2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：全书综合测评(同步习题)【含答案及解析】
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用白色广口试剂瓶存放氯水5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色6.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。
“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。
其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键7.已知反应:①2Br O3-+Cl2 Br2+2Cl O3-②5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③Cl O3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是( )A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-8.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)( )A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O I O3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案参考答案
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题1 物质的分类1．解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。
一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
所以A说法是错误的。
答案：A2．解析：Na2CO3既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。
Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。
答案：C 3．答案：B4．解析：A项SO2是酸性氧化物；B项纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项NaHSO4是酸式盐。
答案：D5．解析：A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
答案：D6．解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．答案：A8．答案：D9．解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
【人教版】2021年高中化学必修1(全集)同步练习+综合能力检测汇总
（人教版）高中化学必修1（全册）同步练习+综合能力检测汇总课后优化训练基础强化1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A中滴管不能伸入到容器内; B中不能用手拿蒸发皿; D 中量筒不能用来稀释浓H2SO4.答案 C2．下列仪器: ①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗, 可以用酒精灯直接加热的是()A. ①②③④⑤⑧B. ①②④C. ①③⑥⑦⑧D. 都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多, 有些不能加热, 如量筒、集气瓶、漏斗等; 有些可以用酒精灯直接加热, 如试管、坩埚、蒸发皿等; 有些不能用酒精灯直接加热, 如烧瓶、锥形瓶、烧杯等, 这些仪器的底面积较大, 受热不均时会使仪器炸裂, 故应垫石棉网加热.答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中, 主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染; C项是防止装置气密性不好, 气体漏出; B项是从实验安全角度考虑, 防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸.答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时, 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水, 分离CaCO3和NaCl溶液的混合物, 应采用过滤的方法, A正确; 用玻璃棒搅动漏斗里的液体, 会使滤纸破裂而造成漏液, B错; 蒸发食盐水, 在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌, 防止局部过热, 造成液滴飞溅, C错; 用托盘天平称量时, 样品放在左盘, 砝码放在右盘, D错.答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀; BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应; NaCl与稀硫酸混合无明显变化, BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀, Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体.答案 B6．通过溶解、过滤、蒸发等操作, 可将下列各组混合物分离的是()A. 硝酸钠、氢氧化钠B. 二氧化锰、氧化铜C. 氯化钾、二氧化锰D. 碳酸钾、氯化钙解析A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水, 无法用过滤法分离; B 项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水; D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应; 而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2, 然后再蒸发滤液可得KCl.答案 C7．(1)由下图所示A、B、C三种仪器: 请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内: ①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是________, 烧杯的实际质量是________g.解析(1)根据常见仪器的知识回答问题.(2)天平的托盘应该左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理为: 左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 则烧杯的实际质量: 20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案(1)③⑤④(2)砝码与烧杯放反了27.48．草木灰中富含钾盐, 主要成分是碳酸钾. 现从草木灰中提取钾盐, 并用实验检验其中的SO2－4、CO2－3和Cl－.(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品, ②溶解和沉淀, ③________, ④________, ⑤冷却结晶.(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒, 其作用分别是____、________、________.(3)将制得的少量晶体放入试管, 加蒸馏水溶解并把溶液分成三份, 分装在三支试管里.①在第一支试管里加入稀盐酸, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.②在第二支试管里加入足量稀盐酸后, 再加入氯化钡溶液, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.③在第三支试管里加入足量稀硝酸后, 再加入硝酸银溶液, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.答案(1)过滤蒸发(2)搅拌引流搅拌(3)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－能力提升1．观察下图, 若用1000mL水来代表地球上的总水量, 则要量取地球上的淡水量, 最好选择的仪器是()A. 100mL烧杯B. 50mL烧杯C. 100mL量筒D. 50mL量筒解析按题给数据计算淡水量为1000mL×3%＝30mL, 故应选择50mL量筒比较准确.答案 D2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙, 可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作: ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液. 下列操作顺序中最合适的是( )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④③①解析 过量的BaCl 2溶液, 必须用Na 2CO 3溶液除去, ④必须排在⑤后面, 把沉淀过滤后, 再加盐酸调节, 除去过量的NaOH 和Na 2CO 3, 故③排在①后面.答案 C3．(1)实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热(2)中学化学实验中, 在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________ _________________________________________________________.