鲁科版高中化学必修一同步练习.doc

高中化学学习材料

唐玲出品

2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习

第一章第一、二节走近化学及研究物质性质的方法和程序

一. 教学内容：

走近化学及研究物质性质的方法和程序

二. 教学目的

1、认识并欣赏化学科学的重要性

2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质

3、认识研究物质性质的基本方法和程序

三. 教学重点、难点

知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质；钠和氯气的化学性质。

四. 知识分析

（一）走近化学科学

1、化学的创造性和实用性

化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质，还能创造出新物质。1990年物质种类已突破1000万种大关，而现在已超过了3500万种，其中无机物几十万种。

人们的衣、食、住、行都离不开化学

2、化学的形成和发展

●火是人类最早认识的化学现象之一

●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段

●现代化学日益成为一门“中心科学”

3、化学的探索空间

化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。

【交流研讨】

①上网查询中国科学院化学部委员（院士）名单，并了解他们的建树。

②谈一谈自己喜欢的职业。

（二）研究物质性质的方法和程序

1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。

2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。

3、钠

（1）物理性质

软亮轻低导硬度小、质软银白色金属光泽密度0.97g/cm3熔点97.810C 导电、热

[思考] 对比钠和铁的物理性质，有何异同？

解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性

不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na

（2）化学性质

①与水反应

现象：浮游熔响红化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

[思考] 如何解释这些现象？

解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化；响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。

[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？

写出相应的化学方程式。

解答：除了有浮、熔、游、响外，在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。

2Na＋CuSO4+2H2O=C u(O H)2+Na2SO4+H2↑

6Na＋2FeCl3+6H2O=2F e(O H)3+6NaCl+3H2↑②与非金属反应

钠和氧气不加热与加热都能反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 △

Na2O2

[拓展]a 将钠长期放置于空气中，发生哪些反应，最后变成什么？

b 钠和氯气加热、和硫研磨都能反应，写出化学方程式。

c填写下列表格：

氧化物氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2类别

颜色、状态

生成条件

热稳定性

与水反应

与CO2反应

与酸反应

漂白作用

用途

解答：a Na→Na2O→NaOH→NaCO3; b 2Na+ Cl2 点燃

2NaCl 2Na+S=Na2S

c

氧化物氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2类别碱性氧化物过氧化物

颜色、状态白色固体淡黄色固体

生成条件钠缓慢氧化钠燃烧

热稳定性

不稳定2Na2O+O2△

Na2O2

相对稳定

与水反应Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2

与酸反应Na2O＋2HCl=2NaCl+H20 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑漂白作用无有

用途制NaOH 作漂白剂、生氢剂等（3）用途和制法

制法： 2NaCl 电解

2Na+Cl2↑

【小结】钠的性质：钠是一种较为特殊的金属，质软、熔点低、很活泼，与水反应剧烈，与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些金属的共性，如银白色、金属光泽、导电导热、延展性等。

4、氯气

（1）物理性质

观察一瓶氯气，归纳：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点-34.6C ，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。

（2）化学性质①与金属

铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟：2Fe+3Cl2 点燃

2FeCl3

铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟：Cu+Cl2 点燃

CuCl2

②与非金属

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾：H2+Cl2点燃

2HCl

[思考]燃烧必须有氧气参加吗？什么叫燃烧？

解答：不一定；任何发光、发热的剧烈反应都是燃烧。

③与水

实验表明：氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但能使湿润的有色纸条褪色。说明氯气与水反应，生成了有漂白性的物质： Cl2+H2O=HCl+HClO

[思考]a新制的氯水呈黄绿色，有哪些成分？

b 将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，有何现象？

解答：a 有Cl2、 HCl 、 HClO 、 H2O等

b 先变红后褪色

[拓展]次氯酸的“三性”：弱酸性（弱于碳酸）、不稳定性（见光分解为盐酸和氧气）、漂白性。

④与碱液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应可以用于氯气的尾气吸收）

工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

而漂白粉在起作用时，与空气发生下列反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO

【小结】氯气的性质：氯气是一种很活泼的非金属，易与很多金属一定条件下发生剧烈反应，与水及碱液反应复杂。

【典型例题】

例1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A. 化学不再是纯实验科学

B. 化学不再需要实验

C. 化学不做实验就什么都不知道

D. 未来化学的方向还是经验化

解析：从题给信息看，对“化学是一门实验科学”的认识要加以修正。21世纪的化学，将是一门实验和理论相互推动、并驾齐驱的创造性的、实用的科学。因此只有选项A正确

[点评]：解答信息题应特别根据题给的新信息，结合平时所学知识，认真筛选，大胆推测。

例2. 2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为（）

A. 只有Na2O2

B. 只有Na2O

C. Na2O和 Na2O2

D. 无法确定

解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ，此题用“极限法”：

若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成Na2O的质量为3.1g;

若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na + O2 = Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g;