2025届云南省会泽县茚旺高级中学化学高三上期中联考试题含解析

2025届云南省会泽县茚旺高级中学化学高三上期中联考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关实验或操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的制备一定量的H2
检查滴定管
是否漏液验证氨气的溶解性
和氨水的碱性
牺牲阳极的阴极保护
法
实验或操作
A．A B．B C．C D．D 2、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个
3、下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是
A 雷电
B用我国研发的天眼接受宇
宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机
的飞行燃料
D 手机充电
A．A B．B C．C D．D
4、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确
．．．的是( ) A．宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B．宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C．战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D．清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
5、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是
A．a 极与电源的负极相连
B．产物丁为硫酸溶液
C．离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)
D．b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
6、正确表示下列反应离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
7、下列有关水处理方法不正确的是( )
A．用含碳铁粉处理水体中的NO3-B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
8、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．溶液中c（HClO）的大小关系：①处大于②处
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-==ClO-+H2O
D．③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全
9、下列对化学反应本质的认识，错误的是
A．原子一定重新组合B．一定有电子转移
C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化
10、下列说法正确的是
A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷
B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
11、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是
A．A的离子结构示意图为
B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
12、下列对化学科学的认知错误的是
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C ．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D ．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中
13、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.1mol·
L －
1的NaOH 溶液分别滴定体积均为10.00mL 、浓度均为0.1mol·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．曲线①代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线
B ．A 点溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －)－c(H ＋)＝0.05mol ·L －1
C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水电离的c(H ＋)：B<A ＝C
D ．D 点溶液中：c(Cl －)＝2c(OH －)－2c(H ＋)
14、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 、Z 同周期，X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时0.1 mol/L 的M 溶液中c(OH -)/c(H +)=1.0×10－12，下列说法正确的是 A ．114号元素鈇(Fl)与Y 在同一主族
B ．X 分别与Z 、W 形成的化合物中，含化学键类型相同
C ．Z 与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物
D ．X 、Y 形成的化合物中只含有极性共价键 15、下列实验操作规范且能达到目的的是 目的
操作
A 鉴别3FeCl 溶液和3Fe(OH)胶体 光束分别通过两种分散系
B 清洗碘升华实验所用试管 用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D
配制浓度为-10.010mol L 的4KMnO 溶液
称取4KMnO 固体0.158g ，放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )
A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应17、下列有机物的系统命名正确的是（）
A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷
C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔
18、头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。

已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。

下列对头孢羟氨苄的说法正确的是( )
A．头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2O
B．1 mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH和3 mol Br2
C．在催化剂存在的条件下，1 mol头孢羟氨苄可与7 mol H2发生反应
D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在
19、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
20、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。

下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1个X，反应转移2e-
21、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−
B．1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−
C ．在-+
c(OH )c(H )
＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl －、NO 3− D ．通入足量CO 2的溶液：Ca 2+、Cl −、K +、Na + 22、下列有关金属及其化合物的不合理．．．
的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知X 、Y 、Z 、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。

X 的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y 、Z 位于同周期，X 、Y 、Z 的原子最外层电子数之和为14，W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。

（1）X 在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。

A ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 B ．Z 的气态氢化物的稳定性小于HF C ．WZ 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。

（4）工业上用电解法制备Y 单质，化学方程式为___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）W 的单质可用于处理酸性废水中的NO 3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W 的氧化物H ，再进行后续处理。

相应离子方程式为____________。

Y 的单质与H 在高温下反应的化学方程式为_________。

24、（12分）有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电子，A ＋比B －少一个电子层，B 原子得一个电子后3p 轨道全满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

R 是由A 、D 两元素形成的离子化合物，其中A 与D 离子数之比为2∶1。

请回答下列问题： （1）CB 3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。

（2）写出D 原子的核外电子排布式__________________，C 的氢化物比D 的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。

（3）D 和Fe 形成一种黄色晶体FeD 2，FeD 2晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD 2物质中具有的化学键类型为________。

