高一化学必修一第四章方程式总结
化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结
化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结第四章《非金属及其化合物》化学方程式及主要知识点一、硅及其化合物性质1．硅与氧气反应：2．硅与氟气反应：3．硅与氢氧化钠反应：4．硅与氢氟酸反应：5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：6．二氧化硅与氢氟酸反应：7．二氧化硅与氧化钙反应：8．二氧化硅与氢氧化钠反应：二、氯及其化合物性质1、钠与氯气反应现象：2、铜与氯气反应现象：3、铁与氯气反应现象：4、氢气与氯气反应5、将氯气通入水中6、用氯气制漂白液7、工业上制漂白粉的原理8、漂白粉在空气中变质9、漂白粉与稀盐酸反应10、次氯酸见光分解三、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理（三个反应）：2．氨的工业制法：3．氨的实验室制法：⑴反应原理：⑵装置类型：⑶收集方法：⑷检验方法：①②③⑸干燥方法：4．氨与水的反应：5．氨与浓盐酸反应：现象：6．氨与浓硝酸反应：现象：7．氨与稀硫酸反应：8．氨的催化氧化：9．氯化铵受热分解：10．碳酸氢铵受热分解：11．碳与浓硝酸反应：12．铜与浓硝酸反应：13．铜与稀硝酸反应：14．铜与浓硝酸反应：四、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：2．铜与硫蒸气反应：3．用硫来处理洒落在地上的汞4．二氧化硫与硫化氢反应：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氢氧化钠吸收制备二氧化硫的尾气：9．将少量SO2通入澄清石灰水：10．将过量SO2通入澄清石灰水：11．将SO2通入亚硫酸钠溶液中12．将SO2通入饱和碳酸氢钠溶液中13．铜与浓硫酸反应：14．碳与浓硫酸反应：15．浓硫酸与亚硫酸钠反应。
扩展阅读：高中化学第四章《非金属元素及其化合物》单元测试题人教版必修1人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
高一化学必修一第四章方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2 ＋2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S△H2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S ↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2） （8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH4＋ + OH －（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑ + H2O催化剂 光照 △（16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl ＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△NH3↑＋ H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O 2 2NO 2NO ＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
化学必修一第四章公式总结
化学必修一第四章公式总结化学化学必修一第四章公式总结第四章公式总结一、无机非金属材料的主角硅1、SiO2与HF反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2、SiO2是酸性氧化物，与CaO反应的方程式：SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2与强碱NaOH反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、制备硅酸（H2SiO3）的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓二、富集在海水中会的元素氯1、实验室制取氢氧化钾的方程式：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、Cl2与金属Na、Fe、Cu反应的方程式2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3、Cu+Cl2===CuCl2Cl2与非金属H2反应的现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，喉部有白雾化学方程式：H2+Cl2===2HCl3、Cl2与水异构化的化学方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl+HClO次氯酸见光纯化的化学方程式：2HClO===2HCl+O2↑4、Cl2与NaOH异构化的化学方程式：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：2OH+Cl2＝Cl+ClO+H2OCl2与石灰乳异构化的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O离子方程式：Ca(OH)2+Cl2＝Ca2++Cl+ClO+H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO5、氯离子的检验算法：硝酸酸化的硝酸银溶剂，释放出不不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：Ag++Cl＝AgCl↓三、硫和氮的氧化物1、S与O2反应的化学方程式：S+O2===SO2SO2与水反应的化学方程式：SO2+H2OSO2与O2反应的化学方程式：2SO2+O2H2SO32SOSO2的检验方法：滴加品红溶液，溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色2、SO3是酸性氧化物，SO3与水反应的化学方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3与CaO反应的方程式：SO3+CaO=CaSO4SO3与Ca(OH)2反应的材料科学方程式：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、N2与O2反应的材料科学方程式：N2＋O2＝2NONO与O2反应的材料科学方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2与水反应的材料科学方程式：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4、NO2与O2通入水中恰好完全异构化：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO与O2通入水中恰好完全异构化：4NO+3O2+2H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸1、工业动物细胞的反应方程式：N2+3H22NH3实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O2、氨水生成与分解的反应：NH3+H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑+H2O3、NH3与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4ClNH4Cl加热分解的方程式：NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3加热分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3与NaOH反应的方程式：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O4、检验NH4+的方法：（灵活运用与碱的反应检验NH4+离子的存在）向样品中加入碱溶液，加热，若放出石蕊试纸的气体能而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+5、浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性浓H2SO4与Cu反应的方程式：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑浓H2SO4与C反应的方程式：2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O6、浓HNO3与Cu反应的方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O稀HNO3与Cu反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O1、硫酸根氧的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的抽样:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液底物:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、铝与过氧化氢溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与硝酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液硫酸反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、物理组制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝蒸发分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、盐酸与醋酸溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳与水反应:C+H2O高温H2+CO49、氧化铜与氢气反应：CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氢钠加压分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化铁和盐酸溶液反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二铁和盐酸溶液反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
