最新高中化学-高一化学硅和二氧化硅201802 精品
高一化学硅课件
请同学们分别写出CO2、SiO2 与CaO、Na2O、 Ca（OH）2、NaOH反应的化 学方程式
（2）碱性氧化物：
①与碱性氧化物反应
SiO2+Na2O＝Na2SiO3
比较：CO2+Na2O＝Na2CO3
SiO2+CaO=CaSiO3
比较：CO2+CaO=CaCO3
②与碱反应：
SiO2+NaOH=Na2SiO3
“”
道：“嘻嘻！又换一套马甲，我的存货能让你们欣赏到万年以后……”月光妹妹一边说着一边变成长着怪异手掌的亮紫色超级壁灯追了上去……只见女社长Ｐ．卜古娃 霓姨婆和另外四个校精怪突然齐声怪叫着组成了一个巨大的机舱蟹脚鬼！这个巨大的机舱蟹脚鬼，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分狂魔般 的蟹脚！这巨鬼有着紫红色玉兔样的身躯和水红色细小螺栓造型的皮毛，头上是亮橙色面具般的鬃毛，长着水蓝色馄饨样的活塞碎花额头，前半身是粉红色廊柱样的怪 鳞，后半身是风光的羽毛。这巨鬼长着土黄色馄饨形态的脑袋和水绿色面条样的脖子，有着纯黄色蘑菇一样的脸和深黄色水波形态的眉毛，配着深绿色琵琶般的鼻子。 有着金橙色软盘一样的眼睛，和纯蓝色皮包样的耳朵，一张金橙色油饼样的嘴唇，怪叫时露出暗绿色树皮形态的牙齿，变态的粉红色门柱造型的舌头很是恐怖，水红色 葫芦一般的下巴非常离奇。这巨鬼有着活像油条形态的肩胛和活似虎尾般的翅膀，这巨鬼长长的金红色篦子造型的胸脯闪着冷光，很像磨盘般的屁股更让人猜想。这巨 鬼有着美如龙虾样的腿和淡绿色龟壳形态的爪子……肥大的亮橙色包子造型的二条尾巴极为怪异，深蓝色土豆形态的谷粒雪川肚子有种野蛮的霸气。金红色木头般的脚 趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种深绿色人参造型的气味，乱叫时会发出淡黄色耳塞一样的声音。这个巨鬼头上淡橙色娃娃般的犄角真的十分罕见，脖子上特像春蚕 般的铃铛瘦弱的脑袋似乎有点和谐愚笨……月光妹妹笑道：“就这点本事也想混过去！我让你们见识一下什么是雪峰！什么是女孩！什么是雪峰女孩！”月光妹妹一边 说着一边和壮扭公主组成了一个巨大的虎尾锣翅仙！这个巨大的虎尾锣翅仙，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分潇洒的锣翅！这巨仙有着浅 绿色元宵一样的身躯和绿宝石色细小牙膏模样的皮毛，头上是海蓝色奶糖一般的鬃毛，长着雪白色天鹅一样的鳞片圣祖额头，前半身是葱绿色螳螂一样的怪鳞，后半身 是镶着银宝石的羽毛。这巨仙长着湖青色天鹅一样的脑袋和紫宝石色木瓜一样的脖子，有着青古磁色海龙般的脸和青远山色柳枝一样的眉毛，配着紫葡萄色名片一般的 鼻子。有着灰蓝色蛛网般的眼睛，和白象牙色长椅一样的耳朵，一张灰蓝色春蚕一样的嘴唇，怪叫时露出紫罗兰色死鬼一样的牙齿，变态的葱绿色海带模样的舌头很是 恐怖，绿宝石色弯弓似的下巴非常离奇。这巨仙有着美如银剑一样的肩胛和如同玉葱一般的翅膀，这巨仙威猛的浓绿色黄瓜模样的胸脯闪着冷光，活像萝卜一般的屁股 更让人猜想。这巨
高中化学 第1课时 硅 二氧化硅课件 鲁科版必修1
课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是
(C )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单
质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具
有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的
钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析 硅元素在自然界中含量丰富，但都以化合态存在，
属单质发生反应
解析 常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟
酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑ ＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。故答案 为 C。
2．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中错误的是
(D )
A．SiO2 是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质
A．反应中有 12 g C 被还原
B．反应生成了 22.4 L CO(标准状况)
C．反应中有 3.01×1023 个电子发生转移
D．反应中有 0.5 mol SiO2 被氧化
9．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反
应如下： SiO2 ＋ 2C=电高==炉温==Si＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 Si(粗)＋2Cl2=高==温==SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常
用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=3=0=0℃==SiHCl3(g)＋H2(g)
△H＝－381 kJ·mol－1 ②SiHCl3＋H21=0=0=0=～==1==1=00=℃= Si＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是
课时5.3.1硅和二氧化硅-高一化学必修第二册精品讲义（新教材人教版）
课时5.3.1硅和⼆氧化硅-⾼⼀化学必修第⼆册精品讲义（新教材⼈教版）硅和⼆氧化硅【学习⽬标】1、掌握硅元素在⾃然界中的存在形式，熟悉硅的化学性质及其⽤途2、掌握⼆氧化硅的化学性质和⽤途，辨析⼆氧化硅和⼆氧化碳性质的差异性【主⼲知识梳理】⼀、硅1、硅元素的存在硅在地壳中的含量仅次于氧，为26.3%。
硅是⼀种亲氧元素，在⾃然界仅以化合态的形式存在，主要以硅酸盐(如：地壳中的⼤多数矿物)和氧化物(如：⽔晶、玛瑙)的形式存在2、硅的物理性质晶体硅是⼀种带有⾦属光泽的灰⿊⾊固体，晶体硅熔点⾼、硬度⼤、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
