化学鲁科版必修1练习：第3章第1节碳的多样性 Word版含解析
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性(第2课时) 作业 (2)
第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化[对点训练]题组1自然界中碳及其化合物间的转化1．下列不属于自然界中碳的循环过程的是()A．植物光合作用B．动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质C．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D．石墨矿的开采利用答案 D解析石墨的成分就是碳，被开采利用是人类活动参与的碳的循环，不是自然界中的碳的循环。
2．当下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是()A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤答案 D解析由于大理石、钟乳石、锅垢、贝壳和蛋壳的主要成分皆含有碳酸钙，分别滴入醋酸后，都会有CO2气体产生。
题组2生产和生活中碳及其化合物间的转化3．控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是()A．多用电子邮件、微信、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用答案 D解析多用电子邮件、QQ等通讯工具，少用传真打印，减少使用碳墨时所产生的含碳物质的排放；尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少含碳物质的排放；减少使用一次性餐具，减少木材的砍伐，减少二氧化碳的排放。
A、B、C项属于“低碳生活”方式。
提倡塑料袋的无偿使用会增加二氧化碳的排放，且产生白色污染，不属于“低碳生活”方式。
4．气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X 和Y依次是()A．CO、CO2B．H2O(g)、H2C．O2、CO D．CO2、CO答案 D解析Y能将Fe2O3还原为Fe，则Y具有还原性，又知Y是炭与气体X反应生成的，故Y为CO，X为CO2。
5．按图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验现象是澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3，②CO和Na2CO3，③CO和CuO，④H2和Fe2O3中符合题意的X、Y可以是()A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．只有③④答案 B解析①H2点燃会使NaHCO3分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊；②Na2CO3受热不会分解；③CO和CuO反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊；④H2和Fe2O3反应产物不会使澄清石灰水变浑浊。
高中化学第三章第1节第1课时碳单质的多样性及含碳化合物练习鲁科版必修1
第三章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 第1课时 碳单质的多样性及含碳化合物1．了解同素异形体的概念。
2．了解碳元素的多种存在形态及碳的多种同素异形体。
3．掌握碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质以及二者的相互转化、区别与鉴定。
知识清单一、多种多样的碳单质 1．同素异形体。
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如氧元素的同素异形体有O 2和O 3，碳元素的同素异形体有石墨、金刚石和C 60等。
片状固体1.金刚石、石墨和C 60均是由碳元素组成的单质，为什么物理性质不同？答案：物质的结构决定物质的性质。
金刚石、石墨和C 60内部碳原子的排列方式不同，决定了其性质的不同。
2．如何证明石墨、金刚石、C 60是同素异形体？答案：在一定条件下，使金刚石、石墨、C 60分别与氧气反应都生成CO 2气体就可以说明三者是同素异形体。
二、广泛存在的含碳化合物 1．种类繁多的含碳化合物。
碳的化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物：如甲烷、淀粉等无机物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物：如CO 、CO 2等碳酸盐：如方解石CaCO 3，白云石CaMg （CO 3）2，菱铁矿MgCO 3，菱铁矿FeCO 3等2．碳酸钠和碳酸氢钠。
相同条件下比=====Na2HCl===Na2CO3 H2O＋CO2△或加NaOH NaHCO33.碳酸钠固体中混有碳酸氢钠杂质，如何除去？答案：可用加热的方法。
碳酸氢钠受热不稳定可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
活学活用1．下列各组物质，不属于同素异形体的是(C)A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．Na2O和Na2O2D．氧气和臭氧解析：同素异形体的研究对象是单质。
2．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(C)A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打解析：A项中生石灰是CaO；B项中纯碱是Na2CO3；D项中苏打是Na2CO3。
3．(双选)关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(BD)A．Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3稳定B．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶1解析：稳定性与溶解性无关，A不对；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B对。
(鲁科版)必修一章节测试：第三章第1节碳的多样性()
碳的多样性单元测试1、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是 ( )A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水2、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是 ( )A．通过澄清的石灰水 B．通过灼热的碳层C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末3、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A．C和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．Na和Cl24．现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是A. 均为0.84LB. 均为0.56LC. ①＞②D. ①＜②5.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO46.把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g7.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D．Na+、OH-8、下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（）①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3) ④NaOH(NaHCO3)A．①② B．①③ C．①④ D．③④9、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06g B．大于2.86gC．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g10.从某悬浊液开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题：（1）操作①的名称是__________。
