【月考专栏】九年级化学上册一次月考知识点总结!

【月考专栏】九年级化学上册一次月考知识点总结!
人教版
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学的作用
（1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。

（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史
近代：
（1）原子论和分子学说的创立。

奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求
化合反应符合绿色化学反应
①四特点：原料、条件、零排放、产品
②核心：利用化学原理从源头消除污染
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化：（宏观）没有生成其它物质的变化；（微观）构成物质的分子本身没有变化。

2、化学变化：（宏观）生成了其它物质的变化；（微观）分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性、碱性，稳定性。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导
电性、导热性、延展性等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程：提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。

2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生则有水生成。

3、检验物质燃烧后是否有C O2生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有C O2生成。

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氢元素。

课题3走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍：见教材P151-152。

2、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2m L；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽：“一横二送三直立”。

块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子：“一斜二放三缓立”。

4、液体药品的取用
（1）多量且不需准确体积：倾倒。

注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用胶头滴管滴加，悬空滴加，不能伸入容器内。

（3）定量：用量简量取。

先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。

量简要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：
①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下，腐蚀标签。

③量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量简读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用
（1）三禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（2）酒精的量：不能少于酒精灯容积的1/4，不能超过2/3。

（3）处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭。

（4）酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。

6、给试管里的液体加热时，需要注意：
①液体不能超过试管容积的1/3；试管倾斜与桌面成45°。

②试管口不要对着自己或他人。

③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：
①管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

②试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

③试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

必须用外焰加热。

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
（1）现象：产生白烟、集气瓶中的水上升约1/5体积
（2）结论：氧气约占空气体积的1/5
（3）实验成功的关键
①红磷要过量；②容器要密封；③冷却后再打开弹簧夹。

（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按体积计算：大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，C O2占0.03%，其他气体和杂质0.03%。

二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气用途：
（1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等）；
（2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等）。

2、氮气用途：
（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼；
（2）制硝酸和化肥；
（3）冷冻麻醉；
（4）制造低温环境。

3、稀有气体用途：
（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；
（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体:
C O、S O2、N O2、O3等。

2、空气污染的危害：
①损害人体健康；
②影响作物生长，破坏生态平衡；
③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3、防止空气污染的措施：
①加强大气质量监测；
②使用清洁能源；
③植树造林；
④工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括:C O、S O2、N O2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成。

3、注意：
①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。

如：金刚石和石墨。

②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。

如O2和O3的混合，只含一种元素，
但是混合物。

③纯净物都有化学式，混合物都没有化学式。

课题2氧气
一、氧气的性质
（一）物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色。

（二）化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收S O2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

现象：生成白烟。

注意：P2O5会污染空气。

现象：空气，发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：（多变一）A+B=A B
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。

3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：
①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）
②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3制取氧气
3、装置（以K M n O4制氧气为例）
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4、制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面-→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5、收集方法：排水法或向上排空气法。

6、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7、注意：
a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c.用K M n O4制氧气时，试管口要放一团棉花。

目的是为了防止
K M n O4粉末进入导管。

d.试管口略向下倾斜。

目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

是为了防止水槽中的水倒吸入
试管，使试管因骤冷而炸裂。

f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g.检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导
管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：A B=A+B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率；二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气；属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单；
2、不加热，节约能源；
3、反应速率快；
4、易回收二氧化锰。

鲁教版
第一单元步入化学殿堂
1、化学，是有关物质变化的学问，是利用实验的方法研究物质及变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化——没有生成其他物质的变化；化学变化——生成了其他物质的变化。

3、如何知道物质是否发生了化学变化：
A、有新物质生成；
B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）
4、蜡烛燃烧实验
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。

（3）检验产物
HO2：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；
CO2: 取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）；点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化
6、学习化学的重要途径：科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→反思与评价→交流与表达
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀）
可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿、坩埚
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽
（二）测容器：量简
量取液体体积时，量简必须放平稳视线与刻度线及量简内液体凹液面的最低处保持水平。

量简不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量简，一般只能读到0.1升。

（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）注意：
（1）先调整零点；
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；
（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；
（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时,先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；
（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿：酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于
1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。

（五）夹持器：铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处；不要把拇指按在试管夹短柄上；试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可
放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接
仪器装置及装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管,为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净；
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；
③滤纸破损。

（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元探秘水世界
一、水（水的组成）
1、电解水的实验
A.装置：水电解器
B.电源种类：直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性
D.化学反应：
E.检验O2：出气口置一根带火星的木条，木条复燃
H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
F.结论：
①水是氢、氧元素组成的；
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质
3、水的污染：
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%；
B. 海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素是Na，最多的元
素是O。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任
意排放；
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。

4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）。

其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的；
6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。

二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
注意：点燃前，要验纯
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

（2）还原性（用途：冶炼金属）
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、C0）
3、氢气的实验室制法
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强
氧化性。

4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广
广教版
第一章《大家都来学化学》及第二章《空气、物质的构成》2.1和
2.2章节知识点见“鲁教版”知识点总结。

2.3 构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成；
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

二、分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

（由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

）
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

三、原子
1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意:原子不是构成物质的最小粒子。

)
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

五、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

（1）原子结构示意图的认识
核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。

按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称：氢氦锂钹硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中原子核上
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（M g，H e最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（H e，N e均为稳定结构）
稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）；
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）；
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）；
最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；。