河南省信阳市艺术中学高三化学联考试题含解析

河南省信阳市艺术中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）
+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
参考答案：
D
略
2. 事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空
中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（）
A．NO B．O3 C．O2 D．氟里昂
参考答案：
答案：C
3. 用表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol／LCuCl2溶液中含有Cl的个数为2
B．14 g C H中含有的共用电子对数为
C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为
D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5
参考答案：
D
4. 在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）
A. 1.344mL
B. 2.240mL
C. 0.672mL
D. 0mL
参考答案：
D
略
5. [2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是（）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+
参考答案：
C
略
6. 2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。

下列说法不正确的是
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
参考答案：
C
略
7. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）
A、C3H6与C5H10
B、C4H6与C5H8
C、C3H8与C5H12
D、C2H2与C6H6
参考答案：
C
略
8. 把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中Na＋的浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
参考答案：
A
略
9. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
参考答案：
略
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，
25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是()
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
参考答案：
B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，X O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则
原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

11. 下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋
H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
参考答案：
C
略
12. 下列有关实验操作的叙述错误的是
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
参考答案：
C
【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；
B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。

C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；
D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。

故选C。

13. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+
参考答案：
C
略
14. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）
A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
B．实验Ⅱ：制取O2
C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl
D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．浓硫酸吸水；
B．过氧化钠为粉末状固体；
C．碳酸钠能与二氧化碳反应；
D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．
解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；
B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；
C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；
D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．
15. 9 ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。

实验过程
中所发生反应的离子方程式为：；甲
是溶液，乙是溶液；
(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的
空格中
参考答案：
（1）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑；碳酸钠，稀盐酸；(2)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式。

SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入锡粉的作用是：_____________________________________________
（2）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__________________
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：__________________________
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。

若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH_______________。

（已知：K sp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：____________________________________。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：_________________________________。

参考答案：
(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；
(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；
(4)小于1；
(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；
(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化。

试题分析：（1）因为Sn2＋水解，Sn2＋＋2H2O Sn(OH)2＋2H＋，用盐酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋处于中间价态，溶液被空气中氧气所氧化，加入锡粉可以把Sn4＋还原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)参加反应的物质为SnCl2、Na2CO3，根据反应I有气体产生，此气体为CO2，且生成SnO，因此反应有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化学反应方程式为：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl杂质，应对沉淀进行洗涤，具体操作：取最后一次洗涤液少量，置于试管，向试管中滴加AgNO3溶液，没有沉淀产生，说明沉淀已洗净；(4)开始出现沉淀时，K sp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入数值，解得c(OH－)=10－13，则pH=1，因此室温下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被还原成H2O，根据化合价升降法进行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根据金属活动性顺序表，Sn比铜活泼，潮湿环境下，构成原电池，Sn作负极，铜作
正极，根据原电池的工作原理，金属铜被保护。

18. 下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是（）
A．工业生产纯碱 B．金属铝的冶炼
C．海水中提取溴 D．工业生产玻璃
利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义。

以下是有关的工艺流程示意图。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是；
（2）沉淀F含有（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
（3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是（用简要文字回答）；
（4）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是（填序号）
a.能导电
b.易溶于水
c.熔点较低（29℃熔化）
d.无毒
（5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是。

参考答案：
略
19. (14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

(2)氢气可用于制备H2O2。

已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变
b.吸收y mol H2只需1 mol MH x
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

参考答案：
(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O
(2)＜
(3)ac
(4)光能转化为化学能
(5)①阳极室
②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢
N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。

试题分析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O
(2)①H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，两反应的ΔS＜0，根据
ΔG=ΔH-TΔS，因为均为两反应自发反应，因此ΔH均小于0，将①+②得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案为：＜；
（3）MH x(s)+yH2(g)MH x+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。

a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的MH x，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v（放氢）＜v（吸氢），错误。

（4）利用天阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。

(5)①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；
②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，或N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。

【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。

在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。

本题的易错点和难点是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。

分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析。