高三化学复习专项巩固训练 练习(十七)——化学平衡常数和化学平衡计算

高三化学专项巩固训练（十七）

（化学平衡常数和化学平衡计算）

班别___________ 姓名____________ 座号____________ 评分__________

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g) B．2NO2(g) =N2O4(l)

C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

3．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃) 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关的叙述正确的是

A．该反应正向反应为放热反应

B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

C．若绝热时(容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低

D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c (H2)= c (CO)× c (H2O)，则此时的温度为830℃

4．一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是

A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大

B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

5．已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝–197 kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q1＜Q2＜197k D．Q1＝Q2=197kJ 6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是

A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol 7．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

8．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X(g) + a Y(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a＝l ，b＝l B．a＝2 ，b＝1 C．a＝2 ，b＝2 D．a＝3 ，b＝2 9．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的

A．22.3% B．28.2% C．33.3% D．36.8%

10．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：

Hur+H2O Ur－+H3O+①Ur－（aq）+Na+（aq）NaUr（s）②

尿酸尿酸根离子

第一次关节炎发作大都在寒冷季节，病灶的部位多为脚趾和手指的关节处，对反应①②的叙述，正确的是 A ．①的正反应是吸热反应 B ．温度降低，①②两个平衡不会发生移动 C ．②的正反应是放热反应

D ．以上全不对

二、简答题（共6题，60分）

11．（9分）实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH 3CH 2OH

HCOOCH 2CH 3 + H 2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L ）随时间的变化如下表：

有关物质在101.3K Pa 时沸点如下：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=_______________________。能否由题给条件判

断K 值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。

（2）表中，a = ____ mol/L 。50℃时，K=1/3，在20min 时，反应是否达到平衡______。 （3）在10~20min 时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L -1·min -1。该

反应速率比0~10min 的平均反应速率小，其原因是________________________。 （4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的具体措施是

___________________________________________________________________。

12．（9分）氨是重要的化工原料。某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：

50。C