2008学年高三第一次月考化学试卷20080912

2008学年高三第一次月考化学试卷（20080912）
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题23小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。

考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于
．．．食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图
Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17
37
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的6．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
7．下列各组物质不属于
．．．同分异构体的是
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．邻氯甲苯和对氯甲苯
8．下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
9．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4B．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
10．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol。

若反应物起始物质的
量相同，下列关于该反应的示意图不正确
．．．的是
11．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH-) > c(HA) > c(HB) > c(H+) B．c(OH-) > c(A-) > c(B-) > c(H+)
C．c(OH-) > c(B-) > c(A-) > c(H+) D．c(OH-) > c(HB) > c(HA) > c(H+)
12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于说法正确的是A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
13．电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 14．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形
象的效果。

下列表达不正确
．．．的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物12
CO2
2
n(CuO)
n(C)
B．Fe在Cl2中的燃烧产物
1 1.5
22
FeCl3
3
n(Cl2)
n(Fe)
C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝元素存在形式
34
3
Al3+
3
AlO2-
2
n(NaOH)
n(AlCl3)
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐
12n(NH3 H2O)
n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4
16．下列离子方程式书写正确的是
A ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －
＝AlO 2－
＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O
B ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu ＋Fe 3＋
＝Cu 2＋
＋Fe 2+
C ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋
＋Cl 2＝2Fe 3＋
＋2Cl －
D ．HClO 在水溶液中的电离方程式：HClO ＝H ＋＋ClO －
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括4小题，共34分）
17．（9分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有 ▲ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ▲ （填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是 ▲ （填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是 ▲ ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ▲ ；
（5）推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性 ▲ 大于 ▲ （填化学式）。

18．（8分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随
时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ▲ ；已知：300C K ︒＞350C K ︒，则
该反应是 ▲ 热反应。

（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 ▲ 。

用O 2
表示从0~2s 内该反应的平均速率v= ▲ 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ ；
a ．v(NO 2)=2v(O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆(NO)=2v 正(O 2)
d ．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
19．（7分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内；
Au2O3+++
+
（2）反应中，被还原的元素是▲，还原剂是▲；
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目；
+
+……
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为▲。

20．（10分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是▲；
（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S 高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是▲；
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是▲；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称▲。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理▲；
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是▲（填字母）。

四、（10分）
21．（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N 2)。

已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O 2
△
2MgO ②3Mg+N 2
△
3N 2 ③2Mg+CO 2
△
2MgO+C
④Mg+H 2O
△
2↑ ⑤Mg 3N 2 +6H 2O
△
2+2NH 3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是▲；
（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）▲；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?▲，原因是▲；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁▲_。

五、（7分）
22．( 7 分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能
▲（填代号）；
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应
d．与Na2CO3溶液反应生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应
据以上信息回答（2 )－( 4 ）题：
（2）B→D 的反应类型是▲；
（3）C 的结构简式为▲。

（4）F→G 的化学方程式是▲。

六、（9分）
23．（9分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是▲mol；
（2）胃舒平每片含0.245g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平
▲片；
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始
产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
与碳酸根的物质的量之比；
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，将沉淀物进行干
燥后称得质量为1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱
式盐的化学式。

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2008学年高三第一次月考化学评分标准（20080912）
第I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括4小题，共34分）
17．（9分）（1）7；K 2O 、K 2O 2（KO 2也可以） （2）He 、Ne 、Ar （3）C 、H （4）Na （5）NH 3 ; SiH 4
18．（8分）（1）)
()()(2222O c NO c NO c K ⋅= 放 （2）b 1.5×10-3mol·L －1·s －1
（3）b 、c （4）c
19．（7分）（1）Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH
（2）Au +3
Na 2S 2O 3 （3） （4）1︰4
20．（10分）（1）Cu 2S （2）Cu 2O ，Cu 2S （3） 形成酸雨。

硫酸，硫酸铵。

（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极上发生氧化反应，
Cu 失去电子，使Cu 单质变为Cu 2+进入溶液中Cu- 2e- == Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu 单质，Cu 2++ 2e- == Cu ，从而达到精制Cu 的目的。

（5）A.D
四、（10分）
21．（10分）（1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气
选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等与镁反应。

（4）取少量产物于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

五、（7分）
22．（7分）（1）a 、b ( 2 ）加成反应（或还原反应）
（3）
（4）
六、（9分）
23．（9分）（1）0.012mol （2）3.8
（3）①n(OH－)︰n(CO32－)=16︰1 ②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。