2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷

2014 年上海市一般高中学业水平考
试化学试卷
考生注意：
1、试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2、本考试分设试卷和答题纸。

3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。

作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答一定涂在答题纸相应的地区，其余各大题的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。

一、选择题（此题共40 分，每题 2 分。

每题只有一个正确答案）
1. 能够用电子式表示的微粒是
A. He
B. Ne
C. Na+
D.S2－
2.以下物质中只存在共价键的是
A.金刚石
B.铝
C.氩气
D.硫酸钾
14
3. 对于 6 C的表达错误的选项是
A.质子数为6
B.电子数为6
C.中子数为6
D.质量数为
14
4.大部分有机化合物不拥有的性质是
A.熔、沸点高
B.易焚烧
C.热稳固性
D.反响慢且副反
差应多
5.以下各组物质构成同样的是
A.乙炔、电石
B.乙酸、食醋
C.乙醇、消毒
D.甲醛、福尔马
气酒精林
的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是
++
C. Cl －－
A. NH4
B. H D. OH
7.在以下物质的溶液中滴入 AgNO3溶液，产生淡黄色积淀，加入稀 HNO3后积淀不用逝的是
A. NaCl
B. NaBr
C. KI
D.K2CO3
8.既能由单质间经过化合反响值得，又能在溶液中经过复分解反响值得的物质是
A. FeS
B. Fe(OH)2
C. FeO
D.Fe3O4
9.右图是 Cu-Zn 原电池的装置表示图，以下表达正确的选项是
A．Zn 片是阳极
B．H+在铜片上得电子
C．反响过程中电能转变成化学能
D．电子从锌片经过硫酸溶液流向铜片
10.以下电离方程式正确的选项是
+2－+
A．NaOH→Na +O + H
+－
B．H2 O → H +OH
C．HClO ClO－ + H+
－+
D．CH3COONH4CH3COO + NH 4
11.以下对于实验室制取 NH3的表达正确的选项是
A．用N2和H2作反响物B．用碱石灰干燥
C．用向上排空气法采集D．用润湿的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩喜好者珍藏的“商朝铝碗”在“鉴宝”时被专家产场否认，其原由是A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易
做碗
C．铝元素易致使老年痴呆，不易
盛放食品
D．铝的性质较开朗，难提炼，商朝不行能有铝制品
13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
++－
14.某无色溶液中存在大批的 Ba、NH4、Cl ，该溶液中还可能大批存在的离子是
3+－2+－
A. Fe
B. CO3
C. Mg
D. OH
15. 已知热化学方程式H2 (g)+Br 2 (l)→ 。

以下表达正确的选项是A．该反响放热，无需加热即可反响
B．反响物总能量小于生成物总能量
C．1 mol H 2与 1mol Br 2反响放出 72.8kJ 热量
D．H2 (g)+Br 2 (g)→ 2HBr(g)+Q，
16.手指上有油脂、氯化钠、水平分泌物。

将按有指纹的白纸置于盛有少许碘的烧杯上，微热，即可展现出棕色指纹。

以下碘的性质与该实验没关的是
A.易升华
B.蒸气呈紫色
C.易溶于油
D.与淀粉显
脂蓝色
17．某固定容积的密闭容器中发生反响
，能够说明该反响达到均衡的是
A．物质的总质量不变B．
C．反响速率不变D．气体的密度不变
18.以下事实能说明醋酸（ CH3COOH）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将 pH=3的醋酸溶液稀释10 倍，溶液的 pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反响生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰巧完整反响
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），以下操作正确的选项是A．锥形瓶用蒸馏水清洗后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水清洗后，即装入标准盐酸进行滴定
C．地准时，边摇动锥形瓶边察看瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变成橙色时，即为滴定终点
20. 硫酸铁溶液水解能够获得一系列拥有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe 2O3·y SO3·z H2O）。

为测定某碱式硫酸铁的构成，取5.130 g 样品溶于足量盐酸中，而后加入过度
的 BaCl2溶液，经过滤、清洗、干燥得白色固体 5.825 g ；向上述滤液中加入过度的NaOH溶液，经过滤、清洗、灼烧获得固体 1.600 g 。

该样品的化学式为
A．Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O B．4Fe2O3﹒10SO3﹒25HO
C．3Fe2O3﹒6SO3﹒20HO D．2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
二、（此题共 6 分）
右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。

