mol电子，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反①可知氧化性Ce4+＞Fe3+，由②可知氧化性Fe3+＞Sn4+，那么Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故C正确；D．复原剂的复原性强于复原产物的复原性，由两个反可知复原性Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故D错误．应选C．点评：此题综合考查氧化复原反，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比拟氧化性、复原性的角度，难度不大．二、填空题〔每空2分，共40分〕17．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕根据反8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，答复以下问题：〔1〕该反中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．〔2〕该反中参加氧化复原的氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2 ．〔3〕用双线桥法标出电子转移的方向与数目．考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反中转移6e﹣，以此来解答．解答：解：〔1〕反中Cl元素的化合价降低，那么Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：Cl2；N；〔2〕由反可知，3mol氧化剂与2mol复原剂转移电子相，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．〔3〕用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．点评：此题考查氧化复原反，为高考高频考点，把握发生的化学反及反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重根本概念和转移电子的考查，题目难度不大．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾〔KIO3〕．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生以下反：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O〔1〕该反中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；〔填化学式〕〔2〕当有1mol I2生成时，有 mol复原剂被氧化；〔保存小数点后一位〕〔3〕当有1mol氧化剂参与反时，转移电子的数目为5N A．〔用N A表示〕考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化复原反中根本概念来解答．解答：解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，〔1〕含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被复原生成的产物为复原产物，那么氧化剂是KIO3，氧化产物为I2，故答案为：KIO3；I2；〔2〕该反中生成3molI2，有5molKI被氧化，那么有1mol I2生成时，有mol 复原剂被氧化，故答案为：；〔3〕氧化剂是KIO3，有1mol 氧化剂参与反时，转移电子的总数为1mol×〔5﹣0〕=5mol，数目为5N A，故答案为：5N A．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反中根本概念和转移电子的考查，题目难度不大．19．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕室中所用少量氯气是用以下方法制取的：4HCl〔浓〕+MnO 2=Cl2↑+MnCl2+2H2O〔1〕该反既是离子反也是氧化复原反．该反的复原剂是HCl 〔用化学式表示〕．〔2〕假设有1gMnO2与足量的浓盐酸充分反后，所得溶液的体积为500mL．求：①转移电子数为0.4N A；②被氧化的HCl的物质的量0.4 mol；〔3〕该方程式改写为离子方程式为 4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O ．考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕该反中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是复原剂；〔2〕1gMnO2的物质的量==0.2mol，①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②根据二氧化锰和作复原剂的HCl 之间的关系式计算；〔3〕单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，据此改写化学方程式．解答：解：〔1〕该反中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是复原剂，所以HCl作复原剂，故答案为：HCl；〔2〕1gMnO2的物质的量==0.2mol，①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×〔4﹣2〕×N A/mol=0.4 N A，故答案为：0.4 N A；②该反中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反，那么有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4；〔3〕单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；故答案为：4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O．点评：此题考查了氧化复原反及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规那么，题目难度不大．20．〔16分〕〔2021春•校级月考〕物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：〔1〕写出化学式：A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl〔2〕写出①②的离子方程式．① 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑ ；② 2OH ﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ．〔3〕写出③④的化学方程式：③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ； ④ 2Na+Cl 22NaCl ．考点： 无机物的推断．分析： 物质A 是由A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，那么A 为Na ，B ，C ，D 是含有A 元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反生成B 为NaOH ，氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成C 为Na 2CO 3，碳酸钠与足量的盐酸反生成D ，且钠与氯气反也生成D ，故D 为NaCl ．解答： 解：物质A 是由A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，那么A 为Na ，B ，C ，D 是含有A 元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反生成B 为NaOH ，氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成C 为Na 2CO 3，碳酸钠与足量的盐酸反生成D ，且钠与氯气反也生成D ，故D 为NaCl ． 〔1〕由上述分析可知，A 为Na ，B 为NaOH ，C 为，D 为NaCl ， 故答案为：Na ；NaOH ；Na 2CO 3；NaCl ；〔2〕反①是钠与水反生成氢氧化钠与氢气，反离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；反②是氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成碳酸钠与水，反离子方程式为：2OH﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ，故答案为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；2OH ﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ；〔3〕反③是碳酸钠与足量的盐酸反生成氯化钠、二氧化碳与水，反方程式为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；反④是钠与氯气反生成氯化钠，反方程式为2Na+Cl 22NaCl ， 故答案为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；2Na+Cl 22NaCl ．点评： 此题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的性质及相互转化，难度不大，注意根底知识的掌握． 三、计算题〔12分〕21．〔12分〕〔2021秋•凉州区校级期中〕碳在一量空气中燃烧，生成状况下为6.72L 的混合气体，总质量为10.8g ．求：〔1〕判断混合气体的成分，并算出对气体的物质的量？〔2〕将混合气体通入2L 0.1mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全反，生成碳酸钠和碳酸氢钠，那么溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？〔忽略体积变化〕 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题．分析： 〔1〕碳在一的空气中燃烧生成的混合气体为CO 、CO 2；设CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量； 〔2〕氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为amol 、bmol ，根据C 元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答．解答： 解：〔1〕碳在一的空气中燃烧生成的混合气体为CO 、CO 2，设CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者体积及质量列方程，那么：解得x=0.15 y=0.15答：混合气体为CO 、CO 2，混合气体中CO 为0.15mol ，CO 2为0.15mol ；〔2〕氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，那么：解得a=0.05 b=0.1那么c〔Na2CO3〕==0.025mol/Lc〔NaHCO3〕==0.05mol/L，答：溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L．点评：此题考查混合物计算，难度不大，注意利用方程组进行解答．。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶22.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2—D．AlCl3→ Al(OH)35.有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )A．1:1B．2:3C．3:2D．3:17.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O28.（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液9.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+B．Na+、、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ10.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)