高中化学必修1第四章化学方程式总结
高中化学必修1第四章化学方程式总结高中化学必修1第四章化学方程式总结1、硅及其化合物的转化关系※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O－－(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323②＋2－(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)③Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO32、氯及其化合物的转化关系点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)3、硫及其化合物的转化关系⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4H2SO3CaSO3CaSO4④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO△光照CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓)△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NON2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)＋－＋※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2＋－＋(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl ＋＋催化剂高温高压2NH3△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH＋－3△NH↑＋HCl↑NH3↑+H2O+CO2↑△△NaCl＋NH3↑＋H2O△NH3↑＋H2O)※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH －－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH ＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2③⑤⑨⑩NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋＋△2Al2O32Al＋6H=2Al3＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O－－＋＋2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl －－＋＋Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3＋＋※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H －－Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2点燃点燃2FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl＋－白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl ＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO ⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO－－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的缘由催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是全部的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4△△＋－NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O全部的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一化学必修一第四章知识点总结(4篇)
高一化学必修一第四章知识点总结1.SO2的性质注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
高一化学必修一第四章知识点总结（二）硫的性质注：（1）除去硫，可用CS2溶解。
（2）3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
【活学巧用1】1.下列说法中，不正确的是（____）A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
【课堂导学2】二、硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，根据以上实验分析总结二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
（3）二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。
（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
（5）二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红通SO2――→褪色△――→红色，紫色石蕊通SO2――→红色品红通Cl2――→褪色△――→不显红色，紫色石蕊通Cl2――→先变红，随即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
高一必修1化学方程式总结
高一必修1化学方程式总结化学方程式不仅表明白反应物、生成物和反应条件。
同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，今日我在这给大家整理了化学方程式，接下来随着我一起来看看吧!化学方程式(一)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)化学方程式(二)硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ化学方程式(三)制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O ΔNaHCO3+BaCl2 ?不反应(一般状况下，强酸才能制弱酸)工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电(NO 无色、难溶于水)工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂化学方程式(四)1. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO32. 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO3. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO36. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO47. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) ≒ CuSO4 + 2H2O + SO2↑8. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) ≒ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O9. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑10. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) ≒ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑11. 氨水受热分解：NH3·H2O ≒ NH3↑ + H2O12. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl13. 氯化铵受热分解：NH4Cl ≒ NH3↑ + HCl↑14. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 ≒ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑15. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH ≒ NH3↑ + NaNO3 + H2O16. 氨气的试验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 ≒ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑17. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl18. 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH ≒ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O19. SO2 + CaO = CaSO320. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O化学方程式(五)一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ试验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、潮湿的红色石蕊试纸)高一必修1化学方程式（总结）相关（文章）：≒ 高一化学必修一方程式总结≒ 高一化学必修一第三章学问点总结归纳≒ 高中化学必修一的常见必背方程式≒ 2021届高三化学一轮复习必修一化学方程式≒ 高一化学学习方法指导与学习方法总结。
