青岛市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案

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2022—2023学年度第二学期期中学业水平检测
高一化学试题
2023.04
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Cl 35.5
Co 59Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于原子结构的叙述错误的是
A ．60
27Co 中质子数是27，中子数是33B ．基态氮原子的最高能级上有5个电子C ．各电子层含有的原子轨道数为n 2
D ．s 、p 、d 能级所含有的原子轨道数分别是1、3、52．下列化学用语使用错误的是
A ．Ca 2+
的原子结构示意图：B ．用箭头表示[Ag(NH 3)2]+的配位键：[H 3N→Ag←NH 3]+C ．2,4﹣二甲基己烷的键线式：
D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程：3．下列实验能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A ．实验甲用CCl 4萃取碘水中的碘
B ．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱
C ．实验丙灼烧胆矾测结晶水含量
D ．实验丁验证得电子能力：Cl ＞C ＞Si
+20
288
+O []2﹣Na →+2Na ·2········O ····
··
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苦卤
Cl 2
溴水混合物1
热空气吹出
SO 2吸收液
Cl 2
溴水混合物2
液溴
……
4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

已知Z 元素原子内层
电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是A ．简单离子半径：W ＞Y ＞X
B ．简单气态氢化物的稳定性：X ＞Y ＞W
C ．WX 2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂
D ．Z 、W 最高价氧化物的水化物均属于强电解质
5．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。

下列说法错误的是
A ．热空气吹出Br 2，利用了溴的挥发性
B ．通Cl 2发生的主要反应均为Cl 2+2Br ﹣＝2Cl ﹣+Br 2
C ．该流程体现出氧化性强弱：Cl 2＞SO 2＞Br 2
D ．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
6．臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O 3+2NaCN
+H 2O ＝2NaHCO 3+N 2+5O 2。

下列有关说法错误的是A ．14N 和15N 互为同位素B ．16O 2和18O 2互为同素异形体C ．CN ﹣与N 2结构中均含有三键D ．NaHCO 3中既含离子键又含共价键
7．下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A ．乙炔分子中含有3个σ键和2个π键
B ．共价键和离子键都有方向性和饱和性
C ．乳酸(CH 3CHOHCOOH)存在对映异构体
D ．H 3BO 3是一元弱酸，电离方程式为H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]﹣+H +
8．下列关于有机物的说法错误的是
A ．甲烷分子的空间填充模型为
B ．分子式为
C 4H 9Cl 的有机物共有4种
C ．有机化合物种类繁多与碳原子的成键特点有关
D ．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机物
9．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO 3+3C ＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

下列说法正确的是
A ．S 和C 的单质中不存在化学键
B ．KNO 3和K 2S 中含有的化学键种类相同
C ．等物质的量N 2和CO 2中含有的π键数目相同
D ．液态H 2S 与液氨中都存在分子间氢键
X Y Z
W
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CO 22CH 3OH
＋C
O O O H 3C
CH 3
＋H 2O [CuCl 4]2﹣黄绿色[Cu(H 2O)4]2+蓝色[Cu(NH 3)4]2+深蓝色
CuCl 2固体少量水加水多
加过量氨水
10．二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯是二氧化碳资源化利用的有效途径，原理如下：。

下列说法错误的是
A ．CO 2与H 2O 的分子空间构型均为直线型
B ．CO 2中
C 的杂化方式反应后发生改变C ．CH 3OH 与水互溶的主要原因与氢键有关
D ．碳酸二甲酯所有C 、O 原子可能在同一平面
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．有关配合物的实验如下，下列说法错误的是
A ．[Cu(H 2O)4]2+中Cu 2+提供空轨道，H 2O 中的O 原子提供孤电子对
B ．[Cu(NH 3)4]2+与NH 3比较，前者的H ﹣N ﹣H 的键角小
C ．与Cu 2+的配位能力：NH 3＞H 2O
D ．向CuSO 4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液12．下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是
选项实验事实
理论推测或解释
A Si 、Ge 均是半导体材料ⅣA 族元素的单质都是半导体材料
B Be 第一电离能小于B 同周期元素原子的电离能随原子序数增大呈增大趋势
C
KSCN 遇Fe 3+显血红色
SCN ﹣能通过配位键与Fe 3+生成[Fe(SCN)n ]3﹣n (n ＝1~6)而呈现血红色
D
冰的密度比液态水小
冰中水分子间最大限度形成氢键，水分子间形
成的空穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，体积膨胀
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C
(
表示C 5H 5﹣)
13．海藻中含有丰富的碘元素。