3、化学性质硅的原⼦结构⽰意图为，最外层有4个电⼦，反应中既不容易得到电⼦，也不容易失去电⼦(1)常温下，硅的化学性质不活泼，只与F 2、HF(氢氟酸)、强碱(如NaOH)溶液反应①与氟⽓反应：Si ＋2F 2===SiF 4②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)加热和⾼温时，能与O 2、Cl 2、C 等反应①与O 2反应：Si ＋O 2SiO 2 ②与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2SiCl 4③与C 反应：Si ＋C=====⾼温SiC4、单质硅的制备——硅在⾃然界中以化合态存在，⼯业上常以⼆氧化硅为原料来制取单质硅(1)单质硅常⽤⼆氧化硅来制取，主要分为两个阶段①⽤碳还原⼆氧化硅制备粗硅 SiO 2＋2C=====⾼温Si(粗)＋2CO↑②将粗硅先与氯⽓反应，其产物⽤氢⽓还原制备纯硅 Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====⾼温Si(纯)＋4HCl ①粗硅制备时，要隔绝空⽓，在电炉中进⾏，且⽣成的是CO ⽽不是CO 2②粗硅中含碳等杂质，与氯⽓反应⽣成的SiCl 4中也含有CCl 4等杂质，经过分馏提纯SiCl 4后，再⽤H 2还原，得到⾼纯度的硅(2)⼯业制备⾼纯硅的原理⼯业制备⾼纯硅的原理⽰意图涉及的主要化学反应①SiO 2＋2C =====1 800～2 000 ℃Si ＋2CO↑②Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2③SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl5⾼纯硅⼴泛应⽤于信息技术和新能源技术等领域。
高一化学 硅和二氧化硅ppt
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
《高中化学必修一硅》课件
硅化合物
1 氧化硅和二氧化硅
研究氧化硅和二氧化硅的性质，了解它们的制备方法和广泛应用。
硅的制取与加工
1ห้องสมุดไป่ตู้
硅的提取和纯化方法
探索硅的提取过程和纯化方法，了解如何从硅矿石中获得纯净的硅。
2
硅的加工方法和应用
深入了解硅的不同加工方法以及广泛应用领域中的具体案例。
硅材料
1 半导体硅
解析半导体硅的特点和用途，并讨论它在电子器件中的重要性。
《高中化学必修一硅》 PPT课件
这是一份关于高中化学必修一中硅的PPT课件。本课件包括硅的性质和特点、 应用领域和重要性、硅化合物、硅的制取与加工、硅材料、实验以及知识点 总结。
概述
1 硅的性质和特点
探索硅元素的特性和独特性，并了解其在化 学中的重要性。
2 硅的应用领域和重要性
探讨硅在各个实际应用领域中的使用，并理 解其在现代科技中的重要性。
总结提取和纯化硅的方法以及硅的加工方法。
硅材料和合金的特点和用途
总结不同类型的硅材料和合金的特点以及它们在各个领域的应用。
2 其他硅材料和合金
介绍其他硅材料和合金，了解它们的特性和在不同领域中的应用。
实验
1
测定二氧化硅的酸碱性
进行一个实验，以测定二氧化硅的酸碱性并了解其化学性质。
2
氧化还原反应制备硅粉
进行一个实验，通过氧化还原反应制备硅粉并观察其特性。
知识点总结
硅的性质和应用
总结硅的性质和其在实际应用中的重要性。
硅的制取和加工方法
化学课件硅和二氧化硅ppt课件
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸
《硅与二氧化硅》课件
通过高温还原剂如焦炭或碳在 电弧炉中还原二氧化硅可以得
到硅。
高纯度硅可以通过化学气相沉 积或区域熔融法制备。
工业上大规模生产硅的方法是 碳热还原法，即用碳作还原剂 还原二氧化硅得到硅和一氧化
碳。
02
二氧化硅的介绍
Chapter
二氧化硅的物理性质
01
02
03
熔点高
二氧化硅的熔点为1700°C ，是酸性氧化物中熔点最 高的。
二氧化硅是硅的氧化物，是一 种无色透明的晶体或粉末，不 溶于水，也不溶于一般的酸， 但能溶于碱液生成硅酸盐。
硅是一种非金属元素，具有较 稳定的化学性质，不易与酸、 碱反应，但能与氟气、氢气等 强还原性气体发生反应。
二氧化硅的化学性质相对稳定 ，不与水反应，但能与氢氟酸 反应生成四氟化硅和水。此外 ，二氧化硅还能与碱液反应生 成硅酸盐和水。
下章预告
硅酸盐的组成和性质
介绍硅酸盐的组成、分类和性质，以 及其在工业和自然界中的应用。
硅酸盐材料
介绍常见的硅酸盐材料，如陶瓷、玻 璃、水泥等，以及其制备方法和应用 领域。
THANKS
感谢观看
硅与碳的反应
在高温下，硅可以与碳反应生成碳化 硅，这是一种非常硬的陶瓷材料。
硅与氮的反应
在高温高压下，硅可以与氮反应生成 氮化硅，这是一种耐高温、耐腐蚀的 材料。
硅与水的反应
硅与水的反应
在高温下，硅可以与水反应生成氢气和硅酸，这是一个可逆反应。
硅酸的性质
硅酸是一种弱酸，可以与碱反应生成硅酸盐和水。
随着科技的发展，对半导体材料的需求越来越大，硅与 二氧化硅在半导体工业中的应用越来越广泛。
陶瓷和玻璃工业
二氧化硅是陶瓷和玻璃工业的重 要原料，用于生产陶瓷、玻璃、
硅和二氧化硅全面版共21页文档
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为Байду номын сангаас间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
硅和二氧化硅全面版
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节硅和二氧化硅
Ⅰ、教学目标
1.进一步运用元素周期律知识学习同主族元素及化合物性质的方法，并运用这些方
法学习硅和二氧化硅。
2.掌握硅和二氧化硅的重要性质和用途
Ⅱ、教学重点和难点：硅的性质及硅和二氧化硅的用途
Ⅲ、教学用品：多媒体等
Ⅳ、教学过程：
上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节课我们重点来学习碳族元素中的硅及其化合物的有关知识。
第二节硅及其化合物
我们中国最小的汉字有多大，是在什么物质上写成的（仅2nm，在晶体硅的表面写成）一、硅(Si)
硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？熔沸点和硬度怎样？晶体硅有无导电性？
［学生阅读］P145 第一、二自然段
以上内容我们可总结如下：
以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
1．物理性质：晶体硅灰黑色，有金属光泽，脆而硬，熔、沸点很高，硬度很大，半导体。
硅单质的化学性质怎么样呢？
2．化学性质
〔讨论〕写出硅原子的结构简图，并与碳原子的结构示意图相比较，根据元素周期律知识，归纳一些硅的化学性质？
由于元素的化学性质主要决定于其最外层电子数。
它们的最外层电子数相同，化学性质应该相似；它们的电子层数不同，说明它们在发生化学反应时的成键能力也不相同，而化学活动性有差异。
碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。
