2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)

2021年高中化学必修一同步练习
《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )
A．CaCO
3、Ca(HCO
3
)
2
、Cu
2
(OH)
2
CO
3
都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO
4·5H
2
O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)
2
一步转化生成NaOH 解析：选B。

纯碱属于盐，B错误。

2．下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na
2CO
3
→NaOH
B．CuO→CuCl
2
C．CaCO
3
→CaO
D．Fe
2O
3
→Fe(OH)
3
解析：选D。

Na
2CO
3
＋Ba(OH)
2
===BaCO
3
↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl
2
＋H
2
O，
CaCO
3=====
高温
CaO＋CO
2
↑，Fe
2
O
3
→FeCl
3
→Fe(OH)
3
，D项符合题意。

3．有CuO、Fe、H
2、Ba(OH)
2
溶液、K
2
CO
3
溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，
在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个
解析：选C。

CuO＋H
2SO
4
，Fe＋H
2
SO
4
，Ba(OH)
2
＋H
2
SO
4
，Ba(OH)
2
＋K
2
CO
3
，K
2
CO
3
＋H
2SO
4
，NaOH＋H
2
SO
4。

4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的
流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：选C 。

该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；
Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。

5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
C ――→CuO 高温
CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解
解析：选D 。

该转化关系中涉及的化学反应有C ＋2CuO=====高温
2Cu ＋CO 2↑，CO 2
＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。

6．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸和碱的反应
D ．酸性氧化物和碱的反应
解析：选B 。

碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B 不可能。

7．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4等。

已知H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是( )
A ．H 3PO 2属于二元酸
B ．H 3PO 2属于三元酸
C ．NaH 2PO 2属于酸式盐
D ．NaH 2PO 2属于正盐
解析：选D。

H
3PO
2
与足量的NaOH反应只生成NaH
2
PO
2
，故H
3
PO
2
为一元酸，NaH
2
PO
2
属于正盐。

8．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是( )
A．CO HNO
3NaOH KNO
3
B．CO
2H
2
CO
3
Na
2
CO
3
Ca(HCO
3
)
2
C．H
2SO
4
HCl Mg(OH)
2
MgCl
2
D．SO
3NaHCO
3
NaOH Na
2
SO
4
解析：选A。

CO属于氧化物，HNO
3属于酸，NaOH属于碱，KNO
3
属于盐，A正
确；Na
2CO
3
属于盐，不属于碱，B错误；H
2
SO
4
属于酸，不属于氧化物，C错误；
NaHCO
3
属于盐，不属于酸，D错误。

9．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。

(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；
⑤________。

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②__________________________________________________；
②和④__________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________；
③和④__________________________________________________。

(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO
2
)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。

写出该反应的化学方程式：____________________。

解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。

据单质①能和酸②发生
化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H
2SO
4
，即②为稀H
2
SO
4
，
则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即
为CO
2；⑤属于盐且既能与稀H
2
SO
4
反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为
Na
2CO
3
(纯碱)。

答案：(1)Fe H
2
SO
4
CO
2
CaO Na
2
CO
3
(2)Fe＋H
2
SO
4
===FeSO
4
＋H
2
↑
H
2
SO
4
＋CaO===CaSO
4
＋H
2
O
H
2
SO
4
＋Na
2
CO
3
===Na
2
SO
4
＋CO
2
↑＋H
2
O
CO
2
＋CaO===CaCO
3
(3)Na
2
CO
3
＋SiO
2
=====
高温
Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑
10．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。

(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序
号)。

①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。

222233
所形成的物质有CO、CO
2、CH
3
COOH。

①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质
(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。

(已知：CO
2＋H
2
O＋
Na
2CO
3
===2NaHCO
3
，2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑)
A．7 B．8
C．9 D．10
解析：本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。

(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。

(2)A选项中，NH
3不属于碱；B选项中，NaHSO
4
不属于酸；C选项中，“苏打”
不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。