25、（12分）亚硝酰氯（NOCl ）是有机合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。

实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D 中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：
①NO 2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl 2+2NO 2=2NClO 2 ②NO 与NaOH 溶液不反应，但NO 2+NO+2NaOH =2NaNO 2+H 2O （1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl 的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K 1、K 2，关闭K 3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C 中红棕色完全消失后，关闭K 1、K 2，此时装置C 的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K 1、K 3，制备NOCl 。

（5）装置乙中装有无水CaCl 2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K 2，打开K 1、K 3，使NO 与Cl 2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

26、（10分）已知磺酰氯()22SO Cl 是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：
2222SO (g)+Cl (g)SO Cl (g)，ΔH 0＜.
SO Cl中S元素的化合价是_____________。

(1)化合物22
(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。

(3)装置乙盛放的是__________。

(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是___________和__________，冷凝水的入口是_________(选填“a”或“b”)。

(5)仪器己的作用有____________。

(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________。

SO Cl水解方程式为____________。

(7)22
27、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，对光敏感。

在空气中逐渐风化及氧化。

在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。

常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。

一般用废铁屑经以下流程制取：
(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。

(2)下列说法中正确的有____。

A．用NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+，否则无NH4+
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7 标准溶液250mL，应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留4 位有效数字，已知M（ K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶
液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。

（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．NH4＋＋OH－===NH3·H2O
C．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O
28、（14分）SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。

方法一：活性炭还原法
2C(s) +2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。

（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）30min时平衡发生移动的条件是___。

方法二：亚硫酸钠吸收法
（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。

（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）
c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−
c/mol·L−18.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。

增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压p x如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】A．硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故A错误；
B．检查碱式滴定管是否漏液，不需要将橡皮管弯曲，不需要用手挤压玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故B 错误；
C．氨气极易溶于水，且氨水显碱性，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，可观察到红色喷泉，则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故C正确；
D．由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；
故选C。

2、B
【详解】A.常温下，11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，故A不选；
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2为1mol，原子总数为3N A，故B选；
C.没有溶液的体积，无法确定0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子的数目，故C不选；
D.铁和稀硫酸反应生成FeSO4，铁的化合价升高了2价，所以5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数为0.2N A，故D不选。

故选B。

3、B
【解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。

【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；
C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；
D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。

答案选B。

4、D
【详解】A．铜绿可作为绿色颜料，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，A正确；
B．缂丝是以生蚕丝作经线，彩色熟丝作纬线，采用“通经断纬”的技法织成的平纹织物，显然缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质，B正确；
C．曾侯乙编钟是一种铜锡合金，属于青铜制品，C正确；
D．“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐，D不正确；
故选D。

5、D
【解析】A、惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气、阳极产生氧气，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，所以甲为氧气、乙为氢气，a是阳极，b是阴极。

a极与电源的正极相连，A错误；B、乙是氢气，氢离子放电，水的电离平衡被破坏，产生氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠溶液，B错误；C、丁是氢氧化钠，离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；D、b电极是阴极，氢离子放电，电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正确。

答案选D。

6、C
【详解】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，故A项错误；B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，正确的方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B项错误；C. 硫
酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O，故C正确；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；答案：C。

7、C
【详解】A. 含碳铁粉形成原电池，能用于除去水体中的NO3-，不符合题意，A错误；
B. Al3+和Fe3+可水解形成胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用，不符合题意，B错误；
C. Cl2不能将Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合题意，C正确；
D. 烧碱的主要成分是NaOH，能与NH4+反应生成NH3，故可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水，并回收NH3，不符合题意，D错误；
答案为C。

