《物质构成的奥秘》重难点知识汇总(专题复习三)

专题复习三：《物质构成的奥秘》重难点知识点复习
考点1：化学物质的多样性
(一）纯净物和混合物1.定义：①纯净物：由一种物质组成，叫做纯净物。

例如:臭氧、干冰、硫酸铜、冰水混合物等，都能用固定化学符号表示。

②混合物：由多种物质组成，叫做混合物。

例如:纯净空气、矿石、合金、溶液等，都没有固定的化学符号.
2.区别：①（宏观）物质种类和数量不同；例如：冰、水和水蒸气混合是同种物质，属于纯净物，水和过氧化氢是不同种物质，属于混合物；②（微观）分子种类和数量不同：纯净物只含有同种分子，混合物含有不同种分子；③有无化学式:纯净物有唯一化学式，混合物不能用一个化学式表示。

(二）单质和化合物:1.定义：单质是由同种元素组成的纯净物。

如:铁、氮气、石墨、稀有气体等；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

如:水、二氧化碳、氯酸钾等；2.区别：①（宏观）元素种类不同；②（微观）分子中原子的种类不同:单质由一种原子构成或一种原子构成一种分子构成，化合物由不用种原子构成一种分子构成。

(三）酸、碱、盐、氧化物1.酸:在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，如:盐酸、硫酸、硝酸等。

2.碱:在水溶液中能电离出金属离子和氢氧根离子，如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3.盐；在水溶液中能电离出金属离子（NH4+）和酸根离子，如:氯化钠、硫酸铵等。

4.氧化物；由一种元素和氧元素组成的化合物，如:水、二氧化硫、氧化钙、氧化汞等。

注意：氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

5.有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称“有机物”。

如:CO、CO2、Na2CO3、H2CO3碳酸盐等属于“无机物”。

根据相对分子质量大小分为有机小分子化合物（简称“有机小分子”，如：乙醇、葡萄糖等）和有机大分子化合物（简称“有机大分子”，如：淀粉、蛋白质等）。

考点2：分子、原子和离子
（一）构成物质的微粒——分子、原子、离子1.分子：①概念：保持物质化学性质的最小粒子。

如：保持水化学性质的最小粒子是水分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。

由分子直接构成物质一般为气体、液体。

②分子性质：（1）分子的质量和体积很小；（2）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动越快；如：“闻到饭菜的香味”、“墙里开花墙外香”、“酒香不怕巷子深”，说明:分子在不断地运动。

（3）分子之间有一定的间隔，且温度越高，分子间的间隔越大。

吹胀气球、碘受热升华，说明：分子间的间隔变大。

（4）同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。

如：气态的碘、液态的碘、固态的碘，都是由碘分子构成的，它们都能使淀粉变蓝色，说明同种物质分子化学性质相同；氨水和氨气加入到酚酞试液中都可以使酚酞试液变红（化学性质相同）；氢气由氢分子构成，而氧气由氧分子构成，说明不同种物质的分子化学性质不同。

2.原子：①概念:化学变化中的的最小粒子。

如：电解水中反应前后不变的是氢原子、氧原子（符号：H、O），由原子直接构成物质有金属、非金属固体（I2除外）、稀有气体。

如：汞是由汞原子构成的。

②原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中字构成。

原子不显电性，原子中，核电荷数==原子序数===质子数===核外电子数。

金属原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，变成阳离子；非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，容易得到电子，变成阴离子。

最外层电子数为8个（只
有一层电子数为2），是相对稳定结构。

③注意事项：(1)原子不是最小粒子，可以再分。

(2)元素化学性质由最外层电子数决定。

最外层电子数相同，所以原子的化学性质相似。

(3)相对原子质量====质子数 + 中子数。

(4)原子质量主要集中在原子核上。

(5)分子与原子的主要区别:在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

(6）热胀冷缩、压缩乒乓球热水中重新鼓起说明分子之间变大或缩小，而分子的质量、大小、体积均不变。

3.离子：①概念：带电的原子或原子团。

带正电荷的原子或原子团，叫阳离子。

带负电荷的离子，叫做阴离子。

简记“阳正阴负，失正得负，阴多阳少”。

大多数盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子构成的。

比如：CuSO4，NaCl，Na2CO3，NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2O，K2O，CaO等。

