高中生离子反应学习障碍成因及对策研究

Җ㊀广东㊀龚亭亭
㊀㊀离子反应作为高中化学的重要概念之一,
贯穿高中化学教学的全过程．随着新课程改革的不断推进和深入,教师发现部分学生的化学知识㊁学习方法及分析问题的能力达不到新课程标准的要求,存在对离子反应的知识掌握不够熟练的问题．
１㊀离子反应学习障碍成因
１ １㊀基础知识薄弱
在学习 离子反应 知识时,有些学生在上课时不思考,对重点知识不做笔记．有些教师一味追求教学进度,对重点内容一带而过并未详细讲解,致使学生对知识点掌握不牢,课后又没
有及时复习,导致对很多关键性的知识点无法理解和掌握．
１ ２㊀不能熟练掌握题型规律在离子反应的学习过程中,教师应充分运用实验探究,帮助学生加深对金属及其化合物知识点的理解．如果教师不能及时进行相应规律的总结,学生没有养成举一反三的能力,会影响学生的进一步学习．２㊀离子反应学习难点对应策略
２ １㊀通过实验深化知识点,
提高记忆实验方案:取等物质的量的硝酸钾固体㊁酒精㊁水
银㊁稀盐酸溶液㊁醋酸溶液(按顺序标号为１㊁２㊁３㊁４㊁
５),分别放入盛有１００m L 蒸馏水的烧杯中,
充分搅拌均匀后,进行导电性实验(如图)并记录实验现象
㊀图１
实验现象:通过依次替换烧杯中的溶液,学生可以清楚地观察到１㊁４和５这３种物质会使灯泡发亮且１比５的灯泡更亮．问题１:５的水溶液能
够导电是为什么?
问题２:１和２对比,
酒精不导电,二者在水中的粒子是什么?
问题３:１和５对比,
硝酸钾固体㊁冰醋酸溶于水后得到的溶液都能够导电,二者导电原理是什么?
问题４:２和３都不导电,
二者有何不同?针对上述实验现象和提出的问题,引出电解质的
相关知识． 能导电 是指电解质本身电离产生能导电
的离子,１在水溶液中完全电离产生和３在
水溶液中依旧是分子无法电离产生能导电的离子;３是液态金属,不溶于水,无法产生能导电的离子;４在
水中完全电离产生H ＋和C l －
;５的水溶液部分电离
出H ＋和C H ３C O O －,
但仍有部分醋酸以分子的形式存在．通过实验现象提高学生对知识点的记忆,再通过问题让学生对知识点有更加深入的理解．
２ ２㊀归纳总结常见题型,探寻解题规律例㊀现有３种固体物质分别为A l C l ３㊁B a (O H )２
和F e S O ４,将其混合于足量水中并搅拌,充分溶解后滴入适量１m o l L －１的稀硫酸,稀硫酸的体积与生成的沉淀之间关系如图所示,下列说法错误的是()．
图２
A．d 点所表示的溶液显酸性
B ．c 点的沉淀物为F e (O H )２㊁B a S O ４㊁A l (OH )３
C ．混合物中A l C l ３与F e S O ４的量相同D．a b 段所发生反应的离子方程式为
B a ２＋＋S O ２－
４＋２O H －＋２H ＋＝B a S O ４ˌ＋２H ２O 分析㊀由图可判断a 点的沉淀物中有B a S O ４,
而随着硫酸的增加,沉淀质量逐渐增加,可以判断溶液
中的碱过量,存在大量的O H －,故铝元素以A l O －
２形式存在,因此可判断a 点的沉淀为F e (O H )３㊁B a S O ４,
F e S O ４完全反应,
B a ２＋
有剩余．从b 到c 的过程中,加入５m L 稀硫酸后其物质的量是０ ００５m o l ,沉淀量增加０ ０１５m o l ,此时主要反应为B a ２＋＋S O ２－
４＝B a S O ４
ˌ,A l O －
２＋H ＋＋H ２O＝A l (O H )３ˌ．由方程式可知,该阶段生成B a S O ４０ ００５m o l ,生成A l (O H )３
０ ０１m o l ．故c 点沉淀物为F e (O H )３㊁B a S O ４㊁A l (O H )３,
由图可知,未加硫酸前,由方程式可知n [F e (O H )３]
＝n (B a S O ４)
＝０ ０１m o l ,共０ ０２m o l ,此时溶液中A l ３＋
变为A l O －２,A l (O H )３为０
０１m o l ,故原A l ３＋为０ ０１m o l ,固体混合物中n (F e S O ４)
＝０ ０１m o l ,分析可知选项B 所述有误,其他三项均正确．答案为B ．
在 离子反应 的教学实践中,教师应善于发现并引导学生掌握离子反应相关题型,定能提高学生的化学学科核心素养．
(作者单位:广东省佛山市顺德文德学校)
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