2020苏教版化学选修4专题1化学反应与能量变化专题小结
化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量知识总结详细版
化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能(E断)-生成物的总键能（E成）☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合△反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③水解反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
注意：放热反应不一定需要加热，吸热反应也不一定都需要加热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25℃，101KPa.标况是指0℃,101℃.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
苏教版高中化学选修4知识点总结材料
化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号： △H ，单位：kJ/mol2、 放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH 为“—”或ΔH ＜0 吸热反应ΔH 为“+”或ΔH ＞0∆H ＝E （生成物的总能量）－ E （反应物的总能量）∆H ＝E （反应物的键能）－ E （生成物的键能）（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 2） 大多数的分解反应3）以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl 溶于水热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热4、热化学方程式（1） 定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
（2） 意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。
（3） 书写化学方程式注意要点:1）热化学方程式必须标出能量变化。
高中化学 专题1 化学反应与能量变化归纳整合课件 苏教版选修4
②阴离子放电顺序(由强到弱) S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、NO3－、SO24－、CO23－。 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应 是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
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(3)联系分析电解问题的基本思路模式 ①通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离 出的H＋和OH－。 ②通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电 顺序(shùnxù)分析谁先放电。 ③写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现 象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。
电子流向
电源负极→阴极 电源正极←阳极
同电解池
溶液中带电 粒子的移动
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
同电解池
联系
在两极上都发生氧化还原反应
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5.铜的精炼(jīngliàn)与电镀铜的主要区别是什么？ 提示
电镀铜
形成 条件
镀层金属Cu作阳极，镀 件作阴极，电镀液必须 含有镀层金属的阳离子
【知识基础】 在Zn—Cu原电池中，较活泼的金属材料作 负极(fùjí)，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。
负 极 (fùjí) ： Zn － 2e － ===Zn2 ＋ ； 正 极 ： 2H ＋ ＋ 2e － ===H2↑。
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【解题(jiě tí)指导】 新型电池中负极材料发元生素氧化化合反价应升的高物的质物质
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(2)键能角度 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热效应。ΔE吸收 －ΔE放出(fànɡ chū)＝反应物的键能总和－生成物的键能总 和。若ΔE吸收－ΔE放出(fànɡ chū)>0，则反应为吸热反 应；若ΔE吸收－ΔE放出(fànɡ chū)<0，则反应是放热反 应。
苏教版选修4专题1-化学反应与能量变化总结
苏教版选修4专题1 化学反应与能量变化总结知识点总结知识点例析专题一盖斯定律的应用化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。
计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。
【典例导悟1】已知热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