例如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成。

具有相对稳定结构的微粒有稀有气体和离子。

②离子符号：根据1-20号元素得失电子来书写，如：钾离子K+钠离子Na+镁离子Mg2+钙离子Ca2+铝离子Al3+; 根据原子团化合价来书写，如：氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-，硫酸根离子SO42-磷酸根离子PO43-铵根离子NH4+。

考点3：元素、化学式和化合价
（一）组成物质——元素1.定义:指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称。

切记：元素种类由质子数决定。

2.分类:分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

目前发现的元素有100多种。

3.自然界中分布（按质量分数）（1）地壳中（前5位）：氧、硅、铝、铁、钙。

（2）生物细胞中（前4位）：氧、碳、氢、氮。

（3)空气中（前2位）：氮、氧。

（4）海水中最多的金属元素是钠，海水中最多的非金属元素是氧。

4.元素符号；书写:第一个字母大写，第二个字母小写。

意义：①表示一种元素（宏观），②表示一个原子（微观）。

③特殊:表示一种物质（单质）。

例如:金属、稀有气体、大多数非金属固体。

④元素符号前的数字表示“原子个数”。

读作：几个原子。

（二）元素周期表1.定义:根据元素读的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。

共有7个横行和18个纵行。

2.元素周期表中每一格的含义表示:原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

规律:从左到右原子序数依次递增1；每一横行电子层数相同；每一纵列最外层电子数相同。

（三）化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

如：Fe3O4等。

2.意义：（宏观）表示一种物质、表示物质的组成；（微观）表示一个分子、表示一个分子的构成。

3.量的关系：表示相对分子质量、表示原子个数比、表示物质中某元素的质量分数。

4.化学式前的数字表示分子个数或原子个数。

如：5He表示5个氦原子，3P2O5表示3个五氧化二磷分子。

5.有关化学式的计算：（1）相对分子质量相对原子质量×原子个数积之和。

（2)元素质量比===相对原子质量×原子个数积之比。

（3）某元素质量分数===（该元素相对原子质量×原子个数）/化学式的相对分子质量×100%。

（四)化合价1.定义：表示化学式中原子之间相互化合关系。

2.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方。

3.计算原则:(1）单质中元素化合价为0。

（2）化合物中，正负化合价的代数和为0。

4.化合价的规律：常见元素化合价口诀、常见原子团化合价口诀。

专题复习三：《物质构成的奥秘》知识点过关训练
考点1：化学物质的多样性
(一）纯净物和混合物1.定义：①纯净物：由_______物质组成，叫做纯净物。

例如:臭氧、干冰、硫酸铜、冰水混合物等，都能用固定______________表示。

②混合物：由______________物质组成，叫做混合物。

例如:纯净空气、矿石、合金、溶液等，都没有固定的______________。

2.区别：①（宏观）物质种类和数量不同；例如：冰、水和水蒸气混合是______物质，属于_____________，水和过氧化氢是_______物质，属于___________；②（微观）分子种类和数量不同：纯净物只含有___________分子，混合物含有________分子；③有无化学式:纯净物有唯一_________，混合物_____用一个化学式表示。

(二）单质和化合物:1.定义：单质是由________组成的纯净物。

如:铁、氮气、石墨、稀有气体等；化合物是由___________组成的纯净物。

如:水、二氧化碳、氯酸钾等；2.区别：①（宏观）___________不同；
②（微观）分子中__________不同:单质由___________构成或一种原子构成__________________构成，化合物由________________________________。

(三）酸、碱、盐、氧化物1.酸:在水溶液中能电离出___________和__________，如:盐酸、硫酸、硝酸等。

2.碱:在水溶液中能电离出______________和_____________，如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3.盐；在水溶液中能电离出_____________和______________，如:氯化钠、硫酸铵等。

4.氧化物；由________元素和________元素组成的化合物，如:水、二氧化硫、氧化钙、氧化汞等。

注意：氧化物中______含有氧元素，含有氧元素的化合物_________是氧化物。

5.有机物：______________叫做有机化合物，简称“有机物”。

如:CO、CO2、Na2CO3、H2CO3碳酸盐等属于“___________”。

根据相对分子质量大小分为有机小分子化合物（简称“__________”，如：乙醇、葡萄糖等）和有机大分子化合物（简称“__________”，如：淀粉、蛋白质等）。

