人教课标版 - 九年级上 第四单元 物质构成的奥秘— 课题4 化学式与化合价

Cu2O CuO HgCl HgO Al2O3 SiO2
-2
MgO P2O5 H3PO4 CO CO2 H2S SO2 SO3
+2 +4 +6 +7
MnCl2
MnO2 K2MnO4 KMnO4
-1
-1
酸根化合价：OH（氢氧根）NaOH Mg(OH)2
PO4(磷酸根) H3PO4
-1
NO3(硝酸根）KNO3 Ba(NO3)2 SO4(硫酸根）H2SO4
• 如：CO2表示 • ①二氧化碳这种物质 • ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 • ③一个二氧化碳分子 • ④一个二氧化碳分子由一个碳原子 和两个氧原子构成
说明下列符号表示的意义
H： 表示氢元素或一个氢原子。
2H： 表示两个氢原子。 H 2： 表示氢气这种物质、氢气由氢 元素组成、一个氢分子、一个 氢分子由两个氢原子构成。 2H2： 表示两个氢分子。
化合价韵语记忆：
单质元素全为零，化合物中记分明。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价。 正二正三铁可变，氯负一价最常见。 一二铜汞一三金，三价铝，四价硅。 氧磷负二与正五，碳为正二和正四。 硫有负二正四六，锰正二四六和七。 其他元素有变价，先死后活来求价。
0
0 +1
0 +1
0 +1
0
0 +1
0 +1 +2
分子的质量=各原子的质量与各原子个数的乘积之和 如: mH2O=mH × 2 + mO × 1 所以有: MrH2O=ArH × 2 + ArO × 1 分子的质量之比=相对分子质量之比
计算； (1)计算物质的相对分子质量。 如：SO2的相对分子质量为： ＭrSO2= ArS ×1 + ArO × 2 =32× 1+16×2=64 练：MrNaCl MrCaCO3 (2)计算物质组成元素的质量比。 如：H2O中氢、氧元素的质量比为： mH : mO =ArH × 2 : ArO ×1 =1 ×2 : 16 ×1 = 1 : 8 化学式中各元素的质量比=各元素的相对原 子质量总和比 练：CO2中mC:mO NaNO3中mNa:mN:mO
每个氢分子由两 两个氢原子 2H 个氢原子构成 两个氢分子 2H
每个镁离子带 2+ 2Mg 两个单位正电 荷 二氧化碳中氧 -2 每个二氧化碳分 元素显-2价 CO2 子中含有两个氧 原子
两个镁离子
2
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相 对分子质量. 由此可见,相对分子质量也是以碳12原子质量的 1/12作为标准的一种相对质量.(符号为Mr) 该分子的质量 ×100% 相对分子质量= 碳-12质量/12 (1.66×10-27Kg)
简单化学式的写法和读法
• 金属和某些固态非金属单质 • 结构较复杂，用元素符号表示 • 如：Fe、Cu、Al，C、S、P等 • 多原子分子单质 • 如：O2、N2、H2、Br2、O3等 • 稀有气体 • 由原子构成，用元素符号表示 • 如：He、Ne、Ar等
单 质
化 合 物
•氧化物 •氧的元素符号写在右边 •如：CO2、Fe3O4、P2O5、H20等 •读作：“几氧化几某” •金属和非金属元素组成的化合物 •“金左非右” •如：NaCl、CaCl2、Mg3N2等 •读法：从右往左读作“某化某”
*质量相同的SO2和SO3求: (1)分子个数比。 [分析] 1个SO2的质量<1个SO3的质量，那么 同质量的SO2分子个数>SO3分子个数 解:设同质量的SO2和SO3中分子个数分别有 X、y则： X × 1个SO2的质量=y × 1个SO3的质量
X y
1 个 SO 的质量 3 = 1个SO2的质量 80 SO3的相对分子质量 5 = = = 64 4 SO2的相对分子质量
一.化学式
• 用元素符号表示物质组成的式子叫 化学式。（由分子构成的物质的化 学式又叫分子式） • 如：O2、H2、H2O。 • 只有纯净物才有化学式。纯净物都 有固定的组成，所以，一种物质的 化学式只有一个。
化学式表示的意义
宏观:①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成 微观:①物质的一个分子 ②物质的分子构成
H2O 2:1
+1 -1
NaCl 1:1
+1 -2 Na2S
Fe2O3 2:3
+3 -2
2:1
化学上用“化合价”来表示原子之间 相互化合的数目。 化合物中元素化合价的代数和为零。
常见元素和原子团的化合价
