高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题一离子反应氧化还原反应

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2023届高三化学二轮总复习离子反应和氧化还原反应课件

Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、

高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。

高考数学二轮复习离子反应氧化还原反应(配高考真题分类详解)

三、离子反应氧化还原反应1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋解析：选D 。

运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A 项，浓盐酸与铁反应生成Fe 2＋，正确的离子方程式应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，钠与CuSO 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑；C 项，NaHCO 3溶于水电离出Na ＋和HCO －3，HCO －3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑；D 项，Fe 3＋发生水解反应：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C 。

铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。

南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习微专题一离子反应氧化还原反应含解析

微专题一离子反应氧化还原反应【知识网络】(本专题对应学生用书第1页~第8页)【高考回眸】高考回眸离子反应考向1 离子共存1. (2016·江苏高考第12题)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、N 4H +、Cl -、S 2-4OB. 加入过量NaClO 溶液：N 4H +、Fe 2+、H +、S 2-4O 、ClO -C. 加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、N 4H +、S 2-4O 、OH -D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、S 2-4O 、Cl -、ClO -、OH -【答案】D【解析】A 项，通入过量Cl 2后会与Fe 2+反应，错误；B 项，ClO -会氧化Fe 2+生成Fe 3+，且ClO -会与H +反应生成弱电解质HClO ，错误；C 项，Fe 2+ 与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀，且N 4H +与OH -反应，错误；D 项正确。

2. (2015·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、S 2-4O 、Cl -B. w(H )K c +=1×10-13mol·L -1的溶液中：N 4H + 、Ca 2+、Cl -、N -3OC. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、N -3O 、S2-4OD.水电离的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Al -2O、C2-3O【答案】B【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，Al 3+不能大量存在，A 错误；B 项所示溶液中c (H +)=0.1 mol·L -1，四种离子都能大量存在，B 正确；与Al 反应生成H 2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，Fe 2+、N-3O 在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe 2+能生成Fe(OH)2沉淀，C 错误；D 项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，而在酸性溶液中Al -2O 、C2-3O 都不能大量存在，D 错误。

高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。

2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题一离子反应氧化还原反应

能力展示题组一离子方程式1. (2010·江苏高考第3题)下列离子方程式表达正确的是( )A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2N-3O+NO↑+H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:C2-3O+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B. NO2与水的反应:3NO2+H2O2H++2N-3O+NOC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3O3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I-3O+3H2O3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N4H++OH-NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS-3O+N4H+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N-3O Ag++NO↑+H2O4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC-3O+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O题组二离子共存5. (2010·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe 2+、N -3O 、S 2-4O 、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HC -3OC. -(H )(OH )c c +=1012的溶液中:N 4H +、Al 3+、N -3O 、Cl - D. c(Fe 3+)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、ClO -、S2-4O 、SCN -6. (2011·江苏高考第4题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol ·L -1KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、S2-4OB. 甲基橙呈红色的溶液:N 4H +、Ba 2+、Al -2O 、Cl -C. pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、C2-3O 、N-3O7. (2012·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中:K +、Na +、S2-4O 、C2-3OB. 0.1 moL ·L -1Na 2CO 3溶液中:K +、Ba 2+、N -3O 、Cl -C. 0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中:K +、N4H +、I -、SCN -D. -(H )(OH )c c +=1×1014的溶液中:Ca 2+、Na +、ClO -、N -3O8. (2013·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、S 2-4O 、N -3OB. 使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HC -3O 、N -3OC. 0.1 mol ·L -1AgNO 3 溶液:H +、K +、S 2-4O 、I -D. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、S 2-4O题组三陌生氧化还原反应方程式的书写9. (2010·江苏高考第18题节选)正极材料为LiCoO 2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。

