【百强校】北京市第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

北京四中2019－2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷
（满分150分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题只有
．．．．．．．，每题2分，共30分）
．．1．个选项符合题意
1. 电动汽车（标志为“”在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关
重要。

下列说法不正确
．．．的是
A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
B. 燃油汽车也可以悬挂该标志
C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换
D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移
2. 下列金属的冶炼需要用到电解法的是
A. 钠
B. 铁
C. 铜
D. 银
3. 体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量
A. 相同
B. NaOH的多
C. 氨水的多
D. 无法比较
4. CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是
A. NaCl
B. CH3COONa
C. Na2CO3
D. HCl
5. 室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c（OH－）是
A. 0.1 mol·L1-
B. 1⨯10－3 mol·L1-
C. 1⨯10－7 mol·L1-
D. 1⨯10－11 mol·L1-
6. 为了配制NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体，正确的是
A. ①②
B. ③
C. ①③
D. ④
7. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL 0.01 mol·L1-KCl溶液
②30mL 0.02mol·L1-CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L1-HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50mL 0.05 mol·L1-AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤
B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③
D. ④＞③＞⑤＞②＞①
8. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 铜片作负极
B. 锌电极的反应式：Zn－2e－＝Zn2＋
C. 电流从锌片流向铜片
D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9. 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸，始终保持增大趋势的是
A. 溶液中的c（CH3COO－）
B. 溶液中的c（H＋）
C. 溶液中的c（CH3COOH
D. 溶液中的c（OH－）
10. 下列溶液肯定呈酸性的是
A. c（OH－）<c（H＋）的溶液
B. c（H＋）水＝10－11 mol/L
C. 含H＋的溶液
D. pH<7的溶液
11. 相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为
A. AlCl3Al2（SO4）3NaClO
B. Al2（SO4）3AlCl3NaClO
C. Al2（SO4）3AlCl3NaOH
D. CH3COOH AlCl3Al2（SO4）3
12. 取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L1 ）：
下列说法不正确
．．．的是
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C. 若按①③②顺序实验，看不到黑色沉淀
D. 若按②①③顺序实验，看不到白色沉淀
13. 下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是
A. 2－丁烯
B. 甲苯
C. 1－丁烯
D.
14. 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的反应类型是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 消去反应
D. 水解反应
15. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示。

下列叙述不正确
．．．的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. b极是电解池的阳极
二、填空题（共2道大题，共20分。

）
16. （12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________（填“Zn”或“Cu”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；
②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

17. （8分）25℃，向20.00mL 0.100 mol·L1-HX中滴加0.100 mol·L1-NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（1）写出HX的电离方程式：__________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是__________（填字母序号）。

a. 溶质为：HX、NaX
b. 微粒浓度满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）
c. 微粒浓度满足：c（Na＋）＝c（HX）＋c（X－）
d. 微粒浓度满足：c（X－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
（3）A、C两点水的电离程度：A__________C（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）C点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（5）用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：____________________。

Ⅱ卷（100分）
三、选择题（每小题只有
．．．．．．．，每小题3分，共39分）
．．1．个选项符合题意
18. 下列表述正确的是
A. 一氯甲烷的电子式
B. 1－丁烯的键线式
C. 异丙基的结构简式
D. 聚丙烯的结构简式
19. 下列各组物质中，互为同系物的是
A. CH3—CH＝CH2和
B. 甲烷和2，2－二甲基丁烷
C. 和
D. CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2
20. 下列有机物有顺反异构体的是
A. CH3CH3
B. CH2＝CH2
C. CH3CH＝CHCH3
D. CH3CH＝CH2
21. 有8种物质：①新戊烷②甲苯③聚乙烯④⑤2－丁
炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高锰酸钾溶液反应又能与溴水反应的是
A. ④⑤⑦⑧
B. ④⑦⑧
C. ④⑤⑧
D. ③④⑤⑦⑧
22. 下列说法正确的是
A. 2－甲基丙烷的一氯取代物有两种
B. 用核磁共振氢谱不能够区分和
C. 某烯烃的顺式结构与反式结构与氢气加成的产物不相同
D. 丙烯与HCl的加成产物只有一种
23. 5.8g某有机物在氧气中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g 和13.2 g，则该有机物必须满足的条件是
A. 该有机物是烃
B. 分子中C、H个数比为1：2
C. 最简式为C3H3O
D. 该有机物的相对分子质量为14的倍数
24. 控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确
．．．的是
A. 反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－＝I2
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计指针不偏转
25. 下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①常温下不能进行，需要加热
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为取代反应，产物是一种芳香烃
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
26. 某链烃A 1mol最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物B，化合物B最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物C，则下列有关说法正确的是
A. 链烃A分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B. 链烃A分子内碳原子数超过6
C. 链烃A能发生氧化反应和加聚反应
D. 化合物C可能有三种结构
27. 下述实验方案能达到实验目的的是
编
号
A B C D
实
验
方
案
实验
目的验证铁钉发生析
氢腐蚀
验证石蜡油分解的产物是
乙烯
苯和溴水混合后
加入铁粉，制溴
苯
验证甲烷与氯气
发生化学反应
28. 下列叙述正确的是
A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液
B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
29. 除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
混合物除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）Br2（CCl4）洗气
B乙醇（水）生石灰过滤
C硝基苯（HNO3）NaOH溶液分液
D溴苯（溴）CCl4萃取30. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13－25－476
下列说法不正确
．．．的是
A. 甲苯、对二甲苯属于同系物
B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃
C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应
D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯
四、填空题（共5道大题，共61分。