考点2：分子、原子和离子
（一）构成物质的微粒——________、________、________。

1.分子：①概念：保持物质________________的最小粒子。

如：保持水化学性质的最小粒子是________，保持铁化学性质的最小粒子是________。

由分子直接构成物质一般为________、________。

②分子性质：（1）分子的质量和体积________；（2）分子在不断地________，且温度越高，分子运动_______；如：“闻到饭菜的香味”、“墙里开花墙外香”、“酒香不怕巷子深”，说明:________________。

（3）分子之间有一定的_______，且温度越高，分子间的间隔________。

吹胀气球、碘受热升华，说明：________________。

（4）同种物质的分子，化学性质_______；不同种物质的分子，化学性质_______。

如：气态的碘、液态的碘、固态的碘，都是由_______构成的，它们都能使淀粉变_______，说明__________________________；氨水和氨气加入到酚酞试液中都可以使酚酞试液变红（化学性质相同）；氢气由_______构成，而氧气由_______构成，说明__________________________。

2.原子：①概念:____________中的的最小粒子。

如：电解水中反应前后不变的是__________（符号：
________），由原子直接构成物质有________、________、________。

如：汞是由_______构成的。

②原子结构：原子由________和________构成，原子核由________和________构成。

原子不显电性，原子中，核电荷数==________===________===________。

金属原子最外层电子数一般少于4个，容易______电
子，变成______离子；非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，容易______电子，变成______离子。

最外层电子数为8个（只有一层电子数为2），是相对______结构。

③注意事项：(1)原子不是最小粒子，可以______。

(2)元素化学性质由_________________决定。

最外层电子数______，所以原子的化学性质相似。

(3)相对原子质量====________+ ________。

(4)原子质量主要集
中在________上。

(5)分子与原子的主要区别:__________________________。

(6）热胀冷缩、压缩乒乓球
热水中重新鼓起说明分子之间间隔变大或缩小，而分子的________、________、________均不变。

4.离子：①概念：带电的_______或________。

带_______电荷的原子或原子团，叫阳离子。

带_____电荷的离子，叫做阴离子。

简记“阳正阴负，失正得负，阴多阳少”。

大多数盐、碱和活泼金属氧化物都是由
_____构成的。

比如：CuSO4，NaCl，Na2CO3，NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2O，K2O，CaO等。

例如:
氯化钠是由________和________构成。

硫酸铜是由________和________构成。

具有相对稳定结构的微粒有
________和________。

②离子符号：根据1-20号元素得失电子来书写，如：钾离子______钠离子______
镁离子______钙离子______铝离子______;根据原子团化合价来书写，如：氢氧根离子_______，硝酸根离子_______，碳酸根离子_______，硫酸根离子_______磷酸根离子_______铵根离子_______。

考点3：元素、化学式和化合价
（一）组成物质——元素1.定义:指具有相同________（即_______）的一类原子总称。

切记：元素种类由_______决定。

2.分类:分为______元素、______元素和____________元素。

目前发现的元素有100多种。

3.自然界中分布（按质量分数）（1）地壳中（前5位）：______________。

（2）生物细胞中（前4位）：______________。

（3)空气中（前2位）：______________。

（4）海水中最多的金属元素是_______，海
水中最多的非金属元素是_______。

4.元素符号；书写:第一个字母_______，第二个字母_______。

意义：
①表示___________（宏观），②表示___________（微观）。

③特殊:表示_____________（单质）。

例如:金属、稀有气体、大多数非金属固体。

④元素符号前的数字表示“______________”。

读作：几个原子。

（二）元素周期表1.定义:根据元素读的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。

共有_____个横行和____个纵行。

2.元素周期表中每一格的含义表示:__________、__________、_________、___________。

规律:____________________________；_____________________________；______________________________。

（三）化学式1.定义：用_______和_______表示物质组成的式子。

如：Fe3O4等。

2.意义：（宏观）表示
_____________、_____________；（微观）_____________、__________________________。

3.量的关系：表示_____________、表示____________、表示________________________。

4.化学式前的数字表示
____________或_____________。

如：5He表示_____________，3P2O5表示______________。

5.有关化学式的计算：（1）相对分子质量___________×_________积之_____。

（2)元素质量比===_____________×__________积之____。

（3）某元素质量分数===（该元素___________×_________）/___________________×100%。

（四)化合价1.定义：表示化学式中__________________。

2.表示方法：通常在元素符号或原子团的________。

3.计算原则:(1）单质中元素化合价为____。

（2）化合物中，正负化合价的代数和为_____。

4.化合价的规律：常见元素化合价口诀、常见原子团化合价口诀。