高中化学必修一第四章知识点总结
必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较硅的化合物的转化H2SiO3 Na2SiO3SiO2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑3、氯气的性质铁和Cl 2不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I24、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 2SO3 与卤素反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HClSO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ca CO 3+2H +==Ca 2+++H 2O+CO 2↑Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓ SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓C a (C l O )2+2HCl== CaCl 2+2HClO 2C l O -+2H +==2HClO 应用(1) Na 2SiO 3溶液敞口放置在空气中变质Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2==2NaHCO 3+H 2SiO 3↓ SiO 32-+2H 2O+2CO 2==HCO 3-+H 2SiO 3↓ (2) 漂白粉在空气中变质C a (C l O )2+H 2O+CO 2== CaCO 3↓+2HClO C a 2++2C l O -+H 2O+CO 2== CaCO 3↓+2HClO(3) 实验室制SO 2Na 2SO3+2H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 32-+2H +==H 2O+SO 2↑ (3) 实验室制H 2SFeS+H 2SO 4==FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +==Fe 2++H 2S ↑ (4)除杂质CO 2中混有SO 2SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+H 2O+2CO 2↑ CO 2中混有HClHCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ SO 2中混有HClHCl+NaHSO 3= NaCl+H 2O+SO 2↑7 、氨气、氨水与铵盐的性质NH4＋的检验药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4＋。
高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)
与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaCl O + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )2．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O 离子：H+Cl-OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-氧化剂——————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO + O2 = 2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O。
高一必修一化学方程式分章节归纳汇总
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验:2、碳酸根离子的检验:3、银离子的检验：4、木炭还原氧化铜:5、铁片与硫酸铜溶液反应:6.镁在二氧化碳中燃烧：第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2、钠块在空气中变暗：3、Na2O在空气中加热（变黄）：4、金属锂在空气中燃烧：5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）化方离方二、Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）化方离方3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、Na2O＋SO2＝Na2O2＋SO2＝6、Na2O＋2HCl＝7、2Na2O2＋4HCl＝三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：4、向NaOH溶液中通入少量CO2：5、继续通入过量CO2：总反应方程式：6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液化方离方②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量化方离方化方离方7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝NaHCO3溶液与CaCl2不反应；铝1、铝与氯气反应：2、铝片与稀盐酸反应化方离方3、铝与氢氧化钠溶液反应化方离方4、4Al＋3O 22Al 2O 3电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】6、不稳定性：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】化方离方8、向NaAlO 2溶液中通入CO 2化方离方9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液化方离方10、氧化铝溶于盐酸：化方离方11、Al(OH)3溶液中加盐酸：化方离方12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：化方离方13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3：离方铁1、铁与硫加热反应：2、铁与氧气中燃烧：3.铁在氯气中燃烧：4、高温下铁与水蒸气反应：5、铁与盐酸反应：化方离方6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：化方离方化方离方化方离方7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4）不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：化方离方2）氯化铁溶液中加入铁粉：化方离方3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）4）印刷电路板：第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应：化方离方（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：（3）二氧化硅与氢氟酸反应：三、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：（2）硅酸钠与盐酸反应：（3）硅酸受热分解：（4）工业制玻璃原理：四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）化方离方2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：（3）铁在氯气中剧烈燃烧：（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）化方离方（7）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：C、氯气和碱的反应：（8）工业制漂白粉的原理：化方离方（9）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：（10）制漂白液（或氯气尾气处理）：五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：（2）硫与金属：（3）硫与氢氧化钠溶液反应：（4）二氧化硫与水反应：（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：（6）二氧化硫与碱反应：（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：（8）二氧化硫通入氯水中：（9）二氧化硫被O2氧化：（10）三氧化硫与水反应（11）三氧化硫与碱反应：(12)硫化氢气体通入氯水：(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：（14）工业合成氨：（15）氨的催化氧化：（16）NH3在水中的反应：（17）氨水受热分解：（18）实验室制取氨气：（19）碳酸氢铵受热分解：（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：（21）氯化铵受热分解：（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热化方离方（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）化方离方（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）（25）二氧化氮溶于水：（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：（27）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：（31）Cu与稀HNO3反应：（32）铜与浓硫酸反应：（33）浓硫酸与木炭反应：（34）浓硝酸与木炭反应：。
