2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案

2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)
(时间：50分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)
1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是( )。

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥
3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。

下列关于刺囊酸的说法不正确
．．．的是( )。

A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基
B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生取代、氧化、加成等反应
4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。

下列说法正确的是( )。

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
5．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是( )。

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
6．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )。

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na ＋)＞c(OH－)
7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )。

第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(共43分)
8．(13分)2­硝基­1,3­苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。

原理如下：
部分物质的相关性质如下表：
第一步：磺化。

称取71.5 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15 min(如图1)。

第二步：硝化。

待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。

第三步：蒸馏。

将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。

图1 图2
请回答下列问题：
(1)实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是________。

(2)磺化步骤中控制温度最合适的范围为________(填字母)。

a．30 ℃～60 ℃ b．60 ℃～65 ℃ c．65 ℃～70 ℃ d．70 ℃～100 ℃
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是___________________________________。

(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止________________；直形冷凝管C中的现象是____________________________，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________________(填有关旋塞和酒精灯的操作)。

(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__________。

a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性 d．具有较低的熔点
(6)本实验最终获得12.0 g桔红色晶体，则2­硝基­1,3­苯二酚的产率约为______。

9．(15分)明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·x Fe2O3)可制备明矾。

工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2＋转化为Fe3＋，MnO－4转化为Mn2＋)：________________________________________。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据表中数据解释调节pH＝3的目的：__________________________________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。

滤渣2含有的物质是________________________________________________________________________。

10．(15分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积
为2 L 的密闭容器中加入4 mol H 2和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化图。

图1 图2 图3
回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据“图2”判断，下列说法不正确．．．的是______________。

A ．起始充入的CO 为1 mol B ．增加CO 浓度，CO 的转化率增大 C ．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO 和2 mol H 2，再次达到平衡时n 3
n
会
增大
(3)从反应开始到建立平衡，v (H 2)＝________________；该温度下CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)
的化学平衡常数为__________。

若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5 mol CO 、1 mol H 2、1.5 mol CH 3OH ，此反应进行的方向为________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的两条曲线(在曲线上标出p 1、p 2，且p 1＞p 2)。

(5)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH 3OH(g)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋
2H 2O(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1
，又知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1
，请写出32 g 的CH 3OH(g)
完
全
燃
烧
生
成
液
态
水
的
热
化
学
方
程
式
__________________________________________________。

(二)选考题(共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。

) 11．(15分)自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe 的基态原子核外电子排布式____________。

(2)金属A 的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
则A
(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：Ac＋CO＋NH3Ac ΔH<0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；
1 mol尿素分子中，σ键的数目为________N A。

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

其中NH＋4的空间构型是____________(用文字描述)，与NO－3互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数)。

12．(15分)苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)。

(1)由苯酚生成A的化学方程式是__________________________________。

(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构体共有______种，C的结构简式是____________________。

(3)B与C反应的化学方程式是________________________________________。

(4)由苯酚生成D的化学方程式是______________________________，由D生成N的反应类型是____________________。

(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。

经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。

则F的分子式是__________________。

已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。

F的结构简式是__________________________。

2018年高考理综(化学)模拟试卷(二)
(时间：50分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
Fe－56 Cu－64 Ag－108
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )。

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．在标准状况下，0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数为0.75N A
B．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A
C．0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶体粒子
D．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A
3．下列有关说法正确的是( )。

A．2,2­二甲基丁烷与2,4­二甲基戊烷的一氯代物种类相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
4．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( )。

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
5．下列实验装置不能
．．达到实验目的的是( )。

A B C D
6．某同学做如下实验：
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用K3
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
7．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X(g)＋a Y(g)2Z(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图
和下表来表示。

下列说法不正确
．．．的是( )。

B ．20 min 内甲容器中反应的平均速率：v (X)＝0.0375 mol·L －1·min －1
C ．10 min 时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z ，平衡向逆反应方向移动
D ．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y 的转化率增大
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(共43分)
8．(13分)乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。

实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O
(170 ℃时产生CH 2===CH 2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等) 【主要物质的物理性质】
【实验步骤】
Ⅰ.加浓硫酸和95%乙醇各12 mL 于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25 mL 95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。

Ⅱ.加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140 ℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135 ℃～145 ℃。

Ⅲ.反应停止后，去掉热源，得粗产品。

Ⅳ.将粗产品转入仪器A ，依次用8 mL 5% NaOH 溶液、8 mL 试剂B 、8 mL(两次)饱和CaCl 2溶液洗涤。

Ⅴ.处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8 g乙醚。

请回答：
(1)在步骤Ⅰ中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。

(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。

A．冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B．冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C．冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D．冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
(3)反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是________。

A．适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B．降低加热装置的加热温度
C．将温度计2拔高一点
D．加快冷凝管中水的流速
(3)改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_____________________
________________。