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性(第1课时) 作业
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物基础过关1. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A. 25 ℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同2．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是（）A. 可用于制备苏打B. 可用于糕点生产中C. 与H＋作用易产生CO2D. 可用饱和食盐水与CO2反应制得3．下列各物质混合后，不能生成NaOH的是（）A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. Na2CO3和Ca(OH)2D. NaCl和Ca(OH)24．下列实验能成功的是（）①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用观察法区别Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A. ①②③④B. ③④C. ②③D. ②③④5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A. Na2O2和CO2B. NaOH和CO2C. Na和O2D. Na2CO3和HCl6．碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的（）A. 导电性B. 水溶性C. 氧化性D. 化学稳定性7．下列相关家庭实验能达到预期目的的是（）8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab段发生反应的离子方程式为CO2－3+2H+===H2O+CO2↑9．下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（）A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. pH试纸能力提升10. 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性.docx
高中化学学习材料唐玲出品第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质及其化合物(1)单质铁具有还原性、＋3价铁具有氧化性、＋2价铁既有氧化性、又有还原性。
(2)常见的碳单质有石墨、金刚石和C 60。
(3)写出下列反应的化学方程式：①碳单质还原CuO 方程式：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2。
②实验室制取CO 2气体：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
③CO 2通入澄清石灰水中，现象是石灰水变浑浊、反应方程式为CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。
一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在碳元素的存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：如金刚石、石墨等化合态：如二氧化碳、大理石等2．同素异形体(1)概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)实例：O 2与O 3、红磷与白磷、金刚石与石墨及C 60。
3．碳的同素异形体比较 物质 内容 金刚石(C) 石墨(C)C 60 外观 无色透明晶体 深灰色、不透明的片状固体 灰黑色固体 结构 由碳原子构成的正四面体结构由平面六边形构成的层状结构由正六边形和正五边形排列而成的球状分子硬度 极高 质软，在纸上可留痕迹导电性不导电易导电不导电二、广泛存在的含碳化合物 1．含碳化合物(1)有机物：如CH 4、CH 3COOH 、淀粉等。
2．Na 2CO 3和NaHCO 3 碳酸盐 Na 2CO 3(碳酸钠) NaHCO 3(碳酸氢钠)俗名 纯碱(或苏打) 小苏打 色、态 白色固体 白色固体水溶性 溶解度较大 溶解度较小(比Na 2CO 3的小) 与H ＋反应 CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OHCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 与OH －反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 与石灰水反应 Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O与CaCl 2 Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓稳定性 稳定2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 相互转化 Na 2CO 3CO 2＋H 2O①△ ②加入OH－NaHCO 3用途 制玻璃、造纸、试剂等发酵粉、治胃酸过多等1．O 2和O 2－2是同素异形体吗？答案：不是。
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自我小测第1课时多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物1去味剂可以去除冰箱里的一些特殊气味，其去味原理是：去味剂具有吸附作用，能吸附物质散发的有特殊气味的气体。
下列物质中，可以做去味剂的是（）A.干冰B.次氯酸钠C.石墨D.活性炭2石墨炸弹爆炸时能在方圆儿白米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒3为制备干燥、纯净的CCh，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCCh溶液；浓硫酸C.浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D.饱和Na2CO3溶液；稀硫酸4有关NaHCO3和Na2CO3性质的下列叙述中错误的是（）A.等质量的NaHCCh和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的C02 少B.84 g NaHCO3> 106 g Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸是NaHCO3的二倍C.将澄清石灰水、CaCb溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3溶液产生沉淀D.通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCCh5要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A.通过澄清的石灰水B.通过灼热的炭层C.通过水D.通过灼热的氧化铜粉末6科学家发现C60后，近年乂合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、c7()> G20、C540等，它们互称为()A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素7碳酸氢钠受热容易分解为Na2CO3,现加热5.00 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中Na2CO3的质量为()A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16gD. 4.41 g8下列叙述可以肯定溶液中存在cor的是…()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C.加入MgCb溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生9请据下图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。