解析 (1)实验室制取O 2反应后, 固体剩余物为MnO 2(难溶于水)和KCl(易溶于水), 故可将固体混合物溶于水, 然后过滤可分离出MnO 2, 对MnO 2还需进行洗涤、干燥处理, 故B 正确.(2)洗涤沉淀要在过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀, 使蒸馏水自然流出, 重复操作2～3次.答案 (1)B(2)用洗瓶沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀, 静置, 让蒸馏水自然流出, 重复操作2～3次4．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置. 回答下列问题:(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯.(2)洗气瓶中的现象为__________________________________.(3)酒精灯B的作用是__________________________________. (4)乙同学提出甲设计太复杂, 可将酒精灯合二为一, 去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可, 乙同学设计是否合理?________; 理由是________________________________.(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法, 请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法:_____________________________________________________.解析本题的关键是搞清实验原理, 掌握实验基本操作, 由于CO是可燃性气体, 与空气混合加热可能发生爆炸, 因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气, CO又有毒, 故应先点燃B处酒精灯进行处理.答案(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2, 防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)课后优化训练基础强化1．下图所示是分离混合物时常用的仪器, 从左至右, 可以进行混合物分离的操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器, 蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶, 过滤的主要仪器是漏斗, 分液的主要仪器是分液漏斗, 蒸发的主要仪器是蒸发皿.答案 B2．下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘.答案 C3．下列混合物的分离和提纯方法中, 主要是从溶解性的角度考虑的是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑, 过滤主要是除去液体中不溶性固体, 要考虑溶解性, 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作, 需要考虑溶解性.答案CD4．现有一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下:A. 萃取法B. 洗气法C. 蒸馏法D. 分液法解析二者均可溶于水, 常温下都是液体, 最好的分离方法是蒸馏.答案 C5．下列实验操作中正确的是()A. 蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B. 进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D. 萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热, 利用余热蒸干, 不能将水分完全蒸干; 蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近; 萃取剂的密度不一定比水大.答案 C6．下列四组溶液中每组都是三种, 其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液解析A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液; B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液, 产生白色沉淀的是BaCl2溶液, 无明显现象的是KNO3溶液; C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液; D中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液.答案 B7．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验可分解为如下各步:A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D. 倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;H．静置、分层.就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): ________→________→________→A→________→G→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意_____________________________ _________________________________________________________.(3)上述G步骤操作的目的是_____________________________ _________________________________________________________.(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________ _________________________________________________________.解析萃取与分液的综合操作, 应首先检查分液漏斗是否漏液, 其次注入被萃取的溶液和萃取剂, 再倒转振荡后将其正置在铁圈中, 静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相通, 打开活塞让下层液体流入容器, 最后从上口倒出上层液体. 其顺序是C→B→D→A→H→G→E→F.答案(1)C B D H(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不让上层液体流出(3)使分液漏斗内外空气相通, 以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出(4)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多8．有五瓶白色固体, 它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无水CuSO4, 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别. 根据以下实验步骤, 在空格内填入需加入的试剂. 填写检出物质时须与实验现象上下对应.答案(1)CuSO4、CaCO3蓝色溶液, 不溶于水(2)CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存)(3)Ba(OH)2溶液MgCl2、NaNO3白色沉淀, 无明显现象能力提升1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品, 其中错误的是()A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)解析Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl, 过滤可除去BaSO4, A正确; CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu, 过滤除去Cu, B正确; 生石灰(CaO)和石灰石(CaCO3)均与盐酸反应, C错误; CO与灼热的CuO反应, 可除去CO2中的CO, D正确.答案 C2．某实验小组只领取到下列仪器或用品: 烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴. 从缺乏仪器的角度看, 不能进行的实验操作项目有()A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏解析蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴等; 萃取需用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等; 过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等; 蒸馏需用温度计、冷凝管、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、尾接管、锥形瓶等.答案 D3．“春泛盐, 秋泛硝. ”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(Na2SO4·10H2O). 