河北省衡水金卷2017届高三下学期模拟考试(一)理综化学试题含答案

第I卷
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分，共78分。

毎小题只有一个选项最符合题目要求。

7、化学与生产、生活密切相关.下列事实的解释正确的是
选
项
事实解释
A。

酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中
B.稻草、甘蔗渣可用来造
纸
稻草、甘蔗渣富含纤维素
C.化石燃料燃烧时采取固
硫措施
提高化石燃料的利用率
D。

将水中的铁闸门连接电
源的负极而防腐
利用牺牲阳极的阴极保护法
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A。

100 g 98％的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B. 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA
C. 16gl6O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA D。

1 mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA
9、下列说法不正确的是
A. C3H8和C5H12一定互为同系物
B. 1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应,最多可生成2.5mol H2 C。

三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质
10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z 为同周期相邻元素；X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。

下列说法正确的是
A。

简单离子半径：Y>Z〉W
B。

最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z
C. X分別与Y、Z形成的最简单化合物均属于电解质
D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物
11、高密度储能电池锌溴电池如图所示,放电时总反应为Zn + Br2 =ZnBr2。

下列说法正确的是
A。

放电时,电极N为正极
B.放电时，正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
C.充电时,电子经导线从电极N流向电极M
D。

充电时，每转移2 mol e—，理论上有1 molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散
12、下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的的是
13、25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 3 的0。

1 mol •L —1的NaHC2O4溶液中：c(H+ )=c(OH-)+c （C2O42—）
B. 0.1 mol •L —1的(NH4）2S 溶液中：c （NH4+）=2c （S2—)+2c(HS —）+2c （H2S)
C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中：)()()
(33COOH CH c OH c COO CH c •--〈1 D.等物质的量浓度、等体积的NaF 溶液和HF 溶液混合所得稀溶液中:c （H+ )+ C(HF)<c(F —） + 2c(OH —)
26、(14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去)请回答下列问题：
I 。

Cl2的制备。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________________________。

(3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为________________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________.
II. Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所有装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应.
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→______→尾气处理(填装置字母）
（5)试剂X的名称为________________.
（6）装置J中发生反应的化学方程式为
______________________________________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：____________________________________________
27、（14分）硫元素形成的单质和化合物在生产生活中有广泛的应用。

请回答下列问题：
(1）过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为
①其中O元素的化合价为_________价。

②酸性条件下,S2O82-能与Mn2+反应生成SO42-和MnO2，该反应的离子方程式为______________________________.
③工业上可用惰性电极电解硫酸和可溶性硫酸盐的混合溶液的方法制备过二硫酸盐。

其中阳极反应式为__________________________；生成1mol过二硫酸盐，理论上导线中需通过___________C的电量（保留三位有效数字，1个电子的电量为1。

6×l0—19C）。

(2)Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成.
I。

取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液;
II。

取10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；III。

用0.2000 mol • L—1的Na2S2O3标准溶液滴定,重复2～3次，平均消耗标准液20。

00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62—+2I-.
则：
①步骤II 所用指示剂的名称为____________;判断达到滴定终点的
操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

28、（15分）
磷酸在工业生产中的应用越来越广泛，大有与“三酸”齐名的态势。

工业上用磷矿石[主要成分为Ca5（PO4）3F，含少量的MgCO3和Al2O3］制备磷酸的工艺流程如图所示:
请回答下列问题：
(1）“煅烧"的目的为___________________。

（2）滤液1中通入足量CO2发生反应的离子方程式为____________________________________.
（3）“浸取"过程选用(NH4)2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为___________________。

（4）已知：25℃时，沉淀3的Ksp(沉淀3）= 1。

6×l0-12；|溶液中离子浓度小于等于10—5 mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。

若滤液2中金属阳离子的浓度为0.01 mol • L—1，为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为_____________________。