高三鲁科版化学一轮复习题库 3-1 碳的多样性 含解析
第三章自然界中的元素第一讲碳的多样性一、选择题1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中,不停地转化、循环,构成了生机盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是( )A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定解析首先读懂图，看清楚过程①、②表示的意义，再提取所学知识逐项验证。
腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质,如CH4等，A项正确；据图示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡,才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
答案C2．C60的发现导致了一门新兴学科-—球碳化学的兴起.C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似，故C60又叫足球烯。
目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60,其在低温下具有超导性能。
下列说法中，不正确的是( ）A．C60是一种含碳化合物B．C60是碳元素的一种单质C．K3C60是一种新型的化合物D．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在解析C60是单质.答案A3．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( ）A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液，浓H2SO4洗气解析实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气,一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气。
答案C4．有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是（)A。
相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少B。
高中化学鲁教版必修1第3章第1节《碳的多样性》 典例精析
《碳的多样性》典例精析典例1：近年来，科学家在氦的气氛中给石墨通电，使石墨挥发，在石墨挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性质。
北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37 K的好成绩。
下列关于C60的叙述正确的是（）A．是一种新型的化合物B．是碳元素的一种同素异形体C．C60燃烧时可生成CO2D．摩尔质量是720解析：这是一道与分子C60相关的题目，主要考查学生对基本概念的掌握及有关信息获取的能力。
涉及的中学化学知识有化合物、同素异形体、摩尔质量等基本概念．C60属于单质，由一种元素组成，与金刚石、石墨互为同素异形体．由于C60由碳元素构成，因此，在一定条件下可以燃烧生成CO2，D选项中摩尔质量的单位为g·mol-1。
答案：B、C。
典例2：下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多解析：石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐，Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O制取相同质量的CO2，如都制取44 g CO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO3 84 g，需Na2CO3则106 g。
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O84g 44gNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106g 44g答案：C、D。
典例3：现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3 溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（）A. 均为0.84 LB. 均为0.56 LC. ①＞②D. ①＜②解析：虽然都是Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO2的量不一定相同。
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性 作业 (2)
第1节碳的多样性一、单选题1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（）A. 它是一种新元素B. 它和O3互为同素异形体C. O2与O2互为同位素D. 1mol O2分子中含有20mol电子3.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为（）A. 9：4B. 7：3C. 7：6D. 6：74.下列说法不正确的是（）A. Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3，前者质量大D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A. 含有两种溶质B. 只含一种溶质C. 只含Na2CO3D. 含有Na2CO3和NaHCO36.据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同种物质7.下列说法正确的是（）A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙8.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A. V甲=V乙＞V丙B. V丙＞V乙＞V甲C. V乙＞V丙＞V甲D. V甲=V乙=V丙9.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（）A. 干水属于有机合成材料B. 干水中的水分子停止运动C. 干水是一种混合物D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化二、填空题10.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦⑧乙烷和戊烷（1）互为同素异形体的是 ________；（2）互为同位素的是 ________；（3）互为同分异构体的是 ________；（4）属于同一物质的是 ________；（5）互为同系物的是 ________；（6）只由离子键构成的物质是 ________；（7）只由非极性键构成的物质是 ________；（8）由离子键和共价键构成的物质是 ________11.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气________ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是________ ．（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：________ ．（3）C装置中观察到的现象是________ ．（4）D装置中盛放的试剂是________ ，其作用是________ ．12.（1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有________ ．炼铁过程中用到的石灰石的作用是________ ．制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是________ ．