2024届上海市曹杨中学高三一诊考试化学试卷含解析

2024届上海市曹杨中学高三一诊考试化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜Q
B．Y 能分别与X、Z、W 形成具有漂白性的化合物
C．非金属性：W＜Q，故W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜Q
D．电解Z 与Q 形成的化合物的水溶液可制得Z 的单质
2、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
3、化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N A
B．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N A
C．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N A
D．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A
5、下列关于有机物的说法错误的是
A．植物油分子结构中含有碳碳双键
B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应
C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种
6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HCl
C．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl
7、下列浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
8、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是()
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
9、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是()
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－1
10、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（ ） 选项 A B C D 消毒剂
双氧化水 臭氧 医用酒精 84消毒液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 11、测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是
A ．取ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B ．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C ．取ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
D ．取ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
12、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是
A ．40℃时，K (NH 3·H 2O)=10-9.10
B ．不同pH 的溶液中均存在关系：c (NH 4+)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (NH 2COO -)+c (OH -)
C ．随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)
不断减小 D ．随溶液pH 不断降低，生成的中间产物NH 2COONH 4又不断转化为NH 4HCO 3
13、下列有关说法正确的是
A ．反应CaC 2(s)+N 2(g)=CaCN 2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS ＞0
B ．常温下向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中通入少量HCl 气体，c(H ＋)·c(CH 3COO －)增大
C ．将1 mol Cl 2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个
D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和
14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．Cu 2S(s)
Cu(s)CuCl 2(s) B ．SiO 2(s)H 2SiO 3(s)Na 2SiO 3(aq)
C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
15、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
16、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。

有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。

(2)反应③的反应类型为________。

(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．鉴别A和B也可以用溴水
B．C2H6O也可以分两步氧化成C
C．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D．X一定是丁烷
18、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。

E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____
(2)A中含氧官能团的名称为____。

(3)写出反应⑦的化学方程式_____
(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________
(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有___个。

结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

19、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：
(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由
_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。

(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
20、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH 4)2SO 4晶体，可用作化学肥料。

“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl ，用乙醇洗涤的优点是________________。

（4）氯化铵用量[42+(NH Cl)(Cu )
n n ]与Cu 2+沉淀率的关系如图所示。

随着氯化铵用量的增多Cu 2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu 2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl 产品中混有少量CaSO 4，设计提纯CuCl 的实验方案：__________。

（实验中可选试剂：0.1 mol·
L −1盐酸、10 mol·L −1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
21、有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应 2NO （g ）+2CO （g ）N 2（g ）+2CO 2（g ） v 正=k 正·c 2（NO ）·c 2（CO ），v 逆=k 逆·c （N 2）·c 2（CO 2）（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。

一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=n(NO)n(CO)
的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k 逆增大的倍数。

②下列说法正确的是_______。

A 投料比：m 1<m 2<m 3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m ＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO 2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO ，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k
=_______（填写分数即可，不用化简）
逆
（2）在2L 密闭容器中充入2mol CO 和1mol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如图2 为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加CO 的浓度
b 缩小容器的体积
c 改用高效催化剂
d 升高温度
②若在D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G 点中的______点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。

若导电基体上的Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z 同主族，则Z为钠；Q为氯；
A. 核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S2->Cl-，O2->Na+，电子层多的离子半径大，则S2->Cl->O2->Na+，即Z＜Y＜Q＜W，故A错误；
B. 氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；
C. 同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W＜Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；
D. 电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；
故选B。

【点睛】
比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

2、B
【解析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。

证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。

酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。

再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；
D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【点睛】
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。

3、D
【解析】
A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还
原反应有关，B 错误；
C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C 错误；
D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl 溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D 正确；
故合理选项是D 。

4、A
【解析】
A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g×46%=9.2g ，物质的量为9.2g =0.2mol 46g/mol
，0.2mol 甲酸含0.4N A 个氧原子，水的质量为10.8g ，水的物质的量为
10.8g =0.6mol 18g/mol ，0.6mol 水含0.6N A 个氧原子，故溶液中共含0.4N A +0.6N A =N A 个氧原子，故A 正确；
B. 18g 冰水的物质的量为1mol ，而水分子中含2条共价键，故1mol 水中含2N A 条共价键，故B 错误；
C. 5.6g 铁和7.1g 氯气的物质的量均为0.1mol ，二者反应的化学方程式为232Fe+3Cl 2FeCl 点燃，由比例关系知，0.1mol 铁完全反应需要0.15mol 氯气，故氯气不足，Fe 过量，则0.1mol 氯气反应后转移0.2N A 个，故C 错误；
D. 7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O 2，
且物质的量为0.05mol ，故含中子数为0.05mol×
16N A =0.8N A 个，故D 错误； 故选A 。

【点睛】
氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl 3，而不生成FeCl 2，这是学生们的易错点。

1mol 氯气与足量铁反应，转移2mol 电子；足量氯气与1mol 铁反应，转移3mol 电子，这是常考点。

5、B
【解析】
A ．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A 正确；
B ．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B 错误；
C ．乙炔和苯的最简式相同，都是CH ，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C 正确；
D ．分子式为C 3H 6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br 在1号C 上，C1有3种位置，即3种结构；②Br 在2号C 上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D 正确；
故选B 。

【点睛】
本题的易错点为A ，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

6、A
【解析】
A、分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；
B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；
C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；
D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔点：MgO＞NaCl，与离子键大小有关，D错误；
正确选项A。

7、C
【解析】
A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。

NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH-。

c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。

错误；
B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误；
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。

反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。

由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确；
D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。

