上海市上海理工大学附属中学高三化学上学期第一次月考

上海市上海理工大学附属中学2014届高三化学上学期第一次月考
试题沪科版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64
第I 卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色
的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含
氧化合物
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
2、下列有关表达正确的是（ ）
A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4
B ．H 2O 的电子式：
C ．
D ．2-乙基丙烷
3
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 环己烷
D. 四氯乙烯
4．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是
A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高
B ．NH 3易液化
C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
D ．H 2S 的熔沸点低于H 2O 的熔、沸点
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A . CH 3CH 2COOH
B . Cl 2
C . NH 4HCO 3
D . SO 2
二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
6．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl 和CH 3COONa 溶液中的阴离子总数相比
A ．前者多
B ．后者多
C ．一样多
D ．无法判断
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -
C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3
- 8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s 2p ↑ ↑ H O H ． ． ． ． ． ． ． ．
A
过量的Fe粉中加入HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红
色石蕊试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
9、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过
程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）
和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n<e +f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有N A个氧原子
C．32 g Cu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为N A
D．在标准状况下，11.2 L SO3含分子数0.5 N A
11．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM－3和D－58的叙述，错误
．．的是（）
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同12．由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是
实验现象结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气
泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
先滴后滴
第11题图
C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色
溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸13．25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20:1010:109
D．1:10:104:109
14．将SO2和O2按2︰1的体积比充入一密闭容器中，在一定条件下可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，Q>0，达到平衡状态。

在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持容积不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
15．香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。

下列说法正确的是
香柠檬酚香柠檬醚
A．香柠檬醚分子式为C13H9O4
B．香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应
C．1 mol香柠檬酚与溴水发生取代反应，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
16．下列实验所用装置正确的是
A．用甲图装置制备气体实现“随开随制，随关随停” B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁 D．用丁图装置制取乙烯
17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列表述错误的是
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数
（25℃）
1.8×l0-5 4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na 2CO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （NaHCO 3）＞pH （CH 3COONa ）
B ．a mol/LHCN 溶液与bmol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)=c(CN -)，则a 一定大于b
C ．可发生反应：2 NaCN + H 2O + CO 2 → 2 HCN + Na 2CO 3
D ．可发生反应：2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 ↑
三、选择题（每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl 3溶液中加入适量氢氧化钠溶液，加热蒸干，灼烧可制取Fe 2O 3固体
B.取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶
液中一定含有Fe 2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去
苯中少量苯酚
D.已知I -3I 2+I -
，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大
19．下列离子方程式中正确的是
A ．NH 4HSO 4溶液中加入少量NaOH 稀溶液：NH 4+ + OH － →NH 3·H 2O
B ．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO - + SO 2 + H 2O →HClO + HSO 3-
C ．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO 4- +7H 2O 2+6H + → 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10H 2O
D ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- → CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-
20．下列叙述正确的是
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c （SO 42－）＞c （NH 4＋）
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2
C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入紫色石蕊试液呈红色
D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
减小 21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论 A
向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解生成了NO 2 B
向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C
向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，有光亮的银镜产生
葡萄糖分子结构中有醛基 22．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中]
[][+-H OH =1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的[H+]=1×10－11 mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则[A－]＞[HA]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 [A－] + [HA] = [Na+]
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2[H+]+ [HA]=[A－]+2[OH－]
第Ⅱ卷(共84分)
四、（8分）已知： W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。

请填空：
23、W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式_____；
24、化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____________；
25、元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表_______周期______族。

T的化
合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_________；
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
26、YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于______（填“极性”、“非极性”）分子，
其中Y的化合价为____________。

五、（8分）27、请将七种物质：C、Cr2(SO4)3、稀H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、CO2和H2O，分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应。

______+_______+___________ → ________+________+__________+___________
28、上述反应物中显氧化性的物质是________，还原产物是__________
29、反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是_______L
30、配平后上述氧化还原反应中C和H2SO4的化学计量数（系数）之比为____________
六、在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)
（A气体有颜色），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，
实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随
时间(min)的变化如右图所示：试回答下列问题：
31、该化学反应的平衡常数表达式为：。

32、在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内 A的平均反应速率为。

33、实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能还多了反应条件。

34、实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测降低该反应温度，平衡向_____（填
“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”
或“吸热”）反应。