石油炼制中采用裂化的目的是________ ．裂解的目的是________ ．（2）检验亚铁盐有否变质可用________ 溶液．检验亚硫酸盐有否变质可用________ 溶液．除去二氧化碳中的二氧化硫可用________ 溶液．除去乙酸乙酯中的乙酸可用________ 溶液．（以上空格均用化学式填写）13.石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）自然界中不存在石墨烯 ________．（2）石墨烯与石墨的组成元素相同 ________．（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯 ________．（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能 ________三、综合题14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有________（填字母）．a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）AB段反应的离子方程式为________．15.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________．（2）写出上述流程中X物质的化学式________．（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________．（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．（填字母编号）（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．四、实验探究题16.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl．E为收集氧气装置．（1）写出装置A中发生反应的化学________．（2）C中盛有________，目的是________．（3）写出装置D中发生反应的化学方程式________．（4）指出装置E的错误：________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．故选C．【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．O2为O原子形成的单质，不是新元素，故A错误；B．O2与O3都是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C．同位素研究的对象是原子，O2与O2都是分子，不是原子，故C错误；D．1mol O2分子中含有16mol电子，故D错误．故选B．【分析】A．O2为单质，不是新元素；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；D．1个氧原子中有8个电子．3.【答案】B【解析】【解答】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2===Na2CO3。
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性 作业 (1)
第1节碳的多样性学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是（）A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象2、下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3、平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是（）A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广4、近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是（）A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜B. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉC. N型半导体为正极，P型半导体为负极D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)5、为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。
鲁科版高中化学必修一：第三章第一节《碳的多样性》练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品一．多种多样的碳单质：1.同素异形体：由组成的性质几种。
如：氧元素的同素异形体有和，碳元素的同素异形体有、和。
2.碳元素的三种重要的单质：石墨是一种色、、、的片状固体。
金刚石是极高、色的晶体。
C60是色的固体。
3. 不同，决定了碳的各种单质有着不同的性质。
二．广泛存在的含碳化合物：注意：下表中是离子反应的写出离子方程式，不能反应的用“——”表示：一、选择题：1.关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是（）A.它们都是由碳元素组成的单质B.它们都是电的良导体C.它们里面的碳原子排列不同D.金刚石质硬，石墨质软知识梳理2.下列属于同素异形体的是（）①金刚石与C60②O2与O3 ③FeO与Fe2O3 ④红磷与白磷⑤CO2与干冰A.只有①②B.①②④C.①②④⑤D.全部都是3.近年来，科学家研制的一种新的分子，具有空心的类似足球的结构，分子式为C60,下列说法中正确的是（）A.C60是一种新型的化合物B.C60在纯氧中燃烧只生成唯一产物CO2C.C60和石墨都是碳的同素异形体D.C60的摩尔质量是720g4.下列物质中，与Na2CO3、NaHCO3都能发生反应的是（双选题）（）A.盐酸B.石灰水C.氢氧化钠D.氯化钙溶液5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+、HCO3-、Na+、Cl-B.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+C. HCO3-、Na+、NO3-、H+D. OH-、Na+、HCO3-、Cl-6.为制备纯净干燥的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A.水；无水CaCl2固体B. 饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C.浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHCO3溶液；稀硫酸7. 关于NaHCO3和Na2CO3的下列说法中正确的是（）A. Na2CO3比NaHCO3更难溶于水B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：18.将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A.不是化学变化B.金刚石和石墨性质相同C.是氧化还原反应D.是化学变化但不是氧化还原反应9.取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A.消耗相同浓度的盐酸一样多B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D.与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性(第2课时) 作业
第1节 碳的多样性第2课时(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②以无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)与氨水为原料合成尿素[CO(NH 2)2] ③钟乳石、石笋的形成 ④石油、天然气等化石燃料的形成A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有①③④D [②以无机物合成有机物属于人工合成过程，即为生产和生活中碳及其化合物间的转化过程。