【精品】甘肃省天水市秦安二中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．（2015秋•盐城校级期中）下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．（2015秋•巴彦淖尔校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．（2015秋•盐城校级期中）下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金6．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（）A．KOH B．H2SO4C．BaCl2D．Na2CO3NO的物质的量浓度相等的是( )9．下列溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中-3A．10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B．5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C．10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液D．10mL2mol/L的AgNO3溶液10．（2013秋•安溪县校级期中）下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl﹣ C．H+ D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol-1B．x/14 mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 12．（2013秋•团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
山西省应县第一中学校2022-2023高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
D、钠与氯化钾溶液反应是钠与水反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正确；
故答案为D。
【点睛】钠单质与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，若溶液中存在与氢氧化钠反应的微粒，则会发生进一步反应，可归纳为先水后盐；钠单质与酸溶液反应，其反应实质是先酸后水。
答案选C。
8.下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A C和O2B. Na2CO3和盐酸 C. Na和O2D. NaHCO3和NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. C在O2中燃烧，氧气足量得CO2、氧气不足得CO，生成物与反应物用量有关，A项不符合题意；
B. Na2CO3与盐酸反应，盐酸不足得碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物与反应物用量有关，B项不符合题意；
B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；
D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B、钠与CuSO4溶液反应是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故B错误；
高一下册化学第三次月考试题(带答案)
高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。
以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。
最新版高一下学期第三次月考化学考试试卷及参考答案【七】
最新版高一下学期第三次月考化学考试试卷及参考答案【七】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．乙醇(C2H5OH)沸点高于甲醚(CH3-O-CH3)，是因为化学键的强弱不同D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C ．太阳能集热器D ．燃气灶6．6．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1100?mL?2?mol L -⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 A ．20 mL ， 13?mol L -⋅ B ．20 mL ， 12?mol L -⋅ C ．10 mL ， 14?mol L -⋅ D ．10 mL ， 12?mol L -⋅ 7．通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H 2O(g)=CO(g)＋ H 2(g) ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)＋ H 2O(g)=CO(g)＋3H 2(g) ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)=C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －18．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A ．将铁片变成铁粉 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使容器压强增大D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大9．已知：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)△H =＋130kJ ·mol －1，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H =akJ ·mol －1，H －H 、O=O 和O －H 键的键能分别为436kJ·mol －1、496kJ ·mol －1和462kJ ·mol －1，则a 为 A ．+220B ．+704C ．-704D ．-22010．某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应 A ．全部B ．①③④C ．①②③④D ．①②③11．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
高一上学期第三次月考化学试题
高一上学期第三次月考化学试题命题人：考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO 2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。
下列装置中不．适宜做NH3的尾气吸收的是( )3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）4A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.HCO3－.ClO－.K+.H+B.Na+.Fe2+.NO3－.H+C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（）△A.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为0.224 mol ·L -1B.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为10 mol ·L -1C.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为8.55 mol ·L -1D.此氨水中NH 3的质量分数为0.178．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸 9. 当溶液中X 2O 72-和SO 32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 ( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋49．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )11．检验22A ．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO 2气体B ．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体C ．先通过足量NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体D ．先通过足量KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO 2气体12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中B ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中C ．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D ．把SO 2通入BaCl 2溶液中 13．下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + ═Ca 2++H 2O+CO 2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O15．下列实验现象描述正确的是（）16422入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。
实验中学高一化学上学期第三次月考试题含解析
A。 加热时无气体放出
B。 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；
C．Fe(OH）3溶于HI溶液中，除了酸碱发生中和反应外,三价铁与碘离子要发生氧化还原反应，生成碘单质，离子方程式不完整，C不正确；
D．小苏打溶液中加入烧碱溶液生成碳酸根离子，不是二氧化碳，正确的离子方程式：HCO +OH—=CO32-+H2O，D不正确.
