九年级化学寒假作业答案2022人教版

九年级化学寒假作业答案2022人教版
【导语】以下是xx为您整理的九年级化学寒假作业答案2022人教版，供大家学习参考。

1.以下说法正确的选项是()。

A.卤素单质(X2)均可由相应的阴离子(X-)氧化得来
B.卤素单质与水反响，均生成氢卤酸和次卤酸
2.以下表达正确的选项是()。

A.因为酸性HI>HBr>HCl，所以非金属性：碘>溴>氯
B.因为常温下铁和浓H2SO4产生钝化现象，而铜和浓H2SO4反响，所以金属性：铜>铁
C.因为HCl比H2S稳定，所以非金属性：氯>硫
D.因为物质的量相等的镁和铝与足量盐酸反响，放出H2是铝多镁少，所以金属性铝>镁
3.以下说法错误的选项是()。

4.以下说法不正确的选项是()。

A.Cl2中的氯元素具有强氧化性，无复原性
B.KI中的碘元素只具有复原性，而无氧化性
，前者既是氧化剂又是复原剂
D.F2和H2O的反响中，F2只作氧化剂
5.除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是()。

6.卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是()。

7.以下物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是()。

化钠溶液
8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。

取甲液参加淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有()。

A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
9.以下两种气体，在常温下混合就能发生爆炸的是()。

10.据调查，在某些地区的食用盐中，由于缺少一种元素导致局部人口智力低下及其他疾病，这种元素是()。

11.氟是最活泼的非金属，最能表达这个结论的是()。

D.氟有XeF2、XeF4等化合物
12.将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()。

A.19%
B.20%
C.21.7%
D.27.5%
13.以下说法不符合递变规律的是()。

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的复原性逐渐增强
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
14.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是()。

A.上层为紫色液体，下层为无色液体
B.上层为无色液体，下层为紫色液体
D.上层为黄色液体，下层为紫色液体
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()。

①砹化氢很稳定②砹单质与水反响，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水
A.只有①②
B.只有①③④
C.只有③④⑤
D.只有②④
16.把过量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反响的是_______，后反响的是_______，上述涉及的反响的离子方程式为_______，其中氧化剂为_______，复原剂为_______、_______。

通过实验可得I-、Br-、Cl-的复原能力从强到弱的顺序是_______。

17.卤族元素主要包括_______等四种元素，它们在原子结构上的相同点是
_______，在化学反响中容易_______电子而形成_______离子。

随着核电荷数的增大，电子层数也_______，其原子半径也相应_______，卤素的非金属性_______，其中_______元素非金属性，卤素的单质均为_______分子。

18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的价氧化物的水化物之间两两皆有反响，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

⑴写出以下元素的符号：A_______、D_______、E_______。

⑵B的单质在F的单质中燃烧的现象是_______，化学方程式是_______。

⑶A、C两种元素价氧化物的水化物反响的离子方程式是_______。

19.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
2022年高一化学寒假作业：元素周期律3
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：
2022年高一化学寒假作业：元素周期律3
⑵上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是_______。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.参加适量Na2SO3稀溶液;
下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______。

⑶：2022年高一化学寒假作业：元素周期律3
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取ωg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全;
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的
Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反响完全。

①判断c中反响恰好完全所依据的现象是_______。

②b中反响所产生的I2的物质的量是_______mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含ω的代数式表示)_________mg/kg。

答案
(1)153333
(2)①2022年高一化学寒假作业：元素周期律3②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③2022年高一化学寒假作业：元素周期律3。