苏教版化学必修一同步练习
(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总
(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分:100 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 下列有关浓硫酸性质的描述正确的是( )A.浓硫酸可用来干燥某些气体,体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑,体现了浓硫酸的氧化性C.在加热条件下铜能与浓硫酸反应,体现了浓硫酸的脱水性D.在空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小,体现了浓硫酸的挥发性2. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )A.、、、都可在该物质的溶液中大量共存B.向该物质的溶液中滴加溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入溶液体积关系如图所示C.检验该物质中是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加溶液,恰好使完全沉淀的离子方程式为:3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液中:、 、、B.的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、[(N Fe(S ]H 4)2O 4)2Na +Fe 3+NO −3Cl 20.1mol ⋅L −10.1mol ⋅NaOH L −1NaOH Fe 2+KSCN Ba(OH)2SO 2−4F +2S +2B +2O =2BaS ↓+Fe(OH ↓e 2+O 2−4a2+H −O 4)2Na +Mg 2+Cl −C CO H 3O −0.1mol ⋅L −1Fe(NO 3)3K +Cu 2+SCN −SO 2−40.1mol ⋅L −1NaHS Na +NH +4ClO −PO 3−4c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +CO 2−3Br−N CO NaHCO4. 下列有关和性质的说法中,正确的是( )A.热稳定性:B.相同温度下,在水中的溶解度:C.等质量的和最多产生的量:D.等物质的量的和最多消耗盐酸的量:5. 在溶液中下列离子能大量共存的是( )A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6. 在实验室里,要想使溶液中的 的全部沉淀出来,应选用下列试剂中.( )A.石灰水B. 溶液C.硫酸D.氨水7. 取溶液稀释至,稀释后的溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.8. 在由水电离产生的和的乘积为的溶液里,可能大量共存的离子组是( )A.B.C.D.卷II (非选择题)N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3CO 2N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−AlCl 3Al NaOH 25mL0.5mol ⋅NaCl L −1100mL NaCl 0.5mol ⋅L −10.25mol ⋅L −10.125mol ⋅L −10.1mol ⋅L −1c ()H +c (O )H −1×10−18N ,,C ,HC a +K +l −O −3N ,,F ,SC a +K +e 3+N −N ,A ,C ,Al a +l 3+l −O −2N ,N ,C ,a +H +4l −I−二、 填空题 (本题共计 4 小题 ,每题 5 分 ,共计20分 )9. 有、、、四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复),阳离子 、、阴离子 、、、;已知:①、溶液的均大于,、的溶液中水的电离程度相同;②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀,溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,溶液和溶液混合时无明显现象。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分:95 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 用如图装置进行探究实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中所盛有的试剂不可能是( )A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属于新能源的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能.A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( ) A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是( )A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水,再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热,不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体,还需要经干燥等处理D.脱硫过程中, 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应:。
下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是( )A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后,胆矾由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下,可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸,滴入溶液,溶液变红,说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是( )A.B.C.D.卷II (非选择题)二、 填空题 (本题共计 3 小题 ,每题 5 分 ,共计15分 )9. 具有强氧化性,具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题(全册 共193页 附答案)
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题(全册共193页附答案)目录课时1 物质的分类与转化课时2 物质的量课时3 物质的聚集状态第4课时物质的分散系课时5 物质的分离与提纯课时5常见离子的检验专题2课时1 氯气的生产原理课时2 氯气的性质课时3 氧化还原反应课时4 溴、碘的提取课时5 金属钠的性质与应用课时6 碳酸钠的性质与应用课时7 离子反应课时8 镁的提取及应用专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1.下列说法正确的是()A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D.有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2.某学生发现实验室中的一瓶无色气体,他想知道是何种气体,经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素,常温常压下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆代表纯净物,则①③所属的类别是()A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解6.下列说法中正确的是()A.凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.凡有盐参加的反应,都是复分解反应D.置换反应一定是氧化还原反应7.对于下列反应类型的判断,不正确的是()A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)8.按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来。
【苏教版】 化学高中必修1配套练习同步练习 (全书完整版)
(苏教版)高中化学必修1配套练习(全册)同步练习汇总1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1.在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故, 是由于大雾引起的汽车追尾, 雾属于下列哪种分散系( )A.乳浊液 B.溶液C.胶体 D.悬浊液【解析】雾属于气溶胶.【答案】 C2.关于胶体的叙述中, 不正确的是( )A .胶体属于混合物B .一束可见光透过胶体时, 出现丁达尔效应C .氢氧化铁胶体不稳定, 静置一会儿后就会有沉淀出现D .氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀, 因此常用于净水【解析】 胶体属较为稳定的分散系, 静置不会出现沉淀.【答案】 C3.下列分散系属于胶体的是( )A .石灰水B .豆浆C .泥水D .蔗糖水【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液; 泥水中夹带泥沙, 属浊液; 豆浆是一种胶体.【答案】 B4.下列说法中不正确的是( )A .鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水, 可以不用任何试剂B .鉴别蔗糖水和食盐溶液, 可以不用任何试剂C .鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液, 可以不用任何试剂D .鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液, 可以不用任何试剂【解析】 A 项, 可在暗室里用光照法鉴别; B 项, 不能用品尝的方法来鉴别化学药品, 且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液; C 项, 静置以后, 粉笔末与水的浊液中产生沉淀, 豆油与水的浊液分层; D 项, NaCl 溶液是无色的, CuSO 4溶液显蓝色.【答案】 B5.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液, 分散质(溶质)粒子分别是Na +、Cl -和蔗糖分子. 泥土加入水中得到悬浊液. 植物油溶于汽油得到溶液.【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6.下列物质中: ①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水⑤BaSO 4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸⑨乙醇 ⑩固体氯化钠其中: (1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)能导电的是________.