该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠, 乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠, 又含有氯化钠. 为了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用. 请你和他们一起完成探究实验吧！探究过程:(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是__________________________________________________________________________________________, 反应的化学方程式为__________________________________.(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________. 如果乙小组的观点正确, 现象应该是________________.(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_______________________________________________________ _______________________________________________________ 解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 为了证明“硝”的成分, 对SO2－4、Cl－均要检验.答案(1)有白色沉淀产生, 加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理, 甲小组在实验中没有证明含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠, 又证明了含有氯化钠).4．学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.填空和回答下列问题(1)B物质化学式为________, 写出B与盐酸反应的化学方程式__________________________.(2)按此实验方案分离得到的NaCl, 经分析含有杂质, 该杂质的名称为________, 若要得到较纯净的NaCl, 请你改进该实验方案: ___________________________________________________________ _________________________________________________________.(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比, 某同学称量干燥的B的质量和A的质量, 你认为这样设计能否达到目的________(填“能”或“不能”).解析向混合物溶液中加入过量Na2CO3溶液后, 发生反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl, 生成的沉淀B为CaCO3, 加入盐酸后发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O, 溶液蒸发干燥后可得CaCl2. 原滤液中含有NaCl以及加入的过量的Na2CO3, 直接蒸发结晶得到的晶体中含有Na2CO3杂质, 可在滤液中加入适量盐酸除去Na2CO3后再蒸发结晶, 从而得到较纯的NaCl. 根据B物质即CaCO3的质量可以求得混合物中CaCl2的质量, 若再称量原混合物A的质量, 则可以求得样品中NaCl和CaCl2的质量比.答案(1)CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)碳酸钠向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体(3)能课后优化训练基础强化1．下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量, 其单位为摩尔; 摩尔适用于微观粒子, 如分子、原子、离子、电子等.答案 C2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数, 没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子解析国际上规定, 阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同, 单位是mol－1, A错; 0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023, 其不是一个精确值, B错; 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子, 并非任何物质都是由分子构成的, D错.答案 C3．下列物质中, 摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量, 摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系, H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol, H3PO4的摩尔质量最大.答案 D4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O2的物质的量是1mol, 含有氧分子的个数为N A, 含有氧原子数目为2N A.答案 A5．某原子的摩尔质量为M g/mol, 则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023gC. 1M g D. 6.02×1023×M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等, 所以1mol原子的质量为M g, 而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个, 所以1个原子的质量为M6.02×1023g.答案 B6．a mol H2SO4中含有b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4b mol－1B. b/a mol－1C. a/b mol－1D. b/4a mol－1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子. 根据公式: n＝NN A, N A＝Nn, 可推出D正确.答案 D7．相同物质的量的CO2和O2, 其分子数目之比为________, 原子数目之比为________, 氧原子数目之比为________; 质量相同的CO2和O2, 其物质的量之比为________.解析由题意可设CO2、O2分别为1mol, 其分子数为N A个,CO2、O2分子数之比为1:1; 二者含原子数分别为3N A、2N A, 原子数之比为3:2; 二者所含氧原子数均为2N A, 氧原子数目之比为1:1; 设CO2、O2质量分别为1, 二者物质的量之比为1 g44 g/mol:1 g32 g/mol＝8:11.答案1:13:21:18:118．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol, 其摩尔质量为________.(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol, 其中, 所有的原子的物质的量为________mol, 所有的电子的物质的量为_____ ___mol.(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol, 质量为________g.解析(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1mol, 其摩尔质量数值上与其式量相同, 即为17 g/mol.(2)n(H2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5mol, 所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol, 每个水分子含10个电子, 0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol.(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2mol, m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g.答案(1)117 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6能力提升1．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下, 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g, 二者数值相等, A正确; 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的式量之比, 即28:32＝7:8, B正确; 3.2 g O2物质的量为:3.2 g32 g/mol＝0.1mol, 含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023, C正确; 0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol, 质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g, D不正确.