第1节 物质的分类

教案

Na

2SO

4

钾盐

K

2SO

4

硫酸盐

K

2CO

3

碳酸盐

［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通

过树状分类法进行再分类。

[板书] 2、树状分类法

［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧

化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强

碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧

酸和无氧酸。)

(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

［投影］

［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识

进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物

质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：①Na2SO4②Ba(OH)2 ③NaHCO3④NaBr ⑤Fe3O4⑥H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于

盐的是 .

［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与

教案

课题：第二章第一节物质的分类(二) 授课班级

课时

教学目的

知识

与

技能

1、了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

过程

与

方法

1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，

并运用比较、分类

2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主

形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感

态度

价值观

充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学

的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发

展的贡献。

重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验

知识结构与板书设计三、胶体( colloid )

1、胶体的分类

2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl

四、胶体的性质

1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象

4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用

（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用

（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲

（3）明矾的净水作用。

教学过程

教学步骤、内容教学方法、手段、

师生活动

［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？

(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米

浊液：分散质直径>100纳米)

［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。

［板书］三、胶体( colloid )

1、胶体的分类

［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：

［讲］如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

［投］（2）、根据分散剂的状态划分：

［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、F e(O H)3溶胶、A l(O H)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

［板书］2、胶体的制备

实验探究：胶体的制备

步骤：

1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，

会使胶体聚沉)，加热至沸腾；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀

溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3

溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)

3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是F e(O H)3胶

体。

［板书］(1) 化学分散法：

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl

［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，

［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀

粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？

［学生活动］一代表上台演示。

操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和F e(O H)3胶体的两烧杯并排置

于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，

同时于垂直方向观察。

现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为F e(O H)3

胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。

［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道

光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。

故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区

别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么

呢？

［投影比较］

［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。

［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散

射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另

一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存

在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的

通路，这就是丁达尔效应。

［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？

［板书］四、胶体的性质

请同学们阅读教材

P28上的科学视野，

了解胶体的其它性

质。