高中化学必修1第四章化学方程式总结
高中化学必修1第四章化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它可以简明扼要地表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
化学方程式的书写需要遵循一定的规则和符号，以确保其准确性和可读性。
化学方程式的基本格式为：反应物1 + 反应物2 + … → 生成物1 + 生成物2 + …在方程式中，反应物通常写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
箭头表示了反应的方向，→ 表示生成物的生成，← 表示反应物的生成。
有时候也会在箭头上方加上条件，如催化剂、温度、压力等。
化学方程式中的化学符号需要用到元素符号和化学式。
元素符号通常用元素的拉丁名字的第一个字母大写表示，如 H 表示氢，O 表示氧等。
同一个元素的不同同位素通常用元素符号后面加上质量数或者原子核数表示，如 ¹H 表示氢的质子数为1的同位素，¹²C 表示碳的质量数为12的同位素等。
化学式表示化合物的组成，通常由元素符号和下标数字组成。
下标数字表示每个元素的原子数目，如果没有写下标数字，默认为1。
离子式则用正负符号表示离子的电荷，如 Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子等。
在化学方程式中，还有一些其他的符号和常用术语需要注意。
例如：- aq 表示溶于水中的化合物，如 H₂O 表示水溶液中的氢氧化物，HCl(aq) 表示盐酸水溶液等。
- l 表示液态化合物，如 Hg(l) 表示液态的汞等。
- g 表示气态化合物，如 CO₂(g) 表示二氧化碳气体等。
- s 表示固态化合物，如 NaCl(s) 表示固态的氯化钠等。
- ⇌表示可逆反应，表示反应物与生成物之间的相互转化。
- ∆ 表示反应热，表示反应物和生成物之间的热量变化。
化学方程式的书写要遵循化学反应守恒定律。
根据守恒定律，化学反应中，物质的质量不会发生增减，只会发生转化和重新组合。
因此，在化学方程式中，反应物的质量必须等于生成物的质量，各元素的原子数目也必须保持相等。
调整方程式的系数可以满足质量守恒定律和原子守恒定律的要求。
必修一第四章化学方程式汇总
化 学 方 程 式含硅矿物与信息材料1、Si+2F 2＝SiF 4Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑Si+C SiCSi+O 2SiO 2Si+2Cl 2SiCl 4 高温 粗硅的提纯硅在常温下的三个反应 高温 硅在加热或高温下的三个反应SiCl 4+2H 2Si+4HCl2、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)3、SiO 2+CaO CaSiO 34、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑5、SiO 2+2NaOH ＝高温 高温 高温 高温制玻璃原理Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)强酸制弱酸6、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓7、2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)氯及其化合物8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3等。
固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO 4 + HCl(浓) KClO 3 + HCl(浓) 9、2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕点燃点燃褐色的烟)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Na+Cl 2 2NaCl (白烟)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)H 2+Br2 2HBr 点燃 点燃点燃H 2+I2 2HI2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 310、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 211、Cl 2+H 2O HCl+HClO(歧化反应；氯水的成光照氧化性：Cl 2> Br 2> Fe 3+> I >S分：三分子三离子)2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）12、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)强酸制弱酸Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2）X 2+H 2O ＝HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）14、NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓（白色沉淀）+ NaNO 3 NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓氧化性：Cl 2> Br > ICl －、Br －、I －的检验（淡黄色沉淀）+ NaNO3KI+AgNO3＝AgI↓（黄色沉淀）+ KNO3含硫化合物的性质和应用15、S+O2 SO2S+ H2 H2SS+ Fe FeSS+ 2Cu Cu2S▲3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应）16、4FeS2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 417、SO 2+H 2O H 2SO 3催化剂 高温 工业生产硫酸SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H 2OSO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3 18、SO 2+2H 2S ＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 419、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝SO 2是酸性氧化物 氧化还原反应Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)20、Na 2SO 3+ SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3Na 2SO 3+2HCl＝2NaCl+H 2O+SO 2↑NaHSO 3+HCl＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 除SO2中HCl 用饱和的NaHS O 溶液21、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)22、CaCO 3CaO+ CO 2↑ CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 423、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl3BaSO 3+2HNO 3＝石灰石消除SO 2的污染3BaSO4+2NO↑+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸) 24、SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+浓硫酸的强氧化性SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)▲26、FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ (实验室制取H2S) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑(实验室制取H2S) NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑(除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液)H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4(用于H2S的检验、吸收) ▲27、2H 2S +O22S + 2H 2O2H 2S +3O22SO 2 + 2H 