在化学反应中常做还原剂。
硅的结构与碳相似，硅的许多化学性质与碳相似。
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。
加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。
我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：
常温下性质稳定
Si+2F2 === SiF4 Si+4HF === SiF4+2H2↑
=== Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2
Si+2NaOH+H
除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。
硅的上述性质决定了硅有什么样的用途呢？
3．硅的用途
可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯，及耐酸设备等。
电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。
那么，我们怎样制取硅呢？
4．硅的制法
我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。
工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。
SiO2+2C Si+2CO↑(工业制法)
注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。
另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。
制备硅需要用二氧化硅，下面就学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。
二、二氧化硅(SiO2)
二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？
二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。
比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。
1．物理性质
它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？阅读课本有关内容，并填写下表。
2．化学性质
SiO2与CO2化学性质的比较
从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
硅酸只能通过间接方法得到（硅酸比碳酸弱，可通过硅酸盐与碳酸反应制得）。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理，属二氧化硅的特性。
我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：
+C
已知玻璃中含有SiO2，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
）二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。
砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。
请大家看课本有关内容，了解它们的用途。
并总结出来。
3．用途
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，玛瑙为含有有色杂质的石英，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本“二氧化硅粉尘的危害”的内容。
前面提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是难溶于水的。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
三、硅酸盐
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成，如：
Na2SiO3Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
黏土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。
投影练习
1.工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅，制得粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。
经蒸馏提纯后，再用氢气还原得到纯硅。
写出上述反应的化学方程式。
答案：SiO 2+2C Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4
SiCl
4+2H2 Si+4HCl
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化硅通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
答案：B
本节课我们主要学习了硅及其化合物的有关知识，它们相互之间的关系，我们可用下图概括：
作业：P148一、二、三。
参考练习
1.怎样由二氧化硅制取硅酸？用有关反应的化学方程式表示之。
答案：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O H2O+Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2O+H2SiO3
2.Al2O3·2SiO2·2H2O是
A.混合物
B.两种氧化物的水化物
C.硅酸盐
D.铝酸盐
答案：C
3.下列离子方程式中不正确的是
A.往氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳 CO2+OH-===HCO3-
B.石英砂与烧碱反应制水玻璃 SiO2+2OH===SiO32-+H2O
C.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I+Br2===I2+2Br
D.将金属钠投入水中 Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
答案：D
碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。