高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题四

高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题四
1．（2022·青海西宁·高三期末）如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：
(1)图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。

(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。

当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。

a．Na2S b．S c．H2SO3 d．Na2SO4 e．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。

请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。

(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

2．（2022·山东·枣庄市第三中学高三阶段练习）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。

元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。

如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高化合价为____，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，Bi的最高价氧化物为____。

(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是____元素(填元素符号)。

①酸性：H3AsO4____(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。

①氢化物的还原性：H2O____H2S。

试卷第1页，共9页
(3)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：____。

(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
3．（2022·北京市八一中学高三阶段练习）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。

I.新版化学元素周期表中113号、115号、117号、118号等新发现元素的英文及中文命名均已确定，七个周期已全部填满。

(1)第7周期元素在结构上的共同点是____。

(2)113号元素位于周期表第IIIA族，其最外层电子数是___，写出第3周期IIIA族元素的元素符号____。

II.如图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题：
(3)X最高价氧化物的电子式是____。

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。

(5)用电子式表示氯化钠的形成过程_____。

(6)Ga(镓)在周期表中的位置____，预测氢氧化镓是两性氢氧化物，已知：氢氧化镓难溶于水，请写出氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

4．（2022·山东·济南市教育教学研究院高三阶段练习）元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。

请用准确的
化学符号和用语
．．．．．．．回答下列问题：
(1)元素1在元素周期表中的位置_______。

(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

试卷第2页，共9页
(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式_______。

(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，比较i、d最简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。

(5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)
(6)比较j和h的非金属性强弱，设计简单的实验方案_______。

5．（2022·广西柳州·高三期末）对于元素周期表中下列位置的①~①十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族
周期
IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA0
1①①
2①①①①
3①①①①
(1)在上述元素中，金属性最强的是___________。

(2)①①①中简单离子半径最大的是___________。

(3)①①①中元素简单气态氢化物最稳定的是___________。

(4)①①①中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。

(5)①和①可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型有
___________。

(6)①和①的单质的熔沸点较大的是___________。

6．（2022·浙江宁波·高三阶段练习）某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：
已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。

请回答：
(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_______。

试卷第3页，共9页
试卷第4页，共9页
(2)白色沉淀A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为_______。

(3)化合物X 与足量盐酸反应的化学方程式为_______。

(4)设计实验方案验证无色溶液C 中的金属元素_______。

7．（2022·福建福州·高三期中）回答下列问题：
(1)M 是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R 的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M 与R 形成的化合物Y 都是由10电子微粒构成。

①若R 的原子核内都有10个中子，则R 的核素符号是________。

画出化合物Y 中M 的10电子微粒的结构示意图________； ①化合物Y 与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。

(2)实验室现有2BaCl 、3NaNO 、3HNO 、HCl 、3NaHCO 、3AgNO 六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A 、B 、C 、D 并进行相关实验。

其中A 属于盐类且能与B 反应生成气体，B 、C 、D 间反应现象的记录如表。

回答下列问题：
I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式： A ：________ C ：________
II.按要求写出下列方程式； ①B 的电离方程式：________，
①C 和D 反应的化学方程式：________。

8．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。

B 为黄绿色气体，气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：
试卷第5页，共9页
(1)甲的化学式为_______。

(2)写出E 转化为F 的化学方程式_______。

(3)甲与水反应的化学方程式为_______。

9．（2022·浙江嘉兴·高三期中）如图表示A~E 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为金属单质，C 是一种强碱。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：D_______，E_______。

(2)写出物质A→C 的化学反应方程式_______。

(3)写出B→C 的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：_______。

10．（2022·河南安阳·高三阶段练习）某混合溶液M 中大量含有K +、3Fe +、4NH +、2Ba +、2Fe +、2Cu +、3Al +、
2Ca +、3HSO -
、OH -、3NO -、23CO -、24SO -、
Br -、2S -中5种浓度相等的离子。

若向M 溶液中加入过量0.1mol/L 的HBr 溶液，有无色气体N 产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。

回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L 的HBr 溶液配置500mL 0.1mol/L 的HBr 溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)M 溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。

(3)生成无色气体N 的离子方程式为_______，实验室中制备N 气体常用的药品为_______。

(4)若向M 溶液中加入过量的()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式为_______。

11．（2022·上海市进才中学高三期中）A 、B 、C 、D 、E 五种元素均为1～18号元素，A 元素原子的K 、L 层电子数之和比L 、M 层电子数之和多1个电子，B 元素原子的K 、L 层电子数之和比K 、M 层电子数之和多1个电子，C 元素原子的次外层电子数是最外层的4倍，D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，E 元素一种原子只由质子和电子构成。