2O2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO43S ↓+3Na 2SO 4+ 3H 2O (归中反应)生产生活中的含氮化合物 高温、高压催化剂28、N 2+ 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨)N 2+O 22NO 29、2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 34NO+3O 2+2H 2O ＝放电 固氮 NO 2、NO 、O 2、H 2O 的反应计算催化剂4HNO330、4NH3+5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH － NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝碱 的 通 性(NH 4)2SO 4+2H 2ONH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、CaO 固体作吸水放热剂）33、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑(NH 4)2CO32NH 3↑+H 2O+CO 2↑NH 4NO3N 2↑+O 2↑+2H 2O ↑(爆炸)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3用碱石灰) 34、NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝不能用铵盐的受热分解制取氨气Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH子的检验）光照35、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O36、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （用于实验室制取NO 气体）C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2OHNO 3与Fe 、H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -、B r －等发生氧化还原反应浓、稀硝酸的强氧化性。
化学必修一第四章公式总结
化学必修一第四章公式总结第四章公式总结一、无机非金属材料的主角硅1、SiO2与HF反应的化学方程式：SiO24HF=SiF4↑2H2O2、SiO2是酸性氧化物，与CaO反应的方程式：SiO2CaO高温CaSiO3SiO2与强碱NaOH反应的化学方程式：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O3、制备硅酸（H2SiO3）的化学方程式：Na2SiO32HC=2NaCH2SiO3↓二、富集在海水中的元素氯1、实验室制取氯气的方程式：MnO24HC（浓）==MnC2C2↑2H2O2、C2与金属Na、Fe、Cu反应的方程式2NaC2===2NaC2Fe3C2===2FeC3、CuC2===CuC2C2与非金属H2反应的现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾化学方程式：H2C2===2HC3、C2与水反应的化学方程式：C2H2O＝HCHCO离子方程式：C2H2O＝HCHCO次氯酸见光分解的化学方程式：2HCO===2HCO2↑4、C2与NaOH反应的化学方程式：2NaOHC2＝NaCNaCOH2O离子方程式：2OHC2＝CCOH2OC2与石灰乳反应的化学方程式：2CaOH22C2＝CaCO2CaC22H2O离子方程式：CaOH2C2＝Ca2CCOH2O漂白原理：CaCO2CO2H2O＝CaCO3↓2HCO5、氯离子的检验方法：硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：AgC＝AgC↓三、硫和氮的氧化物1、S与O2反应的化学方程式：SO2===SO2SO2与水反应的化学方程式：SO2H2OSO2与O2反应的化学方程式：2SO2O2H2SO32SOSO2的检验方法：滴加品红溶液，溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色2、SO3是酸性氧化物，SO3与水反应的化学方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3与CaO反应的方程式：SO3CaO=CaSO4SO3与CaOH2反应的化学方程式：SO3CaOH2=CaSO4H2O3、N2与O2反应的化学方程式：N2＋O2＝2NONO与O2反应的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2与水反应的化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4、NO2与O2通入水中恰好完全反应：4NO2O22H2O=4HNO3NO与O2通入水中恰好完全反应：4NO3O22H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸1、工业固氮的反应方程式：N23H22NH3实验室制备NH3的化学方程式：2NH4CCaOH2==CaC22NH3↑2H2O2、氨水生成与分解的反应：NH3H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑H2O3、NH3与HC反应方程式：NH3HC=NH4CNH4C加热分解的方程式：NH4C=NH3↑HC↑NH4HCO3加热分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑H2O↑CO2↑NH4NO3与NaOH反应的方程式：NH4NO3NaOH==NaNO3NH3↑H2O4、检验NH4的方法：（利用与碱的反应检验NH4离子的存在）向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH45、浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性浓H2SO4与Cu反应的方程式：2H2SO4浓Cu==CuSO42H2OSO2↑浓H2SO4与C反应的方程式：2H2SO4（浓）C==CO2↑2SO2↑2H2O6、浓HNO3与Cu反应的方程式：Cu4HNO3浓==CuNO322NO2↑2H2O离子方程式：Cu4H2NO3==Cu22NO2↑2H2O 稀HNO3与Cu反应的方程式：3Cu8HNO3稀==3CuNO322NO↑4H2O离子方程式：3Cu8H2NO3==3Cu22NO↑4H2O扩展阅读：高一化学必修1公式总结1、硫酸根离子的检验:BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaC2、碳酸根离子的检验:CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaC3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuOC高温2CuCO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:FeCuSO4=FeSO4Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaC7、钠在空气中燃烧：2NaO2△Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑10、钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe4H2Og=Fe3O44H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑13、氧化钙与水反应：CaOH2O=CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HC=2FeC33H2O15、氧化铝与盐酸反应：A2O36HC=2AC33H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A2O32NaOH=2NaAO2H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC33NaOH=FeOH3↓3NaC18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO42NaOH=FeOH2↓Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH22H2OO2=4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3△Fe2O33H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：A2SO436NH3H2O=2AOH3↓3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AOH33HC=AC33H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AOH3NaOH=NaAO22H2O24、氢氧化铝加热分解：2AOH3△A2O33H2O25、盐酸与硝酸银溶液反应：HCAgNO3=AgC↓HNO340、钠与氧气反应：4NaO2=2Na2O47、浓硫酸与铜反应：Cu2H2SO4浓△CuSO42H2OSO2↑48、碳与水反应:CH2O高温H2CO49、氧化铜与氢气反应：CuOH2△CuH2O50、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO251、氧化铁和盐酸溶液反应：Fe2HCI=FeC2H2O52、三氧化二铁和盐酸溶液反应：Fe2O36HC=2FeC3H2O。
高中化学必修一 第四章 化学方程式汇总