(5)在步骤Ⅳ中，仪器A的名称是__________。

(6)在步骤Ⅳ中，用NaOH溶液时为了除去__________________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________(填“乙醇”“蒸馏水”或“饱和NaCl溶液”)。

9．(15分)氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。

从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)电镀污泥的主要成分是__________________(写化学式)。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：________________________________________________________________________。

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。

(4)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。

真空干燥，密封包装的目的是__________________________________________________。

(5)从滤液A中可回收的主要物质是________________________(写化学式)。

(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。

写出电解CuCl2溶液时阴极上发生的反应：__________________________________________________。

10．(15分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝
－90.8 kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1。

总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝____________________________。

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

a．高温高压b．加入催化剂c．减小CO2的浓度d．增大CO的浓度e．分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
正逆CH3OH后，经
10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝______________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________________。

(二)选考题(共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。

)
11．(15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式______________________________________，BF3中B原子的杂化轨道类型为__________，BF3分子空间构型为__________。

(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是____________________
____________(用元素符号表示)。

(3)已知：硼酸的电离方程式为H3BO3＋H2O－＋H＋，试依据上述反应写出－的结构式__________________，并推测1 mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有________个配位键。

(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873 ℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______个B—B键。

图1 图2 图3
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。

立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确
．．．的是________(填字母)。

a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B—N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________________________。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接________个六元环。

该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。

12．(15分)有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A(相对分子质量为126.5)为原料合成F的工艺流程如下：
(1)A的结构简式为____________________，D分子中含氧官能团的名称为________，反应B→C 的反应类型为__________。

(2)1 mol C在一定条件下最多能与________mol NaOH反应。

(3)已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为____________________。

(4)满足下列条件的有机物D的同分异构体有________种。

①属于1,3,5­三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色。

(5)B在生成D反应过程中还可得到另一种副产物G()，下列有关G的叙述正确的是________(填选项)。

A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料 B．能发生取代反应和加成反应
C．该分子中最多有8个碳原子共平面 D．该分子中最多有1个手性碳原子
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备H3COOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图(注明反应条件，无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)
1．A
2．A 解析：①物质的状态不明确，不一定为气体，故①错误；②氢气所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定为11.2 L，故②错误；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A，故③错误；④CO与N2的摩尔质量均为28 g·
mol－1，故28 g混合物的物质的量为1 mol，在标况下为22.4 L，故④正确；⑤气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为22.4 L·mol－1，故⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，由于分子个数N＝nN A，故分子个数相同，故⑥正确。

3．A 解析：刺囊酸分子中没有伯醇基，所以和氧气催化氧化后产物中不含有醛基，只能氧化成羰基，故A 错误。

4．C 解析：W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是硅元素；X 与W 位于同一主族，X 是碳元素；Y 、Z 形成的氧化物是常见的耐火材料，Y 是氧元素、Z 是铝元素；Z 、W 、U 原子的最外层电子数之和为13，U 是硫元素；五种元素分别为C 、O 、Al 、Si 、S 。

碳酸的酸性大于硅酸的，故A 错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B 错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05 mol·L －1H 2S 的水溶液的pH ＞1，故C 正确；简单离子半径由大到小的顺序：S 2－＞O 2－＞Al 3＋，故D 错误。

5．D 解析：甲池为燃料电池，将化学能变为电能，故A 错误；甲池中通入甲醇的电极为负极，在碱性条件下甲醇失去电子结合OH －生成CO 2－3和水，故B 错误；乙池为电解池，银电极为阴极，硫酸铜溶液中Cu 2＋和OH －放电，故加入氧化铜或碳酸铜能恢复到原浓度，故C 错误；甲池消耗280 mL 氧
气，即0.2822.4
mol ＝0.0125 mol ，则转移0.0125×4＝0.05 mol 电子，丙池中生成0.025 mol 氢气，同时生成0.05 mol 的OH －，与Mg 2＋结合生成0.025 mol 氢氧化镁沉淀，其质量为0.025 mol×58 g·mol －1＝1.45 g ，故D 正确。

6．D 解析：点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，物料守恒为2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，则c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋2c (H ＋)，故A 不正确；点②所示溶液中，NaOH 的体积小于20 mL ，为醋酸和醋酸钠溶液，则c (Na ＋)＜c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)，故B 不正确；点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，且水解程度较小，则c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故C 错误；当CH 3COOH 较多，滴入的碱较少时，则生成CH 3COONa 少量，可能出现c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (Na ＋)＞c (OH －)，故D 正确。

7．B 解析：A 中，不可以判断一定是产生了乙炔而导致酸性高锰酸钾紫色褪去，因为可能产生PH 3、H 2S 等使高锰酸钾紫色褪去；B 中，碳酸钠可以发生水解反应而显碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，加热之后酚酞变红，说明水解过程是吸热过程；C 中，氯气与水的反应是生成盐酸与次氯酸，所以首先是石蕊试液变为紫色，继而紫色因为次氯酸的强氧化性而褪色，所以C 错误；D 中，该反应只是一个复分解反应，不涉及到氧化还原反应，无法比较非金属性强弱。

