人教版高中数学选修三高二上第一次周考化学试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
南宫中学2013-2014学年高二上第一次周考化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

将答案填涂在答题纸指定的位置，否则不得分。

可能用到的原子量：Cl-35.5 Ag-108 N-14 O-16
Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ． 氮
2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A ．N 2
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．CH 4
4．下列关于3 2
He 的说法正确的是（ ）
A ．3 2
He 原子核内含有2个中子 B ．3 2
He 原子核内含有3个质子 C ．
3 2He 原子核外有3个电子 D ．
3 2He 和
4 2
He 是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ） A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 8．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是（ ）
A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价
D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A ．元素原子半径大小呈周期性变化
B ．元素相对原子质量依次递增
C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．下列各组元素性质递变情况错误．．
的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
11．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述
中，正确的是（ ）
A ．非金属性比硫强
B ．氢化物比HBr 稳定
C ．原子序数为34
D ．最高价氧化物的水化物显碱性
12．下列叙述正确的是（ ）
A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B ．含有共价键的化合物都是共价化合物
C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
13．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是
（ ）
A ．沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI
B ．金属性：Na ＜K ＜Rb ＜Cs
C ．原子半径：C ＞N ＞O ＞F
D ．最外层电子数：Na ＜Mg ＜Al ＜Si
14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：丁> 丙>乙
B ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C ．单质的还原性：丁>丙>甲
D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半
径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。

则四种元素的原子序数大小顺序是（ ） A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W C 、Y>X>W>Z D 、Z>Y>X>W
16．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是短周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。

下列说法正确的是（）
A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的稀溶液常用铝制或铁制容器盛装
B．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
17．关于原子序数1～18号元素，下列描述不正确的是（）
A．除稀有气体外，原子半径最大的元素是Cl；
B．最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是KOH；
C．最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸HClO4；
D．能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是F。

18．某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为（）
A、C
B、Cl
C、S
D、P
19．某元素B的核电荷数为Z，已知B n—和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A、Z+n－m
B、Z+m+n
C、Z－n－m
D、Z－n+m
20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。

下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
22．下列说法中错误的是（）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有共价键23．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸24．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
25．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如右图，判断以下叙述正确的是（）
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与Q在同一周期
C．M与T形成的化合物具有两性
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：L<Q
Ⅱ卷（填空题）
二、填空题
26、1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：
（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

（4）气态氢化物最稳定的是，其电子式为（2分）。

（5) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

27、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。

(3)由①、④、⑤三元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出此化合物的电子式：
元素代号L M Q R T
原子半径
/nm
0.17 0.14 0.11 0.10 0.07
主要化合价＋2 ＋3 ＋2
＋6、
－2
－2
____________。

(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
可使用的催化剂为(填序号)________。

A．MnO2B．NaCl C．Na2SO3D．KMnO4
28、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E为同主族元素．
（1）B在周期表中的位置；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）。

（4）写出化合物D2C的电子式。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。

29、．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。

写出T2-的原子结构示意图______________。

（2）写出实验室制取气体A的化学方程式。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（填化学式）。

三、计算题
30、某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mol 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；。

(3)若把X的单质放入水中，分析发生反应时可能出现的现象，任写两条：
写出反应的化学方程式。

2012-2013学年高二第一次周考化学试题答题纸
姓名班级学号
二、填空题
26、（每空1分，共8分）
（1），。

（2），。

（3）。

（4），。

（5) 。

27、（每空2分，共8分）
(1)_____ ___。

(2)_____ ____。

(3)__ __________。

(4)___ _____。

28、（每空2分，共12分）
（1）；（2）；
（3）＞＞（用离子符号表示）。

（4）。

（5）。

29、（每空2分，共12分）
（1）第__ ____周期第_ ____族。

_______ _______。

（2）。

（3），。

（4）
三、计算题
30、（每空2分，共10分）
(1) 和；(2) 。

(3)。