广东省汕头林百欣中学2014届高三月考理综化学试题Word版含答案

理科综合化学部分试题
一．选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－
C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A．48 g O3气体含有N A个O3分子
B．标况下，22.4L苯的分子数为N A
C．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋
D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
9．有关钠及其化合物的说法中正确的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
10．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32—
C．在含AlO－2、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO32—D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋
11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO－3＋OH－=CO32—＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－=H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋4
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙
述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确
．．．的
A．氧化性：HClO>I2>SO42－
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
二．选择题（每题有2个正确答案，2小题，共12分）
22．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．X和Z形成的化合物中只有共价键
23．下列实验现象预测正确的是
A．制备少量氧气
B．证明非金属性强弱：S＞C＞Si
C．除去CO2中的HCl
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三．非选择题（4小题，共64分）
30．（16分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：
（1）A生成B的化学方程式为：
（2）D的结构简式为
（3）F中含有官能团的名称为
（4）E和F反应生成G的化学方程式为
反应类型为
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。

31．（16分）一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO 2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min
（2）该反应的正反应△H 0（填“>”或“<”）。

（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。

①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是
A．混合气体的密度不再发生改变
B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变
D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
②反应速率v（CO2）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。

其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率（填增大、减小或不变），反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。

32．（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是（写2点）
（2）固体混合物A中的成分是
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式
（4）x对应的数值范围分别是
（5）操作1主要包括：、、
（6）洗涤CuSO4·H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是
（7）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
33．（14分）实验小组想鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。

查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：
设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。

往溶液中滴加少量酸性KMnO4。

溶液，观察溶
液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。

（1）写出上述设计方案的反应原理：。

（用离子方程式表示）
（2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因：。

（用离子方程式表示）
（3）该方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。

具体操作步骤如下：
a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中：
b．取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；
c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4；
d．重复上述操作。

①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是
己知：2MnO4—+ 5C2O42—+16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。

计算该样品中NaNO2的质量分数为
__ __（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。

（4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中
是否
．．你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、．．含有亚硝酸钠。

试写出一种
现象与结论）
汕头林百欣中学2013~2014学年度
高三第2次月考理科综合化学答题卷一、二．选择题（共36分）
30．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
反应类型为
（5）
31．（16分）
（1）v（尿素）= mol/min
（2）△H 0
（3）①
②a b
（4）NH3的转化率，反应的平衡常数K 32．（16分）
（1）
（2）
（3）；
（4）
（5）、、
（6）
33．（14分）
（1）
（2） （3）① ②
（4）写出一种．．
你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）
汕头林百欣中学2013~2014学年度 高三第2次月考理科综合化学答案
一、二．选择题（共36分）
三．非选择题（4小题，共64分） 30．（16分）
（1）
CH 2OH
2
+O 2
Cu
2
CHO
H 2O
2+（3分）
（2）
CH CH CHO
（3分）（写成给2分）
（3）羟基（2分）
（4）（3分）；取代反应（或酯化反应）（2分）
（5）CH3
CH3
CH3
CH3
O
C
（3分）（写成给2分）
32．（18分）
（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）
（3）Fe2+（2分）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
（4）3.2≤pH＜4.0（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）
（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）
33．（14分）
（1）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O （3分）
（2）NO2—+ H2O HNO2 + OH—（2分）
（3）①酸式滴定管（2分）
②12.8%（3分）
（4）（其它合理答案均给分）（每空2分，共4分）。