(3)CO
2与Na
2
O、Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
的固体或溶液均反应；CH
3
COOH与Na
2
O、
Na
2O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的固体或溶液均反应，共9个化学反应。

答案：(1)①②④⑤(2)D (3)C
《1.1 物质的分类及转化》同步练习
1．下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
解析：选B。

A、C、D涉及的都是交叉分类法。

2．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连
物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A．硫酸B．氧气
C．二氧化碳D．氧化钙
答案：C
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物D．这个反应是置换反应
解析：选A。

该反应的化学方程式为4Na＋CCl
4=====
高温
C＋4NaCl，金刚石是由
碳元素组成的单质，属于非金属单质，A选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B选项正确；四氯化碳是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确；该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D选项正确。

4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
解析：选C。

溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。

5．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A．光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”
B．静置后不会出现分层
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
解析：选C。

该液体中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀。

6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加
入油酸钠(C
17H
33
COONa)溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm
的磁流体。

下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．所得的分散系属于溶液
解析：选B。

磁流体中分散质粒子的直径为1～100 nm，属于胶体，能产生
丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。

7．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C
60
)等，由氧元素组
成的单质有氧气、臭氧(O
3
)等。

下列说法不正确的是( )
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
解析：选D。

对D选项来说也可能生成CO或CO
2或CO、CO
2
的混合气体。

8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
解析：选B。

纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不符合题意。

9．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。

请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________________。

(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。

答案：(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光亮的“通路”(3)不能10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。

(2)不与第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，该物质与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为
______________________________、____________________________、__________________________________________________。

解析：(1)H
2SO
4
与第Ⅰ组物质反应的化学方程式分别为BaCl
2
＋H
2
SO
4
===BaSO
4
↓＋2HCl、
Fe
2O
3
＋3H
2
SO
4
===Fe
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
O、
Mg＋H
2SO
4
===MgSO
4
＋H
2
↑。

答案：(1)ⅠH
2SO
4
(2)ⅡNaOH
2NaOH＋Cu(NO
3)
2
===Cu(OH)
2
↓＋2NaNO
3
2NaOH＋H
2SO
4
===Na
2
SO
4
＋2H
2
O
2NaOH＋MgCl
2===Mg(OH)
2
↓＋2NaCl
《1.2 离子反应》同步练习一
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①③④
C．②③④D．①②③④
解析：选D。

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。

综上，①②③④都不正确。

2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO
3
固体不是电解质
B．KNO
3
溶液是电解质
C．KNO
3
在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO
3
溶液中，水电离出了大量的离子
解析：选C。

KNO
3是电解质，但KNO
3
固体中因没有可以自由移动的离子而不
导电，KNO
3
溶液是混合物不是电解质。

3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。

下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
解析：选A。

化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。

4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgCl
2===Mg2＋＋Cl2－
2
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO
3===K＋＋H＋＋CO2－
3
D．Na
3PO
4
===3Na＋＋PO3－
4
解析：选D。

A项错误，Cl2－
2
应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，
水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸
式酸根离子只有HSO－
4
可以拆写，其他的一律不能拆分。

5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO2－
4②H＋、Cl－、SO2－
4
③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－
3
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
解析：选A。

此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。

6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。

下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳B．氯化钠
C．硫酸钡D．葡萄糖
解析：选B。

氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。

7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电
解析：选B。

电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。

8．下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：选D。

溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。

9．现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①__________________________________________________________；
④__________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________；
⑧__________________________________________________________。

答案：(1)②⑥⑦
(2)③④①⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)
2
===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO
4===K＋＋H＋＋SO2－
4
⑧Na
2CO
3
===2Na＋＋CO2－
3
10．根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO
4===H＋＋ClO－
4
；
Ba(OH)
2
===Ba2＋＋2OH－；
Fe
2(SO
4
)
3
===2Fe3＋＋3SO2－
4
；
Cu(NO
3)
2
===Cu2＋＋2NO－
3。