由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。

酸越强，盐水解的程度就越小。

当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。

故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误；
答案选C。

8、C
【解析】
A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4
mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1
mol甲醛被氧化时转移4
mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

9、D
【解析】
A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；
B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；
D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；
答案选D。

10、C
【解析】
双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。

11、B
【解析】
A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；
DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选D；
答案：B
【点睛】
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

12、A
【解析】
A. 在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NH3·H2O)，K b(NH3·H2O)=
()()
()
4
32
c NH c OH
c NH H O
+-
=c(OH-)，由于K w=c(H+)·c(OH-)是常
数，只与温度有关，若温度为室温，则K w=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=
14
9.10
10
10
-
-
=10-4.9，K b(NH3·H2O)=
c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K(NH3·H2O)>10-4.9，A错误；
B. 溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；
C. 已知K b =
()()
()
4
32
c NH c OH
c NH H O
+-
，温度一定时，K b为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则
()
()
32
c OH
c NH H O
-
不
断减小，C正确；
D. 由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，D正确；
故合理选项是A。

13、B
【解析】
A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为熵减的反应，则该反应ΔS＜0，选项A错误；
B．向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则K a⨯c(CH3COOH)= c(H＋)·c(CH3COO－) 增大，选项B正确；
C．Cl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02×1023个，选项C错误；
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

14、A
【解析】
A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；
B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；
C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；
D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；
故合理选项是A。

15、A
【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。

工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取
铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B 选项错误；HCl 是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl 和NaCl 的化学键类型不同，C 选项错误；元素B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是H 2CO 3、NaOH 、Al （OH ）3， H 2CO 3与Al （OH ）3不反应，D 选项错误，正确答案A 。

16、C 【解析】
A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误；
B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B 项错误；
C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C 项正确；
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于同分异构体，D 项错误； 答案选C 。

【点睛】
淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 3CH 3 取代反应 2CH 3COOH ＋Δ
浓硫酸＋2H 2O D
【解析】
X 裂解得到的A 和B ，A 能与水催化加成生成分子式为C 2H 6O ，即应为乙醇，B 光照条件下与氯气发生取代反应生成C 2H 4Cl 2，C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C 2H 6O 2，C 2H 6O 2结合C 反应生成二乙酸乙二酯，可推知C 为乙酸，C 2H 6O 2为乙二醇，C 2H 4Cl 2为CH 2ClCH 2Cl ，则B 为乙烷，据此分析。

【详解】
根据上述分析可知：
(1)A 是烯烃，B 只能是烷烃，应为CH 3CH 3；
(2) 反应③是C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH 2OHCH 2OH 和氯化钠，属于取代反应； (3) C 和C 2H 6O 2反应的化学方程式为HOCH 2CH 2OH ＋2CH 3COOH
Δ
浓硫酸CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O ；
(4)A.A 和B 分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A 正确； B.C 2H 6O 是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B 正确；
C.C 2H 2O 2和C 2H 6O 在浓硫酸作用下，也可以加热生成C 6H 10O 4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，
选项C 正确；
D.X 可能是丁烷，也可以是己烷等，C 6H 14Δ
−−−→催化剂
C 2H 6＋2C 2H 4，选项
D 不正确； 答案选D 。

18、氨基乙酸 取代反应 硝基和羟基
+
浓硫酸
Δ
−−−−−→ +H 2O 8
2
2Cu 、O 、催化剂
−−−−−→
HCN
催化剂
−−−→+
2H /H O
−−−−→
浓硫酸，Δ
−−−−→
【解析】 根据流程图，A(
)和
发生取代反应生成B(
)，B 和磷酸在加热条件下发生取代生成C ，C
在一定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D ；
X 与HCN 发生加成反应生成Y ，Y 和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z ，Z 在酸性条件下水解得到W ，D 和R 在一定条件
下反应生成E ，根据E 和D 的结构简式，可推出R 的结构简式为，由此可知W 和在浓
硫酸加热条件下发生酯化反应生成R ，据此分析解答。

【详解】
(1)W 的结构简式为
，结构中有羧基和氨基，化学名称为氨基乙酸；根据分析，反应①为A(
)和
发生取代反应生成B()，反应类型为取代反应；
(2)A 的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基；
(3)根据分析，反应⑦为W 和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R ，R 的结构简式为，
化学方程式+
浓硫酸
Δ
−−−−−→ +H 2O ；
(4)B 的结构简式为，①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯
基，该酯基的结构可为-OOCCH 3或-COOCH 3或-CH 2OOCH ，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：
、、、、、
、、、，除去自身外结构外，共有
8种； 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为
；
(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为，有2
个；的水解产物为，的结构中的-COOH 可由-CN 酸性条件下水解得到，而
与HCN 发生加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为：
2Cu 、O 、催化剂
−−−−−→
HCN
催化剂
−−−→+
2H /H O
−−−−→
浓硫酸，Δ
−−−−→。

19、吸收多余的NO 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑、2NO+O 2=NO 2 由于获得NO 的过程中会产生其他氮氧化物 在A 、B 之间增加装有水的洗气瓶 75% bc 【解析】
在装置A 中稀硝酸与Cu 反应产生Cu(NO 3)2、NO 和H 2O ，反应产生的NO 气体经B 装置的无水CaCl 2干燥后进入装置C 中，发生反应：2NO+Na 2O 2=2NaNO 2，未反应的NO 在装置D 中被酸性KMnO 4氧化除去。

再用酸性KMnO 4溶液测定NaNO 2纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO 4溶液消耗体积大。