试回答： (1)写出A 元素的名称：_______。

试卷第6页，共9页
(2)写出B 离子的结构示意图：_______。

(3)写出C 原子的电子式：_______。

(4)写出由C 、D 、E 三种元素共同形成的化合物：_______(化学式)。

(5)五种元素的离子中与氖原子核外电子排布相同的离子的电子式_______。

12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第六十八中学高三期中）①.下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填写编号)。

(2)写出A→C 反应的化学方程式：_______，C 和E 反应的离子方程式：_______。

①.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。

B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E 为收集氧气装置。

(3)装置A 中盛放盐酸的仪器名称是_______，装置C 中盛放的试剂是的_______ (4)指出装置E 的错误_______。

(5)若有标准状况下6.72L 的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为_______。

13．（2022·江苏·苏州市第五中学校高三阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中共含
+K 、+
Ag
、3+Fe 、-Cl 、-OH 、3NO
六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的_______(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_______(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式是_______。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是_______和_______，可用来浇灌农田。

14．（2022·黑龙江·宾县第二中学高三阶段练习）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)写出A元素原子的核外电子排布式：_______；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_______；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______。

(2)四种元素电负性由小到大顺序(填元素符号)：_______
15．（2022·四川·威远中学校高三阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层P轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号
．．．．作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为____。

(2)E的二价离子价电子排布式为____。

(3)BD2分子中B的杂化方式为____；A2D2是____分子(填“极性”或“非极性”)。

BD2与某化合物制取D2的化学方程式：____。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____。

(5)用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是：____。

16．（2022·湖南邵阳·高三阶段练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

试卷第7页，共9页
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。

(2)在反应①~①中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

(3)反应①的离子方程式是_______。

(4)反应①的化学方程式是_______。

17．（2022·湖南株洲·高三课时练习）X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：
(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为_______。

(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。

(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH 外，还含有的是_______(填化学式)。

18．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电
试卷第8页，共9页
子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

(1)HWO的结构式为___________。

(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。

①X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是___________(填化学式)。

(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。

①含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：___________。

(4)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。

NW3的电子式为___________。

若取该液体滴入50①左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。

写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：___________。

试卷第9页，共9页
答案第10页，共13页
参考答案：
1．(1) 氧化物； 还原 (2)紫色石蕊溶液变红 (3)ab
(4)S+O 2===点燃
SO 2 (5)2:1
【分析】由题给“价—类”二维图可知，A 为-2价硫的氢化物H 2S ，B 为+4价硫的氧化物SO 2，C 为+4价硫的含氧酸盐Na 2SO 3，D 为+6价硫的含氧酸H 2SO 4。

（1）
SO 3属于氧化物，则图中“Y”代表的物质类别是氧化物；A 为H 2S ，转化为单质S 时，S 元素的化合价升高，则体现了H 2S 的还原性。

答案为：氧化物；还原； （2）
B 为+4价硫的氧化物SO 2，SO 2不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO 2通入紫色石蕊溶液中的现象是紫色石蕊溶液变红。

答案为：紫色石蕊溶液变红； （3）
物质C 为Na 2SO 3，在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为0价(S)或-2价(Na 2S)，故选ab 。

答案为：ab ； （4）
硫元素具有还原性，则与氧化剂反应的化学方程式为S+O 2===点燃
SO 2。

答案为：S+O 2===点燃
SO 2； （5）
将A(H 2S)与B(SO 2)混合，可生成淡黄色固体，化学方程式为：SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 。