【变式训练1】用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【变式训练2】下列说法中正确的是( )A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1专题二原电池与电解池的比较原电池电解池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置装置举例形成条件①活动性不同的两个电极②同时插入同一电解质溶液(一般地，电解质溶液与活泼性较强的电极发生氧化还原反应)③用导线相互连接或直接接触组成闭合回路①两电极接直流电源②两电极同时插入同一电解质溶液(或熔化的电解质)③用导线相互连接组成闭合回路电极名称及判断负极：电子流出的极或较活泼的金属电极或发生氧化反应的电极正极：电子流入的极或较不活泼的金属电极或发生还原反应的电极电极分类(依材料分)：有惰性电极(如石墨、Pt、Au电极)和活泼电极(除石墨、Pt、Au以外的电极)阴极：与电源负极相连的极阳极：与电源正极相连的极反应原理电极反应负极：电极本身或者其他某些物质失电子，发生氧化反应阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去正极：电极本身不反应，溶液中的某些阳离子在正极上获得电子或者其他某些物质得电子，发生还原反应电子；若为活泼电极，则电极本身失电子，发生氧化反应阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活泼电极)溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应应用①金属的防护②②制造新的化学电源①电冶(冶炼Na、Mg、Al)②精炼(如铜的电解精炼)；③电镀(如镀铜)；④氯碱工业【典例导悟2】按图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为________，B池为____________。
《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)
高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
高中化学《化学反应与能量变化：基础知识》教案 苏教版选修4
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2．下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
情感态度
与价值观
增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点
1、热化学方程式的书写和计算
2、电极反应式的正确忆写。
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
一、化学反应中的热效应
1、化学反应伴随能量变化的原因是：
2、化学反应的焓变定义是：用表示，小于零表示该反应为，用表示，大于零表示该反应为，单位为，受等因素的影响，如不标注，通常是指。
[讨论后回答]
化学电源、电镀
吸氧腐蚀。
例题、
（1）负正2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）64.7%
（3）0.325L
（4）
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
（1）a极是____极，b极是____极，
电极反应式分别为_______________，_____________。
高中化学专题1化学反应与能量变化本专题复习提纲课件苏教版选修4
(3)在 25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ， 其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃 烧的热化学方程式为___________________________________。
(4)纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原 CuO 可制 得 Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成 CO 时放出热量 9.2 kJ；Cu2O(s)与 O2(g)反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备 Cu2O(s) 的热化学方程式为________________________________________________。
[解析] ①中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，前者放出热量多，故 ΔH1<ΔH2；②中前者反应物 S 为气态，后者反应物 S 为固态，故前者在反 应中释放的能量更多，即 ΔH1<ΔH2；③中前者反应物的物质的量小于后者 的，故前者释放的能量较少，即 ΔH1>ΔH2；④中前者是吸热反应，后者是 放热反应，故 ΔH1>ΔH2。综上所述，C 项正确。
例 2 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2 的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．②③④ C．③④ D．①②③
专题1《化学反应与能量变化》ppt复习-苏教版选修四PPT优选课件
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专题1 化学反应与能量变化
A．6Q1＋3Q3<12Q2 3Q3>12Q2 C．6Q1＋3Q3＝12Q2
B．6Q1＋ D．Q1＋Q3＝Q2
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1栏导7 目引
专题1 化学反应与能量变化
【解析】 化学反应中的焓变等于反应物旧键 断裂时吸收的能量减去生成物新键形成释放的 能量。由分子结构可知，P4 分子内有 6 条 P—P 键，P4O6 分子有 12 条 P－O 键，O2 分子有 1
ΔH＝a(a>0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)
ΔH＝a(a<0) C．2A＋B===2C ΔH＝a(a<0) D．2C===2A＋B ΔH＝a(a>0)
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专题1 化学反应与能量变化
【解析】 由图可知，A和B的能量高于C 的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放
出能量，则ΔH小于零，即B正确，C、D
中没标注状态，不正确。 【答案】 B
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专题1 化学反应与能量变化
反应热大小的比较
1．根据反应的“吸”、“放”热比较 比较反应热的大小必须带“＋”“－”号， 吸热反应的反应热大于放热反应的反应热； 比较燃烧热、中和热时只比较数值即可。
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1栏导1 目引
专题1 化学反应与能量变化
4．根据热化学方程式中计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子 个数，而是表示各反应物和生成物的物质 的量，可以是分数。当化学计量数发生变 化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变 化。互为可逆的热化学反应，其反应热数 值相等，符号相反。