属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是
________________________。

③写出纯碱的电离方程式：______________________。

解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

答案：(1)HClO
4Ba(OH)
2
Fe
2
(SO
4
)
3
、Cu(NO
3
)
2
(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物
③Na
2CO
3
===2Na＋＋CO2－
3
.
《1.2 离子反应》同步练习二
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( ) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：选C。

选项A中碳酸钠(CO2－
3)与碳酸氢钠(HCO－
3
)，选项B中①生成的
可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO
3
)与碳酸钠
(CO2－
3
)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。

2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石溶于盐酸：CO2－
3＋2H＋===H
2
O＋CO
2
↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)
2
↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H
2
O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO
3＋Cl－===AgCl↓＋NO－
3
解析：选C。

石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧
化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。

3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH＋
4、Mg2＋、SO2－
4
、Cl－
B．K＋、OH－、NO－
3
、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO2－
4
、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－
3
解析：选A。

选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无
色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO2－
3
都不能大量存在。

4．下表中评价合理的是( )
时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。

5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO2－
4
、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO2－
3、NO－
3
C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－
3
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－
4
解析：选D。

A中H＋与OH－会生成难电离的H
2O；B中Ca2＋与CO2－
3
生成CaCO
3
沉淀；C中H＋与CO2－
3生成CO
2
和H
2
O。

6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－
4、CO2－
3
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－
3、SO2－
4
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－
3、SO2－
4
、CO2－
3
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－
4、NO－
3
解析：选D。

选项A中Ba2＋可与SO2－
4、CO2－
3
反应生成BaSO
4
、BaCO
3
沉淀；选
项B中H＋可与HCO－
3反应生成CO
2
和H
2
O；选项C中OH－、CO2－
3
可与Mg2＋分别反应
生成Mg(OH)
2、MgCO
3
沉淀。

7．下列离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO
2：CO
2
＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－
3===CaCO
3
↓＋
2H
2
O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO－
4＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO
4
↓＋2H
2
O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－
3===CaCO
3
↓＋
H
2
O
解析：选D。

过量的CO
2会与CO2－
3
、H
2
O反应生成HCO－
3
，即CO
2
＋OH－===HCO－
3
，
A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCO－
3
，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－
＋HCO－
3===CaCO
3
↓＋H
2
O，B项错误；HSO－
4
应拆开写，且离子方程式应化为最简，
正确的离子方程式为H＋＋SO2－
4＋Ba2＋＋OH－===BaSO
4
↓＋H
2
O，C项错误。

8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)
2
↓
CuCO
3＋2NaOH===Cu(OH)
2
↓＋Na
2
CO
3
B．CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O
BaCO
3＋2HCl===BaCl
2
＋CO
2
↑＋H
2
O
C．Ca2＋＋CO2－
3===CaCO
3
↓
Ca(NO
3)
2
＋Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓＋2NaNO
3
D．H＋＋OH－===H
2
O
Ba(OH)
2＋H
2
SO
4
===BaSO
4
↓＋2H
2
O
解析：选C。

A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)
2
↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成
Cu(OH)
2和可溶性盐的一类反应，CuCO
3
难溶于水。

B错，CO2－
3
＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O
代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO
2和H
2
O的一类反应，BaCO
3
难溶
于水。

C对，Ca2＋＋CO2－
3===CaCO
3
↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸
盐反应生成CaCO
3
和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。

D
错，H＋＋OH－===H
2
O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的
一类反应，BaSO
4
是难溶性盐。

9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。

请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为
_________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。

A．Cl－B．NO－
3
C．CO2－
3
D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。

(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。

(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。

(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，
阴离子中不可能含有Cl－、CO2－
3、OH－，可能含有NO－
3。

答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)
2
↓(4)B 10．现有下列物质：
A．烧碱B．硫酸C．干冰D．硫酸钡E．纯碱F．铁
(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是__________________。