]2．高炉炼铁中，主要发生如下反应：①C ＋O 2=====点燃CO 2 ②C ＋CO 2=====高温2CO③3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑤CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 ( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个B [①②③反应属于氧化还原反应，④⑤反应属于非氧化还原反应；①②反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。
]3．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )B [A 中NaOH 、Na 2CO 3均与盐酸反应，C 中Fe 、Zn 均与稀硫酸反应，D 中CO 2、HCl 均与Na 2CO 3溶液反应，因此A 、C 、D 均错误。
B 中CO 还原CuO 可生成CO 2，正确。
]4．将Ca(HCO 3)2加热分解产生的混合气体通过足量的Na 2O 2，最后得到的气体是 ( )A ．CO 2B ．H 2OC ．N 2D ．O 2D [Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
]5．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液与石灰乳：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．NaOH 溶液中通入足量CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OD ．Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB [石灰乳在写离子方程式时不能拆，A 不正确；NaOH 中通入足量CO 2，生成NaHCO 3，C 不正确；CO 2－3与H ＋反应分成两步，H ＋少量时产生HCO －3，H＋过量时产生CO 2，D 不正确。
化学鲁科版必修1练习：第3章第1节碳的多样性含解析
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性1．下列叙述中，正确的是()A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1解析：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为1∶1。
答案：D4．标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NaOH溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，则下列说法正确的是( )A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C ．反应后有CO 2逸出D ．反应后的溶液还可以吸收部分CO 2解析：n (CO 2)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.3 mol因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23＜1，故反应后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还可以吸收部分CO 2。
所以A 、C 错，D 正确。
由碳元素和钠元素守恒得：⎩⎨⎧n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝0.2 mol ，2n （Na 2CO 3） ＋n （NaHCO 3） ＝0.3 mol ，解得⎩⎨⎧n （Na 2CO 3） ＝0.1 mol ，n （NaHCO 3）＝0.1 mol ，B 错。
最新高中化学必修一鲁科版检测：第3章第1节碳的多样性(含解析)
第3章 自然界中的元素第1节 碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A ．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D ．C 60是新发现的一种碳的化合物答案：B2．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。
”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
下列相关的推断不合理的是( )A ．小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C ．小苏打属于酸D ．小苏打对人体无害解析：小苏打是NaHCO 3，NaHCO 3属于盐而不属于酸，C 选项错误。
答案：C3．下列说法中不正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1 解析：物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为1∶1。
答案：D4．除去混在Na 2CO 3粉末中的少量NaHCO 3，最合理的方法是( )A ．加热B ．加氢氧化钠溶液C ．加盐酸D ．加氢氧化钙 解析：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑，因此用加热法除NaHCO 3便于操作。
答案：A5．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋H 2O===2Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2O C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2溶液与小苏打溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 解析：A 项，电荷不守恒；B 项，Na 2O 不能拆写；D 项应该生成BaCO 3沉淀。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修一同步练习：第3章第1节碳的多样性(7) Word版含答案
第三章第一节 碳的多样性（7）1、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g2、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. -2-+3OH +CO +2H -32HCO +H OB. -2-+32OH +CO +3H -32HCO +2H OC. -2-+32OH +CO +4H 223CO H O ↑+D. -2-+3OH +CO +3H 22 2CO H O ↑+3、将足量2CO 通入KOH 和()2Ca OH 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和通入2CO 体积(V )的关系正确的是( )A. B.C. D.4、有关C 60的下列说法中正确的是( ) A.是一种新型的化合物B.是由60个碳原子构成的一种单质分子C.摩尔质量是720g ,1摩尔该物质含60摩碳原子D.该物质能导电5、下列叙述中正确的是( ) A.由碳元素组成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同的元素组成C.金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D.将等质量金刚石、石墨、C 60分别放在足量氧气中充分燃烧,生成等质量的CO 2可证明三者是同素异形体6、下列各组中是同素异形体的是( )A.H 2O 2、H 2OB.Cl 2和氯水C.含中子数分别是1和2的两种氢原子D.S 4、S 67、某同学用3NaHCO 和3KHCO 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.01mol L -⋅B.根据表中数据能计算出混合物中3NaHCO 的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应8、下列关于23Na CO 和3NaHCO 的性质比较中,不正确的是( ) A.