答案 D2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2N A个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C. 4℃时9mL水中含N A个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋解析比较各物质所含原子数的多少时, 只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可. 原子的物质的量越大, 则原子数越多. A项, 0.5mol NH3中含0.5mol×4＝2mol原子, 原子数为2N A; B项, 22 g C3H8中含22 g44 g/mol＝0.5mol原子, 氢原子数为4N A; C项, 4℃时9mL水的质量为9 g, 故9 g18 g/mol＝0.5mol, 水分子数为0.5N A; D项, 0.2mol Na3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋, Na＋数为0.6N A.答案 A3．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol, 则Na2R的摩尔质量为________, R 的相对原子质量为________. 含R的质量为1.6 g的Na2R, 其物质的量为________.解析由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋, 题中有Na＋0.4mol, 则有0.2mol Na2R. M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62 g/mol,Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16. 已知m(R)＝1.6 g, 由n＝mM, 得n(R)＝0.1mol, 则n(Na2R)＝0.1mol.答案62 g/mol160.1mol4．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________, 所含氧原子数之比为________.(2)NO和O2可发生反应: 2NO＋O2===2NO2, 现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________.解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子, 所以当二者质量相等时, 氧原子的物质的量是相等的; (2)化学反应中原子进行了重新组合, 但是原子的个数和种类没有改变.答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)课后优化训练基础强化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3解析溶解度的单位为g.答案 C2．常温常压下, 用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球, 其中气体为CH4的是()解析在相同温度压强下, 相同质量的气体, 由n＝mM知摩尔质量越小, 物质的量越大, 体积也就越大, 因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2), 故甲烷体积最大, 选D.答案 D3．下列有关气体体积的叙述中, 正确的是()A. 一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下, 相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同解析一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定, A错, B正确; 由于条件不能确定, 不同的气体, 若体积不同, 不能确定它们所含分子数是否相同, C错; CuO、H2O、H2的状态不同, 体积不同.答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是()A. 常温常压下, 0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下, 32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下, 0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L; 32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1; 水在标准状况下不是气体.答案 B5．同温同压下, 甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2), 已知它们所含原子数相同, 则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2, 若二者所含原子数相同, 则二者物质的量之比为2∶5, 则在同温同压下, 甲、乙两容器的体积之比为2∶5.答案 A6．有一种气体的质量是14.2g, 体积是4.48L(标准状况), 该气体的摩尔质量是()A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol解析根据公式M＝ρ·V m＝14.2 g4.48 L×22.4L/mol＝71g/mol.答案 D7．相同条件下, 同质量的X、Y两种气体, 相对分子质量分别为A、B, 则:(1)X与Y的体积比为________, 分子个数比为________, 密度比为________.(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同, 则X与Y的质量比为________, 物质的量比为________.解析由pV＝n RT可得出结论: 气体体积比等于物质的量之比, 等于气体分子个数比, 进而可推导出结果.答案(1)B∶A B∶A A∶B(2)A∶B1∶18．在标准状况下, CO和CO2混合气体共33.6L, 质量为62g, 则两种气体的物质的量之和为________mol, 其中CO2为________mol, CO占总体积的________.解析由混合气体为33.6L得其物质的量为33.6 L22.4 L/mol＝1.5mol,设CO2的物质的量为x mol, 又知混合气体质量为62g.则可列出方程x mol·44g/mol＋(1.5－x)mol·28g/mol＝62g, 则x＝1.25, 则CO物质的量为0.25mol.CO的体积分数为0.25 mol1.5 mol×100%＝16.67%.答案 1.5 1.2516.67%能力提升1．在标准状况下, 同体积的x g气体A与y g气体B, 下列叙述正确的是()A. A、B的分子数之比为x∶yB. A、B两种气体的密度之比为y∶xC. A、B的摩尔质量之比为x∶yD. A、B的物质的量之比为x∶y解析由题干可知, A、B气体体积相同, 则二者物质的量相同,分子数N ＝n ·N A , 因此A 、B 分子数之比为1∶1, A 、D 不正确; 根据公式M ＝m n , A 、B 摩尔质量之比为x ∶y , C 正确; 根据公式ρ＝m V , 可得A 、B 密度之比为x ∶y , B 不正确.答案 C2．在标准状况下, 下列四种气体的关系中, 从大到小的是( ) ①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S④0.2mol NH 3 A. 体积: ④>①>②>③B. 密度: ②>③>④>①C. 质量: ②>③>①>④D. 氢原子数: ①>②>③>④解析 四种气体的物质的量分别为0.3mol 、0.5mol 、0.4mol 、0.2mol 则体积比为0.3∶0.5∶0.4∶0.2; 密度比为16∶36.5∶34∶17; 质量比为0.3mol ×16g/mol ∶0.5mol ×36.5g/mol ∶13.6g0.2mol × 17g/mol ＝ 4.8∶18.25∶13.6∶3.4; 氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6.答案 BC3．(1)8.4g 氮气和9.6g 某单质R x 所含原子个数相同, 且分子个数之比为3∶2, 则R 的相对原子质量是________, x 的值是________.(2)已知N 个O 2的质量为m kg, 则1mol O 2的质量是________kg(用N A 表示阿伏加德罗常数).(3)0.1mol 某物质的质量为10.6g, 则它的摩尔质量是________, 该物质的相对分子质量是________.解析 (1)8.4g N 2的物质的量为0.3mol, 所含原子为0.6mol, 由于N 2与R x 分子个数比为3∶2,则R x 的物质的量为0.2mol, 由已知可得,0．6＝0.2·x , x ＝3, 则R x 摩尔质量为9.6 g 0.2 mol＝48g/mol, 即R x 的相对分子质量为48, R 的相对原子质量为16.(2)由已知可得一个O 2分子的质量为m N kg, 1mol O 2的质量为m N ·N A kg. (3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出.答案 (1)16 3(2)mN A N(3)106g/mol 1064．对一定量气体体积的探究.(1)已知1mol 不同气体在不同条件下的体积:积都约为________.②1mol 不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等, 原因是: ①_______________________________________,②____________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 24g O2的体积为多少升? (写出计算过程)解析(2)从(1)的数据可以看出: 1mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4L; 1mol不同气体, 在不同条件下, 体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同, 所以在相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等.