该反应的氧化产物(由H 2S 生成)与还原产物(由SO 2生成)的质量之比为2:1。

答案为：2:1。

【点睛】当氧化产物和还原产物为同一种物质时，需弄清其来源。

2．(1) +4 HClO 4 Bi 2O 5 (2) F ＜ ＜
(3)CaCO 3固体、盐酸、饱和NaHCO 3溶液、Na 2SiO 3溶液
【分析】该题已经给出部分的元素周期表，结合“位-构-性”，依据元素周期表中从左至右金属性减弱、非金属性增强，从上至下金属性增强、非金属性减弱，再结合金属性与非金属性的比较方法，如：非金属性越强，元素简单氢化物的稳定性越强、最高价氧化物对应的水化物的酸性超强，可以解决该题； (1)
结合主族元素的最高正价与主族序数相同，做出以下判断：
Sn 位于元素周期表的第IV A 族，
与C 同族，最高化合价为+4价；Cl 位于元素周期表的第VIIA 族，最高化合价为+7价，最高价氧化物为27Cl O ，对应水化物为4HClO ，所以Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为4HClO ；Bi 位于元素周期表的第V A 族，与N 同族，最高化合价为+5，最高价氧化物为25Bi O ；
故答案为+4；4HClO ；25Bi O ； (2)
阴影部分元素为卤族元素，其简单气态氢化物分别为HF 、HCl 、HBr 、HI 等；卤族元素，从下往上，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是F 元素；As 位于元素周期表中的第V A 族，且34H AsO 中As 的化合价为+5，也就是说这是As 的最高价氧化物对应的水化物，Se 位于元素周期表的第VIA 族，且24H SeO 中Se 的化合价为+6，也就是说这是Se 的最高价氧化物对应的水化物，As 和Se 的非金属性大小为AsSe ，所以最高价氧化物对应的水化物酸性为34H AsO ＜24H SeO ；氧的非金属性强于硫的，所以氧离子的还原性弱于硫离子的，所以氢化物的还原性：H 2O ＜H 2S ； 故答案为F ；＜；＜ (3)
想要比较C 、Si 的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱，所以需要利用强酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理来进行，我们需要形成碳酸与硅酸盐溶液反应的实验，依据可供选择的药品，应该选择实验室制二氧化碳的
3CaCO 固体和盐酸，再选择饱和3NaHCO 溶液除去二氧化碳气体中的杂质气体HCl ，最后通入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证明C 的非金属性强于Si ； 故答案为3CaCO 固体、盐酸、饱和3NaHCO 溶液、23Na SiO 溶液。

3．(1)都具有放射性 (2) 3 Al (3)O::C::O ⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅
(4)H 2SO 4 (5)
Cl :⋅⋅⋅⋅⋅
→Na [:Cl :]+
-⋅⋅
⋅⋅
(6) 第四(4)周期IIIA 族 -322Ga(OH)+OH =GaO +2H O -
【分析】II ．由图中相对位置关系知：X 位于第2周期①A 族为碳，Y 位于Cl 的左侧，则Y 为硫，据此回答。

(1)
第7周期元素在结构上的共同点是都具有放射性； (2)
主族序数等于最外层电子数，113号元素位于周期表第IIIA 族，则其最外层电子数是3，第3周期IIIA 族元素为13号铝、元素符号为Al ； (3)
X 最高价氧化物为二氧化碳，是共价化合物，电子式是O::C::O ⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅；
(4)
Y 为S ，Y 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式是H 2SO 4； (5)
氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程 Cl :⋅⋅⋅⋅⋅
→Na [:Cl :]+
-⋅⋅
⋅⋅
；
(6)
Ga(镓)在周期表中位于铝下方，其位置为第四(4)周期IIIA 族，预测氢氧化镓是两性氢氧化物，则氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应生成NaGaO 2和水，又已知：氢氧化镓难溶于水，则氢
氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为-322Ga(OH)+OH =GaO +2H O -。

4．(1)第4周期第①族 (2)2Cl F Mg --+>> (3)
(4) 34H PO (或3HPO ) 33NH PH > (5)Ca Mg Al >>
(6)取适量23Na SiO 溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性
S Si >
【分析】由元素在周期表中位置，可知a 为H 、b 为Na 、c 为C 、d 为N 、e 为O 、f 为Mg 、g 为Al 、h 为Si 、i 为P 、j 为S 、k 为Cl 、l 为Fe 、m 为Ca 、n 为I 、o 为F ，以此来解析； (1)
l 为Fe 、为26号元素，为第4周期第①族； (2)
电子层数越多，则微粒半径越大，故Cl -的微粒半径最大，而当电子层结构相同时，核电荷数越多，则微粒半径越小，F ->Mg 2+，故微粒半径Cl -> F -> Mg 2+； (3)
b与e组成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式：；
(4)
i为P，P的最高价氧化物对应水化物的化学式H3PO4，非金属性越强对应简单氢化物越稳定，非金属性N>P，最简单氢化物的稳定性NH3>PH3；
(5)
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Mg>Al，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，所以金属性Ca>Mg>Al；
(6)
非金属性比较，比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，取适量Na2SiO3溶液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则说明非金属性S>Si；5．(1)Na
(2)O2-
(3)HF
(4)HClO4
(5)离子键、共价键(或非极性键)
(6)Cl2
【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、①、①、①、①、①、①、①、①、①分别为
H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。