热稳定性: 233Na CO NaHCO >B.常温时在水中的溶解度: 233Na CO NaHCO >C.与稀盐酸反应的剧烈程度: 233Na CO NaHCO >D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出2CO 的质量: 323NaHCO Na CO > 9、下列说法中,正确的是( )A.可用点燃的方法除去2CO 中混有的COB.将CO 、2CO 分别通入2CaCl 溶液中,都能产生白色沉淀C. CO 可用于人工降雨, 2CO 可用于光合作用D. CO 、2CO 都是无色气体,可用澄清石灰水来鉴别它们10、某无色混合气体可能含有2CO 、CO 、()2H O g 、2H 中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全): ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过炽热的氧化铜时,固体变成红色; ③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色; ④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
化学鲁科版必修1 第1节碳的多样性 作业1 Word版含解析
课后训练1．下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )2．比较归纳是学习化学常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系：①C →CO 2 ②CH 4→CO 2 ③CO →CO 2比较归纳正确的是( )A ．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B ．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D ．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳3．下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式3HCO -＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的是( )A ．碳酸氢钾溶液B ．纯碱溶液C ．碳酸氢钙溶液D ．小苏打溶液5．用1 L 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的23CO -和3HCO -的物质的量浓度之比约是( )A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶26．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )7．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体通过灼热的碳层乙气体通过灼热的碳层丙气体通过灼热的氧化铜乙气体通过石灰水丁固体则甲、乙、丙、丁分别为()A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)28．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A．0.44 g B．0.66 g C．0.88 g D．都不是9．二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。
2019高中化学 第3章第1节 碳的多样性作业 鲁科版必修1
第1节碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨由相同的元素组成C．C60转变为金刚石不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物解析：选B。
由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60，故D错。
若将它们混合在一起，属于混合物，故A错。
C60和金刚石是不同的单质，所以C60转化为金刚石是化学变化，故C 错。
2．欲鉴别浓度均为3 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有( )①分别滴入澄清石灰水②分别滴入3 mol·L－1的盐酸③分别滴入NaOH溶液A．②③B．①②C．②D．①②③解析：选C。
澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两溶液反应均可产生CaCO3沉淀；若向Na2CO3和NaHCO3中滴加盐酸则初始时Na2CO3无气泡而NaHCO3有气泡；若向两溶液中加NaOH，虽然只有NaHCO3与NaOH反应，但无明显现象，故无法鉴别。
3．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )①以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素[CO(NH2)2] ②钟乳石、石笋的形成③石油、天然气等化石燃料的形成A．①②③B．只有①③C．只有①② D．只有②③解析：选D。
用(CN)2与氨水为原料合成尿素是人类的生产活动，不属于自然界中碳及其化合物间的转化。
4．(双选)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性解析：选AC。
相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
鲁科版高一化学必修1 第3章第1节 碳的多样性(第1课时) 作业 (2)
第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物[对点训练]题组1多种多样的碳单质1．最近，澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，下列有关碳纳米泡沫的说法正确的是()A．碳纳米泡沫与金刚石物理性质相似B．碳纳米泡沫在氧气中不能燃烧C．碳纳米泡沫与石墨互为同素异形体D．碳纳米泡沫属于新型的化合物答案 C解析碳纳米泡沫是由碳元素组成的一种单质，与石墨互为同素异形体，C项正确。
2．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。
下列说法中不正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种新的碳单质D．C60的相对分子质量为720答案 A解析只含一种元素的纯净物是单质而不是化合物，故A错；C60和石墨都是单质，是碳的同素异形体；C60分子中含60个碳原子，相对分子质量为12×60＝720。
题组2Na2CO3和NaHCO3与酸的反应3．下列离子组在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3B．K＋、H＋、CO2－3、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、HCO－3、OH－D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3答案 D解析A项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；B项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O,2H＋＋CO2－3 ===CO2↑＋H2O；C项，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。
4．将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别跟足量的盐酸反应。
下列说法错误的是() A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半答案 A解析由题意知Na2CO3、NaHCO3的物质的量均为1 mol。
由反应方程式分析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