(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________。

(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ ____________________________________________________。

(4)a、b、c、d分别是Na
2CO
3
、BaCl
2
、HCl、AgNO
3
四种溶液中的一种，现将
它们两两混合，现象如下表所示：
①b是
②写出a＋c反应的离子方程式：_____________________________
___________________________________________________________。

解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH －===H
2
O。

(3)干冰是固体CO
2，CO
2
与过量烧碱溶液反应生成Na
2
CO
3
和水，离子方程式
为CO
2＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O。

(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO
3
；b与d反应生
成无色气体，则b和d为Na
2CO
3
和HCl的组合，则c为BaCl
2
；c与d生成白色
沉淀，则d为Na
2CO
3
，b为HCl。

①b是HCl。

②a＋c即AgNO
3
与BaCl
2
反应的离
子方程式为Ag＋＋Cl－=== AgCl↓。

答案：(1)F(或铁)
(2)H＋＋OH－===H
2
O
(3)CO
2＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O
(4)①HCl②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
《1.3 氧化还原反应》同步练习一
1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是( )
属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”说的是物质的燃烧，该反应不属于化合反应，C错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。

2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
解析：选B。

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C两项属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D三项属于离子反应。

3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作
用以达到富集的目的，化学反应为Br
2＋SO
2
＋2H
2
O===2HBr＋H
2
SO
4
，下列说法正确
的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
解析：选A。

该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。

4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO
2
，它是一种环境污染物。

人们用NH
4
Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO
2＋NH
4
Cl===NaCl＋NH
4
NO
2
第二步：NH
4NO
2
=====
△
N
2
↑＋2H
2
O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应②第二步NH
4NO
2
仅发生氧化反应③NH
4
NO
2
发生
了分解反应④第二步中NH
4NO
2
既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
解析：选D。

①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原
反应，错误；②第二步NH
4NO
2
中NH＋
4
的N元素的化合价由－3价变为0价，NO－
2
中
N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则
NH
4NO
2
既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两
种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH
4NO
2
既被氧化又
被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。

5．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈
[Cu
2(OH)
2
CO
3
]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O
2
＋CO
2
＋
H 2O===Cu
2
(OH)
2
CO
3。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子
解析：选D。

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，
被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是( )
A．3Br
2＋6KOH=====
△
5KBr＋KBrO
3
＋3H
2
O
B．MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
C．2KNO
3=====
△
2KNO
2
＋O
2
↑
D ．NH 4NO 3=====△
N 2O ↑＋2H 2O
解析：选A 。

根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。

A 项，溴元素：0价(Br 2)―→－1价(KBr)和＋5价(KBrO 3)；B 项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C 项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D 项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。

7．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是( )
解析：选C 。

钠元素化合价从0价升高到＋1价，失去电子，硫元素化合价由0价降低到－2价，得到电子。

8．已知CaH 2中Ca 元素为＋2价，对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法正确的是( )
A ．CaH 2中H 元素为＋1价
B ．H 2O 发生氧化反应
C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原
D ．H 2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
解析：选D 。

分析反应中元素化合价的变化情况如下：CaH ＋2－1
2＋2H ＋12O －2
===Ca ＋2
(OH －2＋1
)2＋
2H 0
2↑，故CaH 2中的H －1
失去电子，被氧化，H 2O 中的H ＋1
得到电子，被还原，H 2
中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1，选项D 正确。

9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

现有下列一组反应：
①CO 2＋C=====高温
2CO
②Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ ③2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2
⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2 ⑥CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 ⑦4NH 3＋3O 2=====点燃
2N 2＋6H 2O ⑧2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑
⑨2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑩SO 2＋H 2O===H 2SO 3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是________。

(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填序号)。

A ．分子中原子的重新组合 B ．氧元素的得失
C ．电子的得失或共用电子对的偏移
D ．元素化合价的改变
解析：复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价。