(4)24g O2的物质的量n(O2)＝mM＝24 g32 g/mol＝0.75mol, 在标准状况下的体积为v(O2)＝n·V m＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L.答案(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间的平均距离几乎相等(4)n(O2)＝mM＝24 g32 g/mol＝0.75mol在标准状况下的体积为V(O2)＝n·V m＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L课后优化训练基础强化1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液解析体积是本题的干扰因素, 在浓度一定的溶液中, 各粒子的浓度也是一定的, 它们与溶液的体积无关. 0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L; 0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L;0.2mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L; 0.25mol/L HCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L.答案 A2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2), 若其中的c(H＋)相同, 则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A. c1＝2c2B. 2c1＝c2C. c1<c2D. 不能确定解析盐酸中n(H＋)＝1L×c1, H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2, HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同, 体积均为1L, 则H＋的物质的量相等, c1＝2c2.答案 A3．下列有关实验操作不正确的是()解析NaOH固体不应直接在托盘上称量; 浓H2SO4的稀释应。
2021-2022学年人教版高一化学必修一全册各章单元练习题(含答案)
高一化学必修一全册各章练习第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
(人教版)高中化学必修一(全套)课时同步练习全集(打印版)
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
2021年人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案欧阳光明（2021.03.07）第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
(人教版)高中化学必修一(全套)课时同步练习全集
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。
人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【人教版】2021年高中化学必修1(全集)课时同步试卷汇总
（人教版）高中化学必修1（全册）课时同步试卷汇总1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4②除尽过量的Ba 2＋ ③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发1.1.2 蒸馏和萃取随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl1.2.1 物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A , A 错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A , B 正确; 1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A , C 正确; 0.5N A Cl 2的物质的量为0.5 mol, D 正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析: 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023 mol －1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol, C 正确. 答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变?解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小1.2.2 气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下, 1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下, 22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升? (写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol 不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液, 取出5 mL, 这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析: c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L, 溶液具有均一性, 取出5 mL, 其物质的量浓度仍然是2 mol/L.答案: A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L, 密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析: w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35%. 答案: A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图, 其中有错误的是( )解析: 定容时, 视线应与凹液面的最低点在同一水平线上.答案: C4．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时, 仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时, 砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析: A 项俯视刻度线, 将会使量得盐酸的体积小于计算值, 导致浓度偏低; B 项定容时仰视容量瓶刻度线, 将会导致加水量增多, 使溶液浓度偏小; C项由于所称NaOH固体的质量为整数, 不需移动游码, 故称得固体NaOH的质量是准确的, 不会影响到配制溶液的浓度; D项因热胀冷缩之故, 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线, 导致所配溶液浓度偏高.答案: D5．(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3________g.(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________.(3)若出现如下情况, 对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________;B．没有进行操作步骤④和⑤________;C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________.解析: (1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol, m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g.(2)在第②步中, 用玻璃棒搅拌, 可加速Na2CO3固体的溶解; 在第③步中, 用玻璃棒引流, 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中, 一定要紧扣物质的量浓度的定义式, 即c＝n/V. 如果在第⑧步观察液面时俯视, V偏小, 结果偏高; 如果没有进行操作步骤④和⑤, n偏小, 结果偏低; 如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外, n偏小, 结果偏低.答案: (1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低2.1.1 简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析: A项属于酸式盐, B项为碱式盐、铜盐, C项不属于碳酸盐.答案: D2．(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤解析: ①为纯净物, 属盐类; ②为混合物; ③为混合物; ④为纯净物, 属碱类; ⑤为纯净物, 属单质; ⑥为纯净物, 属盐类, 故分类正确的为C项.