）
31. （10分）（1）用系统命名法
．．．．．给下列有机物命名
（2）①核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___________。

②苯的同系物A的分子式为C8H10，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积之比为3：2，A 的结构简式是__________。

32. （9分）
（1）实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：
①实验室中制备乙炔的化学方程式：____________________。

②A中试剂：__________。

（2）以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式___________。

（3）某高聚物的结构简式如下：
则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为____________________。

33. （12分）以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下。

（1）乙炔中官能团的名称是__________。

（2）试剂a是__________。

（3）写出物质B的结构简式__________。

（4）④的反应类型是__________。

（5）写出下列反应的化学方程式
反应⑤______________________________；
反应⑦______________________________。

34. （16分）某物质G可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：
已知：
（ii）RCH2X＋NaOH RCH2OH＋NaX
（R、R’为烃基或H原子，X为卤素原子）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。

下列关于A的说法中，正确的是__________（填序号）。

a. 密度比水大
b. 所有原子均在同一平面上
c. 一氯代物只有一种
（2）反应①的反应类型为__________反应。

（3）C的核磁共振氢谱显示有4组峰，步骤②的化学方程式是__________。

（4）③的反应条件是__________。

（5）④为加成反应，E的核磁共振氢谱显示有6组峰，步骤④的化学方程式是__________。

（6）步骤⑤的化学方程式是__________。

（7）下列说法正确的是__________。

a. 上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物
b. D存在顺反异构
c. 反应②和⑤都是取代反应
（8）反应⑥中Cu是反应的催化剂，该反应的化学方程式是__________。

35. （14分）实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯，实验装置如图，制备过程中，常会看到烧瓶中液体变黑，并有刺激性气味气体（SO2）产生。

（1）制备乙烯的化学方程式____________________。

（2）加热至140℃时发生副反应，写出该反应有机产物的结构简式__________，该反应的反应类型为：__________。

（3）写出产生SO2的化学方程式：____________________。

（4）图中一处明显的错误是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

（5）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。

装置①、②、③、④可盛放的试剂是①__________；②__________；③品红；④__________。

（填字母）
A. 品红溶液
B. NaOH溶液
C. 浓H2SO4
D. 酸性KMnO4溶液
（6）实验（5）中确认含有乙烯的现象是____________________。

【试题答案】
Ⅰ卷
123456789101112131415
B A
C C
D B B B D A B C C B D
16. （12分，每空2分）
（1）①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，②Zn
（2）阴，滴加铁氰化钾（K3Fe（CN）6）溶液，若无蓝色沉淀产生
（3）①H2－2e－＋2OH－＝2H2O
②0.4
17. （8分，除标注外，每空2分）
（1）HX H+＋x－（1分）
（2）abd
（3）<
（4）c（Na＋）＝c（X－）>c（H＋）＝c（OH－）
（5）X－＋H2O HX＋OH－（1分）
Ⅱ卷
18192021222324252627282930
B B
C C A B
D B C D B C D
31. （10分，每空2分）
（1）①2,3，4，5－四甲基己烷
②4－甲基－2－戊烯
③1，3，5－三甲基苯
（2）①1：2：2：3
②
32. （9分，除标注外，每空2分）
（1）①CaC 2＋2H 2O ＝Ca （OH ）2＋C 2H 2 ②CuSO 4溶液 （2）
（3）CH 2＝CH —CH ＝CH 2、CNCH ＝CH 2（每个物质1分，共3分）
33. （12分，每空2分） （1）碳碳三键 （2）HCl
（3）CH 2＝CH—CN （4）加聚反应
（5）⑤2CH ≡CH −−→−催化剂
CH ≡C —CH ＝CH 2；
⑦
34. （16分，每空2分） （1）b c （2）加成反应
（3）
（4）NaOH/乙醇，△
（5）
（6）
（7）ac
（8）
35. （14分，1~3题每空2分，4~6题每空1分）
（1）CH 3CH 2OH ℃
浓1704
2−−−→−SO H CH 2＝CH 2↑＋H 2O
（2）CH 3CH 2OCH 2CH 3；取代反应
（3）C ＋2H 2SO 4（浓）∆CO 2＋2SO 2＋2H 2O （4）温度计水银球未插入到液面以下；防止爆沸。

（5）A B D
（6）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的KMnO 4酸性溶液褪色。