(1)
在上述元素中，只有Na、Mg是金属，二者位于同周期，Na在Mg的左边，所以金属性最强的是Na。

答案为：Na；
(2)
①①①分别为O、F、Na，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是O2-。

答案为：O2-；
(3)
①①①分别为F、S、Cl，F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。

答案为：HF；
(4)
①①①分别为N、S、Cl，元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

答案为：HClO4；
(5)
①和①分别为O和Cl，可以形成一种淡黄色物质X为Na2O2，X的电子式为，该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。

答案为：；离子键、
共价键(或非极性键)； (6)
①和①分别为F 和Cl ，二者的单质在晶体时都属于分子晶体，Cl 2的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cl 2。

答案为：Cl 2。

【点睛】书写电子式时，应先确定化合物类型，然后确定原子间所形成共用电子对的数目。

6．(1) 2H 4AlH -
(2)()223Al OH OH =AlO 2H O --
++
(3)()42322Mg AlH 8HCl=MgCl 2AlCl 8H +++↑
(4)取干净铂丝蘸取溶液C 进行焰色试验，若焰色为黄色则有钠元素；另取少量溶液C 滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al 元素
【分析】白色沉淀A 能与足量氢氧化钠溶液反应得到无色溶液和白色固体，则A 中含氢氧化铝，质量为10.7g -2.9g=7.8g ，物质的量为
7.8g
78g/mol
=0.1mol ，X 中含0.1mol 铝元素，质量
为2.7g ，无色溶液C 中含偏铝酸钠和氢氧化钠，向C 中通入足量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成白色沉淀E 氢氧化铝， X 为储氢材料，X 与水反应生成气体B ，气体B 为H 2，X 中含氢元素， X 由三种短周期元素组成，Al 与H 可组成阴离子4AlH -，物质的量为0.1mol ，质量为3.1g ，则另一种元素的质量为4.3g -3.1g=1.2g ，阳离子与阴离子的个数比为1：2，所以阳离子为+2价，短周期+2价的金属有Be 和Mg ，白色固体D 为M(OH)22.9g ，灼烧得到白色固体F2.0g ，
M(OH)2Δ
MO+H 2O ，则水的质量为0.9g ，物质的量为
0.9g
18g/mol
=0.05mol ，
则M 的物质的量为0.05mol ，若为Be ，质量为0.05mol ⨯9g/mol=0.45g ，若为Mg ，质量为0.05mol ⨯24g/mol=1.2g ，因此另一种元素为Mg ，化合物X 的化学式为：()42Mg AlH 。

（1）
由分析可知，气体B 为H 2，化合物X 中阴离子的化学式为：4AlH -。

（2）
白色沉淀A 为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
和水，反应的离子方程式为：()223Al OH OH =AlO 2H O --
++。

（3）
由分析可知，化合物X 为()42Mg AlH ，与足量盐酸反应生成氯化铝、氯化镁和氢气，化学方程式为：()42322Mg AlH 8HCl=MgCl 2AlCl 8H +++↑ （4）
由分析可知，无色溶液C 中含偏铝酸钠和氢氧化钠，金属元素为钠元素和铝元素，因此验
证钠元素和铝元素的方法为：取干净铂丝蘸取溶液C 进行焰色试验，若焰色为黄色，则有钠元素；另取少量溶液C 滴加盐酸至过量，若出现白色沉淀后又溶解，则有Al 元素。

7．(1)
108
O 3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O
(2) 3NaHCO 2BaCl +-HCl=H +Cl 2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+
【分析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是Al ，M 为Al ；元素R 的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R 为O ；M 与R 形成的10电子微粒分别是Al 3+，O 2-所以化合物Y 为Al 2O 3；
(2)A 属于盐类且能与B 反应生成气体，所以A 为3NaHCO ，B 为3HNO 或HCl ；由表可知，B 和D 生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B 是HCl ，D 是3AgNO ；C 与D 也生成沉淀，所以C 为2BaCl ；据此分析解题。

【详解】（1）①R 为O ；O 含有8个质子，在加上10个中子，则R 的核素符号为108O ；M 为
Al ；M 的10电子微粒为Al 3+，结构示意图是；故答案为10
8O ；
；
①Y 为Al 2O 3；Al 2O 3与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O ，故答案为3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O ；
（2）I ．据分析可知，A 为3NaHCO ，C 为2BaCl ；故答案为3NaHCO ；2BaCl ；
①．①B 是HCl ，电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为+-HCl=H +Cl ，故答案为+-HCl=H +Cl ； ①C 为2BaCl ；D 是3AgNO ；2BaCl 和3AgNO 反应的化学方程式为
2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+，故答案为2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+。

