人教化学必修一_第四章__第一节_第一课时_同步练习
【人教版】高一化学必修一(全套)同步练习全集 (含本书所有课时)(打印版)
（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版）01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练班级: 姓名:1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰4．遇到下列情况, 采用的措施宥误的是( )A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机5．宥些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也宥一些仪器可以直接在酒精灯上加热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶6．．实验室制取氧气的反应爲2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2爲黑色难溶于水的固体)( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( )8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( )9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部11．通常状况下, CO是一种无色、无味、宥毒的气体, 难溶于水, 与酸、碱、盐溶液均不反应. 酒精喷灯可用作高温热源. 正确连接如下图所示的装置进行实验, 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次).请回答下列问题:(1)连接装置导管口的顺序: 混合气体→___________________→尾气处理(填接口代号).(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________；证明CO存在的宥关反应的化学方程式是_____________________.(3)宥同学提出仪器B应再使用一次, 你认爲宥道理吗?________(填“宥”或“没宥”),并简述理由________________________________________________.(4)本实验尾气处理的方法是_________________________________________.(5) 本实验宥一处设计不严谨, 请指出来并加以改进.学生限时训练高一化学《蒸馏和萃取》组编人: 2018-9-5班级: 姓名: 小组: 分数:1．下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分液的是（）A．酒精和水 B.碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2.爲了萃取碘水中的碘, 不能选用的萃取剂是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时, 混合物中的水分接近蒸干时, 就需要停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4. 如果花生油中混宥水, 最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取5.现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93 易溶乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法．6.使用分液漏斗时,首先应( ).A.洗涤B.检查是否漏水C.打开上端塞子D.打开活塞7.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约爲55 ℃. 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ).A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发8.欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( ).A.萃取B.蒸馏C.先萃取分液,后进行蒸馏D.萃取分液9.现宥下列三组液体:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③碘水溶液. 分离正确方法依次是( ).A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液学生限时训练高一化学《综合实验》组编人:田文涛 2018-9-101.下列叙述中错误．．的是( ).A.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏时加入碎瓷片的目的是防止暴沸D.用淘洗的方法从沙里淘金2.爲了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠,常用方法是往溶液中加入少量氯水,发生反应2NaBr+Cl22NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,可得到氯化钠溶液.下列分析判断中不正确．．．的是( ).A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.加入苯或四氯化碳后,苯层在上层,四氯化碳层在下层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯单质置换了溴单质3.如图所示,在盛宥碘水的三支试管中分别加入苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静置,出现下列现象(阴影爲宥机层),正确的结论是( ).A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精B.①加了苯②加了CCl4③加了酒精C.①加了酒精②加了CCl4③加了苯D.①加了苯②加了酒精③加了CCl44.爲了提纯下列物质(括号内爲杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是( ).选项待提纯物质除杂试剂分离方法必用仪器A 碘(四氯化碳) —蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管B 氯化钾(氯化钙) 适量盐酸过滤玻璃棒C 硝酸铜(硝酸银) 适量铜粉结晶酒精灯D 硫酸钾(碳酸钾) 适量盐酸蒸馏温度计5.观察下列实验装置图,试回答下列问题:(1)写出图中四种实验操作的名称: 、、、.(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、.(3)下列实验需要在哪套装置中进行?从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ;分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: .物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（40分）1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制爲基础发展起来的, 国际单位(SI单位)由SI 基本单位和SI的导出单位组成. 下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m2、下列说法正确的是（）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜3、如果1g水中含宥n个氢原子, 则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号爲N A, 近似值爲6.02×1023 mol－15、nmolH2和nmol氦气具宥相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数6、1molO2所含分子数的准确值是（）A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．32 7、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中, 所含分子数（）A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多8、下列说法正确的是（）A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol9、下列说法正确的是（）A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含宥6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数爲12g12C所含的碳原子数D、1mol KClO3中含宥3 mol氧元素10、下列物质中含原子数最多的是（）A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子B卷拓展题（40分）11、水的相对分子质量爲18, 则1个水分子的质量爲A、18/N AB、18/ N A g·mol－1C、18×NA gD、18g/ NA12、1gN2 含宥m个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示爲A．m/28 B.m C.28m D.m/1413、1molPH3与1molH2S具宥不同的是（）A.分子数目B.原子数目C.质量D.摩尔质量14、下列关于摩尔质量的说法, 正确的是A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量爲1mol15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中, 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比爲（）A. 1:3:4B. 2:3:6C. 6:9:8D. 3:8:916．下列各组物质中, 含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中, 当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时, 溶液中乙醇的质量分数爲A．20% B．50% C．46% D．32%18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量. （2）10.6 g Na2CO3的物质的量. （3）0.25 mol CaCO3的质量 . （4）2.0 mol H2O的质量.19、1.5molH2SO4的质量是_________,其中含宥________molH,含宥________gS,含宥________个e-.20、氢气、甲烷（CH4）、水各1g, 其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol, 含分子数是否一样多? ；含氢原子数最多的是.23、相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述正确的是.（1）它们所含的电子数目之比爲7: 11 （2）它们所含的O原子数目之比爲1: 2 （3）它们所含的C电子数目之比爲1: 1 （4）它们所含的原子总数目之比爲2: 3 （5）它们所含的分子数目之比爲1: 1C卷挑战题（20分）24、13.9gXSO4.nH2O晶体, 完全失水后, 剩余7.6g粉末, 若X的相对原子质量爲结晶水分子数的8倍,则X的相对原子质量爲.25、利用所学知识计算一个O2的质量约爲g；26、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数爲3.01×1022, 写出该物质的化学式.27、将4gNaOH固体溶于多少克水中, 才能使每49个水分子中溶宥1个Na+?气体摩尔体积班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1、在一定温度和压强下的理想气体, 影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2、某元素1个原子的质量爲a, 1 个12C原子质量爲b, 则该元素的这种原子的相对原子质量是A．12a/b B．12b/a C．a/N A D．a·N A3、在标准状况下的以下物质: ①10 mL水, ②100 mL氧气, ③220 mL氖, ④120 mL CO2,这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（）A、①②③④B、①④③②C、③④②①D、④③②①4、相同温度和压强条件下, 下列气体中, 密度最小的是（）A、Cl2B、HBrC、O2D、CO25、如果2g甲烷含宥x个分子, 那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3xB卷拓展题（60分）6、1g O2和1g O3中（）A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多7、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn, 它们之间的物质的量之比依次爲（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:28、同温同压下, 等质量的SO2和CO2相比较, 下列叙述正确的是（）A．