下图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列
判断错误的是
已知：四氯化碳沸点76.8℃；碘的沸点184.4℃，在45℃左右开始升华。

A ．操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1B ．加入“45%H 2SO 4溶液”发生的反应为IO 3﹣+5I ﹣+6H +＝3I 2+3H 2O C ．分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华D ．四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
14．元素a ~h 为原子序数连续的八种短周期元素，它们的常见单质的沸点与原子序数的关
系如图所示，其中d 的单质呈淡黄绿色。

下列说法正确的是
h
a
b c d e
f
g
A ．d 元素位于元素周期表第3周期第ⅦA 族
B ．上述元素基态原子中e 的第一电离能最大
C ．a 与c 形成的化合物均是极性键构成的极性分子
D ．f 、g 、h 分别与c 形成的化合物均属于离子化合物
15．铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示。

下列说法正
确的是
A ．基态硅原子最高能级轨道形状为球形
B ．该配合物中元素的电负性最大的是氧
C ．该配合物中碳原子的杂化方式有3种
D ．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态
操作2
45%H 2SO 4溶液
操作1
浓NaOH 溶液
碘的四氯化碳溶液
分散系1
分散系2
固态碘单质
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2(CH 3)2﹣C ﹣CH ﹣COOH
SH NH 2D ﹣青霉胺
＋
Q 2+
＋
M
(CH 3)2﹣C ﹣CH ﹣COOH
S
NH 2
Q (CH 3)2﹣C ﹣CH ﹣COOH
NH 2S 2H +
三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。

答案填写在答题卡上)
16．(13分)X 、Y 、Z 、R 、Q 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。

X 元素
中的一种核素没有中子；基态Y 原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z 与R 同主族，二者核电荷数之比为1:2；Q 元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：(1)元素Q 的名称为，其价电子轨道表示式为。

(2)元素Y 、R 得电子能力：＞
(填元素符号)，请设计一个简易可行
的实验方案予以证明。

(3)Z 、R 分别与X 形成18e ﹣分子A 、B ，写出A 的电子式；已知A 、B 混
合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为。

(4)D ﹣青霉胺治疗Wilson 氏病症的原理是与Q 2+生成无毒螯合物M ，从而排除体内Q 元素。

反应如下：
①D ﹣青霉胺中S 的孤电子对数为。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

1molM 中通过螯合作用形成的配位键有
mol 。

17．(12分)硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。

回答下列
问题：
(1)无机苯(B 3N 3H 6)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH 3·BH 3)。

NH 3·BH 3是目前最具潜力的储氢材料之一。

①NH 3·BH 3分子中存在配位键，原子提供空轨道。

②元素的部分性质见下表：
NH 3·BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，
元素H B C N Si As x (电负性)
2.1
2.0
2.5
3.0
1.8
2.0
CH3CH CH CH2CH3
CH3
Cl
B
B
B
N
N
N
H H
H
H
H H
它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”。

判断以下物质中的H呈现负电性的是(填标号)。

A．N2H4B．CH4C．SiH4D．AsH3
③NH3·BH3熔点104℃，苯熔点5.5℃，解释两者熔点差异的原因是。

④无机苯(B3N3H6)与苯类似，也有大π键，结构如图所示。

分子中参与sp2杂化的原子有，形成大π键的电子
由原子提供。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是；NaBH4中存在(填标号)。

A．离子键B．非极性共价键C．σ键D．π键E．氢键
(3)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将105B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子(10n)照射，发生核裂变产生氦核(α粒子)，裂变过程反应式为105B+10n→M+42He，M为。

