兰州市高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)

兰州市高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）
A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度
C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题
2. （2分） (2017高一上·台州期中) 原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）
A . （1）（3）（2）（5）（4）
B . （1）（2）（3）（4）（5）
C . （1）（5）（3）（2）（4）
D . （1）（3）（5）（4）（2）
3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）
A . 干冰升华
B . 萃取分液
C . 钢铁生锈
D . 海水晒盐
4. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。

下列说法正确的是
A . 13153I与13553I互为同素异形体
B . 13153I的中子数与电子数的差值是78
C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
D . 碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）
A . CO2的电子式
B . Cl2的结构式Cl—Cl
C . CH4的球棍模型
D . Cl-的结构示意图
6. （2分）短周期元素A,B,C的位置如图所示，已知B,C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B,C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A,B,C依次是（）
A . Be、Na、Al
B . C,Al,P
C . O、P、Cl
D . B,Mg,Si
7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
B . 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
C . 加入CH3COONa固体，v（H2）不变
D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
8. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）
A . NaOH是只含离子键的离子化合物
B . HCl溶于水没有破坏共价键
C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
9. （2分）在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）
A . A是固体、C是气体，正反应吸热
B . A是气体、C是液体，正反应放热
C . A是气体、C是气体，正反应放热
D . A是气体、C是气体，正反应吸热
10. （2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列不能达到实验目的是（）
序号实验内容实验目的
A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活
动性强弱
B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属
性强弱
C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa
溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸
性强弱
D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加
入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影
响
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B . 图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线
D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n
的变化
13. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）
A . 绿矾一FeSO4•7H2O
B . 芒硝一Na2SO4•10H2O
C . 明矾一Al（SO4）3•12H2O
D . 胆矾一CuSO4•5H2O
14. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
15. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）
W
X Y Z
A . 原子半径：Y>W>X
B . 气态氢化物的稳定性：W>Y>X
C . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
D . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
17. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）
A . 石墨和金刚石互为同素异形体
B . 与互为同分异构体
C . H2O、D2O、T2O互为同位素
D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
18. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
（）
R
X Y Z
A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
19. （2分）下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）
A . Zn是负极，发生还原反应
B . Cu是负极，发生氧化反应
C . 铜片上有气体逸出
D . 电子由铜片通过导线流向锌片
20. （2分）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液
A通入SO2 ，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液
B通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液
C 通入SO2 ，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通
入该气体，浑浊消失
Ca(OH)2溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）
A . 氯化铝和干冰升华
B . 钠和硫熔化
C . 食盐和氯化氢溶解于水
D . 二氧化硅和二氧化硫熔化
22. （2分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）
事实推测
A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快
B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分）有关下图装置的说法中正确的是（）
A . 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B . 乙池中电极反应式为NO3-＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2O
C . 当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g
D . 当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 ，将使气体全部溶于水
二、非选择题 (共3题；共33分)
24. （13分） (2019高一下·泰州期末) 氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
①△H1________0，△H3________0。

（填“>”或“<”）
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为________。

（3）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为________。

（4）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是________。

②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极b的电极反应式为________。

（5）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是________。

②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极b的电极反应式为________。

（6）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

（7）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

25. （12分） (2019高一上·兰州期末) 已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F 是无色无味的气体。

（1）物质A的化学式为________，D化学式为________，W的化学式为________；
（2）物质A的化学式为________，D化学式为________，W的化学式为________；
（3） B与R反应生成F的离子反应式为________；
（4） B与R反应生成F的离子反应式为________；
（5） A与CO2反应的化学反应方程式为________；
（6） A与CO2反应的化学反应方程式为________；
（7） H转化为M的化学反应方程式为________；
（8） H转化为M的化学反应方程式为________；
26. （8分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池
（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；
（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．
装置乙中电极F的电极反应式________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；
（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共33分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、。