答案: C3．(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析: Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH.答案: A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质, 相连环物质间能发生反应, 不相连环物质间不能发生反应. 你认为“五连环”中物质间发生的反应, 没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应解析: Fe与稀盐酸发生置换反应; NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应; CO2与C能够发生化合反应, 没有涉及的基本反应类型是分解反应.答案: B5．(实验题)请按图所示进行化学实验, 实验完后对试剂及实验现象归类分析, 并回答下列问题:(1)根据实验及现象, 分析、比较和归纳而得出的结论有:①________________________________________________________________________.②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________.(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析: 上述8个实验所涉及到的物质类别分别为: 稀硫酸和稀盐酸代表酸类; 铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物); 铁、铜、镁、锌代表金属; 石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐. 所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性. 它们的反应情况分别是:酸与金属氧化物的反应⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反应⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl答案: (1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO 2(合理即可)2.1.2 分散系及其分类随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述, 正确的是()A．溶液是电中性的, 胶体是带电的B．通电时, 溶液中的溶质粒子分别向两极移动, 胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体中分散质粒子的运动无规律, 即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时, 后者会出现明显的光带, 前者则没有解析: 本题主要考查胶体与溶液的区别. A项, 胶粒带电, 而胶体是电中性的. B项, 溶液中溶质若是蔗糖, 通电时不向两极移动, 胶体中分散质粒子不带电时, 不向某一极移动. C 项, 溶液中溶质粒子运动也无规律. D项, 胶体有丁达尔效应而溶液没有.答案: D2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小, 可以透过半透膜解析: A项, 胶体属于分散系, 其分散质粒子大小介于1～100 nm之间; D项, 胶体粒子不能透过半透膜.答案: BC3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处, 易形成沙洲解析: 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象; 用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉; FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应; 海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案: C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定, 胶体粒子不易聚集, 主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电, 带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间, 粒子小, 不受重力作用解析: 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷, 胶体的粒子间相互排斥, 因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚, 而是比较稳定的分散系, 故可长时间保存.答案: C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学: 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学: 直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学: 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液; 继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热.试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是________.(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________.利用的胶体性质是________.(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来. 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验: ①将其装入U形管内, 用石墨作电极, 通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深, 这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷. ②向其中加入饱和Na2SO4溶液, 产生的现象是________________.解析: FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应, 生成Fe(OH)3沉淀; 直接加热饱和FeCl3溶液, 会生成沉淀; 获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作. 验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应. 由于Fe(OH)3胶体粒子带正电, 因此通电后, 带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近, 导致负极区附近的颜色逐渐变深, 由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷, 易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷, 而使之发生聚沉.答案: (1)丙(2)用一束光照射得到的液体, 从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成2.3.1 氧化还原反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化, 得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化, 另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析: 氧化反应和还原反应是同时发生的, 二者既是对立的, 又是统一的.答案: C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示, 则下列化学反应属于阴影部分的是()A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示: Na 2O 2中的氧为－1价)解析: 阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应.答案: D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析: A 项Fe 2O 3被还原; B 项不用“＋、－”号表示; C 项得到2×3e －, 失去3× 2e －, 标注错误.答案: D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况.________________________________________________________________________.(2)反应①中每生成1 mol O 2, 转移电子的物质的量是________.解析: 根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目.从上式中看出, 每生成1 mol O 2转移4 mol 电子.答案: (1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图, 请在A 图中用阴影部分表示反应: H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域.(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达. 