【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7.(双选)下列电离方程式错误的是( )A .NaHSO 3===Na ++SO 2-3+H +B .NaHSO 4=====熔融Na ++H ++SO 2-4C .H 2SO 4===2H ++SO 2-4D .KClO 3===K ++ClO -3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ++HSO -3, B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ++HSO -4.【答案】 AB8.写出下列物质的电离方程式.(1)HNO3:________________________________________________________________________, Ba(OH)2:________________________________________________________________________, NH4HSO4:________________________________________________________________________, K2CO3:________________________________________________________________________, Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________.【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒. (2)根据酸、碱、盐的定义, 结合(1)问中的电离方程式中的离子种类, 即能解答.【答案】(1)HNO3===H++NO-3Ba(OH)2===Ba2++2OH-NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4K2CO3===2K++CO2-3Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4(2)HNO3Ba(OH)2NH4HSO4、K2CO3、Fe2(SO4)39.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:________________________________________________________________________;②KHSO4:________________________________________________________________________;③H2SO4:________________________________________________________________________;④Na2CO3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________(填序号).【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2++2OH-②KHSO4===K++H++SO2-4③H2SO4===2H++SO2-4④Na2CO3===2Na++CO2-3(2)③①②④巩固提升1.下列说法正确的是( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A2.物质要导电, 必须有带电的粒子, 且带电的粒子能“自由移动”. 下列各物质中含有自由移动的Cl-的是( )A.KClO3溶液B.液态HClC.KCl固体 D.MgCl2溶液【答案】 D3.下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )A.盐酸―→SO3―→石墨―→Na2CO3·10H2OB.NaCl―→CO(NH2)2―→铜―→空气C.蔗糖―→CuSO4―→N2―→Fe(OH)3胶体D.KCl―→CaO―→液氯―→石灰水【解析】Na2CO3·10H2O是化合物, 盐酸是HCl的水溶液为混合物, 其中HCl是电解质, A错误; CO(NH2)2、蔗糖是非电解质, 胶体是混合物, B正确, C错误; CaO在熔融状态下能导电, 是电解质, D错误.【答案】 B4.著名歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花, 水中望月....”. 下列有关雾的说法正确的是( )A.雾是溶液, 能永久地在空气中稳定存在B.雾是胶体, 一段时间内能稳定存在C.雾是乳浊液体, 不能稳定存在D.雾是悬浊液, 在空气中能沉降【解析】雾是胶体, 它是较稳定的分散系, 但不能在空气中永久存在.【答案】 B5.食盐分散到酒精中形成直径在1~100 nm之间的超细粒子, 这样的分散系是( ) A.悬浊液 B.溶液C.胶体 D.乳浊液【解析】胶体分散质粒子的直径在1~100 nm, C选项符合要求.【答案】 C6.下列分散系, 不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③ B.②③⑤C.③④⑤ D.③⑤【解析】丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的, 是胶体独具的性质.【答案】 D7.对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物, 其水溶液能导电, 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离, 因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子, 因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物, 如熔融金属单质也能导电, 但不是电解质; B同A, 如Cl2溶于水能电离出H+、Cl-、ClO-, 但不是电解质; C中熔融Na2O可电离出Na+和O2-, 故Na2O是电解质.【答案】 D8.下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是( )A.HNO3 B.Cl2C.NH3 D.NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质. 电解质与非电解质都是化合物, Cl2是单质, 既不是电解质也不是非电解质, NH3是非电解质, 但溶于水后会生成电解质NH3·H2O, 所以其水溶液能导电.【答案】 C9.有以下几种物质: ①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号).(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________.(3)以上物质中属于非电解质的是________.(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________.【解析】根据电解质和非电解质的定义逐项分析, 进一步体会电解质和非电解质是对化合物的分类.【答案】(1)④⑤(2)②⑥(3)①③(4)④⑤10.已知Na3PO4是电解质, 在水溶液中电离成Na+和PO3-4.(1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式____________________________________;(2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液, 则溶液中Na+的物质的量为________.【解析】n(Na3PO4)=164 g164 g·mol-1=1 mol, n(Na+)=3 mol.【答案】(1)Na3PO4===3Na++PO3-4(2)3 mol11.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图, 该图中有一处明显错误是________________________, 原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明).(2)欲在树林中观察到丁达尔效应, 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________, 理由是________________________.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便, 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法, 其中最简单、最环保的方法是________.【解析】雾是气溶胶, 能发生丁达尔现象, 空气不能发生丁达尔现象.【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前, 光穿过的空气不是胶体, 不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热, 形成水雾, 可形成1~100 nm的分散质, 阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来, 用一束光照射即可1.2.1《研究物质的实验方法过滤》1.下列混合物适宜于用过滤法分离的是( )A.KCl、NaNO3 B.水、酒精C.Na2CO3、CaCO3 D.MgSO4、ZnSO4【解析】A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的, 而水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法; 而C组中Na2CO3易溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.【答案】 C2.有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是( )A.过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中, 分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴液体时, 滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管中滴液体时, 如果滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分受到污染.【答案】 D知识点2 蒸发结晶3.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A.氧化铜和炭粉B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡【解析】CuO和C都不溶于水, 硝酸钾和硝酸钠都溶于水.【答案】 D4.实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程, 其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热, 余热蒸干A.②③④⑤ B.①②③④⑤C.②③①④⑤ D.②①③④⑤【解析】安装实验装置的原则是“自下而上, 从左到右”.【答案】 B5.下列物质分离的方法中, 根据粒子的大小进行分离的是( )A.过滤 B.结晶C.萃取 D.