答案选B。
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ )
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④B. ③②①④C. ③②④①D。 ②③④①
【答案】B
【解析】
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁,但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④，B项正确;
陕西省咸阳市实验中学2019—2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn-65 Fe-56 Cu—64 Cl—35。5
第I卷 （选择题共48分)
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓13．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一不含Cu2+D．剩余固体中一含Cu15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式，．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题〔8分〕22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反式判断W、X、Y、Z的化学式：〔1〕W→X+CO2↑+H2O〔2〕Z+CO2→X+O2〔3〕Z+H2O→Y+O2〔4〕X+Ca〔OH〕2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．题〔12分〕23．〔12分〕在高温下，Fe与水蒸气可发生反．用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反的“．请答复该中的问题．〔1〕写出该反的化学方程式．〔2〕前必须对整套装置进行的操作是；〔3〕碱石灰的作用是；〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题〔8分〕24．〔8分〕向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题〔10分〕25．〔2021秋•期末〕将一质量的镁铝合金投入100mL一物质的量浓度的盐酸中，合金溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如下图．求：〔1〕原合镁、铝的质量各是多少？〔2〕盐酸的物质的量浓度为多少？．高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反，又能与碱反；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反，也能与强碱反，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银，故D错误；应选：C．点评：此题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能无视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反生成蓝色沉淀Cu〔OH〕2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且该反是放热反，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，应选B．点评：此题考查了钠的与硫酸铜溶液反现象，明确钠的性质是解此题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质来分析解答即可，难度不大．3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化复原反．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反又发生复原反，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是复原剂，所以发生氧化反和复原反得物质的量之比是1：1，故A正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及计算的考查，题目难度不大．4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反，在铝的外表形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；应选C．点评：此题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反产物与反条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反产物与反物用量有关，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气缺乏生成一氧化碳，产物与反物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；应选：D．点评：此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对根底知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反，那么铝的质量相生成的氢气也相．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，那么铝完全反，铝的物质的量相，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相的，生成氢气的体积比为1：1，应选C．点评：此题主要考查了铝与酸、碱的反，明确铝与氢氧化钠的反方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中．8．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，那么反后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反，那么最终产物为碳酸钾．应选B．点评：此题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银考点：合金的概念及其重要用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了合金的义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一是混合物；②合各成分都是以单质形式存在；③合至少有一种金属．10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．碳酸氢钠不稳，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反．解答：解：A．碳酸氢钠不稳，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反，溶液呈，可鉴别，故D正确．应选C．点评：此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与能力的考查，注重根底知识的用，题目难度不大．11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．点评：此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化复原反生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B ．二者发生氧化复原反生成氯化铁，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C ．电荷不守恒，离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D ．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误； 应选B ．点评： 此题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规那么即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物都写亚硝酸，注意反物的量，有些化学反与反物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反物且为氧化剂，为易错点． 13．向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔 〕A ．B ．C ．D ．考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．分析： 根据Mg 2++2OH ﹣═Mg 〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓、Al 〔OH 〕3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．解答： 解：因横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al〔OH 〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值， 显然只有D 符合， 应选D ．点评： 此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 〕A ．参加KSCN 溶液一不变B ．溶液中一含Fe2+C ．溶液中一不含Cu 2+D ．剩余固体中一含Cu 考点： 铁的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe 和Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2，如果溶液中固体为Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2或FeCl 2和CuCl 2，据此分析解答．解答： 解：FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，那么溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，那么溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一没有Fe3+，所以参加KSCN溶液一不变，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，所以固体中一含有Cu，故D正确；应选C．点评：此题考查金属的性质，明确离子、金属反先后顺序是解此题关键，根据固体成分确溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中．