密度比爲16:11 B．密度比爲11:16C．体积比爲1:1 D．体积比爲11:169、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具宥相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量11、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A．含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB．25℃, 1.01×105Pa, 64gSO2中含宥的原子数爲3N AC．在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD．标准状况下, 11.2LH2O含宥的分子数爲0.5N A12、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H213、下列各物质所含原子数目, 按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②C卷挑战题（20分）14、下列说法中正确的是（1）标准状况下, 1 mol任何物质的体积都约爲22.4 L.（2）1 mol气体的体积约爲22.4 L.（3）标况下, 1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约爲22.4 L.（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数.（5）任何条件下, 气体的摩尔体积都是22.4 L.（6）只宥在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1.15、在标准状况下, 1摩尔氢气的质量爲克, 体积爲, 密度爲,2摩尔氧气的质量爲克, 体积爲, 密度爲.16、标准状况下, 升氯化氢溶于18克水中, 才能使每10个水分子中溶宥1个氯离子.17、相同条件下, 某气体的密度爲氢气的14倍, 则该气体的相对分子质量爲,它的化学式可能爲.阿伏伽德罗定律班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（30分）1、设N A表示阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是（）A、N A个氧分子与N A个氢分子质量比是16 : 1B、N A个氧分子与N A个氢分子体积比是1 : 1C、标准状况下, 0.5 N A个氯气分子占宥的体积约是11.2 LD、N A个氢分子占宥体积爲22.4 L时, 该气体一定是在标准状况下2、同温同压下等质量的O2和SO2相比较, 下列叙述错误的是（）A、体积比2 : 1B、密度比1 : 2C、体积比1 : 2D、密度比2 : 13、标准状况下, 将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合, 该混合气体的体积约爲（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L4、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2, 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A.②＞①＞③＞④B.④＞③＞①＞②C.③＞②＞④＞①D.①＞④＞②＞③5、下列说法正确的是（）①在标准状况下, 任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；②20℃时, 压强爲101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；③标准状况下, 1L任何物质都是1/22.4 mol；④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水, 所得溶液的Cl－离子的物质的量爲0.1mol；⑤不同条件下, 1mol的任何气体的分子数都相同；⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①④D.⑤B卷拓展题（40分）6、在相同条件下, 物质的量相同的两种气体（）A.体积均爲22.4LB.具宥相同的体积C.具宥相同的质量D.具宥相同的原子数目7、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H28、在相同条件下, 下列各组气体中, 分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O29、宥下列物质: ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④10、896mL某气体在标准状况下的质量爲1.28g, 该气体的摩尔质量约爲（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol11、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具宥相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积12、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是（）A 含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB 25℃, 1.01×105Pa, 64g SO2中含宥的原子数爲3N AC 在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD 在标准状况下, 11.2L H2O含宥的分子数爲0.5N AC卷挑战题（30分）13、已知m g A和n g B所含分子数相同,则下列说法不正确．．．的是( ).A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量之比爲m∶nB.25 ℃下,同质量的气体A、B的分子数之比爲n∶mC.同温同压下,气体A、B的密度之比爲n∶mD.相同状况下,同质量的气体A、B的体积之比爲n∶m14、同温同压下,已知O2的密度爲ρg·L-1,则NH3的密度爲 .15、(1)同温、同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比爲;同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比爲,其中含宥的氢原子数目之比爲;若二者氢原子数相等,则它们的体积之比爲.16、一储气瓶真空时质量爲500 g. 标准状况下,充满氧气后质量爲508 g,装满某气体X后总质量爲511 g. 则该储气瓶的体积爲L,X的相对分子质量爲. 17、现宥14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积爲8.96 L. 回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量爲.(2)混合气体中碳原子的个数爲(用N A表示阿伏加德罗常数的值).物质的量浓度班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）1、判断题（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( ) （2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的质量除以溶剂的体积 ( ) （3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( ) （4）40g NaOH溶于2L水中, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) （5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) 2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液, 所得溶质的物质的量浓度爲( )A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-13、对1 .00 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A．溶液中含宥1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含宥142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL4、100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后, 溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积爲二者体积之和)爲( )A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1B卷拓展题（40分）的浓度是 ( ) 5、若20 g密度爲d g·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含宥1 g Ca2+, 则NO3A．d/400mol·L-1 B． 20/d mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-16、用20g氢氧化钠配成250mL溶液, 其物质的量浓度爲；从中取出5mL溶液, 加水稀释爲100mL, 则稀释后溶液的物质的量浓度爲 , 在这100mL溶液中含NaOH 的质量爲 .C卷挑战题（20分）7、V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL, 则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度爲 .8、将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中, 得到的盐酸密度爲p g·m L-1, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .配制一定物质的量浓度的溶液班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、1mol/LNaCl表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液, 所得溶液的体积爲A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中, SO42—的物质的量浓度爲A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水, 这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④5、容量瓶上需标宥①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③B卷拓展题（30分）6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．宥少量NaOH溶液残留在烧杯中7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液, 下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸, 然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛宥适量蒸馏水的烧杯中, 溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次, 每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水, 直到溶液凹液面恰好与刻度相切8、下列实验操作中, 所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液, 以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜, 加入500mL水B.称取12.0g胆矾, 配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水D.称取12.5g胆矾, 配制500mL溶液C卷挑战题（30分）10、20℃时, 20.00mL NaCl 饱和溶液质量爲24.00g, 将其蒸干后得食盐6.34g. 