湖北省宜昌市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷

湖北省宜昌市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷
一、单选题
1．对下列有关事实的解释，其中错误的是（ ）
A ．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B ．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C ．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性
D ．反应：CuSO+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④
3．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．NO 2 D ．CO 2 4．下列说法不正确的是
A ．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B ．
与
互称为同分异构体
C ．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D ．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性 6．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A ．雷雨天气
B ．冬季雾凇
C ．光照榕树
D ．泥石流
7．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A ．H 2→HCl B．FeCl 2→FeCl 3 C ．CO 2→CO D ．SO 2→SO 3
8．有一混合溶液，其中只含有Fe 2＋ 、Cl －、Br －、I －(忽略水的电离) 。

其中Cl －、Br － 、I －的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl －和Br －的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe 2＋ 物质的量之比为:(已知还原性：I －> Fe 2＋ > Br －> Cl －) A ．9 ：1 B ．6 ：2 C ．7 ：3 D ．7 ：4 9．下列离子方程式与化学反应事实一致的是( ) A ．石灰石溶于盐酸：CO 32-+2H + =H 2O+CO 2↑
B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu 2++2OH - =Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
10．下列有关叙述正确的是( )
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
11．下列关于金属说法正确的是
A．自然界中的金属元素都以化合态存在
B．金属钠着火，可以用水灭火
C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应
D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2
12．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
13．下列物质的分类正确的是
14．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．金属材料有合金材料也有纯金属材料
15．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A．烧碱B．甲烷C．酒精
D．白磷
16．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确
．．．的是( )
A．水的摩尔质量为18 g/mol
B．1molH2O中含有2 mol H和1molO
C．18 g水约含 6.02×1023个H2O
D．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol
17．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
18．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )
19．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
20．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质
B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂
C．漂白液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉
21．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高22．下列说法正确的是
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
23．下列离子方程式书写正确的是
A．Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
24．下列叙述中正确的是 ( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．凡能电离出 H+的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
25．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH
二、填空题
26．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。

（1）试推断各物质的化学式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______
（2）按要求写出下列方程式：
①A与盐酸反应的离子方程式：__________________________；
②A固体受热分解的化学方程式：______________________；
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：
_______________________。

三、推断题
27．某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：
(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

(2)原溶液中一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________，一定不存在的离子有______________(写化学式)。

(3)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)=________。

四、综合题
28．工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2
（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；
步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是
____________________________________，装置E中碱石灰的作用是
____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

30．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

取2mL此溶液于试管中加入
1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

【参考答案】***
一、单选题
二、填空题
26．NaHCO3 NaCl Na2CO3 KOH、 Fe(OH)3 HCO3-+H+== CO2 ↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O 2KOH+ FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
三、推断题
27．物理 O2 Na+、Mg2+、Al3+、SO42- K+ Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ 0.6mol/L
四、综合题
28．D 蒸发浓缩降温结晶 560
五、实验题
29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%
30．防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-＝
2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (Fe3+催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3。