安徽师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word

安徽师范大学附属中学2018-2019学年度第一学期期中考查
高 二 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
B ．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N A
C ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N A
D ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为N A 2．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如下：
则下列说法错误的是
A ．生成CH 3COOH 总反应是化合反应
B ．①→②过程形成了C―
C 键 C ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂
D ．①→②吸收能量 3. CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。

已知：①C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) ΔH =-75 kJ·
mol −1 ②C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·
mol −1 ③C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1 则该催化重整反应的ΔH 等于
A ．-580 kJ·mol −1
B ． 247 kJ·mol −1
C ． 208 kJ·mol −1
D ．-430kJ·mol −1 4．下列说法正确的是
A.将纯水加热至较高温度，Kw 变大、pH 变小、呈酸性
B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.向0.1 mol·L -1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH 减小，醋酸电离程度变大
D.等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H 2多， 说明HA 的酸性小于
HB
21
O 2
5．H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④
6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的
B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1
阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是
A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反
应速率为0.09 mol·L－1·s－1
B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol
D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分
子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥
8．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
A．①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①<②
9．可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对
该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡
混合气中G的体积分数.下列判断正确的是
A. ΔH<0
B. 增加L的物质的量，可提高G的转化率
C. 升高温度，G的转化率减小
D. a<b
10．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图
所示，由图可得出的结论正确的是
A．反应物浓度：a点小于c点
B．该反应的正反应为放热反应
C．c点达到平衡状态
D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A．乙中SO3的体积分数大于丙
B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1
C．乙和丙中的SO2的生成速率相同
D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同
12．已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是
A．a = b B．2a < c C．m > 3 D．m < 3
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆
C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1 D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5
14．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH OH(g)+CO(g) CH COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是
A．达平衡时，容器II中比容器I中的大
B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6
D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
15．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，
[
–
24
=
P
H PO
c
c
δ
总
（含元
（）
素的粒子）
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡
C．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
16. 已知pOH=-lg c(OH-)。

T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
B. a=12
C.盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙
误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10-3
17.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强.用0.100mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B. A点溶液中:
C. 在相同温度下A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A
D点溶液中:
第II卷（非选择题，共46分）
18.1025 ℃
（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H＋）C．K W D．醋酸电离平衡常数
（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HClHSCN
（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为
19. （8分）NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x
是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO 2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO 2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

现将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；
当反应温度高于380 ℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是。

20.（11分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。

假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：(用离子方程式表示)。

（2）达到滴定终点时的颜色变化为。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的
读数为mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是。

A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗
C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗
（5）H2C2O4的物质的量浓度=mol/L。

21.（17分）众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

（1）下列关于H2S和SO2的说法正确的是______
A．两气体都可用浓硫酸干燥
B．两气体均可以用NaOH溶液吸收
C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体
（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO N 2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：
①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正
向”、“逆向”或“不”)移动。

判断理由是。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”
或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则
与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中
充入2mol X和2mol Y，起始时V A=V B=aL。

在相
同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生
下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。

达到平衡时V A=1.2a L，试回答：
①A中X的转化率αA=
②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积
不计）
高二化学参考答案
18.(10分,每空2分)
(1)相同温度下HSCN比CH3COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3 溶液反应快
(2)B
(3)< ；<
(4)HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-
19.（8分）
（1）-136.2 (2分)
（2）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；（3分）
催化剂活性下降，NH3与O2反应生成了NO （3分）
20.（11分,除特殊标注外，其余每空2分）
Ⅰ. -20.9（T2-T1）
Ⅱ.（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色
（3）21.40 （1分）
（4）BD
（5）60c/V
21.（20分,每空2分）
(1)B
（2）①0.02mol·L-1·min-1②0.069 ③逆向；通入气体后Qc大于平衡常数④>⑤增大
（3）①40％②>③2.6a。