则, 20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数爲；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度爲 .11、浓硫酸的质量分数爲98%, 密度爲1.84g/cm3. 则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度爲 .12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL .1）供选用的仪器宥: ①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯. 应该选用的仪器宥（填编号） .2）应称取碳酸钠固体的质量爲；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量爲；需要物质的量浓度爲4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数爲12%、密度爲1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL.13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液, 配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 , 偏低的是 , 无影响的是 .A.称量NaOH固体时, 速度较慢B.称量NaOH固体时, 砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时, 溶液溅到烧杯外面D.移液前, 容量瓶中宥少量蒸馏水E、移液时, 忘记洗涤烧杯内壁F、移液时, 宥少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时, 加水超过刻度线, 再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时, 俯视刻度线物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应）, 生成二氧化碳的体积（标准状况）爲多少?2、12.25gKClO3完全分解, 可制得氧气多少摩尔?3、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比爲.4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体, 则二者恰好反应得到纯碱溶液.（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度.5、取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g, 并宥气体放出, 试计算:（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.（2）产生的气体在标准状况下的体积.B卷拓展题（40分）6、在化学反应X + 2Y = R + 2M 中, 已知R和M的摩尔质量之比爲22∶9, 当1.6克X与Y 恰好完全反应后, 生成4.4克R, 同时生成M的质量爲克, Y与M的质量之比爲, 解答此题时使用到的化学定律是.7、将标准状况下的V L HCl溶于100 g水中, 得到的盐酸密度爲p g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .8、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏氯气, 其反应方程式爲3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2, 如果漏气将宥白烟（NH4Cl）生成, 当宥160.5g NH4Cl生成时, 计算被氧化的氨气标准状况下的体积?9、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水, 配成100mL溶液, 取此溶液25mL, 与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用, 刚好把Cl－离子沉淀完全. 求:（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量? （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求x的值C卷挑战题（20分）10、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+, 取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后, SO42－的物质的量浓度爲（）A．125/54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-111、已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.23%, 含KOH 90%. 现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00 mol·L-1的盐酸中, 过量的酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液中和. 蒸发溶液, 蒸发到无水时, 可得的固体的质量爲（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算12、在100g浓度爲18 mol·L-1、密度爲ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL13、密度0.91 g·mL-1的氨水, 质量分数爲25%, 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量分数爲(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列不属于分散系的是（）A.Fe(OH)3胶体B.碘酒C.盐酸D.胆矾2.下列分散系最不稳定的是（）A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B、向水中加入食盐得到的分散系C、向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液3.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关．．的是( ).4.“纳米材料”是粒子直径爲1~100nm的材料, 纳米碳就是其中一种, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中, 所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.下列说法中不正确．．．的是( ).A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同6.下列宥关胶体的叙述中不正确．．．的是( ).A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体宥关C.在溶宥1 mol Fe(OH)3的胶体中,含宥N A个Fe(OH)3胶粒D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称爲胶体7.下列关于胶体的性质与应用的说法错误．．的是( ).A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性B.医学上的血液透析原理和胶体的渗析类似,透析膜和半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定8.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（）A. 丁达尔效应B. 电泳C. 凝聚D. 渗析9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）A.硫化锑溶胶B.2mol/L NaOH溶液C.2mol/L H2SO4溶液D.2mol/L MgSO4溶液10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷, 所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定, 静置后容易产生沉淀11.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫.(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫.(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了.(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是.12.已知:①淀粉溶液是一种分子胶体;②NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀;③淀粉溶液遇到碘变蓝色. 如图所示,把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,在蒸馏水中进行渗析. 试回答:(1)写出一种证明淀粉溶液是胶体的方法: .(2)证明淀粉未透过半透膜,而Br-已透过半透膜的方法是: .(3)证明淀粉与NaBr已分离完全的方法是: .学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列物质分类全部正确的是( ).①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3A.碱—①④B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤2. 下列各组物质, 前者是单质后者爲混合物的是（）。
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第四章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东枣庄八中高二上期中)下列设备工作时,把化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池2.(2020河北唐山高二上期末)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )ANaCl 溶于水 NaCl Na ++Cl -B铁的吸氧腐蚀原理 负极:Fe-2e - Fe 2+C锌铜原电池构造和原理 总反应:Zn+Cu 2+ Zn 2++CuDN 2与O 2反应能量变化N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol -13.(2019北京四中高二上期末)如图所示各种装置中能构成原电池的是()A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥4.(2020浙江慈溪六校高二上期中联考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池中的c(S O42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5.(2020河北石家庄六校高二上期中联考)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6.(2020辽宁大连高二上期中)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池正极反应为( )A.O2+4H++4e- 2H2OB.H2-2e- 2H+C.O2+2H2O+4e- 4OH-D.H2-2e-+2OH- 2H2O7.(2020山东日照一中高二上月考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )H2↑A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O M(OH)n+n2B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne- M n+,该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8.(2020黑龙江双鸭山一中高二上期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e- Fe2+C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e- Cu2+D.铅酸蓄电池充电时,标“+”的接线柱连电源的正极,电极反应为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++S O42-9.(2020山东省实验中学高二上期中)下列关于各装置图的叙述不正确的是( )A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中的Cl-移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同10.(2020山东青岛黄岛高二上期中)2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上作出杰出贡献的三位科学家。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学 课时同步练习及测试卷(含答案)
