云南省龙陵一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省龙陵一中2017-2018学年下学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分)
1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．钠原子比钾原子易失电子
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
2.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为( )
A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个
3.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的
是( )
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强
4.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是( )
A．最外层电子数相同
B．电子层数相同
C．核外电子总数相同
D．都易失去电子
5.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是( )
A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
6.在元素周期表中横行的编排依据是( )
A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
7.下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱
B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱
D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱
8.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0 mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35 mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A．物质B．分子C．原子D．离子
9.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高
B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强
D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强
10.与盐酸反应最剧烈的碱金属是( )
A．锂B．钠C．钾D．铷
11.下列关于卤素单质的说法不正确的是( )
A．它们都具有颜色
B．从F2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大
12.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( )
A．可能在同一主族
B．一定属于同一周期
C．一定属于不同周期
D．无法判断
13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl＋H2O HIO＋HCl，这个过程可以称为ICl的水解。

预计PCl3水解的产物是( )
A． PH3和HClOB． HCl和H3PO4
C． HCl和H3PO3D． HCl和HPO3
14.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是( )
A．钠和氧气B．铷和氧气
C．锂和氧气D．钾与氧气
15.下列关于碱金属的说法正确是( )
A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素
B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面
D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去
16.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢气做能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③C．③④D．②④
17.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是
（）
A． O2：二氧化锰和双氧水
B． SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
C． CO2：大理石和稀硫酸
D． H2S：硫化亚铁和稀硫酸
18.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。

下列叙述中不正确的是( )
A． N上有气体放出
B． M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
19.反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比（）
A．前者产生的氯气多B．一样多
C．后者产生的氯气多D．无法判断
20.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B．单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成
C．单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成
D．单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解
21.用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
A．气体是NO2；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液
B．气体是SO2；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液
C．气体是NH3；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸
D．气体是CO2；a为稀盐酸；b为CaCO3；c为饱和NaHCO3溶液
22.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．硫酸与氢氧化钠的反应
B． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C．灼热的炭与二氧化碳的反应
D．氢气在氧气中的燃烧反应
23.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A． BF3B． H2OC． SiCl4D． PCl5
24.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A．水能发电B．粮食酿酒
C．海水晒盐D．铜片抽丝
25.已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

在一定条件下，将A、B、C三种气体各 1 mol 通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是( )
A． 0B． 0.5 molC． 0.8 molD． 1.5 mol
26.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是( )
27.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A． N4分子属于一种新型的化合物
B． N4分子中只含有非极性键
C． 1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D． N4沸点比P4(白磷)高
28.用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4（KMnO4在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为硫酸，B为大理石，C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替
分卷II
二、非选择题部分
29.氢气是未来理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池。

试完成下列问题：
(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作________。

(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。

水分解时，断裂的化
学键有________键、分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：
H2＋O2－－2e－H2O；B极：O2＋4e－2O2－。

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

30.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

31.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，
但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。

(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。

32.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。

A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)请写出这四种元素元素名称：A________；B________；C________；D________。

(2) A与C形成常见化合物的化学式是______，该化合物的水溶液呈______性。

(3) B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是__________________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。

钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。

2.【答案】B
【解析】n－1层为次外层，最多容纳18个电子，又至少是第三电子层，可以容纳18个电子。

3.【答案】C
【解析】钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小；钠与水反应放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；常温下钠与水剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强。

4.【答案】A
【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。

5.【答案】D
【解析】X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，A项错误；X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，B、C项错误，D项正确。

6.【答案】C
【解析】核外电子层数相同的元素，排在元素周期表的同一横行，并按原子的核电荷数(原子序数)依次递增的顺序从左到右排列。

7.【答案】C
【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。

8.【答案】D
【解析】因为“农夫山泉”矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，所以这里的Ca、Mg、K、Na是指离子，故选D。

9.【答案】D
【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高；元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤化氢水溶液的酸性增强。

10.【答案】D
【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与盐酸反应最剧烈。

11.【答案】B
【解析】卤素单质都具有颜色，都易溶于有机溶剂；随着原子序数的依次增大，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深；常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高，相同状况下密度逐渐增大。

12.【答案】A
【解析】氢和锂两种元素的原子序数相差2，二者都位于周期表中的第ⅠA族。

13.【答案】C
【解析】依据水解过程中化合价保持不变，生成物应为HCl和H3PO3。

14.【答案】C
【解析】碱金属锂与氧气反应只能生成氧化锂；而钠、钾、铷与氧气反应时，反应条件不同，其产物不同。

【解析】元素周期表ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。

16.【答案】A
【解析】氢能现在的缺点：一是储存问题，二是制备成本较高。

17.【答案】D
【解析】二氧化锰和双氧水反应剧烈，难以控制，不能用简易气体发生装置制备；亚硫酸钠溶于水，不能做到随开随用、随关随停；大理石和稀硫酸反应在大理石的表面生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，难以制备二氧化碳气体；硫化亚铁不溶于水，能与硫酸反应生成硫化氢气体，可用该装置制备。

18.【答案】D
【解析】在该原电池中，活泼金属M为负极，失去电子发生氧化反应；N为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(N)流向负极(M)。

19.【答案】C
【解析】对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol
浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，
对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，
故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气。

【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。

反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。

21.【答案】D
【解析】NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化；浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热；氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥；盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集。

22.【答案】C
【解析】①常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。

②常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。

选项A、D中的反应为放热反应，选项B、C中的反应为吸热反应，但B为非氧化还原反应。

23.【答案】C
【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。

H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。

SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。

D项PCl5中P不符合8电子结构。

24.【答案】B
【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。

25.【答案】C
【解析】由2A(g)＋B(g)2C(g)可知，若反应正向进行，1 mol A完全转化时，B转化0.5 mol，B剩余0.5 mol；若反应逆向进行，1 mol C完全转化时，生成B0.5 mol，B为1.5 mol；
该反应为可逆反应，不能完全进行到底，物质B的物质的量大小范围：0.5 mol＜n(B)＜1.5 mol。

26.【答案】D
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

27.【答案】B
【解析】N4是由同种非金属元素(氮元素)的原子形成的单质；其分子的共价键为非极性键；1 mol N4中含有6 mol N—N键，即6N A个共价键；相同条件下，气体N4的沸点比固体P4(白磷)低。

28.【答案】A
【解析】浓盐酸与KMnO4常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有氧化性通入品红溶液中褪色；贝壳的主要成分为碳酸钙，硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，和硫酸钙，硫酸钙微溶附着在大理石表面组织反应进行，生成的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝，由于一水合氨为弱碱，则氢氧化铝不能溶解，C中先产生白色沉淀，但不溶解；如生成气体极易溶于C中液体，则C 中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，则不能用长玻璃导管的代替。

29.【答案】(1)太阳化学催化剂
(2)化学电H—O 吸热
(3)负流出
【解析】A极上氢气失去电子，发生的是氧化反应，A极为负极；B极上氧气得到电子，发生
的是还原反应，B极为正极。

30.【答案】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静止后四氯化碳层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(5)增大减弱
【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。

31.【答案】(1)2H＋＋2e－H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－2AlO＋4H 2O
(3)2Al＋2OH－＋2H 2O2AlO＋3H2↑
(4)Mg(或镁) Al(或铝)
(5)AD
(6)不可靠将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。

由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。

判断原电池的正、负极要依据实验事实。

32.【答案】(1)氢碳氮氧(2) NH3碱(3) CO2＋H2O ===H2CO3
【解析】A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，B为碳元素；C原子的最
外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。