蒸馏【解析】溶液中的粒子小, 能透过滤纸, 而不溶性固体的粒子大, 不能透过滤纸, 故选A.【答案】 A知识点3 蒸馏6.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 与水混溶, 密度小于1 g·mL-1, 沸点约为55 ℃. 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来, 下列方法最合理的是( )A.蒸馏 B.分液C.过滤 D.蒸发【解析】由于丙酮与水混溶、沸点约为56 ℃, 与水相差较大, 故用蒸馏的方法分离.【答案】 A7.(1)填写仪器名称:①制取蒸馏水的受热容器是________;②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;③用于分液的关键仪器是________.(2)选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的字母填在横线上.A.萃取分液法 B.加热分解C.结晶法 D.分液法E.蒸馏法 F.过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;③________分离水和汽油的混合物;④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃), (已知四氯化碳和甲苯互溶).【解析】(2)①沙子不溶于食盐水中, 可用过滤的方法加以分离. ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大, 而氯化钠的溶解度受温度的影响不大, 可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾, 重结晶可进一步提纯硝酸钾. ③水和汽油是互不相溶的液体, 可采用分液法将二者分离. ④四氯化碳和甲苯是互溶的液体, 但由于二者的沸点相差较大, 故可采用蒸馏法加以分离.【答案】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗(2)①F②C③D④E知识点4 萃取、分液8.下列关于萃取的操作说法正确的是( )A.从溴水中提取溴, 可加入酒精作萃取剂B.萃取操作完成后, 静置分液, 上、下层液体均从下口放出C.用一种有机溶剂, 提取水溶液中的某物质, 静置分液后, “水层”应在上层D.萃取时, 所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶, 且与溶质相互间不反应【解析】酒精不能作萃取剂, 因为酒精与水互溶, A项错误, D项正确; 水层可能在上层, 也可能在下层, 根据密度大小判断, C项错误; 分液时, 上层液体应由上口倒出, B 项错误.【答案】 D9.下列各项操作错误的是( )A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B.进行分液时, 分液漏斗中的下层液体从下端流出, 上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶, 且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度, A项中酒精与水互溶, 故错误; 根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确.【答案】 A巩固提升1.以下过滤操作中, 不正确的是( )A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿, 使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【解析】过滤操作时要注意一贴、二低、三靠. ①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁. ②二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. ③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的口应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.【答案】 C2.下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是( )A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤【解析】过滤操作最主要仪器是漏斗; 蒸发操作最主要仪器是蒸发皿; 蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管; 分液操作最主要仪器是分液漏斗.【答案】 A3.(双选)下列实验操作中错误的是( )A.使用分液漏斗分液时, 应将漏斗的玻璃塞打开B.蒸馏实验必须使用温度计C.用CCl4萃取碘水中的碘D.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热【解析】蒸馏实验不一定使用温度计, 如制备蒸馏水; 蒸发皿是可以直接加热的仪器, 可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热.【答案】BD4.下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B.蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时, 分液漏斗中下层液体接收完全后, 换个烧杯接收上层液体D.萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大【解析】蒸发操作时, 最后应利用余热蒸干水分, A不正确; 分液操作时, 分液漏斗中下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出, C不正确; 萃取剂的选择不一定是有机萃取剂, 只要与被萃取物所在的分散系不溶, 且都不反应, 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系中的溶解度, 密度大小没有特殊要求, D不正确.【答案】 B5.下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题:(1)图中有两处明显的错误是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________.(2)A仪器的名称是________, B仪器的名称是________.(3)实验时A中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的________, 其作用是________.【解析】(1)①蒸馏过程中, 温度计要测量馏出蒸气的温度, 不是要测量混合液体的温度. 将温度计的水银球插到液面以下, 而未与支管口下端持平, 此为错误之一. ②冷凝管中, 水流方向应该是下进上出, 这样, 可以保证冷凝管中始终充满水; 若水流方向为上进下出, 由于水的流速不均匀, 及自来水中流出气泡等原因, 则很难保障冷凝管中始终充满水; 若热的冷凝管中断断续续进入冷水, 则会造成冷凝管的破裂. 故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二. (3)加热液体和液体的混合物, 要加入少量沸石(或碎瓷片), 防止混合液在受热时剧烈沸腾(即防暴沸)而发生危险.【答案】(1)①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸6.遗弃旧电池会造成环境污染. 某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体, 变废为宝. 实验过程经历如下几个操作: ①加热蒸发滤液; ②过滤反应后的液体; ③冷却, 回收晶体; ④用稀硫酸溶解锌皮(含不与酸反应的杂质).(1)写出④反应的化学方程式:________________________________________________________________________.(2)对实验操作按实验先后进行的排序为:________________________________________________________________________.(3)在②中, 该同学获得的滤液仍然浑浊. 试分析可能的原因. (写一种即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【答案】(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)④②①③(3)过滤时滤纸破损; 玻璃棒靠在一层滤纸的一边; 滤液液面高出滤纸边缘; 过滤速度过快等等(写一种即可)7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E.旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;H.静置, 分层.就此实验, 完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意________. 上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【解析】解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法. 只要对萃取、分液的操作步骤, 即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现, 便可根据题目中A、G、E、F的位置, 填写C、B、D、H的顺序. 第(3)问考查的萃取的原理, 要注意两点: 第一是两种溶剂不能互溶; 第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大.【答案】(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通, 以保证E操作时, 漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多1.2.2《研究物质的实验方法焰色反应》1.(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色, 是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束, 都要用稀盐酸洗净铂丝, 并在火焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取其他溶液【解析】焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色, 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色, A错误, C正确; 焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色, 判断金属或金属离子存在的一种方法, 对没有焰色现象的物质不能检验, B错误; D操作叙述正确.【答案】CD2.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是( )①钾的火焰颜色, 要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同, 再蘸被检物质③每次实验后, 要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝, 也可用光洁无锈的铁丝代替A.