人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷第一节化学实验基本方法第一课时[基础达标]1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。
人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角-硅
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时主备人：于小凤时间：2009年11日课程标准: 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。
使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。
过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。
情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。
碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。
是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。
是构成岩石与许多矿物的基本元素。
Ⅱ课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。
但是，与金属相比，非金属的性质要复杂得多。
金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S），化合物中一定含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。
总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及其化合物。
本节课首先来学习无机非金属材料的主角——硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O②酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3（炼铁造渣）与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘结性）⑸SiO2的用途二、硅酸(H2SiO3)1、物理性质：白色胶状沉淀2、化学性质：酸性：H2SiO3 < H2CO33、制法：①可溶性硅酸盐与酸反应：②将CO2通入Na 2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO34、用途：【练习】1、下列叙述中，正确的是（）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二氧化硅都存在于石英矿中2、下列关于二氧化硅的用途说法正确的是（）①制造水泥；②制光导纤维；③制造手表；④制坩埚；⑤制首饰Ａ、②④⑤Ｂ、①②④Ｃ、①②③④⑤Ｄ、①③⑤3、下列仪器的使用正确的是（）A、用石英坩埚熔化NaOH固体B、用玻璃试剂瓶保存HF溶液C、用磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液D、用磨口玻璃试剂瓶保存浓HNO3教后反思：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
2019-2020年人教版化学必修一讲义：第4章+第1节+课时1 二氧化硅和硅酸及答案
第一节无机非金属材料的主角——硅课时1二氧化硅和硅酸目标与素养：1.了解硅的结构、存在形式及其制备。
(宏观辨识与微观探析)2.了解二氧化硅、硅酸的主要性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)3.了解硅酸的制备和用途。
(科学探究与社会责任)一、二氧化硅1．硅元素的存在及原子结构2．SiO2的组成、结构、性质与用途(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO 2晶体是由Si 和O 按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si 。
(3)物理性质 熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质①具有酸性氧化物的通性a ．可与NaOH 溶液反应，其反应方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
b ．可与氧化钙反应，其反应方程式为SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②特性除氢氟酸外，SiO 2一般不与其他酸反应，SiO 2与HF 溶液反应，反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
二、硅酸1．物理性质颜色：白色；状态：胶状；溶解性：难溶于水。
2．化学性质3．制备1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。
()(2)SiO2是一种三原子分子，属于酸性氧化物。
()(3)SiO2与H2O反应可生成硅酸。
()(4)硅酸难溶于水，可溶于NaOH溶液。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳元素占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物：SiO和SiO2[答案] B3．写出由SiO2制备H2SiO3的有关化学方程式____________________________________________________。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应3SiO2+2N2+6C 高温Si3N4+6CO中的氧化剂是A．SiO2B．N2C．C D．SiO2和N2 2．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：()()22Ba OH<Ca OH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF3．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素4．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。
X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D ．该晶体的熔点比氧化锌高5．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于 A ．第IIIA 族或第IIIB 族B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族 6．X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B ．-Y 的还原性强于-XC ．X 的单质2X 能将Y 的阴离子Y 氧化为2YD ．X 、Y 的单质分别与2H 化合，产物中前者的稳定性比后者强7．下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是A ．简单离子半径：W<YB ．仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键C ．简单氢化物的沸点：X>ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8．下列实验操作能达到实验目的的是A ．I 为制备乙酸甲酯B ．II 为制备无水FeCl 2C ．III 为探究水的组成D ．IV 为证明氨气极易溶于水9．科技改变生活。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。
(人教版)高中化学必修一(全套)课时同步练习全集(打印版)
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
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（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。
人教版化学必修一课时训练附答案解析第1章第1节第1课时
第一章第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．英国哲学家培根说过：“跛足而不迷路，胜过健步如飞而误入歧途的人。
”在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。
以下关于化学实验操作“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部3．(2019·福建晋江季延中学高一期中)下列实验设计方案中，可行的是() A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙5．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热6．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
高二化学选择性必修一第四章第一节原电池第2课时化学电源同步练习题含解析
B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO 结合，X膜是阳离子交换膜，B项正确；
C．当外电路流过2mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为22.4L，C项错误；
1．B
【详解】A.负极失去电子，电极反应式应为 ，故A错误；
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；
C.精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为 ，故D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大、密度小且耐高温、耐腐蚀的特点，故A错误；
D．当有32 g 反应时，消耗22.4 L
10．化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()
A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质
B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解
C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源
D．其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，阳离子不能通过阴离子交换膜，故D项错误；
故答案选A。
7．C
【详解】A．原电池工作时，外电路中电子从负极流向正极，故A错误；
B．原电池工作时，金属活泼性强的金属作负极，不一定是锌，故B错误；
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故C正确；
D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；
人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第1课时二氧化硅和硅酸
第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸1．有以下变化：①Na2CO3→ Na2 SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，此中不可以经过一步反响实现的是()A ．只有①B．②④C．只有②D．③④分析：选C①碳酸钠与二氧化硅高温下反响生成硅酸钠，则Na2CO3→ Na2SiO3可一步转变；②二氧化硅不溶于水也不与水反响，则不可以一步转变生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反响生成碳酸钠和硅酸，则Na2SiO3→ Na2CO3可一步转变；④CaO 与二氧化硅高温下反响生成硅酸钙，则CaO→ CaSiO3可一步转变。
2．以下物质的主要成分不是SiO2的是 ()A ．石英B．水晶C．金刚石D．玛瑙分析：选 C金刚石为碳的单质。