2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题三离子反应氧化还原反应课件

专题三离子反应氧化还原反应
核心整合热点突破
“三法”突破复杂离子方程式的书写
(1)“叠加”法：对于连续的反应，可以使用“叠加”法。
例如：向澄清石灰水中通入CO2气体
少量CO2与Ca(OH)2溶液反应过渡反应
过量CO2与Ca(OH)2溶液反应
CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
(2)“定一”法：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因
其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能
恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
专题三离子反应氧化还原反应
核心整合热点突破
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”。
高考调研明晰考向
来鉴别Fe2＋，生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓，C项正确；TiCl4容易与水发生水解，反应的离子方程式为TiCl4 ＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项正确。故选B。
答案：B
答案：D
专题三离子反应氧化还原反应
高考调研明晰考向
离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念、基本理论知识体系中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。而元素及其化合物的知识，都会涉及离子反应及其方程式的书写。离子反应在历年高考中都有比较重要的地位，是历年高考的热点，在高考中重现率达100%。
核心整合热点突破
专题三离子反应氧化还原反应

江苏省2021高考化学二轮复习3.1.3氧化还原反应离子反应课件

(
)
提示:×。氢原子个数不守恒,应为
CO
2 3
+2H+====CO2↑+H2O。
23.铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe+Fe3+====2Fe2+。 ( ) 提示:×。电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+====3Fe2+。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
46.金属阳离子被还原,一定能得到金属单质。 ( )
提示:×。如Cu与Fe3+反应,Fe3+被还原,得到Fe2+而不是Fe。
47.H2S只有还原性,没有氧化性。
()
提示:×。从硫元素角度分析H2S具有还原性,但从氢元素角度分析H2S具有氧化
性。
48.非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性。 ( )
与Ca(OH)2反应生成相应的碳酸钙沉淀、硫酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀;还有可能是氢氧化物沉淀。
(三)氧化还原反应
34.氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( )
提示:×。氢气与氯气的反应属于氧化还原反应,但无氧元素参加。
35.化合反应均为氧化还原反应。
()
提示:×。部分化合反应属于氧化还原反应,CaO+H2O====Ca(OH)2不属于氧化还原反应。
SO2↑+H2O。 ( )
提示:×。稀HNO3有强氧化性,与
S
O
2 3
发生氧化还原反应。
26.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:2ClO-+SO2+H2O====

新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化

专题3 氧化还原反应离子反应新课程标准1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。

2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。

3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

命题角度1．氧化还原反应的概念及表示方法。

2．氧化性、还原性强弱比较。

3．氧化还原反应的规律及其应用。

4．离子方程式的正误判断。

5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。

6．离子共存与离子的检验和推断。

微专题1 氧化还原反应命题角度1 氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( B )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高【解析】Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S 键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。

2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是( D ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。

高考化学江苏专用大二轮总复习与增分策略配套文档：专题三氧化还原反应

[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应() (2014·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014·山东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)2．(2015·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是() ①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．(2015·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应教案

氧化还原反应离子反应[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。

答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。

NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3 ＋4 ＋1 －2 ＋3 ＋6 ＋6 ＋3 ＋2 ＋4 ＋6 ＋2 －2 －3 ＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。

①KMnO4>Cl2：___________________________________________________。

2022高考化学二轮复习练习-离子反应氧化还原反应(广东、江苏专版

2022高考化学二轮复习练习-离子反应氧化还原反应（广东、江苏专版1．(2011·江西联考)下列说法正确的是( )A ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B ．食盐溶液能导电，因此它是电解质C ．SO3的水溶液能够导电，但它是非电解质D ．NaHSO4不管在水溶液里依旧在熔融状态下都能够电离出Na ＋、H ＋和SO2－4解析：判定电解质的强弱是依照其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直截了当联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl 是电解质，B 项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na ＋、HSO －4，D 项错误。

答案：C2．(2011·青岛模拟)下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是( ) A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO2＋H2O===HCO －3＋HClO B ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓C ．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑D ．氯化铵溶于水：NH ＋4＋H2O===H3O ＋＋NH3↑解析：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2－4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B 错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO －2，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H2O===2AlO －2＋3H2↑，C 错误；氯化铵溶于水，NH ＋4水解，正确的离子方程式为NH ＋4＋2H2OH3O ＋＋NH3·H2O ，D 错误。