③不正确 B.④不正确C.⑤不正确 D.全对【答案】 D知识点2 离子的检验3.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A.既可以用焰色反应, 也可以用NaOH溶液鉴别; B.可用盐酸鉴别; C.因为阴离子相同, 且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶, 只能用焰色反应才能鉴别; D.可用H2SO4或NaOH鉴别.【答案】 C4.鉴定NaCl的最佳方法是( )A.焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【解析】Na+焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl-.【答案】 A5.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( )A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定含有SO2-4C.先加入HCl溶液, 如果无明显现象, 再加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则有SO2-4D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定有SO2-4【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3, 所用检验试剂若是BaCl2, 干扰离子还有Ag+, 故检验时必须先加盐酸排除干扰.【答案】 C6.A、B、C、D四种可溶性盐, 它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种, 阴离子分别是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种.(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色.(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________; B________; C________; D________.【解析】四种盐均为可溶性盐, 只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3. 由(1)知C为CuSO4, 由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3.【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3知识点3 物质鉴别7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A.AgNO3 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中, 产生白色沉淀的是BaCl2, 有气泡产生的是Na2CO3, 无现象的是NaCl.【答案】 B8.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4. 将该混合物依次进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.(2)取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________.【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的. 因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.(2)焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4. 不能确定哪种物质肯定不存在.(3)在(2)中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液, 否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀, 不溶于盐酸; 另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀. 白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3. (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3.【答案】(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)3巩固提升1.下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不消失, 一定含有SO2-4B.观察钾元素焰色反应的操作是: 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色, 然后再用铂丝蘸取固体氯化钾, 置于煤气灯的火炮台上进行灼烧, 透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液中加入NaOH溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定含有NH+4D.待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸, 沉淀消失且产生无色无味的气体, 则待检液中一定含有CO2-3【解析】A项不正确, 溶液中若含有Ag+, 生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解; 钾的焰色反应操作时, 必须透过蓝色钴玻璃观察, B项正确; 只有铵盐与碱加热反应放出NH3, C项正确; 加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸, 常见的有BaCO3和BaSO3, 而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味, 故D项正确.【答案】 A2.下列叙述不正确的是( )A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味, 确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D.用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色.【答案】 D3.要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液, 可加入下列一种试剂( )A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl; B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4; D项, 均有白色沉淀.【答案】 C4.在实验桌上放着四种化学药品, 它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精. 为了进一步确认它们的实物和名称是否相符, 下列检验方法中不可取的是( ) A.分别观察它们的外观形状B.分别观察它们的溶解情况C.分别品尝它们的味道D.分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验, 也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用, 根据产生的特殊现象来检验. 为了确保人身安全, 任何化学药品都不能品尝其味道.【答案】 C5.珍珠的主要成分是一种钙盐. 将其加入稀盐酸中, 有气泡产生, 生成的气体无气味, 而且能使澄清石灰水变浑浊, 则珍珠的主要成分是( )A.CaSO4 B.CaCl2C.CaCO3 D.Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 可知为CaCO3.【答案】 C6.(双选)有四瓶常用的溶液: ①BaCl2溶液, ②NaCl溶液, ③Na2SO4溶液, ④CuSO4溶液. 不用其他试剂, 可通过实验的方法将它们一一鉴别开来, 鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③② B.①③④②C.④①③② D.④①②③【解析】不用其他试剂鉴别物质的程序是: a.观察有无颜色; b.两两混合. CuSO4溶液呈蓝色, 故首先鉴别出来, 然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合, 根据产生的现象鉴别.【答案】CD7.某溶液中含有大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①【答案】 B8.用铂丝做焰色反应实验, 每次做完实验后铂丝都需要( )A.用水洗涤2~3次后再使用B.用滤纸擦干净即可使用C.用盐酸洗涤, 再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析】应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰, 所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用.【答案】 D9.为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验:。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分:90 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是( )A.溶液中加入稀硝酸后,再加入溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是( )A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法(溶液用去氧水配制)D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。
”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是( )A.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧,降低运输成本C.开发清洁能源,研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源,减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是( )选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层,上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性:常温下,向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下:向溶液中滴入两滴酚酞溶液,再加入适量的浓溶液溶液先变红,加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在:A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是( )A.易液化,液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II (非选择题)二、 填空题 (本题共计 2 小题 ,每题 5 分 ,共计10分 )9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,当两根玻璃棒接近时,可观察到的现象为________,这是因为反应生成的微小的________(填物质的化学式)晶体所致。
苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中,下列操作正确的是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3.在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被还原的元素是()A. FeB. Fe和ClC. ClD. Br4.红热的铁丝与水蒸气反应,得到的含铁化合物是()A.氢氧化铁B.氢氧化亚铁C.四氧化三铁D.氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中,错误的是()A.含有铜离子的数目为0.2N AB.含有结晶水的数目为N AC.含有氢原子的数目为2N AD.含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L-1的硫酸钾溶液中()A. K+的物质的量为0.1 molB.的物质的量为0.2 molC. K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1D.的物质的量浓度为0.1 mol·L-17.氯气跟下列物质反应时,能够产生白雾的是()A.钠B.铜C.氢气D.铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A. 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B. 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC. 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD. 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻,其表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A.是无色无毒气体B.有刺激性气味C.能溶于水D.水溶液能导电11.对于反应2SO2+O2SO3的叙述不正确的是 ()A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂D.该反应有0.4 mol电子发生转移时,生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中,属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂,主要成分可用下式表示: Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
苏教版高中化学必修一同步练习:3.2铝的氧化物与氢氧化物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时铝的氧化物与氢氧化物班级:姓名:一、单选题1.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是()A.HClB.CO2C.NH3D.CO2.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO33.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在该溶液中不能..大量存在的是()A.K+ B.Na+C.Ba2+D.Al3+4.将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,产生的现象是( )A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀5.现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使与Al3+分开,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液的体积为( )A.140 mLB.120 mLC.100 mLD.80 mL6.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同的是( )A B C DX BaCl2HCl NaOH FeCl3Y H2SO4NaAlO2MgCl2NaOH二.选择题(1-2个答案)7.向l0 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中加入l mol·L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g.则所加NaOH的体积为( )A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.36.7 mL8.在他Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中,如果SO42-的浓度等于0.4mol /L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是( )A.0.2mol/L B.0.05mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L9.下列各组溶液,无论将少量前者滴入后者,还是将少量后者滴入前者,生成物一定相同的是()A. NaOH溶液和AlCl3溶液B. FeBr2溶液和氯水C. NaHCO3溶液和澄清石灰水D. Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水10.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( ) A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO311.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶712.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g 白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.3mL B.10mL C.15mL D.27.5mL二、填空题13.某无色溶液能与铝粉反应放出H2,试分析在H+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中:⑴如果有离子存在,还可能有离子。
苏教版高一化学必修第一册(2020版)_《氧化还原反应》同步练习
3.1.3 氧化还原反应1.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A .2F 2+2H 2O===4HF +O 2B .Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑C .C +H 2O(g)=====高温CO +H 2D .2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 32.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A .H 2SO 4→MgSO 4B .NaCl →Cl 2C .CuSO 4→CuD .HClO →Cl 23.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na 2S 2O 4+2H 2O +O 2===4NaHSO 3。
在该反应中Na 2S 2O 4表现( )A .氧化性B .还原性C .既表现氧化性又表现还原性D .既不表现氧化性也不表现还原性4.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A .木已成舟B .蜡炬成灰C .铁杵成针D .滴水成冰5.下列能正确表示化学反应Cu +2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag 电子转移情况的是( )6.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl 2+2NH 3===N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是( )A .氧化产物为N 2B .该反应NH 3被还原C .该反应HCl 是还原产物D .氯气管道漏气时有白烟生成7.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是( )A .五价砷在维生素C 作用下发生了还原反应B .“两者同食”发生的反应中维生素C 作氧化剂C .因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D .可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价8.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A .铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B .铁制菜刀生锈C .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D .铝锅表面生成致密的薄膜9.用17.4 g 二氧化锰与足量的浓硫酸加热:MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O充分反应后,被氧化的HCl 的质量是( )A .29.2 gB .14.6 gC .14.2 gD .7.3 g10.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(1)被氧化的元素是____________,被还原的元素是____________,发生氧化反应的物质是____________,发生还原反应的物质是____________。
新编(苏教版)化学必修一同步练习:专题1(含答案)