选修4 化学反应原理1--4各章知识点详细总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
苏教版高三化学选修4《专题1化学反应与能量变化》说课稿
苏教版高三化学选修4《专题1化学反应与能量变化》说课稿一、教材背景《专题1化学反应与能量变化》是苏教版高三化学选修4中的一篇教材内容。
在这个专题中，主要介绍了化学反应与能量变化的关系，包括化学反应中的能量变化和热力学研究的基本内容等。
该教材通过生动的例子和实验，深入浅出地介绍了化学反应中能量的转化和变化过程，帮助学生理解化学反应与能量的密切关系。
二、教学目标本节课的教学目标主要包括：1.了解化学反应与能量变化的基本概念；2.掌握化学反应中能量变化的表示方法；3.理解放热反应和吸热反应的特点和能量变化方向；4.理解热力学第一定律的基本内容。
三、教学内容本节课的主要教学内容包括以下几个方面：1. 化学反应与能量变化的基本概念介绍化学反应与能量变化的基本概念，包括反应物与生成物之间的能量差异，以及化学反应过程中能量的转化和变化。
2.化学反应中能量变化的表示方法讲解化学反应中能量变化的表示方法，包括热变化、焓变化和内能变化等。
3. 放热反应和吸热反应的特点和能量变化方向介绍放热反应和吸热反应的特点和能量变化方向。
讲解在放热反应中，反应物的能量高于生成物，而在吸热反应中，反应物的能量低于生成物。
4. 热力学第一定律的基本内容介绍热力学第一定律的基本内容，包括能量守恒定律和内能的定义，以及热量和功的关系等。
四、教学方法本节课将采用以下教学方法：1.探究式教学方法：通过引导学生观察和分析实验现象，引发学生对化学反应与能量变化关系的思考。
2.情景模拟方法：通过情景模拟实验，让学生亲身体验放热反应和吸热反应过程中的能量变化。
3.讨论式教学方法：组织学生进行小组讨论，激发学生的学习兴趣，促进学生之间的合作与交流。
五、教学步骤本节课的教学步骤如下：第一步：导入与热力学相关的知识通过提问和解释的方式，导入与热力学相关的知识，引发学生对能量和化学反应的思考。
第二步：举例说明化学反应与能量变化的关系通过生动的例子，说明化学反应与能量变化的关系，让学生更加直观地理解化学反应中能量的转化和变化过程。
专题1-1 化学反应与能量的变化知识点讲解-化学选修四
第一节化学反应与能量的变化知识点讲解一、反应热焓变1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。
解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。
2. 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热) ΔH＞0【学习反思】⑴常见的放热、吸热反应：①常见的放热反应有a 燃烧反应b 酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应b CO2+C = 2COc 大多数的分解反应⑵△H＜0时反应热；△H＞0时反应热。
例1下列化学反应属于吸热反应的是A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 碳与二氧化碳在高温下反应D. 氢氧化钠和硝酸反应【答案】C【解析】A. 木炭燃烧属于放热反应，A错误；B. 铝热反应属于放热反应，B错误；C. 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，C正确；D. 氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，D错误，答案选C。
例2下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤硫在空气或氧气中燃烧A. ②③④⑤B. ②③④C. ②⑤D. ①③⑤【答案】C例3下列反应中的能量变化与图示一致的是（）A. 盐酸和NaOH溶液混合B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【解析】从图中可以看出生成物的能量高于反应物的能量，是个吸热反应。
A. 盐酸和NaOH 溶液是中和反应为放热反应，故A错误。
B. CH4在空气中燃烧是放热反应故B错误。
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课标要求1：了解化学反应中能量转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。
[知识回顾] (1)化学反应为什么伴随着能量的变化？
(2)化学能与其他能量形式多哪些转化？
课标要求2：能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应 热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
[知识回顾] 怎样才能提高能源的利用效率？
课标要求4：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了 解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。
[知识回顾] (1)什么样的反应才能将化学能转化为电能？原电池由哪几 部分组成？如何书写原电池的电极反应式和电池反应方程式？
(2)常见化学电源的原理是什么？化学电源有哪些重要 的应用？
课标要求6：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识 金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
[知识回顾] (1)金属的腐蚀可以分为哪两种类型？钢铁的腐蚀主要是 由什么原因造成的？请写出钢铁电化学腐蚀的电极反应式和 电池反应方程式。
(2)如何防止金属的腐蚀？常见的防止金属腐蚀的方法分 别应用了什么原理？请举例说明。
(3)什么是电解？电解池由哪几部分组成？请举例说明 如何书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。
(4)电解原理在生产常见化学电源的种类及其 工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要 应用。
[知识回顾] 原电池原理在生产生活中有何应用？请举例说明。
[知识回顾] (1)什么是化学反应的焓变？如何表示化学反应的反应热？
(2)如何测定中和反应的反应热？
(3)焓变与反应物和生成物的键能有何关系？
(4)如何书写热化学方程式？
(5)盖斯定律的基本内容是什么？如何应用盖斯定律计算化 学反应的焓变？
课标要求3：通过查阅资料说明能源是人类生存和发 展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。