• +1价：K、Na、Ag、H、NH4 • +2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu • +3价：Al • -1价：F、Cl、OH、NO3 • -2价：O、S、CO3、SO4 • -3价：PO4
• -1 -2
• HNO3 H2SO4
• NO3- SO42-
• 元素符号前面的数字表示粒子的 个数。 • 元素符号右下方的数字表示分子 中原子的个数或物质中原子的个 数比。
• 元素符号右上方的数字表示离子 带电的数目。 • 元素符号正上方的数字表示化合 物中元素的化合价。
说明下列符号中数字的含义
(3)计算物质组成元素的质量分数。 该元素相对原子质量 × 原子个数 物质中某元= ×100% 数的质量分数 化合物的相对分子质量 例如：计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分 数。 ArN × 2 ×100% 解:CO(NH2)2中N%= MrCO(NH2)2 14 × 2 = = 46.7% 60 答:尿素中氮元素的质量分数为46.7%。 练: 计算NH4NO3中N%
‘‘一排顺序二标价，价数交叉写右下 偶数角码要约简，写好式子要检查” 如：+4 -2 ＋４ -２ ＳiＯ Si2O4 SiO2 根据化合价原则（化合物中元素化合价代数 和为零）进行检查。
（＋４）×１＋（－２）×２＝０
所以化学式为 SiO2
元素化合价与离子书写对比 数值相等,写法不同
• 化合价写在元 • 离子写在元素 素正上方，正 右上方，正负 负号写在前,数 号写在后,数 字”1”要写 字”1”不用写
X ＝＋７
+7
所以 KMnO4
+1
y
-2
(2) K2MnO4 (+1)×2+y+(-2) ×４=０
y ＝＋6
+6
＊（先标死价再求活价 ）
所以 K2MnO4
用化合价确定化合物的化学式
• 已知硫为+4价，氧为-2价，写出硫的这种 化合物的化学式。 • 【分析】确定化学式的关键在于确定化合 物中各原子的个数比。 • 【解】设：这种化合物中硫原子和氧原子 的个数比为X:Y。根据化合物中元素化合价 的代数和为零，有： • (+4)· X+(-2)· Y=0 解得X:Y=2:4=1:2。 • 所以化学式为 SO2
-2
-2
-1
-1
-3
-2
Na2SO4
-2
-2
-2
Cl O (次氯酸根) SO 3(亚硫酸根）H2SO3
HClO NH4 (铵根 )
+1
Na2SO3
CO3(碳酸根）H2CO3 CaCO3 MnO4(高锰酸根）KMnO4
-2
-1
NH4NO3
（锰酸根）K2MnO4
“先死后活法”----用化学式确定未知化合价 如：+1 x -2 (1) KMnO4 (+1)+X+(-2) ×４＝０
金属和酸根组成的化合物 如:ZnSO4 读法：从右往左读作“某酸某” 两种元素化合物的写法和读法韵语： 如：（CuO H2S Fe3O4) 金氢左、非金右 氧化物、氧在后 后念先、先念后 中间“化”不可丢 有角码、先读数
二.化合价 • 化合物都有固定的组成，如：
+1 -1
HCl 1:1
+1 -2
0
单质: O2
H2
C S
Fe Cu Ne Ar
H2O
+2 -1
化合物：KCl
+ห้องสมุดไป่ตู้ +2
Na Cl
+2 +3
AgCl
+2 -1
AgNO3
-1
CaO Ca(OH)2 MgO ZnCl2 BaSO4
+1
FeO Fe2O3 HCl CaCl2
+2 +1 +2 +3 +5 +5 +2 +4 -2
NaCl
+4 +4 +6
化合价的有关规律
• ①在任何化合物里，正负化合价 的代数和为零。 • ②在化合物里氢通常显+1价，氧 通常显-2价。 • ③在化合物中，金属元素通常显 正价，非金属元素通常显负价。 • ④单质里元素的化合价为零。
• ⑤许多元素具有可变化合价，如 Fe有+2和+3价。 • ⑥同种元素在不同的化合物里可 显不同的化合价， +2 +3 • 如FeO Fe2O3
(3)求SO2、SO3中氧原子个数比。 [分析] 先求出分子个数比，再求出原子个比。 解： SO2、SO3分子个数比为 5 ：4 则 SO2中氧原子个数 ： SO3中氧原子个数 =5×2 ：4×3 =5 ：6 答：
共同进步！
(2)求SO2、SO3中氧元素的质量比。 [分析] 在SO2物质中： mO : mSO2=SO2中氧元素的质量分数 （宏观） （微观） 在SO3物质中： mO : mSO3=SO3中氧元素的质量分数 （宏观） （微观） 因为 mSO2=mSO3 所以有： SO2中mO ： SO3中mO = 16×2 32+16×2 5 SO2中氧元素的质量分数 = 16×3 = SO3中氧元素的质量分数 6 32+16×3