2017江苏省镇江市中考化学真题及答案

2017江苏省镇江市中考化学真题及答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列属于纯净物的是（）
A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁
2．（2分）下列属于物质化学性质的是（）
A．挥发性B．溶解性C．导电性D．可燃性
3．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．水银﹣﹣Ag B．锌离子﹣﹣Zn2+ C．二氧化氮﹣﹣N2O D．锰酸钾﹣﹣KMnO4 4．（2分）下列做法错误的是（）
A．焚烧垃圾，净化环境B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污D．煤气泄漏，关阀开窗
5．（2分）下列归类错误的是（）
选项归类内容
A 清洁能源风能、氢能、太阳能
B 常见合金黄铜、硬铝、不锈钢
C 营养物质淀粉、油脂、维生素
D 复合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
6．（2分）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（）
A．溶解 B. 稀释 C.中和 D. 蒸发7．（2分）下列实验设计正确的是（）
A．用活性炭软化硬水 B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
8．（2分）下列排序正确的是（）
A．空气中物质含量：B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：D．硫元素质量分数：
9．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10．（2分）自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（）
A．转化过程中有两种氧化物 B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3
B．用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O
12．（2分）物质性质决定用途．下列说法错误的是（）
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性
土壤
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产
品防腐
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．Fe Fe2O3FeCl3 B．SO2H2SO3H2SO4
C．Na2CO3NaNO3KNO3 D．CaCl2溶液CaCO3Ca（OH）2
14．（2分）下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）
选项物质目的主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B KCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象15．（2分）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，
将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（）
A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．（2分）下列说法正确的是（）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
17．（2分）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g MgSO425.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数18．（2分）向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
19．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 20．（2分）如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）五氧化二磷；（2）地壳中含量最多的元素；（3）最简单的有机物；（4）人体缺少元素会骨质疏松．22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐
B、烧碱
C、硝酸铵
D、武德
合金
E、明矾
F、氧气
G、金刚石
H、亚硝
酸钠
（1）自然界硬度最大的是；（2）可作保
险丝的是；
（3）生活中作调味品的是；（4）溶于水降温的是；（5）可用作医疗急救的是；（6）常作净水剂的是．23．（2分）常温下进行如图所示实验．
（1）A中固体逐渐减少，发生（选填“物理”
或“化学”）变化．
（2）C中有气泡，溶液颜色．
24．（4分）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．
a、搅拌溶液
b、适当增大通入气体的速率
c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．
25．（2分）观察下列实验，回答问题：
（1）采用冰水浴的原因是．
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2）．
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．（10分）请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：①，②．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是．
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有．用E装置收集H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是．
③装置G的作用
是．
27．（7分）向Mg（HCO3）2溶液中
加入一定量NaOH溶液，出现白色沉
淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于，出现（填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O],其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= ．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应
的化学方程式．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含．（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，含有BaCl2．
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：C ，F ．
（2）反应①、③的化学方程式：①，③．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是（选填反应序号）．（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为．
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料
B、无机非金属材料
C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文
物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱
B、铜不会生锈
C、深埋于地下，
隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= ．
②复杂的铁的氧化物化学式为．
2017年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．C；2．D；3．B；4．A；5．D；6．A；7．B；8．D；9．B；10．D；11．C；12．D；13．B；14．C；15．C；
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．D；17．AD；18．AC；19．B；20．C；
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．P2O5；O；CH4；Ca；22．G；D；A；C；F；E；23．物理；变红；24．漏斗；二氧化碳；ab；取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象；25．防止过氧化氢分解；2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4；
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．铁架台；长颈漏斗；A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；控制反应的发生和停止；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；27．稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；③；甲；3：1；3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg （OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；bc；
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．Cu（NO3）2；Na2CO3；Na2SO4；一定；不一定；29．H2O；CaO；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O；②；22：3；
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．C；AC；Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；﹣2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；冶炼
过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；降温结晶；NaOH；检查装置的气密性；使生成的气体全部被B和C装置吸收；25.60%；26.88%；Fe4O5；。