课时作业29：氮及其重要化合物

第4讲氮及其重要化合物

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．(2020·河南中原名校第一次质量考评)二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是()

A．K B．N

C．P D．C

答案B

2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()

A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成NH3

B．浓硝酸不论与铜反应还是与木炭反应，均体现其酸性和强氧化性

C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧

D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

答案B

解析浓硝酸与木炭的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B错误。3．(2020·济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化

答案 B

解析 NO 遇空气中的氧气被氧化为NO 2，不可用排空气法收集NO 气体，故B 错误。

4．工业上常采用生物硝化法将NH ＋4转化为NO －3来处理氨氮废水，

工作流程如图，下列说法错误的是( )

A ．生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH ＋4＋2O 2===NO －3＋2H

＋＋H 2O

B ．长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化

C ．检验NH ＋4所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸

D ．微生物保持活性的pH 范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH 答案 C

解析 NH 4Cl 水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B 项正确；检验NH ＋4应使用红色石蕊试纸，C 项错误；生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H ＋反应来调节水体的pH ，D 项正确。

5．(2020·四川成都摸底)下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

( )

A ．图甲：实验室制氨气

B ．图乙：干燥氨气

C ．图丙：收集氨气

D ．图丁：尾气处理

答案 D

解析 实验室制氨气常利用加热NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体的方法：2NH 4Cl ＋

Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，A 项正确；碱石灰与氨气不反应，可用碱石灰干燥氨气，B 项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，C 项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置漏斗不能插入液面下，D 项错误。

6．(2020·湖北黄冈市高三联考)用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。

下列叙述正确的是()

A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L－1的盐酸共热制备氯气

B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

答案C

解析实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 mol·L－1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；由于NO2气体不能在CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最后导致气体完全变质，D错误；故合理选项是C。7．(2020·安徽名校联考)对比分析下列实验所得结论正确的是()

A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃

B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性

C．③中气体产物中有CO2能证明C能将硝酸还原

D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生

答案A

解析 ①中发生反应4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，收集的气体中O 2

的百分含量为20%，与空气中O 2的百分含量(约21%)接近，而空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断NO 2能助燃，A 项正确；浓硝酸能与红热的木炭反应生成NO 2，不能证明浓硝酸具有不稳定性，B 项错误；红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C 项错误；②、③中生成的NO 2溶于水后生成HNO 3和NO ，NO 属于污染性气体，D 项错误。

8．(2020·湘赣皖十五校第一次联考模拟题)将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol ，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为(已知：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)( )

A ．0.2 mol

B ．0.4 mol

C ．0.6 mol

D ．0.8 mol

答案 A

解析 反应过程中，只有两种元素的价态有变化，其一是Cu 到Cu(NO 3)2，每个Cu 失2个电子；另一个是HNO 3到NaNO 2，每个N 得2个电子。51.2 g Cu 共失

电子51.2 g 64 g/mol ×2＝1.6 mol ，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO 3到NaNO 2得到的电子，所以溶液中n (NaNO 2)＝0.8 mol ，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO 3、NaNO 2混合溶液，根据钠离子守恒有n (NaNO 3)＋n (NaNO 2)＝n (Na ＋)，所以溶液中n (NaNO 3)＝n (Na ＋)－n (NaNO 2)＝0.5 L ×2 mol/L －0.8 mol ＝0.2 mol ，故选A 。

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

9．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )

A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