8、C
【解析】根据图像，pH从7－3发生：Cl2＋H2O HCl＋HClO，②以后发生：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HClO ＋NaOH=NaClO＋H2O，A、根据图像，以及题意，当氯水达到饱和时，pH最小，即②时达到饱和，根据Cl2＋
H2O HCl＋HclO，得出②中c(HClO)大于①中，故A错误；B、氯气溶于水，有少量与水发生反应，根据信息，②无法计算溶解氯气的物质的量，故B错误；C、③处的pH=7，此时的溶质为NaCl、NaClO、HClO，因此③到④发生的反应是HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故C正确；D、根据C选项分析，完全反应溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，pH不等于7，因此③处没有完全反应，故D错误。

9、B
【详解】A、化学反应中原子一定要重新组合，A项正确；
B、氧化还原反应本质一定有电子转移，B项错误；
C、化学反应的本质是旧键的断裂和新建的形成，C项正确；
D、化学反应必然伴随能量的变化，D项正确；
答案选B。

10、D
【详解】A.根据系统命名法的原则，图1化合物的名称为2，4，6－三甲基－3－乙基庚烷，A项错误；
B．图2所示的有机物的分子式为C7H8O3，不饱和度为（16-8）÷2=4，由于苯环的不饱和度为4，所以在其芳香族同分异构体中，若还能发生银镜反应，还应含有醛基或甲酸酯基，该种同分异构体的不饱和度至少为5，这与分子式不符，B项错误；
C．图3所示的高分子化合物，其单体应为对苯二甲酸和乙二醇，C项错误；
D.乙炔与苯最简式相同，则等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等，D项正确；
答案选D。

11、C
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。

A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；
B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；
C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；
D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。

12、D
【详解】化学研究会治理严重的环境污染，人类不可能毁灭在化学物质中，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

【点睛】
环境污染不是化学研究导致，而化学研究的目的恰恰是治理严重的环境污染，造福人类。

13、C
【详解】A．浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；
B．A点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等体积混合时c(Na+)是原来的一半，所以A点溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 mol．L-1，选项B正确；
C．相同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B<C<A，选项C错误；
D．D点溶液中溶质为NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c （Cl-）+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，根据物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+)，所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+)，选项D正确；
答案选C。

14、C
【解析】25℃时0.1 mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，
Y为N，Z为O，W为Na。

A. 114号元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）为ⅤA族元素，不在同一主族，选项A错误；
B. X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；
C. Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；
D. X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物N２H４中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。

15、A
【详解】A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确；
B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误；
C. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误；
D. 不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A。

16、B
【详解】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。

A、酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故B正确；
C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；
D、氧化钙和水反应是放热反应，故D错误．故选B。

【点晴】
本题考查化学反应的热量变化。

要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。

①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。

常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。

常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

17、C
【解析】A. 主链选择错误，应该是3-甲基戊烷，故A错误；B. 编号顺序错误，应该是2,2-二甲基丁烷，故B错误；C.
2-甲基-1,3-丁二烯的名称正确，故C正确；D. 编号顺序错误，应该是4,4-二甲基-2-戊炔，故D错误；故选C。

点晴：掌握有机物命名的方法是解答的关键。

有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不
是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。

18、B
【详解】A、根据有机物结构简式，推出头孢羟氨苄化学式为：C16H17N3O5S·H2O，故A错误；
B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基和酰胺键，1mol该有机物中含有1mol酚羟基、2mol酰胺键、1mol羧基，1mol该有机物共消耗氢氧化钠4mol，能与Br2发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即1mol该有机物消耗3molBr2，故B正确；
C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故C错误；
D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在，故D错误。

19、B
【解析】A、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，选项A错误；B、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B正确；C、塑化剂对人体有害，不可以通过过滤方法除去，选项C错误；D、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，选项D错误。

答案选B。

20、D
【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选：D。

21、D
【详解】A. 滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与AlO2−、SO32−反应而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. 1.0mol·L−1的KNO3溶液中NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；
C.
-
+
c(OH)
c(H)
＝1×1012的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选项C不符合题意；
D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl−、K+、Na+相互之间不反应，与CO2不反应，能大量共存，选项D符合题意。

答案选D。

22、C
【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；。