非金属及其化合物硅及其化合物1、硅与氟气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、二氧化硅与氢氟酸反应：(雕刻玻璃)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、二氧化硅与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、二氧化硅与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、二氧化硅与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、二氧化硅与碳反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、四氯化硅与氢气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、硅酸钠与二氧化碳反应制取硅酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、硅酸钠与盐酸反应制取硅酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、二氧化硅与碳酸钠高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12、硅与氢氧化钠溶液的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、硅与氢氟酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14、硅酸钠与氯化钙反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氯及其化合物15、钠在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、铁在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17、铜在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18、氢气在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19、氯气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、氯水的成分＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21、氯气与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22、氯气与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23、工业生产漂白粉的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24、工业生产漂白粉的原理（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25、氯气与溴化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、氯气与溴化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿27、氯气与淀粉碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28、氯气与淀粉碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29、溴水与碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30、溴水与碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿31、次氯酸见光分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32、漂白粉的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33、漂白液的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34、氯气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35、氯气的实验室制法：(离子方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿硫及其化合物36、硫的燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿37、硫与浓硫酸的反应、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38、硫与水银反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39、硫与氢氧化钠反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40、二氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿41、二氧化硫与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿42、二氧化硫与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿43、二氧化硫（少量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿44、二氧化硫（过量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿45、二氧化硫与氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿46、二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿47、三氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿48、三氧化硫与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿49、三氧化硫与氢氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿50、二氧化硫与氯气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿51、二氧化硫与硫化氢气体的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿52、实验室制取二氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿53、酸雨酸性增强：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿54、硫化氢与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿55、硫和铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿56、硫和铁反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氮及其化合物57、氮气在放电条件下与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿58、氮气在在加热条件下与镁的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿59、工业上合成氨：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿60、一氧化氮与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿61、二氧化氮与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿62、二氧化氮与水反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿63、二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿64、一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿70、氨气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿71、氨气与氯化氢反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿72、氨气与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿73、氨水受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿74、氯化铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿75、碳酸氢铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿76、硝酸铵与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿77、氨气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿78、浓硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿79、稀硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿80、浓硫酸与铜加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿81、浓硫酸与碳加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿其他化学方程式82、氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿83、碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿84、一氧化碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿85、二氧化碳与澄清石灰水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿86、高锰酸钾制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿87、过氧化氢制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿88、大理石与盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验：BaCI2 + Na2SO4 = BaS04 > 2NaCI2、碳酸根离子的检验:CaCI2 + Na2CO3 = CaC03 J + 2NaCI3、银离子的检验：CI - + Ag + = AgCI ；高温4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + C02 T5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeS04 + Cu占燃6、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + C02 2Mg0 + C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + 02 二一Na 2022、钠块在空气中变暗：4Na + 02 = 2Na 203、Na 20在空气中加热（变黄）：2Na 20 +2Na 2。
24、金属锂在空气中燃烧：4Li + 02 2Li205、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2Na0H + H2 T2Na + 2H2O = 2Na + + 20H - + H2 tNa 2O、Na 2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na 2 0与水的反应：Na 20 + H2O = 2Na0H2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4Na0H + O2 t2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ++ 40H - + O 2 T3、碱性氧化物 Na 20与C02的反应Na 20 + CO 2 = Na z CO s4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26、Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2ONaHCO3 与 Na2CO32、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热△NaHCO 3 + NaOH Na z CO s + H 2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O CO 32—4、向NaOH 溶液中通入少量 CO 2 : 2NaOH + CO5、继续通入过量 CO 2 : Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 36、苏打（纯碱）与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TCO 32- + 2H + = H 2O + CO 2②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量5、 Na 2O + SO 2 = Na 2SO 3Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 47、2Na 2O 2 + 4 HCl=4 NaCl+ 2 H 2O + O 2 T1、小苏打受热分解:△2NaHCO 3 =Na 2CO 3 +H 2O + CO 2 THCO 3—+ OH — = H 2O +2 = Na 2CO3 + H 2ONa2CO3 + HCI = NaHCO 3 + NaCI CO32- + H +HCO3 -NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O + CO2 T HCO3—+ H += H2O + CO2 T7、⑴Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH) 2反应:Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 ；+2 NaOHNaHCO 3 + Ca(OH) 2 (多)=CaCO3 J + NaOH + H2O2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (少)=CaCO3 J+ Na2CO3 + 2H 2O8、Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液与CaCb反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ；+2 Na ClNaHCO 3溶液与CaCl2不反应;Al占燃1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 6H += 2AI 3++ 3H2T3、铝与氢氧化钠溶液反应2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 T2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO 2 - + 3H 2 T△电解4、4AI + 3O2 2AI 2O3 电解熔融的氧化铝：2AI 2O3 4AI + 3O2 T咼温5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2AI + Fe 2O 3△6、 不稳定性：2AI(OH) 3 AI 2O 3 + 3H 2O7、 硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 AI(OH) 3】Al 2(SO 4)3 + 6NH 3 H 2O = 2AI(OH) 3 ；4(NH 4)2SO 4 AI 3 + + 3 NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J+ 3NH 4 + 8、 向NaAIO 2溶液中通入 CO2 2NaAIO 2+ CO2 + 3H 2O = 2AI(OH) 3 J+ Na 2CO 32AIO 2- + CO2 + 3H 2O = 2AI(OH) 3 ； + CO 32- 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 13、铝盐、偏铝酸盐反应生成 AI(OH) 33AIO 2 -+ AI 3 ++ 6H 2O = 4 AI(OH) 3 JFe1、 铁与硫加热反应 Fe + S — FeS2、 铁与氧气加热反应 3Fe + 2O 2 亠 Fe 3O 42Fe + AI 2 O 3AI 2O 3 + 2NaOH 2NaAIO 2 + H 2O H 2O10、 氧化铝溶于盐酸：AI 2O 3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H 2O 11、 AI(OH) 3溶液中加盐酸： AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H 2O 12、 AI(OH) 3与NaOH 溶液反应： AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2 H 2OH 2OAI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- +AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3 H 2OAI(OH) 3 + 3H + = AI 3 + + 3H 2OAI(OH) 3 + OH - = AIO 2- + 23.铁在氯气中加热反应2Fe + 3Cl 2A2FeCl 3+ 4 H 2O氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 2 )FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 j43NaCI氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3) 4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 3 4)不稳定性：2Fe(OH) 3 = Fe 2O 3 + 3H 2O 8. Fe 2 +、Fe 3+之间的转化：1) 氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2 + + Cl 2 = 2 Fe 3 + + 2Cl -2) 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 22Fe 3 + + Fe = 3Fe 2 +4、高温下铁与水蒸气反应 3Fe + 4H 2O (g ) 咼温 Fe 3O 4 + 4H 25、铁与盐酸反应: Fe + 2HCI =FeCl 2 + H 21Fe + 2H + =Fe 2+6.