新编化学精品资料专题1 单元练习 班级: 姓名:一、单选题1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识,其中错误的是 ( )A .化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B .化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C .化学是一门具有极强实用性的自然科学D .化学是一门纯实验的自然科学,实验是探究化学过程的唯一途径2.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是 ( )A .CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB .2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C .Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D .NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3.甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲 + 乙 → 沉淀;甲 + 丙 → 沉淀;乙 + 丙 → 沉淀;丙 + 丁 → 沉淀;乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ( )A .BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B .BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C .Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D .AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34.加入稀盐酸后,溶液中下列离子数目不减少的是 ( )A .CO 32—B .SO 42—C .Ag +D .SO 32—5.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( )A .CO 2B .Cl 2C .H 2SO 4D .Na 2O6.下列实验操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( )A .用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管与试管壁B .分液操作时,分液漏斗下端管口与烧杯内壁C .过滤操作时,漏斗下端管口与烧杯内壁D .配制一定物质的量浓度的溶液过程中,用玻璃棒引流时,玻璃棒下端与容量瓶内壁7.欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液,需标准状况下HCl 气体体积 ( )A .22.4LB .11.2LC .5.6LD .1.12L8.下列物质的分离方法中,是根据微粒大小确定的分离方法是 ( )A .萃取B .结晶C .过滤D .蒸馏9.用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌(ZnSO 4)和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A .3 : 2 : 2B .1 : 2 : 3C .1 : 3 : 3D .2 : 6 : 310.以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料,直接制取MgCl 2可有多种方法,其中运用复分解反应的有 ( )A .二种B .三种C .四种D .五种11.下列说法正确的是 ( )A .摩尔是物质的质量单位B .氢气的摩尔质量是2gC .1mol OH —的质量是17gD .1mol 氢气所占体积约为22.4L12.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨32He ,100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
(苏教版)化学必修一同步练习:专题1(含答案)
专题1 单元练习 班级: 姓名:一、单选题1.下面是人们对于化学的各种常见的认识,其中错误的是 ( )A .化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B .化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C .化学是一门具有极强实用性的自然科学D .化学是一门纯实验的自然科学,实验是探究化学过程的唯一途径2.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是 ( )A .CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB .2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C .Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D .NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3.甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲 + 乙 → 沉淀;甲 + 丙 → 沉淀;乙 + 丙 → 沉淀;丙 + 丁 → 沉淀;乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ( )A .BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B .BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C .Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D .AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34.加入稀盐酸后,溶液中下列离子数目不减少的是 ( )A .CO 32—B .SO 42—C .Ag +D .SO 32—5.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( )A .CO 2B .Cl 2C .H 2SO 4D .Na 2O6.下列实验操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( )A .用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管与试管壁B .分液操作时,分液漏斗下端管口与烧杯内壁C .过滤操作时,漏斗下端管口与烧杯内壁D .配制一定物质的量浓度的溶液过程中,用玻璃棒引流时,玻璃棒下端与容量瓶内壁7.欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液,需标准状况下HCl 气体体积 ( )A .22.4LB .11.2LC .5.6LD .1.12L8.下列物质的分离方法中,是根据微粒大小确定的分离方法是 ( )A .萃取B .结晶C .过滤D .蒸馏9.用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌(ZnSO 4)和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A .3 : 2 : 2B .1 : 2 : 3C .1 : 3 : 3D .2 : 6 : 310.以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料,直接制取MgCl 2可有多种方法,其中运用复分解反应的有 ( )A .二种B .三种C .四种D .五种11.下列说法正确的是 ( )A .摩尔是物质的质量单位B .氢气的摩尔质量是2gC .1mol OH —的质量是17gD .1mol 氢气所占体积约为22.4L12.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨32He ,100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习含答案
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时,产生丁达尔现象,说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥,它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家,氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑,该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为Na +KCl===NaCl +K↑。
高中同步测试卷苏教化学必修1:高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)专题1 化学家眼中的物质世界(A)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.根据物质的组成对物质进行分类,NaHCO 3属于( )A .盐B .有机物C .碱D .氧化物2.对于下列反应类型的判断,不正确的是( )A .4Fe(OH)2+2H 2O +O 2===4Fe(OH)3(化合反应)B .4CO +Fe 3O 4=====高温3Fe +4CO 2(置换反应)C .2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑(氧化还原反应)D .4NaOH=====通电4Na +2H 2O +O 2↑(分解反应)3.下列关于物质的量的叙述中错误的是( )A .1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B .0.012 kgC 12中含有约6.02×1023个碳原子C .1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D .1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子4.0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na +数约为( )A .3.01×1023B .6.02×1023C .0.5D .1 5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A .一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定B .一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子数和分子间的距离决定C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L6.在标准状况下,等质量的CH 4和CO 2比较,下列说法中不正确的是( )A .密度比为4∶11B .分子数之比为4∶11C .体积比为11∶4D .物质的量之比为11∶47.溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )A .是否是大量分子或离子的集合体B .能否通过滤纸C .分散质粒子直径的大小D .是否均一、透明、稳定8.下列电离方程式不正确的是( )A.Ba(OH)2===Ba2++2OH-B.KNO3===K++NO-3C.H2SO4===2H++SO2-4D.Na2CO3===Na+2+CO2-39.下列混合物的分离方法不可行的是()A.互溶的液态混合物可用分液方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离10.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A.蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C.