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第3章自然界中的元素第1节碳的多样性1．下列叙述中，正确的是()A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1解析：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为1∶1。
答案：D4．标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NaOH溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，则下列说法正确的是( )A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C ．反应后有CO 2逸出D ．反应后的溶液还可以吸收部分CO 2解析：n (CO 2)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.3 mol因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23＜1，故反应后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还可以吸收部分CO 2。
所以A 、C 错，D 正确。
由碳元素和钠元素守恒得：⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝0.2 mol ，2n （Na 2CO 3） ＋n （NaHCO 3） ＝0.3 mol ， 解得⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3） ＝0.1 mol ，n （NaHCO 3）＝0.1 mol ，B 错。
答案：D5．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋H 2O===2Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．Ba(OH)2溶液与小苏打溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O解析：A 项，电荷不守恒；B 项，Na 2O 不能拆写；D 项应该生成BaCO 3沉淀。
答案：C6．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_____________________________________________________，_____________________________________________________。
(2)除去Na 2CO 3物质中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式 ______________________________________________________。
答案：(1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A ．碳酸钙、CaCO 3、生石灰B ．氢氧化钠、NaOH 、纯碱C ．碳酸钠、Na 2CO 3、苏打D ．碳酸氢钠、NaHCO 3、苏打解析：A 项中生石灰是CaO ；B 项中纯碱是Na 2CO 3；D 项中苏打是Na 2CO 3。
答案：C2．将CO 2通入下列溶液中直至过量，最终一定生成沉淀的是( )A ．Ca(ClO)2溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．Ca(OH)2溶液解析：A 、D 两项中先产生CaCO 3沉淀，CO 2过量时沉淀又溶解；C 项中不产生沉淀；而B 项中生成NaHCO 3，其溶解度小于Na2CO3，以晶体形式析出。
答案：B3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析：B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。
答案：B4．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，生成的CO2相同；B项，生成NaHCO3，无气体CO2生成；C项，等质量的两物质生成的CO2体积不相同；D项，生成溶解度较小的NaHCO3而结晶析出。
答案：D5．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。
无法将其鉴别分开的方法是()A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液答案：D6．用1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2答案：A7．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体答案：C二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8．(22分)A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：(1)G 的化学式为____，每生成1 mol G 转移电子____mol 。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：A →B ＋C ＋D ：_______________________________________。
F ＋C ：______________________________________________。
解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO 3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na 2O 2，通常状况下的无色液体可能是H 2O 。
联系图中的转化关系即可推得：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别是NaHCO 3、CO 2、H 2O 、Na 2CO 3、O 2、Na 、Na 2O 2、NaOH 。
答案：(1)Na 2O 2 2 (2)②③ (3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑9．(22分)现有NaHCO 3和Na 2CO 3·x H 2O 的混合物，为了测定x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均足量)。
(1)B 装置的作用是_________________________________________________________________________________________。
(2)C 装置的作用是__________________________________________________________________________________________。
(3)若在装置A 的试管中装入NaHCO 3和Na 2CO 3·x H 2O 的混合物3.7 g ，用酒精灯加热到反应完全，此时B 管增重1.89 g ，C 管增重0.22 g ，则x 的值为________。
(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？ ______________________________________________________。
解析：B 管增重1.89 g 是产生的水的质量，H 2O 来自于NaHCO 3的分解和Na 2CO 3〃x H 2O 的失水；C 管增重0.22 g 是产生的CO 2的质量，由CO 2的质量可求出NaHCO 3的质量及其产生H 2O 的质量。
即Na 2CO 3〃x H 2O 的质量为3.7 g －0.84 g ＝2.86 g 。
Na 2CO 3〃x H 2O 含水：1.89 g －0.09 g ＝1.80 g 。
在Na 2CO 3〃x H 2O 中m （Na 2CO 3）m （H 2O ）＝ 10618x ＝2.86 g －1.80 g 1.80 g ＝1.06 g 1.80 g，得x ＝10。
答案：(1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的CO 2(3)10 (4)在C 装置后再加一个装有碱石灰的U 形管。