铁的氧化物 FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 溶于盐酸中: 1)FeO + 2HCI =FeCl 2 + H 2O FeO + 2H + H 2O 2)Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 2Fe 3+ + 3H 2O3) Fe 3O 48HCl = FeCl 2 + 2FeCI 3 + 4H 2O Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2 + + 2Fe 3 +7. Fe(OH)、Fe(OH) 3的制备: 1) FeSO 42NaOH =Fe(OH) 2j4Na 2SO 4 Fe 2 + + 2OH - = Fe(OH) 2 JFe 3 + + 3OH - = Fe(OH) 33) 用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN -二Fe (SCN) 3 (血红色)4）印刷电路板：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl2第四章：硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：高温SiO2 + 2C Si + 2CO T (硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si + 4HF = SiF 4 1+ 2H2T(3)硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na z SiO s +2H2 1Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na z SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32+ H2O高温(2 )二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO「= CaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 1+ 2 H 2O(二)硅酸(H2SQ3)(1) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H(2) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3 (胶体)(3) 硅酸受热分解：H2SQ3 SiO2 + H2O(4) 工业制玻璃原理：SiO2 + Na 2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 1SiO2 + Ca CO 3 咼温Ca SiO 3 + CO2 T氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 + 4HCI（浓）亠MnCI 2 + CI2 T 乜H 2O MnO 2 + 4H + + 2CI -= Mn 2+ +CI2 T+2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：占燃（1 ）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu + CI2 CuCI2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）占燃（2）氯气和金属钠反应：2Na + CI2 2NaCI占燃（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3CI2 3FeCI 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 + CI2 =占鼻2HCI（5 ）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2 + F2 = 2HFB、氯气与水反应新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中C 、氯气和碱和的反应: (10 )工业制漂白粉的原理:2Ca(OH) 2 + 2CI 2 = 2Ca 2 + + 2CIO — + 2CI — + 2H 2O硫和氮的化合物： (1)硫与非金属：点燃△S + O2 ---------- SO2H2+ S H2S (2)硫与金属：△ △Fe + S FeS2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3(4 )二氧化硫与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3(5) 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(6)氯气溶于水(新制氯水中含H +、Cl —、CIO —、OH —、CI 2、 HCIO 、H 2O )CI 2 + H 2O = HCI + HCIOCI 2 + H 2O = H + +CI — + HCIO(7) CI 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI CI 2 + 2Br — = Br 2 + 2CI —(8) CI 2 + 2NaI = 2NaCI + I 2CI 2(9 )次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)光照:2HCIO2HCI + O 2 T2Ca(OH) 2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 +CaCI 2 + 2H 2O(11 )漂白粉长期置露在空气中失效的原理:光照Ca(CIO) 2 + CO 2+ H 2O = CaCO 3 J+2HCIO 2HCIOHCI + O 2 TCa 2 ++ 2CIO — + CO 2 + H 2O=CaCO 3； + 2HCIO(12 )制漂白液(或氯气尾气处理)CI 2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2OSO2 + Ca(OH)2(23)二氧化氮溶于水 ：3NO 2 + H 202HNO 3 + NO3NO 2 + H 202H ++ 2NO 3「+ NO(24) NO 2、O 2的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 + 02 + 2H 2O4 HN0 3=CaS03 J + H20(6 )二氧化硫与硫化氢气体反应： 2H2S +S02 = 3S J + 2H2O (7 )二氧化硫通入氯水中：S02 + CI2 + 2H2O = 2HC1 + H2SO4△(8)二氧化硫被 02氧化：2SO2 + 02(9) 三氧化硫与水反应：S03 + H20 = H2SO4(10) 三氧化硫与碱反应：S03 + Ca(0H)2 = CaS04 J + H20催化剂(12) 工业合成氨：N 2 + 3H 2高温高压2NH 3 (13) 氨的催化氧化 ：4NH 3 + 50 2 4N0+ 6H 2O (14) NH 3在水中的反应：NH ；+H 20 丽3? H 2ONH4 + + 0H -一 △(17) 碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3 NH 3 f+ H 20 ? + C0 2? (18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCI + NH 3 = NH 4CI(CI2可换作催化剂2SO3Br2、12)(15 )氨水受热分解：NH3 ?H20△NH3 T + H20(16) 实验室制取氨气:2NH 4CI + Ca(OH) 2 丄CaCI 2 + 2NH 3? + 2H 2O(19)氯化铵受热分解:△NH 4CI NH 3? + HCI ?(20) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加△(NH 4)2SQ + 2NaO^=2NH ? + Ns t SQ + 2H0 NH + 0H△NH 3 ?+ H 20(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NhT 的方法) NH 4NO 3 + NaOH = NH a ? + H 2O + NaNO 3 NH 4++ OH 「= NH 3?+ H 2O(22) 氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)放电，N 2 + 02 2 2(25)NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4N0 + 302 + 2H2O = 4 HNO 3(26)NO、NO2 的回收：N02 + NO + 2NaOH = 2Na NO2 + H2O5、浓硫酸、HNO 3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO 3、浓硫酸钝化(常温)(27)Cu 与浓HNO3加热：Cu + 4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO2f+ 2H2O(28)Cu 与稀HNO 3反应：3Cu + 8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4出0(29)铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO 4 + 2H2O+ SO2 f(30)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 一2H2O + CO2f+ 2SO2f(31)浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3 (浓)丄=2H2O + CO2T + 4NO2?。