其中Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为____________反应. 写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: ______________________.解析: (1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应, 而置换反应全部属于氧化还原反应.(2)Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为分解反应, Ⅲ为复分解反应, Ⅳ为置换反应. 中和反应属于复分解反应, 且有水生成, 如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O.答案: (1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)2.3.2 氧化剂和还原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质, 已知它们能发生下列反应: ①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知, 各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性: D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性: A>B>C>DD．还原性: D>C>B>A解析: 氧化还原反应中, 反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂根据上述关系, 由①知, 氧化性: A2＋>B2＋, 还原性: B>A; 由②知, 氧化性: A2＋>C2＋, 还原性: C>A; 由③知, 氧化性: B2＋>C2＋, 还原性: C>B; 由④知, 氧化性: C2＋>D2＋, 还原性: D>C. 综合①～④可得, 氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋, 还原性: D>C>B>A.答案: AD2．(对应考点一)根据反应式:(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析: 在氧化还原反应中, 还原剂的还原性>还原产物的还原性. 由反应式(1)知, 还原性: I―＞Fe2＋; 由反应式(2)知, 还原性Fe2＋＞Br－, 故还原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案: B3．(对应考点二)下列微粒中, 只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析: 元素在最高价时只有氧化性. S2－在最低价, Fe2＋处于中间价, Fe3＋是最高价, S在中间价态, H＋在最高价, Na＋在最高价, Mg处于最低价, 所以选C.答案: C4．(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原, 则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析: 氧化还原反应中得失电子总数相等, 设元素X在还原产物中的化合价为x, 则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x), 解得x＝4.答案: D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质: ①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2.请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号).(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上, 以组成一个氧化还原反应方程式:________＋________=====△________＋________(3)随着人们环保意识的增强, 许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置. 在催化剂的作用下, 尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体, 两种无害气体均为空气中的成分, 写出该反应的化学方程式: __________________________________________________________________________________________________________________. 该反应中________是氧化剂.解析: (1)Mg 是活泼金属, CO 是低价态的化合物, 二者常用作还原剂; (2)据题干中四种物质可判断, 该反应为3CO ＋WO 3=====△W ＋3CO 2; (3)由示意图知两种有毒气体为CO 和NO, 两者反应生成的无害气体均为空气中的成分, 即为N 2和CO 2, 化学方程式为2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2, 在该反应中CO 作还原剂, NO 作氧化剂.答案: (1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2 (3)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2 NO3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习 新人教版必修1。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1AN个氢气分子所占的体积为B．AN2个二氧化碳分子的质量为44gC．L 的NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为A N2.0D．17g氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案16
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题16 原子结构与元素周期表[达标训练]1.下列叙述正确的是( )A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子2.下列说法错误的是( )A.某原子的K层上可能只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数和最外层电子数相等3.根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是( )A.K层上有2个电子B.L层上有3个电子C.次外层有8个电子D.最外层有5个电子4.某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的12，则该元素原子的核外电子数为( )A.3B.14C.15D.165.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A.①②B.①③C.③④D.②④6.下列粒子的结构示意图错误的是( )7.下列说法正确的是( )①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期②元素周期表中有9个横行，分为7个周期③元素周期表中有18个纵行，分为16个族④元素周期表中有18个纵行，也就是18个族A.①②B.②③C.①③D.①④8.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的( )A.第4周期第ⅢA族B.第4周期第ⅦA族C.第3周期第ⅣB族D.第3周期第ⅣA族9.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A.8,18,32,32B.8,18,18,32C.8,18,18,18D.8,8,18,1810.下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D.第3周期有4种金属元素和4种非金属元素11.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )A.ⅢA或ⅢBB.ⅣAC.ⅠBD.ⅠA12.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期13.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B 为同一周期元素，下列关系式错误的是( )A.Y＝X＋1B.Y＝X＋11C.Y＝X＋25D.Y＝X＋1014.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案11
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题11 物质的量的单位——摩尔[达标训练]1.下列说法正确的是( )A.1 mol H＋的质量是1 gB.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g·mol－1D.1 mol Na＋的质量是11 g2.下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于236.02×1023g4. 下列说法中正确的是( )A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1B.SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D.1 mol氧的质量为32 g5.下列说法正确的是( )A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D.阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:18.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.44 g CO2含有的原子数为N A9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案12