答案：A3．(2011·合肥模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．无色透亮的溶液中：MnO －4、SO2－4、K ＋、H ＋ B ．含有大量Al3＋的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、SO2－4 C ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO2－4、Fe3＋D ．水电离产生的c(H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：HCO －3、NH ＋4、Cl －、Ca2＋解析：MnO －4为紫色，A 不正确；Al3＋不能与AlO －2大量共存，B 不正确；D 溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO －3不管在酸性依旧碱性溶液中均不能大量共存，D 不正确。

高考化学复习江苏高考化学考点预测试题：1.3离子反应氧化还原反应.docx

(45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。

每小题只有一个选项符合题意)1.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．SO2发生了置换反应2.(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-====CO2-+H2O3B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-====SO2-+Cl-+H2O4C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+====H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-====2AlO-+H2O23.(2012·河南五校联考)已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO- ②NH+③Fe2+④K+4⑤HCO-⑥Cl-，其中不必检验即可否定的离子是( )3A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥4.已知2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。

向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定( )A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br- D．含Fe2+，含有Fe3+二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012·上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6.(2012·苏州一模)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( ) A．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋====NH+＋H2O4B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2OC ．能说明盐酸是强酸：HCl ＋AgNO 3====AgCl ↓＋HNO 3D ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －7.(2012·海门质检)将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol ·L -1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。

高考化学二轮复习专题一离子反应氧化还原反应检测与评估

高考化学二轮复习专题一离子反应氧化还原反应检测与评估一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·扬中中学模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. 0.1mol ·L -1NaAlO 2溶液中：K +、Na +、S2-4O 、C2-3OB. 使pH 试纸变蓝的溶液中：N 4H +、Na +、S 2-4O 、Cl -C. 含有大量ClO -的溶液中：K +、OH -、I -、S2-3OD. c(Al 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：Na+、Cl -、Al-2O 、S2-4O2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Ba 2+、Na +、S2-4O 、Cl -B. Mn-4O 、S2-3O 、H +、K+C. Al -2O 、Mg 2+、K +、HC-3OD. K +、Na +、N-3O 、S2-4O3. 下列各组离子一定能大量共存的是()A. 强碱溶液中：Na +、K +、Al-2O 、C2-3OB. 含大量Fe 3+的溶液中：N 4H +、Na +、Cl -、SCN -C. c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：N 4H +、Al 3+、S 2-4O 、N -3OD. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N-3 O4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含K+B. 向某溶液中滴加盐酸，若无沉淀生成，再滴加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有S2-4 OC. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则原溶液中一定含有N4HD. 为检验卤代烃中含有的卤元素，可向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，充分反应后，再加入AgNO3，观察沉淀的颜色5. (2013·南通模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 钠和水反应：Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-Al-2O+2H2OC. 将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O S2-4O+2Cl-+4H+D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O2HClO+C2-3 O6. (2013·淮安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++S2-4OBaSO4↓B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HC-3O+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++N-3OAg++NO↑+H2OD. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N4H8. (2013·扬州中学模拟)如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O C2-3O+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量的Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、非选择题9. (2013·徐州模拟改编)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。

高考化学复习江苏省高考化学复习试题：二_离子反应与氧化还原反应答案2套.doc

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作参考答案专题二离子反应与氧化还原反应(导航卷)1．B [A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH －与Al 3＋不能大量共存。

B 项，c (OH －)＝K w c （H ＋）＝1×10－13 mol/L ，c (H ＋)＝0.1 mol/L 溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO －3不能大量存在，一是因为HNO 3与Al 反应不能生成H 2，二是酸性条件下NO －3与Fe 2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe 2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。

D 项，由水电离的c (H ＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO －2、CO 2－3不能大量存在。

]2．C [A 项，pH ＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO 2－3不能大量存在，发生反应2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O ；B 项，c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg 2＋、Cu 2＋不能大量存在；C 项，溶液中的NH ＋4、HCO －3与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －因发生络合反应而不能大量共存。