8．(1)3NCl (2)22HClO
2HCl O +↑光照
(3)323NCl 3H O=NH 3HClO ++
【分析】B 为黄绿色气体，因此B 为Cl 2；气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即D 为NH 3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl 2或NH 3，根据元素守恒可知，化合物甲中含有N 、Cl ，根据化合物化合价为0，化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl 3；因此单质气体A 为N 2，Cl 2与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，根据反应过程中元素守恒可知，E 为HClO ，F 为HCl 。

【详解】（1）根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl 3。

（2）HClO 具有不稳定性，在光照或受热条件下能分解为HCl 、O 2，其反应化学方程式为
22HClO
2HCl O +↑光照。

（3）NCl 3与H 2O 反应生成NH 3、HClO ，反应过程中N 元素化合价由+3降低为-3，Cl 元素化合价由-1升高为+1，根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为323NCl 3H O=NH 3HClO ++。

9．(1) Na 2CO 3 NaCl (2)22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑
(3)
【分析】A 为淡黄色固体，为Na 2O 2，B 为金属单质，为Na ，C 为强碱，为NaOH ，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D 为Na 2CO 3，金属钠与氯气反应生成NaCl ，E 为NaCl 。

【详解】（1）根据分析，D 为Na 2CO 3，E 为NaCl ；
（2）碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，双线桥表示为：。

10．(1)500mL 容量瓶、量筒
(2) 2Fe + 3NO - Br - 2Cu + 24SO -
(3) 2+-+3+
323Fe +NO +4H =3Fe +NO +2H O ↑ Cu 与稀硝酸
(4)2+222-4422Ba +4OH +Cu +Fe +SO =BaSO Cu(OH)Fe(OH)-++↓+↓+↓
【分析】向M 溶液中加入过量0.1mol/L 的HBr 溶液，有无色气体N 产生，但反应前后阴离
子种类不发生改变，则一定不含有3HSO -
、23CO -
、2S -，因为若含有这些离子，与H +反应后
会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有2Fe +、3NO -
，N 为NO 气体，发生反应
2+-+3+323Fe +NO +4H =3Fe +NO +2H O ↑，由于溶液中2Fe +、3NO -浓度相等，则2Fe +会反应完，
3NO -有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr ，溶液溶液中阴离子种类没
有发生变化，则一定含有Br -，2Fe +会与OH -反应，不能共存，则一定不含OH -，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而2Fe +、3NO -
、Br -的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩24SO -
，而能与24SO -
共存且带两个正电荷的只能
是2Cu +；综上所述，M 溶液中含有的5种离子分别为2Fe +、3NO -、Br -、2Cu +、24SO -
；
【详解】（1）在实验室中，用1mol/L 的HBr 溶液配置500mL 0.1mol/L 的HBr 溶液时，首先要计算出所需1mol/L 的HBr 溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL 容量瓶配置500mL 0.1mol/L 的HBr 溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL 容量瓶、量筒；
（2）据分析可知，M 溶液中含有的5种离子分别为2Fe +、3NO -、Br -、2Cu +、24SO -
； （3）据分析可知，生成无色气体N 的离子方程式为2+-+3+
323Fe +NO +4H =3Fe +NO +2H O ↑；
实验室中制备NO 气体常用的药品为Cu 与稀硝酸；
（4）若向M 溶液中加入过量的()2Ba OH 溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为
2+222-4422Ba +4OH +Cu +Fe +SO =BaSO Cu(OH)Fe(OH)-++↓+↓+↓。

11．(1)钠
(2)
(3)
(4)Mg(OH)2
(5)Na ＋、Mg 2＋
、
【分析】A 、B 、C 、D 、E 五种元素均为1～18号元素，A 元素原子的K 、L 层电子数之和比L 、M 层电子数之和多1个电子，说明M 层有1个电子，A 是Na ；B 元素原子的K 、L 层电子数之和比K 、M 层电子数之和多1个电子，说明M 层有7个电子，B 是Cl ；C 元素原子的次外层电子数是最外层的4倍，C 位于第三周期，C 是Mg ；D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 只能是第二周期元素，D 是O ，E 元素一种原子只由质子和电子构成，E 是H ，据此解答。

【详解】（1）A 元素是Na ，名称是钠。