15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：参加铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．假设为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反，也不与氢离子反；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反，也与氢氧根离子反；C．假设是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反，也不与氢氧根离子反；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反，也不与氢氧根离子反．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反，在溶液中一不能大量共存，故B 正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反，也不与氢氧根离子反，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子共存的正误判断，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间，还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意此题要“可能〞共存，不是“一〞共存．16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反的HCl的物质的量，故金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，那么镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH ﹣〕，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n〔OH﹣〕，再根据m=nM 计算m〔OH﹣〕，最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L 气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，那么金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH﹣〕，根据电子注意守恒可知：n〔OH﹣〕=2n〔H2〕=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：g+0.5m ol×17g/mol=1g，应选C．点评：此题考查混合物的有关计算，题目难度中，注意从电子转移守恒计算n〔OH﹣〕是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m〔金属〕+m〔OH﹣〕．17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比于物质的量之比确两反中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，那么：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比于物质的量之比，那么两反中生成氢气体积之比为1mol ：mol=3：4，应选B．点评：此题考查根据方程式的计算，比拟据此，清楚铁与水蒸气的反是关键，注意根底知识的理解掌握．18．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：状况下1L 氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，那么金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水，离子反为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．考点：钠的重要化合物．分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．解答：解：〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反，可以推知过氧化钠和二氧化硫反生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；〔2〕根据反2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反就有O2生成，故答案为：最高．。
高一下学期化学第三次月考试卷(理)套真题
高一下学期化学第三次月考试卷（理）一、选择题（共20题，每小题只有一个正确答案，共40分）1. 下列物质属于离子化合物的是（）A . O3B . H2OC . K2SO4D . C2H5OH2. 某元素的二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 223. 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 木炭燃烧B . 铝热反应C . 煅烧石灰石D . 氢氧化钠和硝酸反应4. 锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
结合图中信息，下列叙述正确的是（）A . 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB . 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C . MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D . KMnO4为白色固体，易溶于水5. 下列排列顺序正确的是A . 热稳定性：H2O>HFB . 原子半径：Na>MgC . 酸性：H3PO4>H2SO4D . 得电子能力：O>F6. A，B，C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：A>B>CB . 元素的非金属性：A”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是________。
（填序号）（3）C（碳单质）的燃烧热为________；0.5molH2燃烧生成气态水的热值为________ kJ。
23. A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。
有关物质的转化关系如图甲所示：（1）写出A的结构式________；B中官能团的名称为________。
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湖南省长沙市浏阳一中2015-2016学年高一化学第三次月考试题总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32 Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A．2.4 g Mg和6.5 g Zn B．Mg和Zn各2.5 gC．Mg和Al各2.5 g D．2.3 g Na和2.4 g Mg14．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成15．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁 C．铝D．镁16．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO317．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2 18．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g19．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分Al2O3还含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为 ( )A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（12分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，还原剂是 , 还原产物是。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2时，反应中转移的电子数是 mol.22. （10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式23．（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______， C________， E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________，C→E：________________________________________________。
24．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。
理由是。
(2) 依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为。
(3) 依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为______________________。
答案一、选择题(（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1-5 D A B D A6-10 A C A A C11-15 D D D D C16-20 A A D A B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21. (12分) 每空2分(1) HNO 3(浓)； Cu ； NO 2 ；(2)酸性，氧化性；(3)0.5 mol22. （10分）每空2分（1）A ： BaCl 2 B ： AgNO 3（2） CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O（3）n(Cl ﹣):n(NO 3﹣):n(Cu 2+)=1:1:1 Zn + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu23．（10分）每空2分(1)KAlO 2 Al 2O 3 NaAlO 2(2)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O24．(8分) 每空2分(1) 乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255×385 mL ＝423 mL>336 mL ，故说明乙中盐酸不足(2) 1 mol·L －1(3) 1︰1。