(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)

探究一、元素周期表的结构
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
②碘易，这是变化(填“物理”或“化学”)可用于分离、提纯I2。
③氯气、溴、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。呈现颜色不一。
知识点二：完成下表
常温下
水中
汽油、苯、四氯化碳（无机溶剂）中
F2
浅黄绿色
/
/
Cl2
淡黄绿色
黄绿色
Br2
橙色
I2
褐色
卤素的特殊性
①氟无，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀。氟化银易溶于水，无感光性。
Cl2＋H2 2HCl
光照或点燃发生反应，生成氯化氢
Br2＋H2 2HBr
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢
I2＋H2 2HI
不断加热才能缓慢反应；碘化氢，在同一条件下同时分解为H2和I2，是反应
小结一：反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2（填“＞”或“＜”）；
氢化物的稳定性：HFHClHBrHI（填“＞”或“＜”）。
⑵与水的反应
碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。
（3）实验中的注意事项：
钠、钾在实验室中都保存在中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用把表面煤油吸干。对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以大小为宜。否则容易发生爆炸危险。
小结一；比较元素金属性强弱的依据有：
2.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3.表示方法
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
4..排布规律
①第1层最多只能排_________个电子
②第2层最多排________个电子
（3）由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性。
知识点一碱金属单质的化学性质;
⑴与非金属单质反应
锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过观察，产生色火焰。
1、核素，同位素
（1）核素：人们把具有一定数目________和一定数目________的一种原子称为核素。
（2）同位素：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
完成下表
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
________相同的一类原子。
_______，_______都是一定的原子。
现象
静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别呈、。
静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈。
方程式
（1）
（2）
（3）
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：>>
小结二.比较元素非金属性强弱的依据有：
A。
B.。
C.。
【考点要求】了解质量数，核素，和同位素的概念。
【教学目标】区分元素，核素，同位素，同素异形体。
3.原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。
知识点一：卤素单质的物理性质
F2：淡黄绿色气体，Cl2：，Br2：，I2：色固体。
⑴递变性：从F2→I2颜色逐渐、密度逐渐、熔沸点逐渐。
⑵特性
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点／℃
例题三；按要求填空：
(1) 原子的中子数：N=_________.
(2)阳离子的中子数： n+共有x个电子，则N=__________.
(3)阴离子的中子数： n−共有x个电子，则N=__________.
(4)A2−原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2−所含电子的物质的量为_______.
（
第一节第1课时元素周期表1
第1课时热能19
第1课时最简单的有机化合物—甲烷30
第一章物质结构第一节第
【考点要求】1、知道周期、族等概念。2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史
（1）制作第一张元素周期表的依据
（2）将元素按照由小到大依次排列。
沸点／℃
F2
淡黄绿色气体
1.69 g / L（15℃）
－219.6
－188.1
Cl2
黄绿色气体
3.215 g / L（0℃）
－101
－34.6
Br2
深红棕色液体
3.119 g / cm3（20℃）
－7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g / cm3
113.5
184.4
①液溴易。保存时应密封在色、带塞的口瓶中，且在液溴表面加。
A.。
B.。
C。
2、碱金属单质的物理性质
碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。
碱金属单质
颜色和状态
密度／g·cm－3
熔点／℃
沸点／℃
锂（Li）
银白色、柔软
0.534
180.5
1347
钠（Na）
银白色、柔软
0.97
97.81
882.9
钾（K）
银白色、柔软
0.86
63.65
774
铷（Rb）
银白色、柔软
1、卤素单质的化学性质
卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是；各元素单质都具有较强的性。
⑴卤素单质与金属反应
写出F2、Cl2、Br2分别与铁反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑵卤素单质与氢气的反应
F2＋H2＝2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢
（2）第18纵行的最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做族。
（3）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为元素。
（4）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第ⅠA族：元素；第族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：元素；0族：元素。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？
原子序数；
核电荷数；
核外电子数。
它们之间的关系。
3．现在的元素周期表的科学编排原则
（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为；
（2）把相同（除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
原子的相对原子质量
一个原子质量的真实质量与一个_____的1/12的比值
元素的相对原子质量（近似相对原子质பைடு நூலகம்）
该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和
例题二;指出符号 中各"字母"的含义,如X表示元素的元素符号:
A____________, Z____________ ,c___________ ,d_____________
②氯气易液化，次氯酸具有作用，且能杀菌消毒。
③是常温下唯一液态非金属单质，溴由很强的性，少量溴保存要加液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变
例题一；按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是（）
①单质颜色逐渐加深②密度逐渐增大③熔点与沸点逐渐升高
④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱⑥X－还原性减弱
【考点要求】掌握碱金属元素在元素周期表中的位置，原子结构及单质的物理性质以及化学性质。
【教学目标】1.掌握碱金属单质化学性质的相似性和递变性2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1、碱金属单质
（1）第ⅠA族元素除都是碱金属元素。
（2）碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属性强弱逐渐。
周期表与原子结构的关系
（2）＝电子层数
（3）原子序数=
（4）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在第ⅢB族。
2.族（完成下表）
族
主族
副族
Ⅷ族
0族
族数
7
7
1
1
族序号
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
0
列序号
1
2
14
15
16
17
4
5
【考点要求】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【教学目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
1.在多电子原子里，将电子运动的________的区域简化为_______的壳层，称为电子层。
2.铜与氯气在点燃条件下:
______________________________________________________________。
3.氢气与氯气在点燃或（光照）条件下:
______________________________________________________________。
6
7
11
12
（1）族：常见的元素周期表共有个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为主族、副族和一个0族以及一个Ⅷ族，共16个族。族序数用罗马数字表示，主族
用表示、副族用表示，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
_____,_____,_____互为同位素。
_____和______互为同素异形体
例题一：下列说法错误的是()
A． H、 H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. H和 H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
定义
【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质
【教学目标】掌握卤族元素单质的物理性质以及原子结构。
1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。
2.相似性：最外层电子数都是个，化学反应中都容易得到个电子，都表现很强的____________性，其化合价均为价，因此具有相似的化学性质。
质量数
（1）质量数的概念
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为________，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取________相加，所得的数值叫做________，符号为A。
质量数（A）=________（Z）+________（N）
（2）原子构成的表示方法
⑦与H2反应逐渐困难⑧与水反应逐渐困难
A①③B②⑤C④⑥D⑦⑧
【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质化学性质。
【教学目标】1、掌握卤族元素单质化学性质的相似性和递变性。
2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1.钠与氯气在点燃条件下：
_____________________________________________________________。
________相同，________不同的核素。
________形成的不同_____。
范畴
同类原子
原子
原子
____________
特性
只有_____,没有_______。
化学反应中的最小颗粒
化学性质几乎完全相同
元素相同，性质不同
举例
______,______,_____元素。
______,______,_____为核素。