2023-2024学年河南省洛阳市强基联盟高二上学期10月联考化学试题

2023-2024学年河南省洛阳市强基联盟高二上学期10月联考化学试题
1.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨
B．由石灰石制取生石灰
C．与作为火箭推进剂
D．利用酒精炉加热冷水
2.反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是
A．
B．
C．
D．
3.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。

下
列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A．增加C的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度
D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
4.我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，
其主要过程如图所示。

下列说法正确的是
A．过程I、II均吸热B．过程III仅形成新化学键
C．整个分解水反应的△ H＞0 D．使用催化剂降低了总反应的焓变
5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B．加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的活化能升高
C．其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大
D．硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，反应速率增大
6.恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当
达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是
A．增大容器体积，平衡逆向移动B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数减小D．
7.根据能量关系示意图，下列说法正确的是
A．C燃烧的热化学方程式为
B．
C．
D．高温进行“转化Ⅱ”，其将升高
8.与反应生成的热化学方程式为。

下列说法正确的是A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．向容器中充入和，达平衡时，反应放出的热量约为196.6kJ C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率
9.在200℃、1.01×105Pa下， 1mol H2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-490kJ/mol。

下列有关说法正确的是
A．a=498
B．H-O键的键能为930kJ/mol
C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙
D．1mol H 2 O(g)分解为2mol H与1mol O时吸收1860kJ的热量10.下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是
判断反应后是否沉淀完全将溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液
探究压强对化学反应平衡移容器中反应
达
平衡时，将容器压缩为原体
积的，观察颜色变化
量取同体积不同浓度的盐11.常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
的燃烧热为
完全燃烧生成液态
水和，放出
890.3kJ的热量
12g石墨比12g金刚
石能量少
C(石墨，s) (金刚石，s)
2molAB分解生成
和气体，吸
收热量ckJ
．B C．C D．D
12.已知反应①和反应②
在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③
的平衡常数为。

则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数表达式为
B．反应②中，增大氢气浓度，再次达到平衡时，转化率下降
C．对于反应③，T℃时，
D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
13.科学家设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程
的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的C．反应过程中Pt的成键数目没发生改变D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂
14.温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
，实验测得，
，、为速率常数，只受温度影响。

容器编号物质的起始物平衡时物质的
Ⅰ0.6 0 0
A．时，该反应的平衡常数为0.8 B．容器Ⅱ初始状态时，
C．时，D．当温度改变为时，若，则
15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应
，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．X点和Y点：的物质的量的浓度之比为5：4
B．温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数
C．时，反应达到平衡时的转化率为50%
D．时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前
16.物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。

回答下列问题：
(1)物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。

①三种物质中最不稳定的是___________；反应Ⅱ是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②___________。

(2)正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。

①正交硫和单斜硫互为___________。

等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量更多
的是___________(填“正交硫”或“单斜硫”)。

②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：___________。

③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成，
___________。

17.某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改
变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为
，实验记录如表。

实验序实验温度
溶液(含
硫酸)
溶液
溶液颜
V/mL V/mL
20 0.02
10
6
(1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。

由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。

(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。

(3)某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入
酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。

(4)已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。

18.丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。

回答下
列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。

①上述反应过程中，能量的变化形式为___________。

②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，
下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________。

(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。

①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
能量( ) 345 412 615 436
则___________。

若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为___________。

②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化
率随反应温度的变化如图所示。

500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________。

19.科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，反应原理为。

回答下列问题：
(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆
反应速率的影响如图甲所示：
①加催化剂对反应速率影响的图像是___________ (填字母，下同)。

②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

③图像D改变的条件是___________(任写一条)。

(2)在1L密闭容器中充入CO和NO共4mol，发生反应
，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。

①该反应的化学平衡常数表达式为___________。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数、，相对大小关系是___________，、、
相对大小关系是___________。

③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为10min，CO的平衡转化率为40%。

达平衡过程中平均反应速率___________；若时，该容器中此四种物质均为2mol，则此时___________(填“”“”或“”)。