() 3．以下对于碳酸 (H 2CO3)和硅酸 (H2SiO3)的说法中错误的选项是A．二者均为弱酸B．二者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中能够制得硅酸D．二者受热时均能够分解分析：选 B硅酸不可以使紫色石蕊试液变红，B错误；由于 H2CO3酸性强于H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3： CO2＋ H2O ＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。
4．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过 SiO2和水的化合反响直接制得B．用反响 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，所以它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂分析：选 D SiO2不可以与水反响生成硅酸， A 错； B 中反响是利用了强酸制弱酸的性质， B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反响生成硅酸盐， C 错。
5． SiO2是一种酸性氧化物，以下反响的化学方程式中不正确的选项是()A ．SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O高温B．SiO2＋ CaO=====CaSiO3C．SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O242D．SiO ＋ 4HCl===SiCl＋ 2HO分析：选 D SiO2是一种酸性氧化物，能够和碱、碱性氧化物反响，也能够和氢氟酸反响，但不可以与盐酸反响，D 项不正确。
(人教版)高一化学必修一(全套)课时配套同步练习(共51套190页)
（人教版）高一化学必修一（全册）课时配套同步练习（共51套190页）第一章第一节第1课时一、选择题1．进行化学实验或探究活动, 都必须注意实验安全. 下列实验操作合理的是导学号 7391858(A)A．为防止试管破裂, 加热固体高锰酸钾制氧气时, 试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时, 多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染, 实验结束后, 用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气, 用大拇指堵住试管口, 管口向上靠近火焰, 检验氢气纯度2．下列有关实验操作的叙述正确的是导学号 7391858(A)A．过滤操作中, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时, 滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．配制稀硫酸时, 先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中, 为防止液体流下时飞溅, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁, A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中, 滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5 cm处悬空滴入, B错误；稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中, 边加边搅拌, 冷却即可. 如果操作相反, 则水会因沸腾而飞溅, 发生危险, C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成, 如果试管口竖直向上, 水倒流会使试管炸裂, D错误.3．(2017·淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 可以使用的方法为导学号 7391858(D)A．加入过量的Na2CO3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸D ．加入过量的K 2CO 3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba 2＋, 可加CO 2－3或SO 2－4, 使之形成沉淀除去, 但为了不引入新的杂质, 需用钾盐, 可选用K 2CO 3溶液, 过量的K 2CO 3滴加适量稀硝酸可除去, 若使用K 2SO 4, 则在后续步骤中无法除去过量的K 2SO 4.二、非选择题4．(2016·全国卷Ⅲ改编)右图是某学生的过滤操作示意图, 其操作不规范的是__a 、d 、e__(填标号).a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润, 使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时, 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁, 滤纸边缘低于漏斗, 液面边缘要低于滤纸边缘, 用玻璃棒引流, 不能用玻璃棒搅拌, 以防滤纸破碎, 因此不规范的操作是a 、d 、e.5．(2017·龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验, 结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－4. 导学号 7391858(1)甲的实验为试样A (无色溶液)―――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙认为甲的实验不严谨, 因为试样A 中若含有__Ag ＋__(仅填一种离子)也会有些现象.(2)乙的实验为试样B (无色溶液)――→试剂Ⅰ现象Ⅰ――→试剂Ⅱ现象Ⅱ若乙方案合理, 回答：其中试剂Ⅰ是__稀盐酸__, 现象Ⅰ是__无明显现象__；试剂Ⅱ是__BaCl 2溶液__, 现象Ⅱ是__产生白色沉淀__.解析：(1)若试样A 中含有AgNO 3, 加入BaCl 2溶液, 2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2, AgCl 不溶于稀盐酸.(2)SO 2－4的检验选用稀盐酸和BaCl 2溶液, 需先加稀盐酸, 无明显现象后再滴加BaCl 2溶液, 试剂不能错, 顺序不能颠倒.6．物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等. 导学号 7391858(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 可以采取__过滤__方法.(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用__高温灼烧__方法.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用__洗气__方法, 将混合气体通入__浓氢氧化钠溶液__(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 为不溶性固体与液体的分离, 则选择过滤. (2)碳酸钙不稳定, 加热后生成氧化钙, 所以可用加热的方法分离.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用洗气的方法, 将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中.7．实验室欲从混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 中得到纯净的NaCl. 某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl 溶液. (已知：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)导学号 7391858(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__.(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去__.(3)进行操作②后, 判断SO 2－4已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽__.(4)操作③的目的是__除去过量的Ba 2＋__, 为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作__.(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO 2和HCl__.解析：(1)操作①的目的是使NH 4HCO 3受热分解, 最常用仪器是坩埚.(2)操作②用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去.(3)判断SO 2－4已除尽的方法是取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽.(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤, 可以减少一次过滤操作.(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl.8．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体, 配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液, 设计了下面的操作方案. 根据方案操作步骤回答下列问题：导学号 7391858(1)称量粗盐样品m g, 在托盘天平左盘上放__粗盐(放在称量纸上)__, 右盘上放__砝码(放在称量纸上)__.(2)过滤时, 漏斗下端管口__应靠在烧杯内壁上__, 漏斗里液面应__低于滤纸的边缘__.(3)蒸发操作时应将液体放在__蒸发皿__中加热, 等加热至__剩余较少液体__时即停止加热.(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液, 反应的化学方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__.(5)在滤液中加入盐酸的作用是__除去过量的Na2CO3__, 反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)称量时遵循左物右码的原则.(2)过滤时注意“一贴”“二低”“三靠”.(3)蒸发在蒸发皿中进行, 当加热到剩有少量液体时停止加热, 用余热蒸干.(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀.(5)盐酸也是除杂试剂, 用于除去所加的过量碳酸钠.第一章第一节第1课时1．(2017·北京高一检测)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是导学号 7391858(C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时, 都要加垫石棉网, 以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗, 然后再用少量的NaHCO3溶液涂抹, A正确；取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记, B 正确；有些仪器如试管就不需垫石棉网, 可以直接进行加热, C错误；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品, 应该扇闻, D正确.2．(2017·海南高考)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是导学号 7391858(A)3．下列有关实验操作错误的是导学号 7391858(C)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．(2017·济宁高一检测)下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的选项是导学号 7391858(B)5．(2017·合肥高一检测)通过溶解、过滤、蒸发等操作, 可将下列各组混合物分离的是导学号 7391858(C)A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙6．(2017·汕头高一检测)向某溶液中滴入BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解, 则该溶液中导学号 7391858(B)A．一定有SO2－4B．可能有SO2－4或Ag＋C．一定无Ag＋D．可能有CO2－37．(2017·安庆高一检测)请完成下列化学实验安全的有关问题：导学号 7391858(1)下列做法正确的是__②④__(填序号).