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题12 气体摩尔体积[达标训练]1.常温常压下，气体体积的大小取决于( )A.分子半径B.分子质量C.分子总数D.分子间的平均距离2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L3.下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，36 g水的体积约为44.8 LB.1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC.相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4.下列说法中正确的是( )A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol5.标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )A.4NB.3NC.2ND.N6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A7.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
该转化关系中涉及的化学反应有C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，CO 2＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
6．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸和碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应解析：选B 。
碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B 不可能。
7．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4等。
已知H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是( )A ．H 3PO 2属于二元酸B ．H 3PO 2属于三元酸C ．NaH 2PO 2属于酸式盐D ．NaH 2PO 2属于正盐解析：选D。
H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
8．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是( )A．CO HNO3NaOH KNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HCl Mg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOH Na2SO4解析：选A。
CO属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH属于碱，KNO3属于盐，A正确；Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；H2SO4属于酸，不属于氧化物，C错误；NaHCO3属于盐，不属于酸，D错误。
9．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②__________________________________________________；②和④__________________________________________________；②和⑤__________________________________________________；③和④__________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。
写出该反应的化学方程式：____________________。
解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。
据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即为CO2；⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为Na2CO3(纯碱)。
答案：(1)Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑10．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。
①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
222233所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。
①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。
(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)A．7 B．8C．9 D．10解析：本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。
(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。
(2)A选项中，NH3不属于碱；B选项中，NaHSO4不属于酸；C选项中，“苏打”不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。
(3)CO2与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应；CH3COOH与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应，共9个化学反应。
答案：(1)①②④⑤(2)D (3)C《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列物质的分类采用树状分类法的是( )A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析：选B。
A、C、D涉及的都是交叉分类法。
2．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A．硫酸B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙答案：C3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．四氯化碳是一种化合物D．这个反应是置换反应解析：选A。
该反应的化学方程式为4Na＋CCl4=====高温C＋4NaCl，金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B选项正确；四氯化碳是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确；该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D选项正确。
4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液B．胶体在一定条件下也能稳定存在C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体能透过滤纸解析：选C。
溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。
5．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”B．静置后不会出现分层C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：选C。
该液体中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠(C17H33COONa)溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．所得的分散系属于溶液解析：选B。
磁流体中分散质粒子的直径为1～100 nm，属于胶体，能产生丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。
7．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧(O3)等。
下列说法不正确的是( )A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：选D。
对D选项来说也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合气体。
8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸解析：选B。
纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不符合题意。