（5）已知：I 。

CaO(s) +H2SO4(l)CaSO4（s) +H2O(l) △H1=—271kJ•mol-1;
II. Ca5(PO4）3F(s) +5H2SO4(l）5CaSO4 （s) +3H3PO4 （l) + HF
（g) △H2=—418 kJ•mol—1.
则：
①5CaO(s) +3H3PO4 (l）+ HF（g)Ca5（PO4）3F(s) +5H2O (l) △H3=_________________。

②T℃时，在密闭容器中进行反应II,达到平衡后,缩小容器容积，c （HF） _________(填“增
大"“减小”或“不变")。

(6）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数K1= 7.52×10-3;K2= 6.23×10-8；K3= 6。

23×10—13，
则：H3PO4（aq）+OH-（aq)= H2PO4-（aq）+H2O⑴的平衡常数K=______________。

(7)已知:25℃时，溶液中存在Ca5（PO4）3F(s) + OH-（aq）Ca5（PO4）3(OH) (s) + F—(aq) △H4。

该温度下，溶液中F—的浓度［c（F-)］随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示.则:△H4_______0(填“>”“〈”或“=”，下同）。

pH1________pH2；A、B 两点Ca5(PO4）3F(s）的溶解速率为A________B。

35、[化学—-选修3：物质结构与性质](15分）
云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH）3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：
（1）基态Cr原子中有______个未成对电子，最外层电子所占用能
级的电子云形状为__________。

(2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色.则：[Mn(H2O）6]2+_______ （填“无”或“有”)颜色。

（3）KMgFe3Si4O12（OH）3用氧化物的形式可表示为__________。

（4）K元素的焰色反应为______色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为_________________。

（5)Mg2+与苯丙氨酸根离子（）形成化合物的结构为。

该化合物中，化学键的类型有_________________________（填“金属键"“σ键”“π键"或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_______________________。

（6）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______和______________。

②若图2的晶体密度为ρg • c m-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为______pm.
36、[化学—-选修5：有机化学基础］（15分）
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
③
请回答下列问题：
(1）B的化学名称为______________。

A中官能团的电子式为________________。

(2）C中共面的原子最多有________个。

I的结构简式为__________________________。

（3)F→G的化学方程式为_______________________________________。

(4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）
A.加成反应B。

氧化反应 C.取代反应
D。

消去反应
(5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-—NH2
（6）参照上述合成路线,以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线:___________________________________。

7—13 BDCABCD
26、（14分）
I。

（1）H2SO4（浓）+ NaCl△NaHSO4+ HC1↑(H2SO4（浓)+ 2NaCl△Na2SO4+ 2HC1↑）（2分）
（2)控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分)
(3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分)
II。

(4）G(或L)KJL（或G ）HFI（2分）
（5)硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）
(6）PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HC1（2分)
(7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红(或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也给分）
27、（14分)
（1）①-1、—2
②S2O82—+Mn2++2H2O==2SO42-+MnO2+4H+
③2SO42-—2e-= S2O82— 1.93×105
（2）①淀粉溶液滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
②Fe5O7
28、（15分）
（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO2+ AlO2-+2H2O==Al（OH）3↓+ HCO3-（2分）
（3)（NH4)2SO4水解显酸性，可溶解MgO，而硫酸溶解MgO的同时也可将Ca5（PO4)3F溶解(2分）
（4）2.08×10-2 mol•L—1，(2分）
(5）①-937 kJ•mol—1 （2分)
②不变(1分）
（6)7。

52×1011（2分）
(7）〉（1分）; 〉（1分);〈(1分)
35、（15分）
(1)6（1分)；球形（1分)
（2）有（1分）
（3)K2O • 2MgO • 2FeO • 2Fe2O3 • 8SiO2 • 3H2O(1分)
(4)紫（1分）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量, 形成焰色反应（2分)
（5）α键、π键、配位键（2分）sp2、sp3（2分）
（6）①12(1分) 8(1分）
②(2分，其他合理答案也给分）
36、（15分）
(1）丙二醛（2分）(1分)
(2)9(2分）（2分)
（3）
（2分)
（4）D（2分）（5）10 (2分）
（6）。