黑龙江省伊春市宜春第七中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春第七中学2022-2023学年高二化学
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是
A．溴乙烷 B．己烷 C．苯 D．苯乙烯
参考答案：
A
2. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的
是
A.只有①③
B.只有①④
C.只有
③ D.只有①②③
参考答案：
A
3. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
参考答案：
D
略
4. 下列有机化合物中，含有羧基的是
A．苯 B．乙酸 C．乙
醇 D．乙酸乙酯
参考答案：
B
略
5. 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。

下列叙述不正确的是
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
参考答案：
C
略
6. 组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
参考答案：
B
略
7. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. 和
B. 和
C.
D. 和
参考答案：
A
略
8. 都属于萘的同系物。

萘和萘的同系物分子组成通式是
A．C n H2n－6（n≥10） B．C n H2n－8（n≥10）
C．C n H2n－10（n≥10） D．C n H2n－12（n≥10）
参考答案：
D
略
9. 按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是
A．C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2—→ C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO＋HCN —→ CH3CH2CH(CN)OH
D．CH3COOH+C2H5OH —→ CH3COOC2H5＋H2O
参考答案：
C
10. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
参考答案：
B
略
11. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时键①断
裂 B.在酯化反应中断裂①键
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
参考答案：
C
略
12. 下列有关说法，正确的是
A．电解质溶于水一定放出热量
B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
参考答案：
C
略
13. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）
A. 蚕丝
B.淀粉
C. 大豆油
D. 蔗糖
参考答案：
B
略
14. 反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)
与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
A.n＞p
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度，该反应的平衡常数增大
参考答案：
C
略
15. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（）
A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料
C．保持体温，保护内脏器官
D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的
Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：
（1）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是。

（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）。

a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的
（填字母代号）。

a b c d e
（4）滴定终点的现象是。

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。

（2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施。

（请填下列选项的序号）
A. 加CH3COONa(s)
B. 加BaCl2溶液
C. 加NH4Cl溶液
D.加氨水（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，分析：滴加过程中反应的离子方程式为：。

当b=a时，溶液呈性，此时溶液中，c(NH4+) c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。

当溶液呈中性时，a b(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+) c(Cl－)。

（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl 的K sp=1.8×10－10。

现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。

充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是(填写序号)；②中Cl－的浓度为mol/L。

B．
参考答案：
（1）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液（2’）
将FeCl3固体溶于浓盐酸中再稀释至所需浓度（2’）
Fe2O3（1’）
（2）AB（2’）
（3）①离子方程式为：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O 。

（2’）
②呈酸性，c(NH) ＜c(Cl－)。

（每空1分）
③a＞b，c(NH) = c(Cl－)。

（每空1分）
（4）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；（2’）Cl－的浓度为9×10－10mol·L－1。

（1’）
略
18. 2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（、为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①B能发生银镜反应，1 mol B最多与2 mol H2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：
（1）B中含有的官能团的名称____________。

（2）B→D的反应类型___________。

（3）D→E的化学方程式___________。

（4）有机物的结构简式：G___________；K___________。

（5）符合下列条件的同分异构体有（包括顺反异构）__________种：其中一种的结构简式是___________。

a. 与D互为同系物
b. 相对分子质量是86
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过___________操作除去C8H17OH，精制得E。

参考答案：
（1）碳碳双键醛基
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）4种；任写一种
（6）蒸馏
19. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为▲，W3分子的空间构型
为▲；
⑵化合物M的化学式为▲，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔
点较高的原因是▲；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约
为▲；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰
Z= ▲。

参考答案：
⑴2s22p4 V形
⑵MgO离子电荷多，晶格能大
⑶120°
⑷3:1:1
略。