①用排水法收集O2结束时, 先撤酒精灯, 再撤导气管；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③向燃着的酒精灯中添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭.(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取H2, 点燃H2前, 为什么要检验其纯度？__氢气不纯, 点燃时易发生爆炸__；如何检验H2的纯度？__用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净, 若听到尖锐的爆鸣声, 说明收集的氢气不纯__.解析：(1)①用排水法收集O2结束时, 为了防止倒吸, 先撤导气管, 再撤酒精灯；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③应该熄灭酒精灯后再添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭, 故选②④.(2)氢气不纯, 点燃时易发生爆炸. 用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净.8．(2017·太原高一检测)某同学设计如下实验方案, 以分离KCl和BaCl2两种固体混合物, 试回答下列问题：导学号 7391858混合物――→操作①溶液――→加入适量试剂a操作②沉淀A――→试剂b溶液――→蒸发、结晶干燥固体B滤液――→蒸发、结晶干燥固体C(1)操作①的名称是__溶解__, 操作②的名称是__过滤__.(2)试剂a是__K2CO3__(填化学式, 下同), 试剂b是__HCl__, 固体B是__BaCl2__.(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl__. 加入试剂b所发生反应的化学方程式为__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)操作①为将混合物溶解, 操作②得到沉淀与滤液, 操作名称为过滤.(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀, 然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2), 所以a应该为K2CO3, b应该为HCl.(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl第一章第一节第2课时一、选择题1．下列每组中的两组物质, 都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是导学号 7391858(B)A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水2．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中, 错误的是导学号 7391858(D)A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后, 塞上上口部的塞子, 且一手压住分液漏斗口部, 一手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置, 待分液漏斗中溶液分层后, 先使分液漏斗内外空气相通, 准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞, 使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存3．(2017·合肥高一检测)为了达到下列实验目的, 所采用的方法合理的是导学号 7391858(C)A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从氯化钠溶液中获取氯化钠：蒸馏4．下列叙述不正确的是导学号 7391858(B)A．蒸馏完毕后, 应先停止加热, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置B．蒸馏时的接收装置如图C．CCl4萃取碘水中的I2时, 先从分液漏斗下口放出有机层, 后从上口倒出水层D．做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸. 如果在沸腾前发现忘记加沸石, 应立即停止加热, 冷却后补加解析：蒸馏完毕后, 应先熄灭酒精灯停止加热, 由于此时装置内还有一定量的蒸气, 因此要继续通冷却水, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置, A正确；蒸馏时, 接馏分的锥形瓶不用塞子密封, 否则液体无法正常流下, B错误；萃取分液时, 先把下层液体从下口放出, 再把上层液体从上口倒出, C正确；做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸, D正确.5．(2017·重庆高一检测)从碘水中提取碘单质, 下列有关叙述中, 错误的是导学号 7391858(C)A．不能用酒精作萃取剂B．分液时, 先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔, 再打开活塞C．用四氯化碳作萃取剂, 分层时上层呈紫红色, 下层是颜色变浅的碘水D．分液时下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒入另一个容器中6．下列实验操作中错误的是导学号 7391858(A)A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B．蒸馏时, 应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．称量时, 砝码放在托盘天平的右盘, 先加质量大的砝码, 后加质量小的砝码7．(2016·上海高考)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示. 下列分析正确的是导学号 7391858(C)试样↓适量水→操作Ⅰ↓操作Ⅱ↓KNO3←操作ⅢA．操作Ⅰ是过滤, 将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩, 趁热过滤, 除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤, 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤8．如果花生油中混有少量水, 最好采用下列何种方法分离导学号 7391858(C) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是导学号 7391858(B)A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较大, 应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃取.10．Ⅰ.下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置. 导学号 7391858请根据混合物分离或提纯的原理, 回答在下列实验中需要使用哪种装置. 将a、b、c、d 填入适当的空格中.(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：__b__.(2)从溴水中提取溴：__c__.(3)用自来水制取蒸馏水：__a__.(4)与海水晒盐原理相符的是__d__.Ⅱ.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验过程可分为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层.根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：__C__→__B__→__D__→A →__H__→G→E→F.(2)上述G步骤操作的目的是__使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出__.解析：Ⅰ.(1)CaCO3不溶于水, 用过滤的方法除去CaCO3. (2)溴易溶于有机溶剂, 采取萃取分液的方法提取溴. (3)用自来水制取蒸馏水, 利用水容易蒸发、杂质不易蒸发的特点, 采用蒸馏的方法. (4)海水晒盐利用的是蒸发的原理, 把水蒸发出去.Ⅱ.(1)萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液→把混合液加入分液漏斗中→倒转漏斗振荡, 并不断放气→把分液漏斗放在铁架台上的铁圈上→静置→打开分液漏斗的玻璃塞→旋开活塞→下层液体从下口流出, 上层液体从上口倒出. 因此顺序是C→B→D→A→H→G→E→F. (2)G步骤操作的目的是使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出.第一章第一节第2课时1．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体. 在洗涤、分液操作中, 应充分振荡, 然后静置, 分层后的操作是导学号 7391858(D)A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从上口倒出解析：乙酸异戊酯的密度比水小, 所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层, 水在下层, 分液时应先将水从下口放出, 再把乙酸异戊酯从上口倒出.2．如图是实验室蒸馏装置图. 可利用此装置将海水淡化, 下列说法中正确的是导学号 7391858(C)A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水蒸得淡水质量高, 但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 cm处解析：蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度, 而不是溶液的温度, 所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处, 冷却水流向是由下而上.3．(2017·泰安高一检测)海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段, 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐), 其方法较多, 如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等. 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是导学号 7391858(B)A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是导学号 7391858(B)A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO35．(2017·荆州高一检测)选择下列合适的实验方法分离或除杂, 将相应序号填在横线上. 导学号 7391858A．加热升华法B．蒸发结晶C．蒸发浓缩、冷却结晶D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．点燃法H．洗气法(1)分离沙子和碘的混合物__A__.(2)除去CO中的CO2__H__.(3)分离水和苯的混合物__D__.(4)酒精和水__E__.(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)__E__.解析：(1)碘受热易升华, 沙子无变化, 选A. (2)除去CO中的CO2, 可将混合气体通过氢氧化钠溶液洗气, 除去CO2, 选H. (3)水和苯不相溶, 采用分液法分离, 选D. (4)酒精和水互溶, 但沸点不同, 采用蒸馏法分离, 选E. (5)四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大, 则选择蒸馏法分离, 选E.6．根据要求填下列装置的序号及相应名称：导学号 7391858(1)分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯(难溶于水的液体), 选__③__, 操作名称为__分液__.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 选__③__, 操作名称为__萃取分液__.(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2, 选__⑤__, 操作名称为__洗气__.(4)粗盐提纯, 选__①②__, 操作名称为__过滤、蒸发结晶__.解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体, 与Na2CO3溶液混合会分层, 可以用分液法分离.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 可用萃取分液法. (3)⑤可以用作洗气瓶, 用氢氧化钠溶液吸收CO2气体. (4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶.第一章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．(改编题)下列说法正确的是导学号 7391858(C)A．2 mol的盐酸B．0.1 mol氢C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素2．(2016·海南高考改编)利用太阳能分解水制氢, 若光解0.02 mol水, 下列说法正确的是导学号 7391858(D)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成O2的物质的量为0.02 molD．生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H 2O=====光解2H 2↑＋O 2↑, 光解0.02 mol 水, 可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2, C 错误；生成H 2的质量为0.04 g, A 错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个, B 错误；0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生0.02 mol H 2, D 正确.3．(2017·三明高一检测)下列有关物质的量的说法, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3的质量相同 4．下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．CO 2的相对分子质量为44 g·mol －1 B ．“物质的量”是“物质的质量”的简称 C ．摩尔只能用于计量纯净物 D ．阿伏加德罗常数的单位是mol －15．(双选)下列有关N A (阿伏加德罗常数)说法错误的是导学号 7391858( BC ) A ．0.012 kg 12 C 含有的12C 是N A 个 B ．N A 个水分子的质量是18 g·mol －1 C ．1 mol O 2中含有的氧原子数为N A 个D ．含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 6．下列叙述正确的是导学号 7391858( D ) A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B ．1 mol NaOH 的质量是40 g·mol －1 C ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．等质量的N 2、CH 4、CO 、H 2O 中, CH 4所含分子数最多7．(2017·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是导学号 7391858( D ) A ．0.25 mol C 2H 6 B ．0.5 mol N 2 C ．7 g COD ．24 g O 2解析：A 中分子数为0.25N A , B 中分子数为0.5N A , C 中分子数为7 g 28 g·mol －1×N A ＝0.25N A ,D 中分子数为24 g32 g·mol －1×N A ＝0.75N A .二、非选择题8．(1)等质量的CO 和CO 2, 物质的量之比为__11∶7__；氧原子个数之比为__11∶14__.导学号 7391858(2)1.5 mol H2SO4的质量是__147__g, 其中含有__3__ mol H, 含有__96__g氧原子.(3)9.03×1023个氨分子含__1.5__mol NH3, __4.5__mol氢原子, __15__mol电子.解析：(1)由公式n＝mM可知, 质量相等时, 物质的量与摩尔质量成反比, 故等质量的CO 和CO2, 物质的量之比为44∶28＝11∶7, 氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14.(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1, 所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g, 含有3 mol H, 含有6 mol的氧原子, 即96 g氧原子.(3)根据n＝N/N A, 可知9.03×1023个氨分子即1.5 mol NH3, 所以含4.5 mol氢原子, 1个NH3中含有10个电子, 所以1.5 mol NH3含有15 mol电子.9．(2017·郑州高一检测)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与__1.806×1023__个H2O分子中所含质子数相等. 导学号 7391858(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物质的量是__0.6_mol__.(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D, 则C的摩尔质量为__106_g·mol－1__.(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是__②__, 所含原子数最多的是__②__, 质量最大的是__③__, 所含电子数最多的是__③__. (均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024, 每个H2O分子中有10个质子, 故含1.806×1024个质子的水分子数为 1.806×1024÷10＝1.806×1023.(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3, 即0.4 mol∶n(SO2－4)＝2∶3, n(SO2－4)＝0.6 mol.(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g, M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1.(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol, ②n(H2)＝4 mol, ③n(N2)＝2 mol, ④n(H2O)＝1 mol, 由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g, ②8 g, ③56 g, ④18 g, 故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol, ②8 mol, ③28 mol, ④10 mol, 所含电子数最多的是③.10．(1)请填写下表：导学号 7391858SO 2－4 96 g·mol －1 __0.1_mol__ __9.6_g__ 6.02×1022 O 2 32 g·mol －1__0.25_mol__8.0 g__1.505×1023__(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量.①已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为__17_g·mol －1__.②N A 为阿伏加德罗常数的值, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为__aN A bg·mol －1__.③已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为__bN A _g·mol －1__.④1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为__64_g·mol －1__. 解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量, 由n ＝mM 关系式, 可推导其他未知量.(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等, M (NH 3)＝17 g·mol －1. ②由公式N ＝n ·N A ＝m M N A , 可得M ＝aN A bg·mol －1③由公式M (Fe)＝N A ·m (Fe)＝b ·N A g·mol －1.④由公式N ＝m M ·N A , 知1.204×1022＝1.28 g M ×6.02×1023 mol －1,M ＝64 g·mol －1.第一章 第二节 第1课时1．(2017·南充高一检测)下列叙述中, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．阿伏加德罗常数的符号为N A , 其近似值为6.02×1023 B ．等物质的量的O 2与O 3, 所含氧原子数相同 C ．在0.5 mol Na 2SO 4中, 含有的Na ＋数约是6.02×1023 D ．O 2和O 3的摩尔质量都为16 g·mol －1解析：阿伏加德罗常数用N A 表示, 有单位, 其近似值为6.02×1023 mol －1, A 错误；等物质的量的O 2与O 3所含氧原子数之比为2∶3, B 错误；0.5 mol Na 2SO 4中含有1 mol Na ＋, 个数约为6.02×1023, C 正确；O 2和O 3的摩尔质量分别为32 g·mol －1、48 g·mol －1, D 错误.2．下列叙述错误的是导学号 7391858(A)A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时, 应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．(2017·梅州高一检测)下列有关摩尔质量的描述或应用, 错误的是导学号 7391858 (C)A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g4．(2017·沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是导学号 7391858(D)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023 mol－1C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g5．水的相对分子质量为18, 则一个水分子的质量为导学号 7391858(D)A．18 B．18N A gC．186.02×1023g·mol－1D．186.02×1023g6．(2017·安庆高一检测)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容. 导学号 7391858__①2N A(1.204×1024)__②120_g__③2__④8__解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O, 故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N＝n×N A＝2N A＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60, 故其质量m＝n×M＝2 mol×60 g·mol－1＝120 g.第一章第二节第2课时一、选择题1．如果a g 某气体中含有的分子数为b , 则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)导学号 7391858( B )A ．22.4ab cN A LB ．22.4bc aN A LC ．22.4ac bN ALD ．22.4b acN AL2．(2017·山东学业水平真题)N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是导学号 7391858( A )A ．1 mol NH 3含有N A 个氨分子B ．标准状况下, 22.4 L H 2O 含有的分子数为N AC ．常温常压下, 1 mol CO 2气体的体积为22.4 LD ．71 g Cl 2含有的氯原子数为N A3．(2017·日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时, 压强最大的是导学号 7391858( D )A ．CO 2B ．COC ．CH 4D ．H 24．同温同压下, 等质量是SO 2和CO 2相比较, 下列叙述正确的是导学号 7391858( A )A ．密度比为16∶11B ．分子个数比为16∶11C ．体积比为1∶1D ．氧原子个数比为1∶15．设N A 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是导学号 7391858( A ) A ．标准状况下, 5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AB ．标准状况下, 2.24 L CCl 4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4N AC ．标准状况下, 22.4 L N 2和H 2混合气体中含N A 个原子D ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相同解析：标准状况下5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol, 含有的氧原子数为0.5 mol, A 正确；标准状况下, CCl 4为液体, 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算, B 错误；由于氮气和氢气均是双原子分子, 所以标准状况下22.4 L N 2和H 2混合气体为1 mol, 含有2 mol 原子, C 错误；同温同压下, 同体积的CO 和NO 分子数相同, 但是由于每个分子中含有的质子数不。