8．(13分)(1)研钵 (2)b
(3)在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却
(4)压强过小引起倒吸 冷凝管内壁有桔红色晶体析出 打开旋塞，撤去酒精灯
(5)abc (6)11.9%
解析：(4)因2­硝基­1,3­苯二酚的熔点为87.8 ℃，所以直形冷凝管C 中的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出。

反应结束时停止蒸馏应该打开旋塞通大气，然后再撤去酒精灯，以免烧瓶A 中压强减小引起倒吸。

(5)水蒸气蒸馏分离和提纯有机物，被提纯物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离、
在沸腾下与水不发生化学反应、具有一定的挥发性。

(6)间苯二酚的质量为71.5 g ，其物质的量为71.5110
mol ，则2­硝基­1,3­苯二酚的理论产量为：71.5110 mol×155 g·mol －1＝100.75 g ，产率为：12.0100.75
×100%＝11.9%。

9．(15分)(1)Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
(2)过滤 冷却结晶 洗涤
(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
(4)5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 使Fe 3＋转化成Fe(OH)3沉淀，并防止Al 3＋沉淀
(5)3Mn 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋ MnO 2、Fe(OH)3
10．(15分)(1)b 放热 (2)AB
(3)0.15 mol·L －1·min －1 12 正反应方向 (4)
(5)CH 3OH(g)＋32
O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－280.9 kJ·mol －1 解析：(1)由图可知，曲线b 降低了反应所需的活化能，则b 使用了催化剂，又知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应。

(2)若起始充入的CO 为1 mol ，则起始时CO 的浓度是0.5 mol·L －1，故A 错误；增加CO 浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO 的转化率减小，故B 错误；该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C 正确；再充入1 mol CO 和2 mol H 2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n 3n
会增大，故D 正确。

(3)由图2可知，反应中减小的CO 的浓度为1 mol·L －1－0.25 mol·L －1＝0.75 mol·L －1，10 min 时达到平衡，则用CO 表示的化学反应速率为0.75 mol·L －110 min
＝0.075 mol·L －1·min －1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则v (H 2)＝0.075 mol·L －1·min －1×2＝0.15 mol·L －1·min －1。

CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) 开始/(mol·L －1) 1 2 0
转化/(mol·L －1
) 0.75 1.5 0.75
平衡/(mol·L －1) 0.25 0.5 0.75
则化学平衡常数K ＝0.750.25×0.52＝12，Q ＝ 1.50.5×12＝3<K, 反应进行的方向为正反应方向。

(4)CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＜0，则温度越高，反应逆向进行的程度越大，甲醇的含量就越低；压强
增大，反应正向进行的程度增大，则甲醇的含量高。

11．(15分)(1)3d 64s 2 (2)3s 2
(3)①C<O<N ②4 ③sp 2、sp 3 7
(4)MgO 晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大
(5)正四面体 SO 3或BF 3
(6)4×99.5a 3·N A
解析：(1)Fe 是26号元素，根据原子核外电子排布能级图可知，Fe 的基态原子核外电子排布式是3d 64s 2。

(2)A 原子核外有3个电子层，根据原子核外电子的电离能大小关系可知：第一电离能与第二电离能相差较小，而第三电离能较第二电离能大很多，说明原子最外层只有2个电子，所以A 的价电子排布式为3s 2。

(3)①C、N 、O 三种元素是同一周期的元素，一般情况下，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，而N 元素的原子最外层电子处于其轨道的半充满的稳定状态，所以三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N ；②配合物Ac 中心原子Cu 结合了3个氨分子和一个CO 分子，所以其配位数为3＋1＝4；③尿素的结构简式是
，可见在物质分子中C 原子形成了一个碳氧双键和2个碳氮键，故C 原子杂化类型是sp 2；N 原子最外层有5个电子，其中2个为孤对
电子，其余三个被3个共价键占据，N 原子的轨道的杂化类型为 sp 3杂化；在一个尿素分子中含有7个σ键，1个π键，所以1 mol 该物质中含有的σ键的数目为7N A 。

(4)NaCl 和MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为801.3 ℃，MgO 的熔点高达2800 ℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO 晶体所含离子半径小，电荷数多，离子键的键能大，断裂消耗较高的能量。

(5)NH ＋4的N 原子是sp 3杂化，其空间构型是正四面体；由于等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相等的微粒，所以与
NO －3互为等电子体的分子是SO 3或BF 3。

(6)根据CuCl 晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Cu ＋数目是：8×18
＋6×12＝4。

含有Cl －数目是4，所以一个晶胞中含有4个CuCl ，晶体密度ρ＝m V
＝4×99.5
N A a 3 g·cm －3
＝4×99.5a 3·N A
g·cm －3。

12．(15分)(1)＋H 2
O。