18．(12分)烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。

回答下列问题：
(1)相对分子质量为30的烷烃与Cl2发生一元取代反应的化学方程式为。

(2)碳、氢质量比为5∶1的烷烃的分子式为，有种同分异构体，其中含有3个“﹣CH3”的同分异构体的结构简式为，名称为。

(3)正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图所示：
下列有关正己烷的判断错误的是(填字母标号)。

A．所有原子不可能在同一平面内
B．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去
C．与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高
D．与溴水混合振荡，静置分层，下层无色
(4)是一种手性分子，用“*”标记出其含有的不对称碳原子(手性碳)。

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3s
3p
[Ne]↑↓↑↑↑
H 3N
Co NH 3
NH 3
NH 3
NH 3H 3N 3+
3s
3p
[Ne]↑↓↑↑
3d
↑
3s
3p
[Ne]↑↓↑
3d
↑
3s
3p
[Ne]↑↓↑↑
19．(11分)半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si 、Ge ，新型半导体GaAs 、
AlN 、GaN 等。

回答下列问题：(1)基态Ge 原子的价电子排布式为
，与其同周期的第ⅢB 族元素属于
区。

(2)根据元素周期律可判知：原子半径Al N(填“＞”或“＜”，下同)，还原性
As 3﹣
Br ﹣。

(3)Ga 、Ge 、As 的第一电离能由大到小的顺序为。

Ge 、As 的常见化合物有GeCl 4、AsH 3、AsCl 5，其中呈正四面体结构的是。

(4)AlN 结构中只存在N ﹣Al 键，每个原子周围都满足8e -结构，AlN 中
(填
“存在”或“不存在”)配位键。

(5)Si 与C 是同主族相邻元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Si 原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析其原因。

20．(12分)锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性
能优异。

回答下列问题：
(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填字母标
号，下同)，处于激发态的是。

A ．
B ．
C ．
D ．(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有(填元素名称)。

(3)锌、钴、镍可形成多种配合物[Zn(N 2H 4)2(N 3)2]n 、[Co(NH 3)6]Cl 3、[Ni(NH 3)6]SO 4等。

①[Zn(N 2H 4)2(N 3)2]n 中配位体是。

②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。

有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co(NH 3)6]Cl 3，已知[Co(NH 3)6]3+是以Co 3+为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH 3被Cl ﹣取代，则所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的空间结构有
种；没有活性
炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co(NH 3)5Cl 3，向含0.1mol 该晶体的水溶液中滴加AgNO 3溶液，可得白色沉淀28.7g ，该晶体配离子的化学式为。

CH 3CHCH 2CH 3
CH 3
光照
CH 3CH
CH CH 2CH 3CH 3
Cl **高一化学参考答案
2023.04
选择题：
1．B 2．D
3．A
4．C
5．C
6．B 7．B
8．D
9．C
10．A
11．B
12．CD 13．C 14．BD
15．BC
非选择题：16．（13分）
(1)铜（1分），4s
↑↑
3d
↑↑↑↑↓
↓↓↓↓（2分）(2)S ＞C （1分）
取少量NaHCO 3(或Na 2CO 3)于试管，加入稀硫酸，若有气泡产生，则证明酸性H 2SO 4
强于H 2CO 3，即得电子能力S ＞C （3分）
(3)
（2分）H 2O 2+H 2S ＝S ↓+2H 2O （2分）
(4)2（1分）；4（1分）17．（12分）
(1)①B (1分)②C D (2分)
③NH 3·BH 3中存在分子间氢键。

(2分)
④B 、N (2分)N (1分)(2)正四面体(1分)AC
(2分)(3)7
3Li (1分)18.(12分)
(1)CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl (2分)
(2)C 5H 12(1分)；3(2分)；
(2分)
2﹣甲基丁烷或异戊烷
(2分)(3)B (1分)(4)
(2分)
19．(11分)
(1)4s 24p 2(2分)d
(1分)(2)＞
(1分)
＞
(1分)
(3)As ＞Ge ＞Ga (2分)GeCl 4(1分)(4)存在(1分)
(5)Si 的原子半径大于C ，难形成p ﹣pπ键(2分)20．(12分)
(1)C (2分)，BD (2分)
(2)硅、硫(2分)(3)①N 2H 4、N 3﹣(2分)
23535。