]3．A [A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu 2＋不能大量存在，错误；C 项，Ag ＋与SO 2－4、I －因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO －2与H ＋不能大量共存，错误。

]4．A [A 中各离子在0.1 mol·L －1的NaOH 中可大量共存。

B 中Ba 2＋与条件中的CO 2－3反应，B 错。

C 中I －、SCN －均与条件中的Fe 3＋反应，C 错。

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专题一离子反应氧化还原反应一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·扬中中学模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A. 0.1mol ·L -1NaAlO 2溶液中：K +、Na +、S2-4O 、C2-3OB. 使pH 试纸变蓝的溶液中：N 4H +、Na +、S 2-4O 、Cl -C. 含有大量ClO -的溶液中：K +、OH -、I -、S2-3OD. c(Al 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：Na +、Cl -、Al-2O 、S2-4O2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Ba 2+、Na +、S 2-4O 、Cl -B. Mn -4O 、S2-3O 、H +、K +C. Al-2O 、Mg 2+、K +、HC-3OD. K +、Na +、N-3O 、S2-4O3. 下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱溶液中：Na +、K +、Al-2O 、C2-3OB. 含大量Fe 3+的溶液中：N 4H +、Na +、Cl -、SCN -C. c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：N 4H +、Al 3+、S 2-4O 、N -3OD. pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、N-3O4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含K+B. 向某溶液中滴加盐酸，若无沉淀生成，再滴加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有S2-4 OC. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则原溶液中一定含有N4HD. 为检验卤代烃中含有的卤元素，可向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，充分反应后，再加入AgNO3，观察沉淀的颜色5. (2013·南通模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应：Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-Al-2O+2H2OC. 将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O S2-4O+2Cl-+4H+D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O2HClO+C2-3O6. (2013·淮安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++S2-4O BaSO4↓B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HC-3O+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++N-3O Ag++NO↑+H2OD. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作，其中结论正确的是( )选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N4H8. (2013·扬州中学模拟)如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O C2-3O+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量的Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、非选择题9. (2013·徐州模拟改编)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。

已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO，氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3;②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

(1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为(填“阳极”或“阴极”)。

生成NaClO的离子方程式为。

(2) 该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。

用0.2000 mol·L-1Na2S 2 O3溶液滴定：I2+2S22-3O2I-+S42-6O，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。

操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为。

10. (2013·苏锡常镇徐连一调改编)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1) “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。

(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为S2-4O，该反应的离子方程式为。

(3) 可选用(填化学式)检验滤液中含有Fe3+。

产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。

11. (1)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H22O的方法，即电解含 H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8(如右图所示)，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。

①电解时，阳极的电极反应式为。

②写出生成H2O2的化学方程式：。

(2) 工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到H-2O，从而制得H2O2。

将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。

①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：。

②H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05℃，原因是。

(3) 酸性条件下，SnSO4可用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。

(4) 工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。

写出阳极的电极反应式：。

12. 工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：(1) 写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式：。

(2) 沉淀C的化学式为。

(3) 实验室如何检验沉淀E已洗涤干净? 。

(4) 流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是。

专题一离子反应氧化还原反应1. A2. D3. A4. BC5. C6. B7. B8. D9. (1) 阴极Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2) Cl-3O+6I-+6H+3I2+Cl-+3H2O10. (1) 抑制Fe3+的水解(2) 14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S2-4O+16H+(3) KSCN(或)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O11. (1) ①2S2-4O-2e-S22-8O②(NH4)2S2O8+2H2O H2O2+(NH4)2SO4+H2SO4(2) ①O2+H2O+2e-H-2O+OH-②过氧化氢受热易分解(3) Sn2++H2O2+2H+Sn4++2H2O(4) Cl-+4H2O-8e-Cl-4O+8H+12. (1) 2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O(2) Fe(OH)3(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明已洗涤干净(4) 一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀。