浩海学校高二化学醛知识点分析
有机化学基础知识点醛的化学性质
有机化学基础知识点醛的化学性质醛的化学性质醛是有机化合物的一类，它的化学性质主要由其分子结构和官能团决定。
醛具有许多特殊的化学性质，包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性等。
在本文中，我们将探讨醛的主要化学性质及其在实际应用中的意义。
一、氧化性醛在氧化剂的作用下，容易被氧化为相应的酸。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢和碳酸盐等。
以乙醛为例，它可以被氧气氧化为乙酸。
这种氧化反应常常是在催化剂的作用下进行，例如使用银盐或铜盐作为催化剂。
氧化反应可以在常温下进行，速度较快，因此在实际应用中具有广泛的用途。
二、亲核性醛中的羰基碳原子具有较强的正电性，易被亲核试剂进攻。
醛与亲核试剂的反应通常发生在羰基碳原子上，形成加成产物。
常见的亲核试剂有水、饱和或不饱和的醇、胺等。
通过与亲核试剂的反应，可以得到相应的醇、醚、胺等有机化合物。
三、还原性醛是容易被还原的化合物，可以被还原剂还原为相应的醇。
常用的还原剂有金属氢化物、金属和碱金属水合物等。
例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇。
还原反应通常在催化剂存在下进行，例如使用铂、钯或铑作为催化剂。
四、聚合性醛具有聚合性，可以通过缩合反应形成聚合物。
以甲醛为例，它可以通过缩合反应和环化反应形成三聚甲醛或呋喃醛。
这些聚合物具有重要的应用价值，如三聚甲醛被广泛应用于树脂和建筑材料的生产中。
综上所述，醛的化学性质包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性。
这些性质使得醛在有机合成、化工等领域具有重要的应用价值。
通过了解和掌握醛的化学性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，为实际的化学研究和应用提供支持。
高二化学醛知识点
复习1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：生成物叫。
醇一定能被催化氧化吗？2、醇被氧化一定变成醛吗？规律为：，乙醛的性质一、物理性质：色，体，具有味，沸点低，易溶解性，密度。
二、化学性质，分析乙醛可能断键的地方：1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为既属于反应，也属于2、醛基中的碳氢键断裂，(1)与氧气催化氧化反应为：，属于反应（2）与银氨溶液反应实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。
涉及反应为：，（此时溶液呈性）第二步、水浴加热生成银镜向上述银氨溶液中滴入4滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象为涉及反应为：思考：实验后，试管上银镜如何除去？(3)与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤1步：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml ，滴入2%的CuSO4溶液4 ∽6滴，振荡后加入0.5mL乙醛，2步：加热至沸腾，观察现象。
反应：,注意事项1、Cu(OH)2需，2、碱必须3、加热至，可用酒精灯直接加热思考：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆，可说明葡萄糖含有什么结构？银镜反应以及与新制Cu(OH)2反应原理的应用：a、定性分析：检验b、定量分析：醛基∽Ag醛基∽Cu2OC、工业用于制镜和水壶胆思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？小结：醇、醛、酸的相互转化醛类一、醛1、定义：分子里由基(包括氢原子)跟基相连而构成的化合物。
2、醛类通式: ，饱和一元醛的通式为:(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。
(2)写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。
4.物理通性：醛一般有气味，。
含有1-3个碳原子的醛和水。
5.醛的化学性质①与H2加成→也叫反应②与O2催化氧化→③与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液→④与溴水、KMnO4溶液反应→能使之(反应式不要求)练习：写出乙二醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应练习1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。
醛的知识点总结归纳
醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。
醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。
二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。
2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。
三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。
2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。
四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。
五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。
六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。
七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。
八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。
同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。
总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。
但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。
随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。
高二醛知识点
高二醛知识点醛是有机化合物中一类重要的官能团，具有碳氧双键的结构特点。
在高中化学学习中，我们常常接触到醛及其相关的知识。
本文将围绕高二醛知识点展开阐述，让我们一起来了解醛的性质、合成方法等重要内容。
一、醛的命名和结构醛分子结构中，碳氧双键连接着一个碳原子和一个氧原子，碳原子上还有一个氢原子。
根据碳原子的位置，醛可以分为一元醛和二元醛。
1. 一元醛：一元醛的碳原子连接着一个氢原子以及一个烷基基团，其通用式为RCHO，其中R代表烷基基团。
2. 二元醛：二元醛分子中，碳原子连接着两个烷基基团，通用式为RCHOHR。
根据醛中有多少个碳原子，可命名为甲醛、乙醛等。
二、醛的性质1. 反应性活泼：醛由于具有C=O键，该键极易发生加成反应，与许多化合物发生反应，如与氢气发生氢化反应，与氨发生缩酮反应等。
2. 氧化性：醛能够继续氧化为相应的羧酸，如乙醛氧化生成乙酸。
3. 能发生聚合反应：醛能够发生聚合反应，生成聚醛，如甲醛能够发生聚合反应生成蓝精灵。
三、醛的合成方法1. 从卤代烃和氰化物合成：卤代烃经由氰化钠反应生成氰化物，再经水解反应生成醛。
2. 从酸酐或酯脱水合成：酸酐或酯在加热条件下，发生脱水反应生成醛。
3. 醇的氧化：醛可以通过醇的氧化得到，常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢等。
四、醛的应用1. 工业领域：醛作为重要的化工原料，广泛应用于树脂、塑料、涂料等行业。
2. 生活用品：甘油醛、水果醛等醛类物质常用于香料的合成，赋予食品、香水、花露水等产品特定的香气。
3. 医药领域：一些有机合成药物中也含有醛基团，如布洛芬等。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高二化学学习中的醛相关知识。
我们了解到醛具有活泼的反应性和氧化性，能够通过不同的合成方法合成，应用广泛于工业、生活和医药等领域。
对于进一步理解有机化学和醛的性质更加有益。
高中化学醛的知识点总结
高中化学醛的知识点总结
醛的官能团-CHO，醛一般用R-CHO表示。
常见的醛有甲醛、乙醛、苯甲醛等。
今天我们主要以甲醛和乙醛为例来说明。
1.甲醛
甲醛俗称蚁醛，无色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐的作用。
2.乙醛
（1）结构
（2）物理性质
乙醛是无色有刺激性气味的液体，易溶于水，密度比水小，沸点低、易挥发、易溶于乙醇。
（3）化学性质
燃烧：
催化氧化：
与银氨溶液反应：
银氨溶液需现用现配，反应条件中的加热，是用水浴加热。
反应结束，在试管壁上可以看见银镜，所以该反应也叫做银镜反应。
所以，常用该反应来检验醛基。
与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
氧化亚铜为砖红色沉淀，该反应也常用来检验醛基的存在。
以上四个反应都体现了醛的还原性。
还原反应：
该反应是一个加成反应，也体现了醛的氧化性。
醛类知识点归纳总结
醛类知识点归纳总结一、醛类化合物的结构特点1. 醛基的结构：醛基的结构为-C=O和一个氢原子。
这种结构使得醛类化合物在化学反应中具有一些特殊的性质。
2. 典型醛类化合物：例如甲醛（甲醛）、乙醛、丙醛（丙酸）、戊醛等，它们是最简单的醛类化合物，其中甲醛在工业和实验室中得到了广泛应用。
3. 分子结构：醛类化合物的分子结构一般为RCHO，其中R代表有机基团。
在不同的R基团的影响下，醛类化合物也会表现出不同的性质和化学反应。
二、醛类化合物的物理化学性质1. 沸点和熔点：醛类化合物的沸点和熔点一般较低，因为它们通常是小分子量化合物。
例如，甲醛的沸点为-19℃，丙烯醛的沸点为48℃。
这使得它们在实验室合成和分离中具有一定的方便性。
2. 溶解性：醛类化合物在水中具有较好的溶解性，这是因为醛基的极性和氢键的作用。
但随着碳链长度的增加，溶解性会逐渐下降。
3. 化学稳定性：醛类化合物在室温下相对稳定，但在高温、强酸或碱条件下容易发生氧化、加成或缩合等反应。
4. 光学活性：醛类化合物中的手性碳原子可以使得一些醛类化合物具有光学活性。
三、醛类化合物的化学反应特性1. 氧化反应：醛类化合物容易发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，甲醛氧化生成甲酸，乙醛氧化生成乙酸。
2. 加成反应：醛类化合物的C=O键极性很大，因此可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的醇、缩醛或缩酮。
3. 缩合反应：醛类化合物之间或与醛类化合物和醇类化合物之间可以发生缩合反应，生成醇、酮、羧酸或醚等化合物。
4. 还原反应：醛类化合物可以被还原成相应的醇。
常用的还原剂有金属钠、金属亚铁等。
5. 极化反应：醛类化合物可以通过极化反应生成醛醇。
6. 偶联反应：醛类化合物能与胺、硫醇和其他亲核试剂发生偶联反应。
四、醛类化合物的制备方法1. 氧化还原反应：如醇的氧化和醚的水解可以制备醛类化合物。
2. 加成反应：醛烯类和酮类化合物通过水合作用，水合醛足可以合成醛类化合物。
关于醛的知识点总结
关于醛的知识点总结1. 醛的结构醛的结构可以由通式RCHO表示，其中R代表碳链或环的基团。
醛中的碳原子上有一个醛基（-CHO），它由一个电子丰富的碳原子和氧原子连接的一个双键组成。
醛基中的氧原子通常以两对孤对电子和一个共价键连接到碳原子上。
这种结构使得醛具有强烈的极性和活性。
2. 醛的命名醛的命名通常采用IUPAC命名法，根据碳链或环基团的个数和位置来命名。
例如，甲醛是最简单的醛，由甲基基团组成，而乙醛则由乙基基团组成。
在醛的命名中，醛基的位置和其他基团的位置都需要标注清楚，以确保准确的命名。
3. 醛的性质醛具有一系列特殊的物理和化学性质，使得它们在许多领域都有重要的应用价值。
（1）物理性质：醛通常为无色液体或气体，具有辛辣的刺激性气味。
许多醛具有较低的沸点和挥发性，使得它们在实验室和工业生产中常被用作挥发性溶剂或媒介。
（2）化学性质：醛具有强烈的极性，易于氧化和与其他化合物发生反应。
醛与还原剂发生醛基的氧化还原反应，在酸性条件下可被还原为对应的醇。
4. 醛的合成醛的合成方法多种多样，通常可以通过氧化剂氧化醛基得到。
其中，最常用的方法是醇的氧化反应，其反应物可以是铬酸、钌酸、氯胺银等。
此外，醛还可以通过卤代烃的氧化反应、碱金属烷的氧化反应等方法合成。
5. 醛的用途醛在工业和实验室中有许多重要的用途，其中最重要的是作为有机合成反应中间体。
（1）醛是一类重要的有机合成反应中间体，在合成醇、酮、酸等化合物中发挥着重要作用。
它们可以通过加成反应、缩合反应、还原反应等多种途径进行转化。
（2）醛作为溶剂和反应物，在染料、药物、香料、树脂等生产中发挥着重要作用。
例如，农药中的多种有机化合物中都含有醛元素，广泛应用于农田杀虫、除草等方面。
6. 醛的安全性醛由于具有辛辣的刺激性气味，常常会引起眼、鼻、喉等黏膜的刺激，甚至对人体健康产生危害。
长期暴露于醛环境下，还容易引起呼吸系统和皮肤的疾病。
因此，在使用醛时应采取必要的安全预防措施，如佩戴防护用具、加强通风等。
高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途||，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点||，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化||。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构||。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物||。
醛类的官能团是醛基||，醛基可写成或—CHO||，但不能写成—COH||，且醛基一定位于主链末端||。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等||。
2．醛的分子通式||。
一元醛的通式为R —CHO||，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)||。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体||。
3．醛的物理性质||。
醛类除甲醛是气体外||，其余醛类都是无色液体或固体||。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高||。
4．醛的化学性质||。
醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定||，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上||。
(1)加成反应||。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应||，但不与Br 2加成||，这一点与C ＝C 键的加成不同||。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应||。
①易燃烧||。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化||。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化||。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应||，常用来检验醛基||。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀||，也可用来检验醛基||。
高中化学：醛的性质知识点
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
有机化学基础知识点醛的反应类型
有机化学基础知识点醛的反应类型醛的反应类型有机化学是研究有机化合物结构、性质和反应的学科，其中醛是有机化合物中重要的一类化合物。
本文将介绍醛的基础知识点以及常见的反应类型。
一、醛的基础知识点（1）醛的结构：醛是由含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基中的氧原子与一个碳原子和一个氢原子连接。
醛的通用结构表示为RCHO，其中R代表烃基。
二、醛的反应类型醛具有丰富的反应类型，下面是几种常见的醛的反应类型。
（1）氧化反应醛是容易被氧化的有机化合物，常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和过氧化物等。
在氧化反应中，醛会被氧化成为相应的羧酸。
例如，乙醛可以被氧气氧化为乙酸：RCHO + 1/2 O2 → RCOOH（2）还原反应醛可以通过还原反应还原为相应的醇。
常见的还原剂包括金属氢化物（如氢气和钠硼氢化物）和还原性金属等。
例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇：RCHO + H2 → RCH2OH（3）缩合反应醛可以与其他化合物发生缩合反应，形成醇、酮、醚等化合物。
常见的缩合反应包括醛缩合反应和醛与胺的缩合反应。
例如，乙醛和乙二醇发生醛缩合反应可以得到乙二醇醚：RCHO + HOCH2CH2OH → RCH(OCH2CH2OH)2（4）酰化反应醛可以与酸发生酰化反应，生成酯。
常见的酰化反应包括醛与无水酸催化剂反应和醛与酸酐反应。
例如，乙醛和无水醋酸反应可以得到乙酸乙酯：RCHO + HOOCCH3 → RCOOCH2CH3（5）醛的亲核加成反应醛可以与亲核试剂发生亲核加成反应，生成醇。
常见的亲核试剂包括氨、胺和水等。
例如，乙醛可以和水发生亲核加成反应得到乙醇：RCHO + H2O → RCH2OH值得注意的是，以上只是醛的一些常见反应类型，实际上醛还有许多其他反应类型，如醛的杂交琼昂-日-曼尼尼反应、威尔逊悄持反应等。
深入学习有机化学知识，可以更好地理解和应用醛的反应类型。
总结：本文介绍了醛的基础知识点以及常见的反应类型，包括氧化反应、还原反应、缩合反应、酰化反应和醛的亲核加成反应。
浩海学校高二化学醛和酮 糖类
涝酒州涉消市浩海学校高二化学醛和酮糖类知识精讲鲁教版一. 本周教学内容：第三节醛和酮糖类（一）教学目的：1. 醛、酮的概念及常见的醛与酮2. 醛酮的系统命名法3. 以乙醛为例，掌握醛的结构及性质二. 重点、难点：醛、酮的化学性质知识分析：（一）常见的醛和酮1. 醛是指烃基与醛基相连的有机物，官能团名称是醛基，结构简式RCHO。
酮是指烃基与羰基相连的有机物，官能团名称是羰基，结构简式RCOR'。
最简单的醛是HCHO，最简单的酮是CH3COCH3。
2. 常见醛、酮的物理性质和用途①甲醛：俗称蚁醛，通常是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为35％～40％的水溶液叫福尔马林，主要在工业上用于制造酚醛树脂，脲醛树脂。
②乙醛通常是无色，具有刺激性气味的液体，沸点低（20.8℃），易挥发，易燃烧。
分子式C2H4O，结构简式CH3CHO。
③苯甲醛是一种有无色有刺激气味的液体，是用于制造染料、香料的重要中间体。
④丙酮是一种有特殊气味的无色液体，沸点是56.2℃，能与水以任意比互溶，不仅是常见的有机溶剂，也是重要的有机合成材料。
（二）醛和酮的系统命名法原则：通常是选择含有羰基的最长碳链为主链，而以支链为取代基；主链碳原子的编号从靠近羰基一端开始编起。
在醛分子中，醛基总是在碳链的一端，所以按照主链碳原子的数目成为某醛，取代基的位置用阿拉伯数字标在取代基名称的前面即可。
例如：CHO CH H |C CH CH 323 2-甲基丁醛在酮分子中，羰基位于碳链中，命名时必须将羰基的位次用阿拉伯数字表明，放在名称之前，中间用一短线相连。
例如：3323CH )CH (O ||C CH ---的名称为2-己酮（三）醛的同分异构体由于饱和一元醛和饱和一元酮具有相同的通式CnH 2nO ，所以同碳数的醛和酮是同分异构体。
故醛的同分异构体分碳骨架异构和官能团位置、类型异构。
练习：找出分子式为C 5H 10O 的同分异构体醛：CH 3CH 2CH 2CH 2CHO 、CH 3CH 2CH(CH 3)CHO 、(CH 3)2CHCH 2CHO 、(CH 3)3CCHO酮：CH 3COCH 2CH 2CH 3、CH 3COCH （CH 3）2、CH 3CH 2COCH 2CH 3（四）醛、酮的化学性质1. 羰基的加成反应： 羰基含不饱和碳原子，可发生加成反应。
醛的知识点归纳总结
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
有机化学基础知识点醛的结构与性质
有机化学基础知识点醛的结构与性质醛的结构与性质醛是有机化合物中一类重要的功能团，具有独特的结构与性质。
本文将对醛的结构和性质进行详细论述。
一、醛的结构醛的通用结构可以用RCHO表示，其中R代表一个有机基团，而CHO则代表醛基。
醛基是一个碳氧双键连接的结构，其中碳原子与两个其他原子（一个氢原子和一个有机基团）形成共价键。
醛的结构可以通过碳原子上的取代基团以及碳氧双键位置的不同来进行分类。
对于取代基团，醛可以分为醛基团一侧仅有一个氢原子的一元醛，以及醛基团一侧存在其他有机基团的二元、三元醛等。
而对于碳氧双键的位置，醛可以分为顺式醛和反式醛两种。
顺式醛指的是醛基团与碳链的其他原子在同一平面上，反式醛则指的是醛基团与碳链的其他原子在相对平面上。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点：醛的沸点和熔点与其分子量有关，通常来说，分子量较小的醛沸点和熔点较低。
这是因为醛分子之间的相互作用力较弱，分子间间距较大。
2. 溶解性：醛在水中的溶解性较好，可以与水形成氢键。
较短碳链的醛具有更好的溶解性，而较长碳链的醛则在水中的溶解度较低。
三、醛的化学性质1. 氧化反应：醛是一种容易被氧化的化合物。
在氧化反应中，醛可以被氧气氧化生成相应的羧酸。
这种氧化反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂包括银盐等。
2. 亲电加成反应：醛中的醛基团具有亲电性，容易与亲核试剂发生亲核加成反应。
常见的亲核试剂包括水、醇、胺等。
亲电加成反应的产物通常是醇或醚。
3. 还原反应：醛可以通过还原反应被还原为相应的醇。
还原剂常常是强还原性的金属，如钠、锂等。
四、醛的应用由于醛具有独特的结构与化学性质，因此在化学合成和工业生产中有着广泛的应用。
1. 醛可以作为合成其他有机化合物的中间体，用于制备羧酸、酯等化合物。
2. 甲醛（一元醛）是一种常用的消毒剂和防腐剂，广泛应用于医疗、食品工业等领域。
3. 醛还常被用作染料、香料和药物的合成原料。
总结：醛是一类重要的有机化合物，具有特殊的结构和性质。
醛的有关知识点总结
醛的有关知识点总结一、醛的结构与命名1. 醛分子的结构醛分子的结构可以表示为RCHO，其中R代表一个有机基团。
醛中含有一个羰基，即一个碳原子与一个氧原子形成的双键，和一个氢原子以及另一个有机基团。
羰基是醛分子的一个重要功能团，决定了醛的一些性质和化学反应。
2. 醛的命名醛的命名采用IUPAC命名法。
一般情况下，将含有羰基的最长碳链取出来，根据碳链的端碳原子所连接的官能团，来决定官能团的位置和名称，即设定主链命名。
例如，乙醛是一种醛分子，其分子式为CH3CHO，由于乙醛分子中含有两个碳原子，因此其主链为乙烷，然后选择主链上的第一个碳原子连接羰基，因此命名为乙醛。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点与其分子结构有关。
由于醛分子中含有极性羰基，因此醛分子之间存在较强的分子间氢键作用，使得醛的沸点和熔点较高。
2. 溶解性醛具有较好的极性和氢键形成能力，因此在水中具有较高的溶解度。
尤其是低碳链的醛，如甲醛和乙醛，它们与水的相溶性较好。
3. 密度一般情况下，醛的密度小于水，因为醛分子中含有较多的碳和氢原子，而水分子中含有氢氧原子。
三、醛的化学性质1. 氧化性醛具有较强的氧化性，在氧气和氧化剂的作用下，可以发生氧化反应。
氧化反应一般会将醛氧化为相应的羧酸。
例如，乙醛在氧气存在下会被氧化为乙酸。
2. 还原性醛具有还原性，可以被还原剂还原为对应的醇。
例如，醛在氢气和催化剂的作用下，可以被还原为相应的醇。
3. 亲核加成反应醛分子中的羰基具有较强的亲核性，可以与亲核试剂发生亲核加成反应。
例如，醛和氢氧根离子反应生成相应的醇。
4. 氢键作用醛分子中含有极性羰基，因此可以与其他分子形成氢键作用，如与水分子、醇分子等。
四、醛的合成1. 通过氧化反应合成醛可以通过对应的醇或卤代烷基化合物进行氧化反应合成。
一般情况下，醇经过氧化反应可以得到相应的醛。
例如，乙醛可以通过乙醇经过氧化反应得到。
2. 通过卤代烷基化合物合成醛也可以通过卤代烷基化合物经过氢氧根离子的取代反应来合成。
醛类性质知识点总结
醛类性质知识点总结醛类是一类含有羰基（C=O）与一个氢原子相连的有机化合物。
它们在有机化学中扮演着重要角色，由于其活泼的羰基，醛类化合物具有多种反应性，包括加成反应、氧化反应和还原反应。
以下是醛类化合物的一些关键性质和反应：1. 加成反应：醛类化合物的羰基碳原子具有部分正电荷，因此可以与亲核试剂发生加成反应。
例如，醛可以与格氏试剂（Grignard reagents）或羟胺（hydrazine）反应生成相应的醇或肼。
2. 氧化反应：醛类化合物容易被氧化成羧酸。
例如，使用酸性高锰酸钾溶液可以氧化醛生成羧酸。
此外，醛也可以被氧化成酮，但这种氧化通常需要更温和的条件。
3. 还原反应：醛类化合物可以通过催化氢化反应还原成醇。
例如，使用镍或铂催化剂在氢气存在下，醛可以被还原成相应的醇。
4. 亲核加成反应：醛类化合物的羰基碳原子可以作为亲电试剂，与亲核试剂如氢氰酸（HCN）或氨（NH3）反应，生成相应的腈或胺。
5. 缩合反应：醛类化合物可以参与多种缩合反应，如与醇反应生成缩醛，这是一种保护醛基的方法。
此外，两个醛分子可以相互反应生成β-羟基酮，这种反应称为Aldol反应。
6. 光谱性质：醛类化合物的红外光谱中，羰基的伸缩振动通常在1700-1720 cm^-1的范围内。
在核磁共振（NMR）光谱中，醛的羰基质子通常在9-10 ppm的化学位移范围内出现。
7. 稳定性：醛类化合物通常比酮类化合物更活泼，因为酮的羰基碳原子上连接的是两个烷基，这使得酮的羰基碳原子的正电荷部分被分散，降低了其反应性。
8. 气味：许多醛类化合物具有强烈的气味，例如甲醛（HCHO）具有刺激性的气味，而香草醛（vanillin）则具有香草的香味。
9. 应用：醛类化合物在工业上有着广泛的应用，如合成香料、药物、染料和塑料等。
例如，甲醛是制造树脂和塑料的重要原料。
10. 毒性：一些醛类化合物具有毒性，尤其是甲醛，它是一种已知的致癌物质，长期接触可能对人体健康造成危害。
醛类性质知识点总结
醛类性质知识点总结一、物理性质（一）外观醛类化合物常见的形态为无色液体，但也有少量固体存在。
（二）气味醛类化合物具有强烈的刺激性气味。
低碳醛类如甲醛（HCHO）有刺鼻的气味，高碳醛类如辛醛（C8H16O）有芳香的气味。
因此醛类化合物常用于调香、防腐等方面。
（三）溶解性醛类化合物可溶于水，在一定程度上可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
较低碳醛类溶解性较好。
二、化学性质（一）氧化性醛类化合物具有较强的氧化性，易被氧化成相应的羧酸。
氧化剂、如酸性高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等均可将醛氧化为羧酸。
（二）还原性醛类化合物具有一定的还原性，能被强还原剂如金属钠、金属铝等还原成对应的醇。
还原产物能做到羟乙醛类似。
（三）羰基反应醛类化合物的羰基与一些有机或无机试剂发生加成、加成-氧解和加成-脱水等反应。
例如，与氨、胺等发生亲核加成反应，生成一元胺键合物，与水发生加成-亚羧酸化反应等。
（四）醛缩合反应醛类化合物中含有醛基的α-氢，可与其他醛类和酮类通过醛缩合反应形成羟醛。
三、化学反应（一）可以和氢氰酸发生加成反应，得到羟基腈。
（二）可以和氨和胺发生加成反应，生成胺。
（三）可以发生醛缩合反应，生成糖醛酸和糖酮酸。
四、应用醛类化合物广泛应用于香精合成、染料、杀菌剂、药物合成等领域，也是一种重要的有机合成中间体。
在医药领域，一些醛类化合物已经成为一些重要的活性成分。
比如，乙醛（CH3CHO）可用来制备麻醉药物非那西林和吗啡的原料。
总结：醛类化合物作为有机化合物中的一大类，具有较强的刺激性气味，易挥发和易燃性。
它们具有一定的氧化性和还原性，常用于香精合成、染料、杀菌剂和药物合成等领域。
醛类化合物在医药领域也有一定的应用价值。
通过学习醛类化合物的化学性质，可以更加深入地了解有机化合物在自然界和工业中的应用和反应机制。
有机化学基础知识点整理醛的发生与还原反应
有机化学基础知识点整理醛的发生与还原反应有机化学基础知识点整理：醛的发生与还原反应醛是有机化合物中重要的一类功能团，其化学性质与反应机理的理解对于有机化学学习至关重要。
本文将整理醛的发生与还原反应的基础知识点，帮助读者系统地掌握相关知识。
一、醛的基本结构与命名醛的通式为RCHO，其中R代表烷基或芳香基。
根据所连接的碳原子数目，可以将醛命名为甲醛、乙醛、丙醛等。
当R为芳香基时，醛称为芳香醛。
在命名时，通常采用正式名称或者称号名称。
二、醛的发生反应醛的发生反应主要包括氧化、醛基反应、醛饱和反应和醛缩合反应等。
1. 氧化反应醛可以通过氧化反应生成相应的羧酸。
常用的氧化剂包括酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢和酸性二氧化铬等。
例如，将乙醛与酸性高锰酸钾反应可以得到乙酸。
2. 醛基反应醛的α-碳上的氢可以发生取代反应，产生相应的醇、烯醇或其他衍生物。
常见的醛基反应有羟醛异构化、羟醛缩合和羟醛氧化等。
例如，甲醛经过羟醛异构化可以生成甲醇或乙醛。
3. 醛饱和反应醛可以与氢气在催化剂存在下发生饱和反应，生成相应的醇。
常用的催化剂有氢氧化钠或铝水合物等。
例如，乙醛经过醛饱和反应可以得到乙醇。
4. 醛缩合反应醛可以与其他化合物发生缩合反应，生成醇、醚、酮等化合物。
常见的醛缩合反应有醛与醛的缩合反应、醛与胺的缩合反应等。
例如，乙醛与甲醛发生缩合反应可以生成乙醇。
三、醛的还原反应醛的还原反应指的是醛转化为相应的醇化合物。
常见的还原剂包括氢气和金属氢化物等。
1. 催化加氢还原醛可以在催化剂存在下与氢气发生催化加氢反应，生成相应的醇。
常用的催化剂有镍、铂等。
例如，乙醛经过催化加氢反应可以得到乙醇。
2. 金属氢化物还原醛也可以通过金属氢化物与还原反应，生成相应的醇。
常用的金属氢化物包括锂铝氢化物和钠铝氢化物。
例如，甲醛经过锂铝氢化物还原可以得到甲醇。
四、醛的应用领域由于醛具有较高的反应活性和广泛的反应途径，因此在许多领域都有重要的应用。
关于醛知识点总结
关于醛知识点总结醛的结构特点醛分子含有一个羰基和一个碳氢键，其通式为RCHO。
在醛中，羰基的电负性较高，与周围的碳原子形成极性共价键，因此醛分子具有一定的极性。
醛中的羰基可以参与共轭反应，从而影响其性质和化学反应。
醛的命名根据IUPAC命名规则，醛的命名是基于其母体的碳原子数目和羰基相对位置来进行的。
通常情况下，在碳链中，羰基的位置优先编号，然后根据碳原子数目选择对应的前缀前缀，最后再加上“醛”作为后缀。
如果碳链上同时存在其他官能团，醛基团的位置可以用数字来表示。
醛的制备方法1.氧化还原法：乙醛可以通过乙烯氧化制得。
2.水合氧化法：乙醛可以通过乙烯水合氧化得到。
3.醇氧化法：醇可以被氧气氧化生成醛。
4.溴代法：通过醇的溴代反应可以得到相应的溴代醛，再通过脱溴还原反应得到醛。
5.环加成法：乙烯与CO和氢气在催化剂的作用下可以生成乙醛。
醛的性质1.物理性质：常见的醛呈无色液体或固体，有特殊的刺激性气味，易挥发，可溶于水和有机溶剂。
2.化学性质：醛具有明显的还原性和氧化性。
在还原反应中，醛可以被还原为醇；在氧化反应中，醛可以被氧化为羧酸。
醛的化学反应1.氧化反应：醛可以被氧化为羧酸。
2.还原反应：醛可以被还原为醇。
3.缩合反应：醛可以和胺、醇等发生缩合反应，生成相应的胺、醇等化合物。
4.加成反应：醛可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的加成产物。
醛的应用1.化工领域：醛是合成有机物的重要原料，广泛用于化工产品的生产中，比如聚醛树脂、草酸醛等。
2.医药领域：醛类化合物在医药领域有着重要的应用，比如部分氨基醛类化合物可以用作杀菌消毒剂。
3.香料领域：醛类化合物具有独特的气味，可以用于合成香料。
醛的毒性醛类化合物对人体有一定毒性，在实验室和生产过程中应当注意防护措施，避免直接接触和吸入。
同时，大量摄入或吸入醛类化合物会对人体造成危害，甚至可能导致中毒。
因此在生产和使用醛类化合物时应严格控制其浓度和接触时间，做好安全防护措施。
高二化学第三章 第二节醛人教实验版知识精讲
高二化学第三章 第二节：醛人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三章 第二节：醛二. 重点、难点：1. 乙醛的结构特点和主要化学性质是本节的重点2. 乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写是本节的难点三. 具体内容： （一）醛的结构（二）常见的醛（三）乙醛的分子结构（四）乙醛的物理性质（五）乙醛的化学性质 1. 氧化反应 2. 加成反应（六）小结【典型例题】[例1] 如何鉴别(CH 3)2CHOH 和CH 3CH 2CH 2OH ？答案：先催化氧化，再进行银镜反应。
解析：考查醇和醛之间的转化条件和醛与酮的区别。
[例2] 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g ，等量的此醛完全燃烧时生成CO 2 8.96L （标准状况）。
则此醛是（ ）A. 乙醛B. 丙醛C. 丁醛D. 2－甲基丙醛 答案：CD解析：考查有关醛银镜反应中析出银和醛基的计算。
[例3] A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：CH3O CH 3O CH 2CH=CH 2OH CH 3O CH 2CH=CH 2OH CH 2CH=CH 2CH 3O OH CH 2CH=CH 2OH CH=CH 2CHOA B C D E请回答下列问题：① 这五种化合物中，互为同分异构体的是：＿ 。
②以上反应式中的W 是A ～E 中的某一化合物，则W 是＿＿＿。
X 是D 的同分异构体，反应②属于 反应；X 的结构简式是： 。
答案：B 和C ；E ；加成；CH 2CH 2COO解析：考查醛的性质和同分异构体的判断。
[例4] 某醛3g 和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag ，则该醛为（ ）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D.丁醛 答案：A解析：考查甲醛醛基数目的判断和计算。
[例5] 肉桂醛F （分子式为C 9H 8O ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为α—碳原子，与α—碳原子连接的氢原子称为α—氢原子。
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涝酒州涉消市浩海学校高二化学醛人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：醛1. 醛基和醛2. 乙醛3. 甲醛二. 重点、难点：1. 乙醛的结构式，主要性质和用途。
2. 醛基和醛类的概念。
3. 甲醛的性质和应用。
三. 教学过程［复习］（1）写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式。
（2）写出能够氧化成醛的戊醇的同分异构体的结构简式。
醇氧化成醛，醇分子的结构中必须含有“-CH 2OH ”的结构，能够氧化成醛的醇可看成“-CH 2OH ”取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醇写成：R-CH 2OH 。
再判断烃基-R 有几种同分异构体。
C 5H 12O →C 4H 9CH 2OH ，-C 4H 9有四种同分异构体：则能够氧化成醛的戊醇的同分异构体有四种。
（一）醛基和醛1、醛基：结构式：H O ||C --电子式：H :..O ::C .2结构简式：CHO注意：醛基的结构简式不能写成—COH 。
2、醛的定义：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
3、饱和一元醛的通式：C n H 2n+1CHO 或C n H 2n O4、醛的命名：选择包括醛基在内的最长碳链为主链，编号时从靠近醛基的一端开始，因醛基总是出现在分子首端，故命名时不用标出醛基的位次。
（二）乙醛1、乙醛的分子结构分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式： 键线式：乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
2、乙醛的物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3、乙醛的同分异构体：［练习］写出C 2H 4O 可能有的同分异构体的结构式。
4、乙醛的化学性质：（1）乙醛的加成反应：①C=O 双键的加成不如C=C 容易，通常情况下C=O 双键与溴水、水、HX 等很难加成。
②该反应还属于还原反应，醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。
③乙醇脱氢生成乙醛，乙醛加氢变成乙醇。
（2）乙醛的氧化反应：1）燃烧：［小结］乙醇的耗氧量与乙烯相同，生成二氧化碳和水的量与乙烷相同，耗氧量小于乙烷。
乙醛的耗氧量与乙炔相同，生成二氧化碳和水的量与乙烯相同，耗氧量小于乙烯。
2）催化氧化：工业上制取乙酸的原理反应。
3）被弱氧化剂氧化：I、银镜反应①银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O注意：银镜反应的银氨溶液要求现用现配，且配制时不允许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。
②银镜反应：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
试管壁上出现漂亮的银镜。
−∆CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CHO+2［Ag(NH3)2］OH−→乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来。
③成镜的基本要求：试管内壁必须洁净；60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不可太多。
④反应后的试管如何洗涤：实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
⑤实验室里利用银镜反应检验醛基；工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜以及在保温瓶胆上镀银。
II 、乙醛与新制Cu （OH ）2溶液的反应①配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO 4溶液4—8滴，振荡。
（顺序、用量、现象）Cu 2++2OH －= Cu （OH ）2↓ ②在上述蓝色浊液中加入0.5ml 乙醛溶液，加热至沸腾有红色沉淀产生。
CH 3CHO+2Cu （OH ）2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O↓2H 2O 注意：向NaOH 溶液中加入少量CuSO 4溶液，保证NaOH 过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟Cu(OH)2在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由Cu(OH)2分解变黑(CuO)而掩盖生成的红色Cu 2O 。
此反应要用酒精灯加热。
不可用久置的Cu(OH)2做实验。
因为新制Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。
而久置的Cu(OH)2变得板结，且易分解变性。
③实验室里利用新制Cu （OH ）2检验脂肪醛；医院里利用这一反应原理检查病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
④以上反应中，银氨溶液和新制Cu （OH ）2均为弱氧化剂，说明乙醛（—CHO ）有较强的还原性。
醛基能被弱氧化剂氧化，更易被强氧化剂：)(4+H KMnO 、2O 、2Br 等氧化。
［小结］醛基()中的羰基()由碳和氧以双键结合，具有不饱和性，可加氢还原成醇，且羟基(—OH)位于碳链一端形成—CH 2OH 类型醇。
受羰基()影响，C —H 键极性增强，跟羰基相连的氢原子比较活泼，可以被弱氧化剂(银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液)氧化为，显示了还原性。
所以说乙醛既具氧化性(加氢还原为醇)，又具还原性(被氧化为羧酸)。
其氧化还原关系为：［练习］1、判断下列哪些不能使酸性KMnO 4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO 2、H 2S 、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油2、对有机物的化学性质叙述错误的是（ ）A. 既能发生氧化反应又能发生还原反应B. 与2H 发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物C. 能发生加聚反应生成高聚物D. 能使2Br 的水溶液褪色，1mol 该有机物恰好与1mol 2Br 反应（三）甲醛甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0.1％～0.5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
甲醛的分子结构与乙醛的不同点：甲醛中有2个活泼氢可被氧化。
甲醛与Ag(NH 3)2OH 及新制的Cu(OH)2反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。
因此，1molHCHO 与足量Ag(NH 3)2OH 或Cu(OH)2反应，充分反应后生成4molAg 或2molCu 2O 。
HCHO 最终的氧化产物为碳酸，碳酸分解产生CO 2。
例如：HCHO+4Ag(NH 3)2OH −→−∆CO 2↑+8NH 3↑+4Ag↓+3H 2O ［练习］1、化合物是一种取代有机氯农药DDT 的新型杀虫剂，它含有几种官能团（ ）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种2、鉴别苯、甲苯、乙醇、己烯、甲醛、苯酚六种无色液体。
【典型例题】例1. (CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是分析：首先应明确题干中的物质其结构简式还可以写成：因为C=C双键、叁键、C=O双键均可以与H2加成，仔细观察四个选项不难发现正确答案。
答案为A、D。
例2. 已知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有几种A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种分析：丁基共有四种，而丙基只有两种，戊基则多达八种。
因丙基数目太少，而戊基数目又太多，所以在试题中常涉及丁基异构的问题。
分子式为C5H10O的醛可以看作是丁基上连接一个醛基所得，而丁基只有四种，所以选B。
例3. 某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为A. 甲醛Ｂ. 乙醛Ｃ. 丙醛Ｄ. 丁醛分析：为A。
例4. 下面的叙述正确的是A. 具有C7H8O的分子式的芳香族化合物有5种同分异构体B. 乙醛能发生银镜反应，但却不能发生聚合反应，也不使溴水褪色C. 甲酸与新制氢氧化铜悬浊液共热，可生成砖红色的氧化亚铜沉淀，并释出二氧化碳D. 分子式为C3H6O的有机物有可能是醛、酮或醇等分析：A正确。
因为A中可有芳香族的苯甲醇和苯甲酚，苯甲酚有邻、间、对异构体，还可能有“醚式”的异构物，共有5种同分异构体：B不正确。
乙醛具强还原性而溴水有氧化性。
—CHO不与Br2加成，但可被溴水氧化，所以乙醛可使溴水褪色。
C不正确。
甲酸氧化为碳酸分解出CO2，即：但新制Cu（OH）2悬浊液中必须有过量碱，所以“氧化出的H2CO3”不会分解为CO2和H2O，而是与碱生成碳酸钠。
D正确。
C3H6O的常见异构体例如：答案为A，D。
例5. 甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，氧元素的质量分数是A. 16％B. 37％C. 48％D. 无法计算分析：甲醛CH2O、乙醛C2H4O、丙醛C3H6O分子中，碳氢原子个数比都为1∶2，即使在混合物中，碳、氢原子个数比仍为1∶2。
因此在混合物中，碳、氢质量比为6∶1，由于在混合物中氢元素的质量分数为9％，那么碳的质量分数必然为54％，所以氧元素的质量分数为(1-54％-9％)=37％。
答案为B。
例6. 下列关于丙烯醛CH2＝CH－CHO的化学性质的叙述中不正确的是A. 能被新制Cu(OH)2氧化B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加聚反应D. 1mol该有机物最多能与1mol H2加成分析：丙烯醛(CH2＝CH－CHO)分子中含有C＝C、－CHO两种官能团。
含－CHO，可被新制的Cu(OH)2氧化，也能被酸性KMnO4溶液氧化，还能与H2发生加成反应；含C＝C，可被酸性KMnO4溶液氧化，能加聚，也能与H2发生加成反应，则1 mol该有机物最多可与2 mol H2加成。
故本题答案为D。
例7. 某醛结构简式如下： (CH3)2C=CHCH2CH2CHO（1）检验分子中醛基的方法是_______________；检验C=C的方法是____________。
（2）实际操作中，哪一个官能团应先检验？分析：检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，检验C=C用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有机物中同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后顺序，若先检验C=C，则—CHO也同时会被氧化，无法再检验—CHO，只有先检验—CHO（此时C=C不会被弱氧化剂氧化）才能继续检验C=C。
答案：（1）先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可证明有醛基（或加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，也可证明有醛基），然后调节溶液的pH至中性再加入溴水，溴水褪色，证明有C=C。
（2）由于溴水能氧化—CHO，因此需要先检验—CHO。
例8. 请阅读下列短文：在含羰基C=O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。