①②③
达成以下填空：
④⑤⑥
21. 六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是
_________。

（填元素编号）
22. 若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的地点是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）
23.若②为非金属元素，则以下推测正确的选项是 _________（选填编号）
a.①必定是金属元素
b.④必定是金属元素
c.⑥必定是非金属元素
三、（此题共 6 分）
某反响中反响物和生成物有：H2SO4、SO2、 H2O、I 2和 HI。

此中 I 2的转变成 I 2→HI。

达成以下填空：
24.I 2发生 ________反响， HI 是________产物。

（均选填“氧化”或“复原” ）
25.反响中的复原剂是 ________
26.写出该反响的化学方程式。

________________________。

如有 0.1mol I 2发生反响，则转移了 ________________个电子。

四、（此题共 6 分）
必定条件下 2 L 的密闭容器中，反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 达到均衡。

27.若开端时A为1 mol，反响2 min达到均衡，A节余0.4 mol，则在0~2 min内A的均匀反响速率为 ____________mol/(L · min)
28.在其余条件不变的状况下，扩大容器体积，若均衡向逆反响方向挪动，则a+b ____c+d（选填“ >”、“<”或“ =”）， v 逆 ____ （选填“增大”、“减小”或“不变” ）
29.若反响速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则致使t 1时刻速率发生变化的原因可能是
____________。

（选填编号）
a. 增大 A的浓度
b.减小容器体积
c.加入催化剂
d.高升温度
五、（此题共 6 分）
跟着工业的发展，酸雨已经成为全世界性的环境问题，保护环境已成为全人类的共鸣。

达成以下填空：
30.查验某次降雨能否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO2是造成酸雨的主要原由。

写出一条减少SO2排放的举措。

_________________________
32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中 c（H+）=____________mol/L。

该样品搁置一段时间后，酸雨略有增大，其原由可能是________________________（用化学方程式表示）。

六、（此题共 6 分）
实验室用乙醇制取乙烯，并考证乙烯的性质。

达成以下填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________
34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。

（选填编号）
35.反响液加入碎瓷片的目的是____________。

36.制得的乙烯中常含有SO2和O2，设计实考证明乙烯能使溴水退色。

__________________
七、（此题共 8 分）
用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量重量（杂质与酸反响不产生气体）。

达成以下填空：
37.用离子方程式表示该实验的反响原理。

_______________________
38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________
39.硫酸一定过度的目的是____________________________________
40.导管a的作用是____________________________________
41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
氢气体积 (mL)
实验次数镁带质量 (g)
( 已换算成标准
状况 )
1
2
3
42.假如测定结果偏高，可能的原由是 ____________。

（选填编号）
a.装置漏气
b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁
d.未读数时量气管的液面低于水平管
八、（此题共 7 分）
碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芬芳烃两大类。

达成以下填空：
43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有 5 种，其构造简式为____________。

44.苯是____________烃。

（选填“饱和”或“不饱和” ）
45.乙炔三聚可获得苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。

鉴识苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。

将上述试剂加入苯中，能察看到的现象有____________、____________。

46.乙炔与氯化氢反响可制得氯乙烯，其反响种类为____________。

用氯乙烯为原料能够制取聚氯乙烯塑料。

聚氯乙烯的构造简式为____________。

九、（此题共 5 分）
含氧有机化合物是重要的化学工业原料。

达成以下填空：
47.工业上，乙醇能够经过粮食发酵制取，也可由乙烯在必定条件下和__________反响制取。

48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。

乙醛与环氧乙烷()互为 ____________。

49.写出CH3COOH和发生酯化反响的化学方程式。

____________________________
十、（此题共 10 分）
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反响原理为：
2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl 2↑
达成以下计算：
50. 当电解产生 0.2 mol NaOH 时，能采集到标准状况下的H2____________L。

51. 电解生成的氯气和氢气能够化合生成氯化氢。

某工厂每日电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每日最多可生产31%的盐酸 ___________t。

52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为 0.265 ，取 200g 饱和食盐水进行电解，当NaCl 反响了一半时停止电解，分别求出所得混淆溶液中 NaCl 和 NaOH的质量分数。

（写出计算过程，保存 3 位小数）
2014 答案2020-2-8。