江苏省盐城中学高一化学下学期期中考试(选修)试题

江苏省盐城中学2008—2009学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题（选修）（2009.04）
试卷说明：
本场考试100分钟。

总分150分。

本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。

各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

第I卷（必做题，120分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列属于离子化合物的是
A．NaCl B．O3 C．NH3 D． SiO2
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
A．铝热反应 B．镁条与盐酸反应 C．燃放爆竹 D．干冰气化3．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
4．下列各组物质性质的比较正确的是
A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：NaCl>SiO2>H2O
C．离子半径：S2－>Cl－>K+ D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2 B．HCl和H2O C．NaOH和MgCl2 D．CCl4和NH4Cl
6．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗是一种非金属性很强的元素
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
7．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D．氮
8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同分异构体
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热铝使之熔化
B ．液氨受热蒸发
C ．加热碘化氢气体使之分解
D ．加热硅晶体使之熔化
10．下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A ．Zn | H 2SO 4(稀) | C
B ．Cu | 酒精 | Ag
C ．Zn | CCl 4 | Cu
D ．Fe | H 2SO 4(稀) | Fe 11．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是： A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3
C ．R 的气态氢化物能燃烧
D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性
12．已知在25℃、1.0×105
Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H＝-484kJ/mol
B ．H 2O(g)==H 2(g)+1/2 O 2(g) △H＝+242 kJ/mol
C ．H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H＝+242kJ/mol
D ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H＝+484 kJ/mol 13．可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) -1
②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) -1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) -1
④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) -1
该反应在不同条件下反应速率最快的是
A ．②
B ．① C．④ D．③
14．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式主要是由化学能转化为热能的是
A ．CH 4+2O 2 点燃
CO 2+2H 2O B ．CaCO 3 高温
CaO+CO 2↑ C ．2H 2O 电解
2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 2PbSO 4+2H 2O 15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是 A ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B ．加热
C ．滴加少量CuSO 4溶液
D ．不用铁片，改用铁粉 16．可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3
② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2
充电
放电
③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变
A ．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A B C D
18．下列说法正确的是
A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D ．X 2+
的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 19．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是
A ．相对原子质量
B ．次外层电子数
C ．核内中子数
D ．电子层数和最外层电子数 20．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是
A ．Zn(s) + CuSO 4(aq) ＝ ZnSO 4(aq) + Cu(s) △H ＝-216kJ•mol -1
B ．CaCO 3(s) ＝ CaO(s) + CO 2(g) △H ＝+178.5kJ•mol -1
C ．2HI(g) ＝ H 2(g) + I 2(s) △H ＝-53.0kJ•mol -1
D ．H ＋
(aq) + OH －
(aq) ＝ H 2O(l) △H ＝-57.2kJ•mol -1 二．（本大题包括3小题，共40分）
主族 周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
O
2 ① ② ③ 3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）这种元素的原子结构示
意图为_______。

（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程________ ___
（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________（填
化学式）。

在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（4）元素③的氢化物的电子式为_______。

元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质
反应的化学方程式是_______________________、 。

22．（1）将20g Ba(OH)2·8H 2O 晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，用玻璃棒迅速搅拌，用手触摸烧杯外壁。

①实验中玻璃棒的作用是 。

能量
反应物 生成物
能量
反应物
生成物
能量
反应物 生成物 能量
反应物
生成物
②写出有关反应的化学方程式。

③通过手的触感，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反
应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

（2）已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol。

写出合成氨反应的热化学方程式为
23．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近
观察到的现象是。

② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产
物的试剂可以是。

(2)如要用电解法精炼粗铜，Y电极为粗铜(含少量锌、碳、金、银等杂质)，电解液a选用
CuSO4溶液。

则X电极的材料是，电极反应式是。

第II卷（选做题，30分）
友情提醒：
本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。

A类题
24.利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，设计一个原电池。

可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸。

正极材料为：正极电极反应式为：
负极材料为：负极电极反应式为：
电解质溶液为：
25.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋
2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。

（4）10s末，生成物D的浓度为。

B类题
24.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；（填化
学式）
电解质溶液Y是；
（填化学式）
（2）银电极为电池的极，该电极发生
的电极反应为：；
电极X上发生的电极反应为：；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

．
25.某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A
的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _ mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ ____mol/L，
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 ______ V1（填“＞”、“＝”、“＜”）且C3 __1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）
电解质溶液为：
25．（1）；（2）；
（3）、。

（4）。

B类题
24．（1）X是； Y是；
（2）银为电池的极，电极反应为：；
X上的电极反应为：；
（3）电子是从电极流向电极。

．25．（1） _ mol/(L·min)。

（2）C2＝ _ ___mol/L，
（3）V3 ____ __ V1 且 C3 __1.0mol/L
座位号：
江苏省盐城中学2008—2009学年度第二学期期中考试
高一年级化学答案（选修）（2009.4）
一、选择题本题包括20小题，每小题4分，共80分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D C
B B B B B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C A A C A D D B
二．（本大题包括2小题，共30分）
21.（1）Ar 、略（2）略（3） HClO4、KOH 、Al(OH)3
（4）略、 Cl2+H2O = HClO + HCl 、 2K + 2H2O = 2KOH + H2
22.（1）①搅拌使混合物充分接触并反应
②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③吸热，小于（2）N2(g) + 3H2(g) ==2 NH3(g) △H＝-92kJ•mol-1
23. (1)2+ +2 e- = H2↑，溶液变红色；② 2Cl- - 2 e- = Cl2↑，淀粉碘化钾试纸等；
(2)纯铜，Cu2+ +2 e- = Cu
A类题
24.石墨棒、 Fe3+ + e- = Fe2+；铜棒、 Cu - 2 e- = Cu2+；硫酸铁
25. （1）0.04mol/L·s （2）0.06 mol/L·s（3）1.5 mol/L，0.5 mol/L（4）0.4 mol/L
B类题
24.（1） Cu；AgNO3；（2）正极，Ag+ + e- = Ag ；Cu - 2 e- = Cu2+；
（3）铜到银。

．
25. （1）0.013 mol/(L·min)。

（2）C2＝1.0 mol/L，
（3）V3 > V1 且 C3 > 1.0mol/L。