在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片,目的是防止暴沸D.冷凝管进出水的方向是下进上出11.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸12.离子检验的常用三种方法:A.CO2-3——气体法B.SO2-4——沉淀法C.H+——显色法D.Cl-——气体法13.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时,下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()14.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于()A.2 B.3C.4 D.515.下列正确表示氧的原子结构示意图的是()16.1H、2H、3H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.都不带电荷的粒子D.氢元素的五种不同粒子17.(12分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1.下列说法正确的是()A.可用丁达尔现象区分溶液和胶体B.生石灰和水混合的过程只发生物理变化C.O3是由三个氧原子构成的化合物D.CuSO4 •5H2O是一种混合物2.现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质,其中属于有机物的是()A.①①①①B.①①①①C.①①①①D.全部3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(相对原子质量:O=16)()A.1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B.16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC.标准状况下,11.2L苯中含有的分数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4.以下有关分散系的说法,正确的是()A.盐酸不是分散系而溶液B.分散剂即是指水C.按散质和分散剂的状态(气、液、固),共有三种组合方式的分散系D.分散剂可以是液态,也可以是气态或固态5.下列物质中属于氧化物的是()A.O2B.Na2O C.NaClO D.FeSO46.下列叙述正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是表示物质质量的单位C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.摩尔表示物质粒子多少的物理量7.0.5molH2SO4中,含有的原子有()A.2mol B.7mol C.3.5mol D.4mol8.下列说法正确的是()A.1mol氧的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C.CO2的摩尔质量是44gD.氢的摩尔质量是2g·mol-19.光纤通信是一种现代化的通讯手段,光纤通信容量大,一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2正确的是()A.SiO2摩尔质量是60B.1mol SiO2中约含有1mol O2C.1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D.1mol SiO2的质量是60g·mol-110.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾11.区别溶液和胶体的最简单的方法是()A.观察外观B.丁达尔效应C.布朗运动D.加热12.关于胶体的说法正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体13.下列说法中错误的是()A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB.1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC.气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D.标准状况下,体积相同的气体的物质的量相同14.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的()A.原子数B.体积C.中子数D.质量15.下列因素中,对气体物质的体积无明显影响的是()A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离16.下列判断中正确的是()A.在标准状况下,1mol水的体积约为22.4LB.标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C.常温常压下,1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下,1mol氧气的质量为32克17.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB.18克水所含有的电子数目为N AC.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为N AD.2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致辞使高速公路关闭,航班停飞。
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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类及转化一、内容分析1.地位和功能本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章,是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁,对于发展学生的科学素养,引导学生有效地进行高中阶段的化学学习,具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容,“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展,从而为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此,本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应,人们要想认识它们的规律性,就必须运用分类的方法,分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律,也符合学生的认知规律。
因此,对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时,一般都需要复习初中的知识,如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此,把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章,使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习,既源于初中又高于初中,既有利于初、高中知识的衔接,又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习,立意更高些。
从化学物质的分类来看,纯净物的分类在初中已初步介绍过,这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过,但是,还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此,分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面,这里只是从胶体与溶液区分的角度,涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看,本章涉及到化学反应分类的3个标准:(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,按此标准划分,可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,这4种反应学生在初中已经学习过,这里主要是通过复习使学生进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加;(3)反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过,因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及,因此,这两种反应是重要的基础知识,是本章的重点内容。
二、基础梳理一、物质的分类1.物质分类的意义:物质的种类繁多、数量巨大,不可能逐一研究。
对物质进行科学分类,再分门别类地研究它们的结构、性质和用途,则容易找到有关规律,把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
2.物质分类的方法:(1)按物质是否由同种物质(分子)组成,将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物;由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
(2)按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(3)化合物的分类方法很多,如按化合物的性质分类,又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等;若按化合物的组成和结构,则分为离子化合物和共价化合物;若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电,则可以分为电解质和非电解质;若按在化学反应中的表现,则分为氧化剂和还原剂。
(4)按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类,分为溶液、胶体和浊液等。
说明:①物质的分类方法和依据很多,按不同的方法得出不同的类别。
以后还要继续学习其他的分类方法。
②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。
但要搞清关系。
③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系(1)相互关系的研究方法:先选定一类物质,预测它可能和哪些类别的物质发生反应;然后选出各类物质的代表物,探究它们之间是否发生反应。
(2)化学性质:①金属的化学通性:金属+ 非金属→无氧盐;氧气→金属氧化物;酸(除浓硫酸和硝酸)→盐+ 氢气;较不活泼的盐→金属+ 盐;②氧化物的化学通性: 能跟酸反应生成盐和水,的氧化物叫酸性氧化物;能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
说明:i 、多数酸性氧化物与水可以直接化合(SiO 2不能);少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。
ii 、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。