35、与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol•L-1，其它条件不变，则达到
平衡时所需的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

36、下列描述中可以肯定该反应一定达到平衡状态的是。

A.V A(正)=V B (逆)
B.C A=2C B
C.气体的总压恒定
D.气体颜色深浅不变
七、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.5 21.2 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
固体原料晶体A
晶体C
溶液B
溶液D
37、在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是___________________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

38、在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。

39、粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是_____________。

40、为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。

a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
41、如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

八、某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。

42、实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是。

43、装置B中U型管内收集到的物质呈色态。

在工业生产的理想状态下， D处应观察到的现象是。

NaOH 乙醇△ I F H E G C
A B D Cu 、O 2 △ ① 新制Cu （OH ）2
△ ② NaOH
溶液△ ⑤
浓H 2SO 4△ ③ ④ H + ⑧
浓H 2SO 4△ ⑨ H 2 ⑦ 一定条件 ⑥ （高分子化合物） 44、 结束实验时应先停止 ，并继续 。

45、为了测定该条件下SO 2的转化率，若B 中U 型管内收集到的物质的质量为m g ，还需要测定的实验数据是 。

46、实际测得SO 2的转化率比理论值小，其主要原因有 。

A 、装置C 中亚硫酸盐被氧化
B 、SO 2通入速度太快，未被充分吸收
C 、有SO 2残留在A 、B 装置中
D 、SO 3挥发，被装置C 吸收
九、（8分）有机物A 的结构简式为
47、有机物A 能够发生的反应有： （填写字母）
a ．取代反应
b ．加成反应
c ．消去反应
d ．还原反应
e ．加聚反应
f ．酯
化反应
48、有机物A 在Cu 做催化剂和加热条件下，与氧气充分反应生成有机物B 。

B 中含有的官能团除—Cl 以外，还含有的官能团是（写名称）： 。

49、有机物B 经充分氧化后生成有机物C ，C 的结构简式是： ；
50、C 有如图所示的转化关系：
写出E 的结构简
式： ；
51、D 在高温、高压和催化剂作用下发生加聚反应生成HPMA ，写出HPMA 的结构简
式： ；（6）F 是E 的一种同分异构体。

0.1 mol F 与足量金属Na 反应放出
3．36 L H 2（标准状况下）；0.1 mol F 与足量NaHCO 3反应放出2．24 L CO 2（标准状况下）；F 能与Ag （NH 3）2OH 溶液反应。

满足条件的F 的结构简式
是： 。

十（12分）、相对分子质量为94.5的有机物A ，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）；
请回答下列问题：
52、写出下列物质的结构简式：A ,H ，F ，J 。

53、上述①—⑨的反应中， 是取代反应（填编号）， 是消去反应（填编号）。

54、写出下列反应的化学方程式： B →
C 。

B →E 。

D →G 。

答案：
（1）A ： H ：CH 3CH 2CH 2OH F ： J ：
（2）⑤⑨； ③④
（3）CH 3—CH —CHO+2Cu(OH)2 CH 3—CH —COOH +Cu 2O ↓+2H 2O （2分）
CH 3—CH —CHO+NaOH CH
2＝CH —CHO + NaCl + H 2O （2分）
（2分）
十一、（要有解题步骤） （6分）若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物。

某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作： 取一定质量的均匀固体混合物A ，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g ，另一份加入500mL 的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24L 。

请根据以上操作计算：
55、A 中，n(Cu)+n(Cu 2O)=_______
56、 A 中，n(CuO)的取值范围是____________；
十二、烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。

57．根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNO x 。

若NO x 中NO 质量分数为0.85，则lm
3烟气中最高允许含NO L （标准状况，保留2位小数）。

58．工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度l.16g ／mL ）作为NO x 吸收
剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol ／L （保留2位小数）。

59．已知：NO+NO 2+Na 2CO 3 → 2NaNO 2+CO 2 ①
2NO 2+Na 2CO 3 → NaNO 2+NaNO 3+CO 2 ②
1m 3含2000mgNO x 的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80％，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： Cl Cl Cl △
乙醇 △
在一定条件下。

60．加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→ 3NO2+H2O 当烟气中n(NO)：n(NO2)=2：3时，吸收率最高。

lm3烟气含2000mgNO x，其中n(NO)：n(NO2)=9：1。

计算：i．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。