高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题-普通用卷
高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题一、单选题1.电池作为一种新能源目前在生活中广泛应用，如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池输出电能。
下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应：PbSO4+2e−=Pb+SO42−B. 放电过程中，Cl−向正极移动C. 每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7gPbD. 常温时，该电池电子从钙电极经外电路流向硫酸铅电极2.为探究浓差原电池的的原理，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。
下列说法正确的是()A. 盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108gD. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转3.一种酸性生物燃料电池应用的原理如图所示，下列说法错误的是A. Ca2+、Mg2+透过离子交换膜X移向a极B. 负极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2↑+24H+C. 1mol C6H12O6转化为CO2，迁移到正极区的离子总数为12N AD. 该装置可用于处理废水、硬水软化，同时还可产生电能4.某实验小组依据反应AsO 43−+2H++2I−AsO33−+I2+H2O设计如图所示的原电池装置，探究pH对AsO43−氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图所示．下列有关叙述错误的是A. c点时，正极的电极反应为AsO 43−+2H++2e−AsO33−+H2OB. b点时，反应处于化学平衡状态C. a点时，盐桥中K+向左移动D. pH>0.68时，氧化性I2>AsO43−5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A. Y极为电池的负极B. X极的电极反应式：CH3OH+H2O—6e−=CO2+6H+C. 若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD. 空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气6.镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2+Cl−。
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人教化学必修一 第四章 第一节 第一课时 同步练习(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2011·温州市十校联合高一测试)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是( )A ．SiB ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．SiCl 4解析：光导纤维的主要成分是SiO 2. 答案：B2．下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是( ) A ．CO 2→H 2CO 3 B ．SiO 2→Na 2SiO 3 C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．SiO 2→H 2SiO 3解析：由于SiO 2不溶水也不与水反应，所以由SiO 2制取H 2SiO 3需先使SiO 2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H 2SiO 3.答案：D3．(2010·运城高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑D ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O解析：玻璃的主要成分之一SiO 2能够与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，故氢氟酸常用于雕刻玻璃．答案：D4．(2010·临沂高一检测)在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是( ) A ．NaHCO 3溶液 B ．浓H 2SO 4 C ．NaOH 溶液D ．木炭解析：因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐．如SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O.这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑.答案：CD5．(2010·长沙一中高一期末)下列有关SiO 2的叙述正确的是( ) A ．SiO 2不与任何酸反应B ．玻璃中含有SiO 2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 反应D ．SiO 2能与水反应生成硅酸解析：A 项，SiO 2可与氢氟酸反应，B 项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH 溶液，但不能用玻璃塞，D 项，SiO 2与水不反应．答案：C6．(2011·南京六中高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D ．CO 2是气体，而SiO 2是固体解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO 2生成硅酸，可证明H 2CO 3酸性强于硅酸．答案：B7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：SiO 2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成，SiO 2可以溶于NaOH 溶液．答案：D8．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④解析：过量CO 2通入Na 2SiO 3、NaAlO 2有白色沉淀H 2SiO 3、Al(OH)3产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出；过量的CO 2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内． (1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( ) (2)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( ) (3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑( ) (4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑( ) (5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性酸酐从其盐中置换出来E．未参加氧化还原反应解析：A用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参加，B中氧化性是指反应中SiO2中的Si得电子，化合价降低，D是挥发性酸酐，应为CO2而不是CO，表现酸性氧化物通性的是SiO2和碱反应．答案：(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A10．(9分)用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2CO3和SiO2白色粉末物质(注意：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)．(1)_______________________________________________________________________，(2)_______________________________________________________________________，(3)_______________________________________________________________________．答案：(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2.化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO211．(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：2323322饱和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤．答案：12．(10分)(2010·苏州高一检测)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为____________，它的最高化合价为________． (2)B 的化学式(分子式)为________．B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是__________________________________． (3)C 的化学式为________，D 的化学式为________．解析：“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A 是硅，根据图可初步假定B 是SiO 2，然后代入转化关系进行验证．答案：(1) ＋4(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 313．(12分)为确定HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)．请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________．(2)装置B 所盛的试剂是_____________________________________________________， 其作用是_________________________________________________________________． (3)装置C 所盛试剂是_____________________________________________________， C 中反应的离子方程式是___________________________________________________． (4)由此得到的结论是：酸性______>______>______.解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A 中盛放Na 2CO 3固体，根据Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可以知道酸性HCl 强于H 2CO 3，然后将生成的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，反应为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，由此判断酸性H 2CO 3>H 2SiO 3，但需注意的是A 中反应会有HCl 气体逸出，故通入Na 2SiO 3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO 2，故可选用饱和NaHCO 3溶液．答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO 3溶液 吸收HCl 气体(3)Na 2SiO 3溶液 SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 (4)HCl H 2CO 3 H 2SiO 3。