iii 、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如Mn 2O 7金属氧化物,但却是酸性氧化物;金属氧化物不一定是碱性氧化物;但碱性氧化物一定是金属氧化物;非金属氧化物也不一定是酸酐,如CO 。
③酸的化学通性: 注意:以上各反应发生的条件、规律。
④碱的化学通性: ⑤盐的通性:(3)相互关系:(4)掌握物质之间的反应和转化关系的重要意义人们利用物质之间的反应和相互转化关系,可以制备物质、鉴别物质、提纯物质,以及研究物质的性质,来为人类造福。
例题解析例1. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A . 金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成酸酸 + 酸碱指示剂:紫色的石蕊变红色、无色酚酞不变色金属 → 盐 + 氢气 (浓硫酸和硝酸除外)金属氧化物 → 盐 + 水碱 → 盐 + 水盐 → 新酸 + 新盐碱 + 酸碱指示剂:紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞变红色 酸性氧化物 → 盐 + 水 酸 → 盐 + 水 盐 → 新碱 + 新盐 酸性氧化物 + 水 → 含氧酸;酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水碱性氧化物 + 水 → 碱 ; 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐 + 新盐 盐 金属 非金属 酸 碱 碱性 氧化物 酸性 氧化物D.酸性氧化物都能与水化合生成酸【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物,学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物,但却是酸性氧化物;非金属氧化物也不都是是酸酐,如CO就是不成盐氧化物。
CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。
酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸,例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。
答案:B【点评】本题旨在考查学生对酸性氧化物、碱性氧化物概念和性质的掌握。
学生不一定要以两性氧化物为例证来说明,可以从很熟悉的常见物质出发来进行举例法去判断。
考查了学生对概念的严密性的掌握情况。
例2、今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。
三组物质分别为:(1)O、F、S、N;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO、SO、P。
可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型,第(3)组物质均为非金属氧化物,可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为:第(1)组:S 通常情况下,S是固体,其余均为气体。
第(2)组:Si 只有Si是非金属单质,其余是金属单质。
第(3)组:P2O5均为非金属氧化物,但P2O5为固体,其余的通常情况下为气体。
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质?(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么?(用化学方程式表示)(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂?为什么?(5)在你所认识的化学物质中,还有哪些可以用作干燥剂?列举一例。
答案:(1)化合物、金属氧化物、固态物质等。
(2)CaO + H2O = Ca(OH)2(3)与酸的反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ;与非金属氧化物反应:CaO + CO2 = CaCO3(4)不能,因为生石灰全部变为Ca(OH)2后,就不能持续起到干燥作用。
(5)浓硫酸、CaCl2、P2O5 、碱石灰等基础训练1.下列叙述正确的是()A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子C.含有金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气3.现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质,若根据物质的组成将它们进行分类,则:⑪属于混合物的有____________________⑫属于金属单质的有__________________⑬属于非金属单质的有________________⑭属于无机化合物的有________________⑮属于有机化合物的有________________第二章第一节物质的分类基础练习参考答案1.BC 2.D 3.⑪①⑧⑨⑫④⑬⑥⑦⑭③⑤⑩⑮②第二课时物质的量基础梳理3.掌握有关物质的量的计算。
(2)符号:(3)单位:。
(4)注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:含义上同,数值上同。
5.气体摩尔体积(1)概念:。
(2)符号:(3)单位:。
(4)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指:温度℃,压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是:。
(5)影响物质体积大小的因素:①②③二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系(1)计算关系:。
(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系: 。
(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算(1)基本计算关系: M — n m =(2)变换计算关系:①M — =i i M n %∑②M — =i i M V %∑例题解析例1、在某温度时,一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有_______个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析:由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7,再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A (x)+6H 2,再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
答案:4,4AH 3==A 4+6H 2。
基础训练1.关于等质量的SO 2和SO 3的比较,正确的是 ( )A .所含氧原子的个数比为2:3B .所含硫原子的个数比为1:1C .所含硫元素的质量比为5:4D .所含原子个的数比为3:42.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+浓度为0.4mol/L ,SO 42-的浓度为0.7mol/L ,则该溶液中K +的浓度为 ( )A .0.1mol/LB .0.15mol/LC .0.2mol/LD .0.25mol/L3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 ( )A .142g 氯气中含Cl 2的分子数为2N AB .1.7gOH -中所含电子的数目为N AC .49g 硫酸中所含氧原子的数目为2N AD .71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A4.我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg ,则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) ( )A .(20×10-3)/127molB .20M molC .(20×10-3)/M molD .20/M mol5.2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为 ( )A .21.6B .28C .14D .316.下列说法中正确的是()A.1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 7.在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体,则C 的化学式为()A.AB3B.AB C.A3B D.A2B38.在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积比是()A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:39.V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-,取此溶液V/2 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的C(Fe3+) ()A.a/(576V)mol/L B.125a/(36V)mol/L C.250/(36V)mol/L D.250a/(48V)mol/L 10.配置一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配置结果偏低的是()A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯以及玻璃棒C.定容时俯视刻度线观察液面D.容量瓶中原有少量蒸馏水11.在273K和101kPa的条件下,将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合,该混合气体体积是()A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L12.NaOH的摩尔质量是________;64g氧气含有______氧分子,______氧原子;58.5gNaCl 中含Na+的个数约为______;0.1molCO2约含有____________个CO2分子,它在标准状况是的体积为________L13.现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液,则2L该溶液中含有________molBa2+;3L该溶液中含有________molNO3-;0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________;1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________,加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14.下列物质中,物质的量最大的是______,含分子数最多的是______,含原子数最多的是______,质量最大的是______A.6gH2B.0.5molCO2C.1.20×1024个HCl D.148gH2SO4E.92gC2H5OH15.某结晶水合物的化学式为A·n H2O,A的相对分子质量为M。